2024届高三新高考化学大一轮专题练习--化学反应与能量变化

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习--化学反应与能量变化，共19页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习--化学反应与能量变化
一、单选题
1．（2023·上海·统考高考真题）为探究与一元酸HA(mol·L)的化学反应热效应，进行了如下四组实验。已知℃。
实验序号
试剂I
试剂Ⅱ
反应前温度
反应后温度
①
40 mL
2.12 g
25℃

②
20 mL HCl+20 mL
2.12 g
25℃

③
20 mL +20 mL
2.12 g
25℃

④
20 mL HCl
2.12 g 与20 mL 形成的溶液
25℃

下列说法错误的是
A．溶于水放热 B．与HCl反应放热
C． D．
2．（2023春·江苏盐城·高三校联考阶段练习）以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是

A．该电池工作时能量由化学能转化为电能
B．A极为电池正极，发生氧化反应
C．负极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D．该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O
3．（2023秋·内蒙古赤峰·高三校联考期末）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂——海水电池构造示意图(图1)，一种镁——海水电池装置示意图(如图2)。下列说法错误的是
  
A．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
B．N极发生的电极反应：O2+4e－+2H2O=4OH－
C．X为正极，可用铜、石墨等做电极材料
D．如图2外电路中每通过2mol电子，溶液中2molH+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移
4．（2023春·甘肃兰州·高三兰州一中校考期中）关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
  
A．图I所示装置为原电池
B．化石燃料是可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能
C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
D．金刚石转化为石墨能量变化如图II所示，则金刚石比石墨稳定
5．（2023春·湖北省直辖县级单位·高三统考阶段练习）下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述正确的是
  
A．a处通入氧气，b处通入氢气
B．通入O2的电极为电池的正极
C．通入H2的电极发生反应：H2-2e-=2H+
D．导线中每通过1mole-，需要消耗11.2 LO2(标况)。
6．（2023春·湖北省直辖县级单位·高三统考阶段练习）下列变化中，属于放热反应的是
①液态氮汽化
②氢氧化钠固体溶于水
③氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应
④KMnO4分解制O2　
⑤Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合
⑥氢气在氧气中燃烧
⑦CO2+C2CO
⑧生石灰跟水反应生成熟石灰
⑨钠块投入到水中
⑩锌与盐酸
A．②③⑥⑦⑧⑨ B．②⑥⑦⑧⑨⑩ C．③⑥⑧⑨⑩ D．③④⑧⑨⑩
7．（2023春·天津和平·高三天津一中校考期中）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是
  
  
  
  
图Ⅰ原电池
图Ⅱ碱性锌锰电池
图Ⅲ铅—硫酸蓄电池
图Ⅳ银锌纽扣电池

A．图Ⅰ：SO向Fe电极方向移动
B．图Ⅱ：锌作负极反应物，发生氧化反应
C．图Ⅲ：电池放电过程中，负极质量不断减少，正极质量不断增加
D．图Ⅳ：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
8．（2023春·四川成都·高三成都外国语学校校考期中）我们在课堂上学习和接触过许多有趣的电池，关于下列电池的说法不正确的是

A．图1中苹果酸的结构简式为，铜片上可能发生的反应为：
B．图2铜片上发生的反应为
C．图3电池锌筒做负极被不断消耗，用久有漏液风险
D．图4燃料电池放电时溶液中向b电极移动
9．（2023春·湖南长沙·高三湖南师大附中校考阶段练习）下列说法正确的是
A．若  ，则的燃烧热为
B．  ，  ；
C．已知  ，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出的热量
D．中和反应反应热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大
10．（2023春·湖南长沙·高三湖南师大附中校考阶段练习）某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
  
A．两步反应均为吸热反应
B．A→C的
C．B→C形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量
D．A→B的反应一定需要加热
11．（2023春·北京东城·高三北京市第五十中学校考期中）直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如右图所示。电池放电时，下列说法不正确的是
  
A．电极Ⅰ为负极
B．电极Ⅱ的反应式为：
C．电池总反应为：，其余物质均可循环使用
D．该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异
12．（2023春·江苏·高三统考期中）如图所示，曲线a和b代表N2和H2在不同条件下反应的能量变化，下列有关说法中正确的是

