2024年高考化学一轮复习第七章第一节化学反应速率课件

这是一份2024年高考化学一轮复习第七章第一节化学反应速率课件，共60页。PPT课件主要包含了不一定增大，物质的量，mol·，L－1·min－1，答案A，mol·L，起始浓度，转化浓度，min时浓度，答案B等内容，欢迎下载使用。
成浓度为 0.5 ml·L 。(
[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(2)对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明
(3)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少
或任何一种生成物浓度的增加。(
(1)化学反应速率为0.5 ml·L－1·s－1是指1 s内某物质消耗或生
(4)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的
(5)增大反应体系的压强，反应速率一定增大。(
(6)催化剂都不参加化学反应。(
(7)加热使反应速率增大的原因之一是活化分子百分数增大。
答案：(1)√(2)× 错因：反应现象与化学反应速率快慢无关。(3)× 错因：不能用固体或纯液体表示化学反应速率。(4)√
错因：增大压强，物质的浓度不一定增大，反应速率
错因：催化剂的催化作用是通过自身参与化学反应实
(6)×现的。(7)√
2.近年来，科学工作者致力于二氧化碳转化为甲烷、甲醇等的技术研究，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。如图所示，
以下关于二氧化碳甲烷化的技术说法错误的是(A.过程Ⅰ中，CO2 分子内的化学键没有断裂B.过程Ⅰ中，La 元素的化合价没有改变C.过程Ⅱ中，H2→2H·为吸热过程
D.该技术的总反应为 4H2＋CO2答案：A
考点一 化学反应速率(指平均反应速率)
(1)化学反应速率可以用单位时间、单位体积中反应物或生成物的____________变化来表示。(2)若反应体系的体积是恒定的，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的_____或生成物浓度的_____来表示。
注意：不能用固体或纯液体(如水)的物质的量浓度表示化学反应速率
4.化学反应速率的测量
任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以用于测定化学反应速率，如气体的体积、体系的_____、颜色的_____、光的吸收、导电能力等。
考点二 影响化学反应速率的因素
反应物的组成、结构和性质等因素是主要因素。例如，相同条件下，Mg、Al 与等浓度的稀盐酸反应的速率大小：Mg___Al(填“＞”或“＜”，下同)，其原因是金属的活动性：Mg____Al。
①改变固体或纯液体的量，其浓度不变，则化学反应速率不变。②对于固体，一般通过改变颗粒大小来改变固体表面积(如将固体粉碎等)，单纯增加固体的用量，不考虑固体表面积的增大。
[归纳提升] “变量控制法”研究影响化学反应速率的因素对于多因素(变量)问题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素问题变成几个单因素问题，分别加以研究，最后将几个单因素问题的研究结果加以综合。①在比较不同温度对化学反应速率的影响时，控制浓度和其
②比较不同浓度对化学反应速率的影响时，控制温度和其他
③综合得出影响化学反应速率的多种因素。
1.反应历程(反应机理)
研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。每一步反应都称为基元反应，先后进行的基元反应反映整个反应的历程。
2.有效碰撞→基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须
能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。在化学反应的过程中，反应物分子发生有效碰撞必须具备两个条件：①反应物分子必须具有一定的能量；②分子碰撞时要有合适的取向。
发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子。活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能，如图所示。
图中：E1 为正反应的活化能，E2 为逆反应的活化能，使用催
化剂时的活化能为 E3，则反应热为ΔH＝E1－E2。
4.活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
[方法技巧] “惰性”(非反应)气体对反应速率的影响
对于反应 A(g)＋B(g)===C(g)，恒温恒容或恒温恒压时，充入非反应气体(如 He)，对化学反应速率的影响、分析如图所示。
考向 1 化学反应速率的计算1.(2021 年河北卷)室温下，某溶液初始时仅溶有 M 和 N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M＋N===X＋Y；②M＋N===X＋Z，反应①的速率可表示为 v1＝k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2＝k2c2(M)(k1、k2 为速率常数)。反应体系中组分 M、Z 的浓度
