2024届鲁科版高考化学一轮复习第7章第2节弱电解质的电离平衡作业含答案

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第7章 第2节 弱电解质的电离平衡
[基础练]
1．(2022·湖南长郡中学高三模拟)向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是(　　)
A．加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH－)增大
B．加入①之后，c(NH)增大，c(NH3·H2O)减小、增大
C．加入②之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度增大
D．加入③之后，c(NH3·H2O)增大，维持不变
解析：在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋ OH－，加入①蒸馏水，对溶液起稀释作用，导致电离平衡正向移动，稀释后溶液中c(OH－)减小，A错误；加入①蒸馏水后，对溶液起稀释作用，导致电离平衡正向移动，n(NH3·H2O)减小，n(NH)增大，稀释导致溶液体积增大，且稀释使溶液体积增大的倍数大于平衡移动使NH、OH－离子浓度增大的影响，因此溶液中c(NH)、c(OH－)、c(NH3·H2O)均减小，＝，温度不变，Kb不变，所以增大，B错误；向溶液中通入NH3，c(NH3·H2O)增大，电离平衡正向移动，但平衡移动趋势是微弱的，最终NH3·H2O的电离程度减小，C错误；向溶液中加入NH4Cl，使c(NH)增大，电离平衡逆向移动，
＝
＝
。温度不变，Kw、Kb不变，
所以也不变，D正确。
答案：D
2．(2022·广东广州一模)溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb－为蓝色。下列叙述正确的是(　　)
A．0.01 mol·L－1 HBb溶液的pH＝2
B．HBb溶液的pH随温度升高而减小
C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色
D．0.01 mol·L－1 NaBb溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Bb－)＋c(HBb)
解析：由于HBb为弱酸，0.01 mol·L－1 HBb溶液中氢离子浓度小于0.01 mol·L－1，故溶液的pH＞2，A错误；升温促进电离，HBb溶液的pH随温度升高而减小，B正确；向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液含有Bb－为蓝色，C错误；0.01 mol·L－1 NaBb溶液中，存在物料守恒c(Na＋)＝c(Bb－)＋c(HBb)，D错误。
答案：B
3．(2022·山西大学附中模拟)常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示。以下叙述中不正确的是(　　)

A．HB是一种弱酸
B．稀释前，c(HA)HB
解析：由图可知，常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释10倍时，HA、HB的pH变化分别为1、小于1，说明HA为强酸、HB为弱酸，稀释前HA和HB溶液中氢离子浓度分别为0.01 mol/L、0.001 mol/L，则HA、HB的浓度分别为0.01 mol/L、大于0.001 mol/L，故稀释前，c(HA)②
D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸体积①>②
解析：pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；氨水为弱电解质，pH＝12时，物质的量浓度大于0.01 mol·L－1，故B错误；pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，会促进一水合氨的电离，则稀释后溶液的pH：①＞②，故C正确；pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①＞②，故D正确。
答案：B
6．(2022·上海普陀二模)常温下体积相同的溶液：①pH＝2的CH3COOH(aq)；②0.01 mol·L－1的CH3COOH(aq)。下列符合②>①的是(　　)
A．稀释到相同pH所需水的体积
B．与镁条反应生成等量H2所需时间
C．与镁条反应的起始速率
D．与相同浓度NaOH(aq)恰好中和时，消耗NaOH(aq)的体积
解析：醋酸是弱酸，在水中部分电离，0.01 mol·L－1的CH3COOH(aq)的pH＞2，氢离子浓度①＞②，醋酸浓度①＞②。稀释到相同的pH时①消耗的水的体积大，故A不符合；与镁条反应生成等量H2所需时间②＞①，故B符合；由分析可知氢离子浓度①＞②，则与镁条反应的起始速率①＞②，故C不符合；由分析可知醋酸浓度①＞②，则与相同浓度NaOH(aq)恰好中和时，消耗NaOH(aq)的体积①＞②，故D不符合。
答案：B
7．(2023·湖北武汉高三模拟)常温下，一元碱MOH的Kb(MOH)＝4.0×10－4。在某体系中，M＋与OH－等离子不能穿过隔膜，未电离的MOH可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中c总(MOH)＝c(MOH)＋c(M＋)，当达到平衡时，下列叙述正确的是(　　)
A．溶液Ⅰ与溶液Ⅱ含有阴阳离子的种类相同
B．溶液Ⅰ中H2O的电离度小于溶液Ⅱ
C.溶液Ⅱ中的＝
D．溶液Ⅰ中c总(MOH)大约是溶液Ⅱ中c总(MOH)的2 858倍
解析：溶液Ⅰ中pH＝7，所以存在c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，c(H＋)＋c(M－)＞c(OH－)，根据电荷守恒可知溶液Ⅰ中除H＋、M＋、OH－外还应该有一种阴离子，溶液Ⅱ中pH＝11，可能只有H＋、M＋、OH－三种离子，A错误；溶液Ⅰ中溶质为MOH、M盐，MOH抑制水的电离，M＋水解促进水的电离，由pH＝7可知促进与抑制程度相同，而溶液Ⅱ中水的电离被抑制，故溶液Ⅰ中H2O的电离度大于溶液Ⅱ，B错误；常温下溶液Ⅱ中pH＝11，溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，Kb(MOH)＝＝4.0×10－4，
c总(MOH)＝c(MOH)＋c(M＋)，
则＝4.0×10－4，解得＝，C错误；溶液Ⅰ中c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，Kb(MOH)＝＝4.0×10－4，c总(MOH)＝c(MOH)＋c(M＋)，
＝4.0×10－4，解得
c总(MOH)＝4001c(MOH)，溶液Ⅱ中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，Kb(MOH)＝＝4.0×10－4，解得c总(MOH)＝c(MOH)，未电离的MOH可自由穿过该膜，故溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的c(MOH)相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中c(MOH)之比为4001∶≈2 858，故溶液Ⅰ中c总(MOH)大约是溶液Ⅱ中c总(MOH)的2 858倍，D正确。
答案：D
[提升练]
8．(2022·深圳一模)(双选)硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋。已知常温下，Ka(H3BO3)＝5.4×10－10 mol·L－1、Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5 mol·L－1。下列说法错误的是(　　)
A．H3BO3为三元酸
B．0.01 mol·L－1 H3BO3溶液的pH≈6
C．常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4
D．NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液
解析：根据题意可知H3BO3只存在一步电离，产生一个氢离子，所以为一元酸，A错误；设0.01 mol·L－1 H3BO3溶液中c(H＋)＝x，则c[B(OH)]也可近似认为等于x，则有Ka(H3BO3)＝＝5.4×10－10 mol·L－1，解得x≈2.3×10－6 mol·L－1，所以pH≈6，B正确；Ka(H3BO3)HCN，相同pH值时，酸越弱，浓度越大，故pH相同的四种酸，其物质的量浓度由小到大的顺序是：c(HNO2)