A．a放出的热量比b多
B．断开1molN2和3molH2的化学键需要放出2250.9KJ的热量
C．1molN2和3molH2的总键能比2molNH3的总键能大
D．1molNH3(g)完全分解需要吸收46.0KJ的热量
13．（2023春·北京西城·高三北京铁路二中校考期中）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
实验编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
以下说法正确的是
A．实验1、2中Al电极的作用相同
B．实验3中正极反应式为：2Al－6e－＝2Al3+
C．实验4中Al电极为正极，反应过程中表面冒气泡
D．由以上实验可知，在原电池中相对活泼的金属作正极还是负极受到多种因素影响
14．（2023春·安徽·高三芜湖一中校联考阶段练习）德国化学家GerhardErtl研究发现N2和H2在催化剂表面合成氨气机理而获得诺贝尔化学奖，合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，图中、、      分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是
     
A．该反应为吸热反应
B．反应②③④中③的体系能量最高
C．②→③过程，是吸热过程且只有H－H键的断裂
D．由图可知，每个化学反应都需要用催化剂降低能耗

二、非选择题
15．（2023春·吉林长春·高三长春市解放大路学校校考阶段练习）在25℃、101kPa的条件下。

(1)由，当生成时，要___________(填“吸收”或“放出”)436kJ的能量；由，当断裂中的共价键时，要___________(填“吸收”或“放出”)243kJ的能量。
(2)对于反应，测得生成时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开1mol H—Cl键所需的能量是___________kJ。
(3)两个反应：a．，b．。这两个反应的能量转化方式主要是___________能转化为______能。
16．（2023春·河南新乡·高三延津县第一高级中学校考期中）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。
(1)原电池的设计原理与某一类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是___________(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(2)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是___________(填字母)。
A．锌锰干电池工作一段时间后正极碳棒会变细
B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能
C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D．铅蓄电池负极是，正极是
E．原电池的负极金属的活动性一定比正极金属的活动性强
F．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
(3)根据氧化还原反应：设计原电池，若用铜、银做两个电极，开始两电极质量相等，当电路中转移电子时两电极的质量差为___________g。
(4)航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能，轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为：。
①酸式氢氧燃料电池的电解质是硫酸，其正极的电极反应式为___________。
②酸式氢氧燃料电池，工作一段时间后，电解质溶液的将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压，电池总反应式为：，负极为___________，放电时，溶液中向___________(填“正”或“负”)极移动。
17．（2023春·四川南充·高三校考期中）现代生活离不开方便实用的化学电源，各种各样的化学电源都是依据原电池原理制造的。
I．下图是某原电池装置图。
  
(1)Cu表面发生的电极反应式为___________。
(2)若放电前两个电极质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)=___________mol。
II．一种新型微生物电池可将有机废水中的CH3COO-转化为CO2，其工作原理如图所示(a、b极均为情性电极)。
  
(3)b极为电源的___________(填“正”或“负”)极，外电路电流的方向为___________(填“a到b”或“b到a”)。
(4)a极反应式为___________
(5)已知该装置能实现海水的淡化，图中NaCl溶液就是在模拟海水。阴离子交换膜只允许阴离子通过，阳离子交换膜只允许阳离子通过，隔膜1和隔膜2一个是阴离子交换膜，一个为阳离子交换膜，则隔膜___________是阳离子交换膜(填“1”或“2”)。
18．（2023春·福建泉州·高三福建省德化第一中学校考阶段练习）I．研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)已知、时，32g甲烷燃烧生成和液态水时放出1780.6kJ热量，则该条件下反应的热化学方程式为___________。
Ⅱ．反应的能量变化如图所示。

(2)该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)如图三个装置中，不能证明“锌与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________(填序号)

Ⅲ．如图是某兴趣小组设计的原电池示意图

(4)下列实验叙述合理的是___________(填序号)
A．Cu极有产生 B．锌作负极，发生还原反应
C．向Zn极移动 D．电子由Zn经导线流向Cu
(5)请写出该电池的正极反应式___________
(6)若有1mol电子流过导线，则理论上在标准状况下，产生的体积为___________L
(7)将稀换成溶液，电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”)。

