高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表背景图ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表背景图ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了元素周期表，原子结构，自主练习，短周期，长周期等内容，欢迎下载使用。
原子结构模型的演变 很早以前，人们就提出了这样一个问题：物质是否无限可分？在公元前5世界，希腊哲学家德谟利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值即为
质量数（A） = 质子数（Z） + 中子数（N）
原子：核电荷数= 核内质子数= 核外电子数阳离子：核电荷数=核内质子数> 核外电子数阴离子：核电荷数=核内质子数< 核外电子数
某次战争中曾使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属中提取出23892U以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的23892U，下列有关23892U的说法中正确的是（ ）A. 中子数为146 B. 质子数为238C. 质量数为330 D. 核外电子数为146
研究、思考与讨论表格中数据：
能量规律：离核由近到远，电子能量由低到高数量规律：每层最多容纳的电子数为2n2个最外层不超过8个（K层为最外层时不超过2个）次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个
1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表。
诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫首创
规则：将元素按照相对分子质量有小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列
意义：揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一
发展：随着化学科学的不断发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美
成熟：当原子结构的奥秘被发现后，元素周期表中元素的排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，逐渐演变为现行的元素周期表
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列
（2） 将电子层数相同的元素排列成一个横行
（3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。
第二周期：8 种元素
第四周期：18 种元素
第五周期：18 种元素
第六周期：32 种元素
主族序数=最外层电子数
编排原则：七横七周期，三短四长；十八纵行十六族，七主七副一Ⅷ一0
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)原子是由质子和中子组成的。(　　)(2)离核越近的电子能量越高。(　　)(3)M层是最外层时，可以排布18个电子。(　　)(4)元素周期表中共有18个纵行，16个族。(　　)(5)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素。(　　)(6)同主族元素的最外层电子数一定相同。(　　)
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ） A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数