第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

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第一章 化学反应的热效应 测试题
一、单选题（共12题）
1．已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2。下列说法中正确的是
A．碳的燃烧热为0.5△H1kJ/mol
B．②为能表示CO燃烧热的热化学方程式
C．碳的燃烧热△H=0.5(△H1+△H2)
D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热
2．用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
①  
②  
③  
在溶液中，1mol与、反应生成和的反应热等于
A． B．
C． D．
3．根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应
B．2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量
C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量
D．N2(g)+O2(g)=2NO(g)的反应热ΔH=+1444 kJ·mol-1
4．受全球低碳节能环保理念、以及我国“双碳”政策的影响，“地沟油”华丽变身，用于生产生物柴油。下列说法不合理的是
A．生物柴油不属于化石能源
B．“地沟油”经过加工处理可用作生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用
C．生物柴油的燃烧需要点燃，属于吸热反应
D．生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能
5．2021 年10月《生物多样性公约》第十五次缔约方大会在云南昆明开幕。下列做法中不利于实现环境保护和绿色化学理念的是
A．使用可降解塑料减少白色污染
B．生活垃圾不随意丢弃，分类回收处理再利用
C．使用高效催化剂将汽车尾气转化为氮气和二氧化碳
D．工业生产过程产生的废气、废水、废渣不加处理任意排放丢弃
6．物质的变化伴随能量的变化，下列属于吸热反应的是
A．甲烷燃烧 B．铝片与稀盐酸反应
C．木炭与水反应生成和 D．氢原子和氯原子形成键
7．对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)  ΔH=-5800kJ·mol-1的叙述错误的是
A．该反应的反应热为ΔH=-5800kJ·mol-1，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为-5800kJ·mol-1
8．NO催化O3分解的反应机理与总反应为：
第一步：O3(g)+NO(g)→O2(g)+NO2(g) ∆H1
第二步：NO2(g)→NO(g)+O(g) ∆H2
第三步：O(g)+O3(g)→2O2(g) ∆H3
总反应：2O3(g) →3Q2(g) ∆H4
其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．∆H1＞0，∆H2＞0 B．∆H2=∆H3−∆H1
C．∆H2＞∆H1，∆H1＞∆H3 D．∆H3=∆H4−∆H2−∆H1
9．固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程的叙述正确的是
A．不发生状态变化
B．反应中化学能转化为热能
C．没有化学键断裂
D．不存在氧化还原反应
10．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)   ΔH1=+64 kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)   ΔH2=-196 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(1)   ΔH3=-280 kJ·mol-1
在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于
A．-319.68 kJ·mol-1 B．-314 kJ·mol-1 C．-448.46 kJ·mol-1 D．+546.69 kJ·mol-1
11．已知：
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
键能/kJ·mol-1
Q1
Q2
Q3
下列关系正确的是
A．Q1+Q2>Q3 B．Q1+Q2>2Q3 C．Q1+Q 2Q1,因此，本题正确答案是: Q2>Q3>Q1。
19． 4725.8 kJ 3：1
(1)释放的总热量。
(2)设混合气体中H2、C3H8的物质的量分别为、，则：
x+y=1 mol；x mol×kJ/mol+ y mol×2220 kJ/mol=769.4 kJ，两式联立，解得x=0.75 mol，y=0.25 mol，所以x：y=3：1，即n(H2)：n(C3H8)=3：1。
20． Na2O2 供氧剂、漂白剂、氧化剂 H++H2O+AlO2﹣⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣） 3NO2+H2O═2HNO3+NO 4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）△H=﹣618kJ•mol﹣1 NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2 4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
试题分析：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，C为Na2O2，D为NaOH，E为O2，A、B分别为氧气、Na中的一种；
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物，则C为Al2S3，E为H2S，D为Al（OH）3，A、B分别为Al、S中的一种；
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则C为NO2，D为HNO3，E为NO，据此解答．
解：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，C为Na2O2，D为NaOH，E为O2，A、B分别为氧气、Na中的一种，过氧化钠可以用作供氧剂、漂白剂、氧化剂等，
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物，C为Al2S3，E为H2S，D为Al（OH）3，A、B分别为Al、S中的一种，则：
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因：H++H2O+AlO2﹣═Al（OH）3═Al3++3OH﹣，
②H2S与NaOH溶液反应生成正盐为Na2S，溶液中硫离子水解，用电荷守恒的等式表示溶液中所有离子的浓度之间的关系为：c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，C为NO2，D为HNO3，E为NO，则：
①C与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，
②常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为﹣57kJ•mol﹣1，则：