参考答案：
1．D
【详解】A．由实验①可知，溶于水后，温度℃，则该过程放热，A正确；
B．由实验①②对比可知，温度，则与HCl反应放热，B正确；
C．由实验②③对比可知，将盐酸换成醋酸，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热的，则温度，C正确；
D．实验②④对比可知，实验④中减少了碳酸钠溶解的过程，则放出的热量会少一些，故，D错误；
故选D。
2．B
【分析】甲烷燃料电池中甲烷发生氧化反应，故B极为负极，A为正极，据此分析。
【详解】A．电池工作时化学能转化为电能，故A正确；
B．A电极通入氧气，化合价降低，发生还原反应，故B错误；
C．B电极通入甲烷，甲烷失去电子和阳离子结合生成二氧化碳和水，其反应式为CH4+4O2−-8e-=CO2+2H2O，故C正确；
D．甲烷燃料电池是化学能转化为电能，不是化学能变为热能，该电池的总反应：CH4+2O2 =CO2+2H2O，故D正确。
故答案为B。
3．D
【详解】A．根据图中信息得到玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能，故A正确；
B．根据锂−海水电池构造，M极为Li电极，作负极，N极为正极，则N极发生的电极反应：O2+4e－+2H2O=4OH－，故B正确；
C．根据图2分析Mg为负极，X极为正极，可用铜、石墨等做电极材料，故C正确；
D．如图2外电路中每通过2mol电子，根据“同性相吸”，则溶液中1mol Mg2+由阳离子交换膜右侧向左侧迁移，故D错误。
综上所述，答案为D。
4．C
【详解】A．图I中两烧杯未连通，不能形成闭合回路，因此不能构成原电池，故A错误；
B．化石燃料是不可再生能源，故B错误；
C．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，断键过程吸收能量，成键过程释放能量，导致化学反应中伴随能量变化，故C正确；
D．由图可知金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量低于金刚石，物质能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故D错误；
故选：C。
5．B
【详解】A．根据图中信息电子铜N向P移动，则N 负极即a处为负极，通入燃料即通入氢气，b处通入氧气，故A错误；
B．燃料作负极，氧化剂氧气作正极，则通入O2的电极为电池的正极，故B正确；
C．该电池是碱性燃料电池，则通入H2的电极发生反应：H2−2e－＋2OH－＝2H2O，故C错误；
D．导线中每通过1mole－，需要消耗0.25mol氧气即5.6 LO2(标况)，故D错误。
综上所述，答案为B。
6．C
【详解】①液态氮汽化吸收大量热，是吸热过程，故①不符合题意；②氢氧化钠固体溶于水放出大量热，是放热过程，不是放热反应，故②不符合题意；③氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应是放热反应，故③符合题意；④KMnO4分解制O2是吸热反应，故④不符合题意；⑤Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合是吸热反应，故⑤不符合题意；⑥氢气在氧气中燃烧是放热反应，故⑥符合题意；⑦CO2+C2CO是吸热反应，故⑦不符合题意；⑧生石灰跟水反应生成熟石灰是放热反应，故⑧符合题意；⑨钠块投入到水中是放热反应，故⑨符合题意；⑩锌与盐酸是放热反应，故⑩符合题意；因此③⑥⑧⑨⑩是放热反应，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
7．C
【详解】A．铁较铜活泼，铁为负极，原电池中阴离子向负极移动，SO向Fe电极方向移动，A正确；
B．锌较活泼，失去电子发生氧化反应，作负极反应物，B正确；
C．电池放电过程中，负极反应为，则负极质量不断增加；正极反应为：，正极质量也不断增加，C错误；
D．正极的氧化银得到电子发生还原反应生成银，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，D正确；
故选C。
8．B
【详解】A．由图示可知，Fe较活泼，是负极，Fe转化成Fe2+，Cu是正极，HOOCCH(OH)CH2COOH转化成OOCCH(OH)CH2COO2-和H2，铜片上可能发生的反应为，A正确；