随时间变化的情况如图所示。下列说法错误的是(
A.0～30 min 时间段内，Y 的平均反应速率为 6.67×10
B.反应开始后，体系中 Y 和 Z 的浓度之比保持不变C.如果反应能进行到底，反应结束时 62.5%的 M 转化为 ZD.反应①的活化能比反应②的活化能大
(1)该反应适宜选用的催化剂为______(填“X”或 “Y”)。
(2)T1 K、催化剂 Y 存在时，a 点对应容器在 0～5 min 内的平均反应速率 v(H2)＝________；b、c 点对应状态下反应物分子的有效碰撞概率 b___c(填“＞”“＜”或“＝”)，原因为__________。
解析： (1)由图可知，CO2 转化率达最大值之前，相同温度下，催化剂 X 存在时 CO2 的转化率大，说明催化剂 X 催化活性高，更适宜选用。
(2)T1 K、催化剂 Y 存在时，a 点 CO2 转化率为 40%，则有
2CO2(g)＋6H2(g)
C2H5OH(g)＋3H2O(g)
[方法技巧]利用“三段式法”计算化学反应速率(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始浓度、转化浓度和某时刻浓度。(3)根据已知条件列出“三段式”进行计算。
考向3 化学反应速率的影响因素
5.(2021 年滨州二模)某同学为探究浓度对化学反应速率的影
6.(2022 年山东实验中学第一次诊断)为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下方案：
A.选择实验Ⅱ和Ⅲ探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制 t＝25B.待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需要的时间，时间越长，反应越快C.根据该方案，还可以探究稀硫酸浓度对反应速率的影响D.根据该实验方案得出反应速率的大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ
解析：要选择实验Ⅱ和Ⅲ探究硫酸铜对反应速率的影响，只有硫酸铜质量不同，其他条件都相同，故必须控制t＝35，A 错误；待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越慢，B 错误；该方案中，四组实验稀硫酸浓度都相等，不可以探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，C 错误； 温度越高反应速率越快，原电池加快反应速率，实验Ⅲ、Ⅳ温度相同且都能形成原电池，但实验Ⅳ硫酸铜量太多与 Zn 反应影响生成氢气的速率，则反应速率的大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ，D 正确。
考向4 催化剂与反应机理的分析
A.1，4-加成产物比 1，2-加成产物稳定
B.与 0 ℃相比，40 ℃时 1，3-丁二烯的转化率增大
C.从 0 ℃升至 40 ℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反
D.从 0 ℃升至 40 ℃，1，2-加成正反应速率的增大程度大于其逆
解析：由图可知，1，4-加成产物所具有的能量比 1，2-加成产物的低，则 1，4-加成产物较稳定，A 正确；由图可知，1，3-丁二烯与 HBr 的加成反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，1，3-丁二烯的总转化率减小，B 错误；升高温度，化学反应速率均加快，C错误；由图可知，1，3-丁二烯的1，2-加成为放热反应，升高温度平衡逆向移动，正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，D 错误。
8.(2022 年临沂三模)科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气催化重整制氢反应机理时，得到甲醇在 Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量的关系如图所示，其中附在 Pd(Ⅲ)表面的
物种用*标注。下列说法正确的是(
A.Pd(Ⅲ)能改变反应历程，从而改变化学反应速率B.该历程中反应速率最快的是路径①
C.该历程中能垒(反应活化能)最大的是路径②
D.由此历程可知： CH2O*＋2H*===CHO*＋3H*　ΔH＞0
解析：Pd(Ⅲ)是该反应的催化剂，催化剂能改变反应的活化能和反应历程，从而改变化学反应速率，A 正确；活化能为反应物的总能量与过渡态能量之差，反应需要的活化能越小，反应进行的越快，反应速率越快，根据图示，路径③的活化能最小，反应速率最快，B 错误；活化能为反应物的总能量与过渡态能量之差，由图可以看出，过渡态 1 发生的反应活化能最大，该历程中能垒(反应活化能)最大的是路径①，C 错误；根据图示， CH2O*＋2H*的总能量大于 CHO*＋3H*的总能量，则该反应历程为放热反应，ΔH＜0，D 错误。
考向5 利用“断点”破译化学反应速率图像9.(2021 年武汉重点校联考)一定条件下进行的某可逆反应：
ΔH