反应的热化学方程式为：①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣114kJ•mol﹣1，
1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为﹣46kJ•mol﹣1，
反应的热化学方程式为：②3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=﹣138 kJ•mol﹣1，
则①×3+②×2得4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）；△H=3×（114kJ•mol﹣1）+2×（﹣138 kJ•mol﹣1）=﹣618kJ•mol﹣1，
③由现象实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，可以得出NO2能溶于浓硫酸中，
④用铂做电极电解H2SO4的溶液，阳极发生氧化反应，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，其阳极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
21． Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ H++HSO3-=H2O+SO2↑ 离子键和共价键 N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(1) △H=-817.6kJ•mol-1
试题分析：由短周期主族元素的原子中，A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，E原子的半径最大，则E为钠元素；C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C为氧元素，F为硫元素；因G的原子序数大于F，则G为氯元素；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，则B为氮元素；A和E最外层电子数相同，A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y，X、Y分别为水和双氧水，则A为氢元素；D形成的分子为单原子分子，D的原子序数介于8～11，则D为氖元素，（1）双氧水的电子式为；（2）根据题意Y为H2O2，被K2Cr2O7氧化为氧气，反应的离子方程式是Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O；（3）A、C、E组成的化合物的水溶液为NaOH溶液，金属易拉罐含铝，则发生的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（4）A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应，则该反应为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠的反应，其离子反应为H++HSO3-=H2O+SO2↑，硫酸氢钠和亚硫酸氢钠中均含有离子键和共价键；（5）由A、B两元素形成的化合物W，一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8kJ热量，该反应的热化学方程式为N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(1) △H=-817.6kJ•mol-1。
【考点】本题考查无机物的推断及结构与位置关系
【点晴】推断元素是关键，较好的体现学生充分利用信息，对知识全面掌握的情况，具体分析：由短周期主族元素的原子中，A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，E原子的半径最大，则E为钠元素；C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C为氧元素，F为硫元素；因G的原子序数大于F，则G为氯元素；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，则B为氮元素；A和E最外层电子数相同，A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y，X、Y分别为水和双氧水，则A为氢元素；D形成的分子为单原子分子，D的原子序数介于8～11，则D为氖元素，据此答题。
22． 【答题空1】第四周期第Ⅷ族 沸腾炉 2Clˉ+ 2H2O ＝ Cl2↑ + H2↑ + 2OHˉ 2Al +2OHˉ+2H2O = 2AlO2ˉ+3H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++ 2Clˉ 4FeS2（s）＋11O2（g）＝ 2Fe2O3（s）＋8SO2（g）；△H=－3408kJ/mol
反应⑤电解M水溶液得到N与气体单质J、L，应是电解金属氯化物溶液，且金属阳离子不放电，反应①～⑤均为工业生产，故反应⑤为电解饱和NaCl溶液，则M为NaCl溶液，N为NaOH，J、L分别为氢气、氯气中的一种，K与L得到黄色混合溶液，可能含有铁离子，而A的相对分子质量为120，且在高温下与气体单质B反应，经过系列反应得到K，推知反应①是硫酸工业中煅烧FeS2的反应，B、D为气体，所以A为FeS2，B为O2，C为Fe2O3，D为SO2，E为SO3，F为H2SO4．Fe2O3在高温下与G反应得到H与单质I，电解G可以得到氧气与G，则I为Fe，反应③应是铝热反应，则G为Al，H为（Al2O3），硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁与氢气，故J为H2，L为Cl2，K为FeSO4，黄色混合溶液为硫酸铁、氯化铁混合溶液，
（1）由上述分析可知，I为Fe，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；M为NaCl的溶液，M中阴离子为Cl-,其离子的结构示意图为：所以本题答案：第四周期第Ⅷ族；。
（2）由上述分析可知固体A为FeS2，FeS2中所包含的化学键与固体Na2O2类似，既有离子键又有共价键，则A的电子式为。所以本题答案：。
（3）反应①是硫酸工业中煅烧FeS2的反应，所使用设备的名称为沸腾炉，故答案为沸腾炉。
（4）① 根据上述分析可知反应⑤为电解饱和NaCl溶液生成氯气和氢气和氢氧化钠溶液，其反应的离子方程式为：2Clˉ+ 2H2O ＝ Cl2↑ + H2↑ + 2OHˉ；故答案为2Clˉ+ 2H2O ＝ Cl2↑ + H2↑ + 2OHˉ。
②根据上述分析可知G为Al，N为NaOH，G与N的反应的化学方程式：2Al +2OHˉ+2H2O = 2AlO2-+3H2↑；所以本题答案：2Al +2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑；
③根据上述分析可知 K为FeSO4，L为Cl2，K与L的反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++ 2Clˉ；所以本题答案：2Fe2++Cl2=2Fe3++ 2Cl-
（5）反应①是硫酸工业中煅烧FeS2的反应，生成C为Fe2O3，D为SO2，已知每生成16 gD，放出106．5 kJ热量，则生成8SO2放出的热量为。×8×64g/mol=3408kJ/mol，所以热化学方程式为：4FeS2（s）＋11O2（g）＝ 2Fe2O3（s）＋8SO2（g）；△H=－3408kJ/mol
所以本题答案：4FeS2（s）＋11O2（g）＝ 2Fe2O3（s）＋8SO2（g）；△H=－3408kJ/mol。