B．由图示可知，Fe较活泼，是负极，Fe转化成Fe2+，Cu为正极，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，B错误；
C．由图示可知，图3电池锌筒做负极，放电过程中锌被不断消耗，用久有漏液风险，C正确；
D．电池a中氨气在碱性条件下失电子被氧化转化为氮气和水，为负极，电极b中氧气在得电子生成氢氧根离子，为正极，燃料电池中，阳离子向正极移动，所以上述燃料电池放电时溶液中向b电极移动，D正确；
故选B。
9．B
【详解】A．表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式中，生成物中的水为液态水，因此，不能根据此热化学方程式计算甲醇的燃烧热，即甲醇的燃烧热不是739kJ/mol，A说法错误；
B．相同质量的气体硫比固体硫的能量高，所以其燃烧生成同一产物时，燃烧放热较多的是气体硫单质，则对应的反应热为：，B说法正确；
C．NaOH固体溶于水释放热量，则20.0g NaOH固体与足量稀盐酸完全中和，放出的热量大于28.65kJ，C说法错误；
D．中和反应反应热测定实验中，若用铜质搅拌器，则热量损失多，则所测反应热的绝对值偏小，D说法错误；
答案为B。
10．C
【详解】A．根据图中信息A→B是吸热反应，B→C是放热反应，故A错误；
B．根据图中信息可知，E1-E2+E5=E4-E3，所以A→C的，故B错误；
C．B→C是放热反应，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量，故C正确；
D．吸热反应、放热反应与反应条件无关，吸热反应并一定需要加热，比如氯化铵和Ba(OH)2∙8H2O的反应不需要加热，因此A→B的反应不一定需要加热，故D错误。
综上所述，答案为C。
11．C
【详解】A．电子流出的电极为负极，所以电极Ⅰ为负极，电极Ⅱ为正极，A正确；
B．电极Ⅱ为正极，得电子生成H2O，电极Ⅱ的反应式为：，B正确；
C．电池总反应为：，C错误；
D．在碱性条件下，表现还原性，失电子生成 O 2，酸性条件下，表现氧化性，得电子生成H2O，同时生成硫酸钾，该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异，D正确；
故答案选C。
12．D
【详解】A．曲线a和b的反应物总能量和生成物总能量均相同，则a和b放出的热量相等，A错误；
B．旧键断裂吸收热量，则断开1molN2和3molH2的化学键需要吸收2250.9kJ的热量，B错误；
C．该反应是放热反应，反应物的总键能低于生成物的总键能，即1molN2和3molH2的总键能小于2molNH3的总键能，C错误；
D．该反应生成2molNH3放出(2342.9-2250.9) kJ=92kJ热量，则1molNH3(g)完全分解需要吸收46.0KJ的热量，D正确；
故选：D。
13．D
【详解】A．在实验1中，Mg、Al都可以与盐酸发生反应，由于金属活动性：Mg > Al，所以在构成的原电池反应中，Mg为负极，Al为正极；在实验2中，Al、Cu及盐酸构成原电池，由于Al的活动性比Cu强，所以Al电极为负极，Cu电极为正极，因此实验1、2中Al电极的作用不相同，故A错误；
B．实验3中由于电极活动性：Al>C，Al能够与HCl发生置换反应，所以在构成的原电池反应中，Al为负极，石墨电极为正极，正极区溶液中的H+得到电子发生还原反应产生H2，电极方程式为：2H++2e-=H2，故B错误；
C．在实验4中，尽管金属活动性：Mg>Al，但是Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能发生反应，故在构成的原电池反应中，Al为负极，Mg为正极，反应过程中Mg表面冒气泡，故C错误；
D．根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到电极活动性强弱、电解液种类多种因素影响，故D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．最终生成物的能量低于反应物的能量，为放热反应，A项错误；
B．③状态为断键吸收能量后的状态，能量最高，B项正确；
C．②→③为键、H—H键的断裂过程，不仅仅只有H—H键的断裂，C项错误；
D．由于合成氨的反应是放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，D项错误；
故选B。
15．(1) 放出 吸收
(2)431
(3) 化学 热

