人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表图文课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表图文课件ppt，共48页。PPT课件主要包含了碳-14，族顺序+118，现在使用的元素周期表，光照或点燃，很稳定，较稳定，较不稳定，爆炸或燃烧，缓慢化合，持续加热等内容，欢迎下载使用。
道尔顿实心球式模型(1803年)→汤姆生葡萄干面包式原子模型(1904)→卢瑟福行星运转式原子模型(1911年)→玻尔轨道式原子模型(1913年)→近代量子力学电子云式模型(1926－1935年)。
科学史话：原子结构模型的演变过程
1、希腊哲学家：万物是由大量的不可分割的微粒构成的。2、1803年，英国物理、化学家道尔顿：提出原子学说。3、1897年，英国物理学家汤姆生确认了所有原子都含有带负电电荷的电子，表明原子的结构比较复杂。4、1911年，英国物理、化学家卢瑟福提出原子核。5、1918年，卢瑟福和他的助手发现原子核里面有质子。6、1918年，卢瑟福又预言原子核中含有不带电的中性粒子。7、1932年，英国物理学家查德威克经过反复试验探究，发现了不显电性的中性粒子，将其命名为中子。
1、高速运动，接近光速；2、没有确定的轨迹，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描绘出它的运动轨迹。
※只能用统计的观点指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。※用“电子云”形象地描述核外电子的运动。
【思考1】原子核外电子运动的特点？
【思考2】如何描述核外电子的运动？
质子和中子的相对质量都近似为1,忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
思考：原子的质量数与原子的相对原子质量的关系？
忽略电子的质量，把质子和中子的相对质量分别取整数，那么，原子的质量数与原子的相对原子质量近似相等。
原子的质量数是个整数，而原子的相对原子质量一般不是整数。
2、对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断不正确的是(　　)A．核电荷数相同　　　　　B．电子数相同C．属于同一种元素 D．离子半径相同
3、与NH4+互为等电子体的分子是 (　　)A．CH4 　 B．OH－ C．NO D．H3O＋
4、质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+核外共有x个电子,则A的质量数为 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　 A. 2(x+n) B. 2(x-n) C. 2x D. n+2
概念:在多电子原子里,把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层,称作电子层。
由图片可以发现：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。
【思考与讨论】由于原子中的电子是处在原子核的引力场中(类似于地球上的万物处于地心引力场中)，电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？
试写出原子序数为20的元素原子核外电子排布规律：
核外电子总是尽可能先排布在 的电子层上，然后 依次排布在 的电子层上。
即按K→L→M→N……顺序排列。
试写出原子序数为55的元素原子核外电子排布规律：
4、原子核外电子分层排布规律
以钠原子结构示意图为例
离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样,但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如:Cl- ；Na+ 。
练习1、今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是(　　)A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氢原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子
2、判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)电子的能量越低,运动区域离核越远。 (　　)(2)最外层电子数小于4的原子必定是金属元素的原子。 (　　)(3)某元素的+1价阳离子电子排布与氖原子相同,则它的原子序数是11。 (　　)(4)稀有气体元素原子最外层都排有8个电子。 (　　)
3、已知A、B、C三种元素的原子中,质子数为A