高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第3课时精练

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第3课时　考查离子反应的三大热点题型

题组一　离子共存
1．(2023·福州四中高一检测)下列离子在溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．Na＋、H＋、S2－、HCO
B．K＋、Ba2＋、I－、SO
C．Na＋、HCO、OH－、Cl－
D．K＋、Mg2＋、Cl－、NO
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．使紫色石蕊变红色的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、Br－
B．使酚酞变红色的溶液中：K＋、Fe3＋、SO、Cl－
C．强碱性溶液中：K＋、Ca2＋、NO、HCO
D．含大量CH3COO－的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、H＋
3．(2022·湖北麻城实验高中高一月考)在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　)
A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．Cl－、CO、OH－
C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO
题组二　离子方程式的正误判断
4．下列化学反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．金属铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋===Cu＋Al3＋
B．金属铁与稀盐酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
5．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液恰好显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．碳酸钡与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
6．下列离子方程式正确的是(　　)
A．向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2＋2OH－===SO＋2H2O
B．石灰石与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO
题组三　离子的检验与推断
7．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是(　　)
A．取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋
B．取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO
C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋
D．取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－
8．某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、CO、SO中若干种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量该溶液，测得其pH＝13.5；
(2)另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤；
(4)向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体)(　　)
A．一定含有K＋、OH－、CO、SO
B．可能含有Cl－、OH－
C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
D．无法判断该溶液中离子的存在情况

9．某溶液中含有较多的Cl－、CO、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　　)
①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液
A．③②④②① B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
10．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断(　　)

A．该固体粉末中一定不含有BaCl2
B．该固体粉末中一定含有KNO3
C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4
D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
11．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)
选项
离子或分子
加入试剂
离子方程式
A
K＋、Mg2＋、SO
Ba(OH)2溶液
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B
Na＋、HCO、Cl－
NaOH溶液
OH－＋HCO===CO＋H2O
C
K＋、NH3·H2O、Cl－
通入少量CO2
2OH－＋CO2===CO＋H2O
D
Ca2＋、NO、CO
NaHSO4溶液
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

12.某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO，欲除去其中的Cu2＋、SO，设计工艺流程如图所示：

下列有关说法错误的是(　　)
A．NaOH的作用是除去Cu2＋
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．操作X为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
13．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO 6种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________(填写离子符号)。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________________________________________________________________
(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
14．(2022·深圳红岭中学高一期中)某固体混合物中，可能含有Na＋、K＋、NH、Cl－、SO、CO，将该固体混合物溶于水配成溶液，取两份样品溶液进行如图的实验：

已知：氨气可以使湿润的石蕊试纸变蓝色。
请回答下列问题：
(1)操作a的名称是________________________________________________________。
(2)沉淀A的化学式为__________，沉淀A加入足量的盐酸全部溶解的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)生成沉淀C的离子方程式为______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)混合物中，一定存在的离子有Cl－和______________，一定不存在的离子有____________，可能存在的离子是____________。
15．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：
K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO、OH－、CO和Cl－，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是______________________；肯定存在的离子是________________________。
②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ：_____________________________________________________________________。
Ⅳ：_____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中________(填“有”或“无”)K＋，判断依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。


第3课时　考查离子反应的三大热点题型
1．D　2.A　3.D　4.D
5．B　[NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A项错误；向澄清石灰水中通入过量CO2，反应的离子方程式为OH－＋CO2===HCO，B项正确；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡不能拆写，正确的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑，D项错误。]
6．C　[SO2的性质与CO2相似，SO2过量时生成HSO，A错误；CH3COOH不能拆开，B错误；NaHCO3少量，其化学计量数应为1，D错误。]
7．B　[因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有SO，B项正确；加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有Cl－，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。]
8．A　[该溶液无色，其中一定不含Fe3＋；取少量该溶液，测得其pH＝13.5，则该溶液中一定含有OH－，一定不含有Ag＋；另取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中至少含有CO、SO中的一种；向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，证明(2)所得体系中含有碳酸钡和硫酸钡两种沉淀，碳酸钡溶于盐酸生成无色气体CO2，硫酸钡不溶于盐酸，则该溶液中一定含有CO、SO，一定不含Ba2＋；向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因(2)和(3)中均引入了Cl－，故不能确定该溶液中是否含Cl－；根据溶液呈电中性可知，该溶液中一定含有K＋。综上可知，该溶液中一定含有K＋、OH－、CO、SO，一定不含Ba2＋、Fe3＋、Ag＋，可能含有Cl－，故A项正确。]
9．B　10.B
11．B　[加入Ba(OH)2溶液，漏写Mg2＋与OH－的反应，故A错误；通入少量CO2，CO2与NH3·H2O发生反应，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O，故C错误；Ca2＋与CO不能大量共存，故D错误。]
12．B　[工业废水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO，欲除去其中的 Cu2＋、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2＋，然后加试剂a为BaCl2，可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作X为过滤，分离出的溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为稀盐酸，可除去碳酸钠，故A、C正确，B错误；检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液，若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确。]
13．(1)OH－　Cl－　K＋　(2)铁粉　Ag
(3)OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋　KNO3(或硝酸钾)
14．(1)过滤　(2)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑　(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　(4)CO、NH　SO　Na＋、K＋
15．(1)③⑤　(2)① Mg2＋、Fe3＋、SO、CO　Ba2＋、OH－、Cl－　②H＋＋OH－===H2O、
Cl－＋ Ag＋===AgCl↓　H＋＋OH－===H2O、Ba2＋＋ SO===BaSO4↓　③无　溶液中一定有Ba2＋、Cl－、OH－ ，个数相等时电荷守恒，所以无K＋
解析　(1)离子反应是有离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以选③⑤。
(2)①由于是无色溶液，则溶液中不含Fe3＋；溶液使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液含OH－，不含Mg2＋；滴入BaCl2溶液无白色沉淀产生，则不含SO、 CO；另取溶液，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则存在Cl－；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2＋；则原溶液中肯定不存在的离子是Mg2＋、Fe3＋、SO、CO；肯定存在的离子是Ba2＋、OH－、Cl－，不能确定的离子有K＋。