【详解】（1）新键形成放出能量，所以当生成时，要放出436kJ的能量；化学键断裂要吸收能量，所以当断裂中的共价键时，要吸收243kJ的能量。
（2）对于反应，测得生成时，反应过程中放出183kJ的热量，则形成2molH-Cl键放出的能量是183kJ+436kJ+243kJ=862kJ，所以断开1mol H—Cl键所需的能量是431kJ。
（3）这两个不同条件下的反应都是放热反应，则这两个反应的能量转化方式主要是化学能转化为热能。
16．(1)BCD
(2)BF
(3)1.4
(4) 变大
(5) Zn 正

【详解】（1）A．不是氧化还原反应，不能设计成原电池，A错误；
B．为自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成原电池，B正确；
C．为自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成原电池，C正确；
D．为自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成原电池，D正确；
故选BCD；
（2）A．锌锰电池中碳棒作正极，碳棒不发生反应，不会变细，A错误；
B．氢氧燃料电池为原电池装置，可将化学能直接转变为电能，B正确；
C．太阳能电池的主要材料是高纯度的硅单质，C错误；
D．铅蓄电池负极是，正极是，D错误；
E．原电池的负极金属的活泼性不一定比正极强，还要看电解质溶液的性质，E错误；
F．阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，F正确．
故选BF；
（3）设计原电池，若用铜、银做两个电极，开始两电极质量相等，当电路中转移电子时，则负极有铜溶解，正极有银生成，因此两电极的质量差为；故答案为：1.4；
（4）①酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其正极的电极反应式为；故答案为：；
②工作一段时间后，装置中的水增加，酸的浓度减小，值增大，故答案为：变大；
（5）从电池的总反应式可以看出，放电过程中中铁元素化合价降低，在正极发生反应，锌在负极失电子，向正极移动，答案为：Zn，正。
17．(1)Ag++e-=Ag
(2)0.02
(3) 正 b到a
(4)CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+
(5)2

【分析】该装置为原电池，有机废水中的CH3COO-发生失电子的氧化反应生成CO2,则a极为负极，电极反应式为： ，b极为正极，酸性条件下，H+得电子生成H2，反应式为，以此解题。
【详解】（1）在Zn−Cu−AgNO3原电池中，Zn化合价升高，失去电子，作负极，发生氧化反应，因此原电池的负极是Zn，正极是Cu，溶液中的银离子得到电子变为银单质，其正极的电极反应是Ag++e-=Ag；故答案为：Ag++e-=Ag；
（2）原电池总反应为：Zn+2Ag+= Zn 2++2Ag，当电路中转移2 mol e-时，两电极质量相差65 g +2×108 g =281 g，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81 g，则导线上通过的n(e-)为0.02 mol；故答案为：0.02；
（3）由分析可知，b极为电源的正极，外电路电流的方向由正极流向负极，即由b到a；
（4）由分析可知，a极为负极，电极反应式为：；
（5）原电池工作时，阴离子移向负极、阳离子移向正极，即NaCl溶液中的Na +通过阳离子交换膜移向b极、Cl-通过阴离子交换膜移向a极，达到海水淡化目的，所以隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜。
18．(1)    或者    
(2)放热
(3)Ⅲ
(4)AD
(5)
(6)11.2
(7)铜极

【详解】（1）已知32gCH4燃烧生成液态水时放出热量为1780.6kJ，即1molCH4燃烧放出的热量为890 kJ，热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-890.3kJ/mol或者2CH4(g)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(1) ΔH=-1780.6kJ/mol。
（2）从图看出反应物的能量高于生成物的总能量，该反应放热反应。答案为放热；
（3）锌和稀硫酸反应放热，装置中的温度升高而Ⅰ、Ⅱ的压强增大，从而Ⅰ中左端红墨水下降，而Ⅱ中烧杯有气泡，但Ⅲ为敞开体系压强变化不大，所以无明显现象。答案为Ⅲ；
（4）该电池的总反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn更活泼为电池的负极，而Cu为正极。
A．Cu发生还原反应，2H++2e-= H2↑，A项正确；
B．Zn为负极，发生氧化反应，B项错误；
C．H+移向Cu极，C项错误；
D．电子从负极流出经导线到达正极，即从Zn经导线到达Cu，D项正确；
故选AD。
（5）Cu发生还原反应，2H++2e-= H2↑。答案为2H++2e-= H2↑；
（6）2H++2e-= H2↑即当2mol电子转移时产生1molH2标况下的体积为22.4L。那么1mol电子时，产生的H2为11.2L。答案为11.2L；
（7）若换成CuSO4，总反应为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Cu2+在Cu极发生还原反应而析出，故Cu电极质量增加。答案为铜极。