高中化学第二节 金属材料课后作业题

这是一份高中化学第二节 金属材料课后作业题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第三章　铁　金属材料（单元检测）
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
1.下表中对离子方程式书写的评价正确的是(　　)
选项
离子方程式
评价
A
将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
正确
B
Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
错误，氧元素质量不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
错误，产物应为Al(OH)3
D
向Fe(OH)3中加入足量稀盐酸：OH－＋H＋===H2O
正确
2.下列各物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　)
选项
A
B
C
D
X
CO2
FeCl3溶液
Fe2O3
Na2SO4溶液
Y
CO
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
NaOH溶液
Fe
NaOH溶液
BaCl2溶液
3.太空舱中可利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为＋3价，则Ni元素的化合价为(　　)
A.＋1 B.＋2
C.＋3 D.＋4
4.室温时，向四份各1 L 0.01 mol·L－1的盐酸中分别加入0.02 mol下表中的金属，反应完成后再加入0.01 mol的另一种金属，在全过程中，放出气体最多的是(　　)
选项
第一次加入
第二次加入
A
Al
Na
B
Al
Mg
C
Zn
Al
D
Mg
Cu
5.等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是(　　)
A.1∶1 B.3∶4
C.2∶3 D.4∶3
6.下列说法错误的是(　　)
A.自来水生产中一般用氯气消毒 B.有些食品包装中可以用Fe粉做脱氧剂
C.铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 D.Fe2＋在血红蛋白运输氧的过程中起到重要作用
7.在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是(　　)
A.FeO B.Fe
C.Fe(OH)3 D.Fe2O3
8.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是(　　)

A.A为Fe，B为FeO
B.C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色
C.④的离子方程式：2Fe3＋＋Fe══3Fe2＋
D.⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O══4Fe(OH)3
9.下列除杂的操作不正确的是(　　)
A.铜粉中混有少量铁粉：加入足量盐酸充分反应后过滤
B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤
D.FeCl3溶液中混有少量FeCl2：加适量氯水充分反应
10.下列说法不正确的是(　　)
A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B.氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料
C.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
D.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.1NA
11.在和铝能反应产生氢气的无色溶液中，一定能大量共存的离子是 (　　)
A.K＋、Na＋、Cl－、SO B.Na＋、Ba2＋、Cl－、ClO－
C.HCO、Na＋、SO、Cl－ D.K＋、Fe2＋、SO2、MnO
12.物质在发生化学反应时(　　)
A.它们的质量一定相等 B.它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比
C.它们的物质的量一定相等 D.它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比
13.把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应：2Na＋2H2O══ 2NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A.反应中Na与NaOH的质量相等 B.反应中H2O和H2的质量相等
C.反应中H2O和H2的质量之比为2∶1 D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1
14.实验室用6.5 g Zn与足量盐酸完全反应，生成标况下氢气的体积为(　　)
A.1.12 L B.2.24 L
C.11.2 L D.22.4 L
15.下列能使铁溶解，但不能生成金属的溶液是(　　)
A.AgNO3溶液 B.FeCl3溶液
C.CuSO4溶液 D.FeSO4溶液
16.下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是(　　)
A.百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢
B.水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3══Ca(HCO3)2(以大理石为例)
C.恨铁不成钢——钢的性能远优于铁
D.真金不怕火炼——单质金的熔点很高
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
17.(14分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：

(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式(任写两个)：________________________________。
(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是____________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是________________。
(3)若D固体是纯净物，该固体是____________(填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为_______________________________________。

18.(16分)如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸，其他试剂任选。

回答下列问题：
(1)仪器D的名称为____________，该仪器中需要放入______________，装置B中盛有一定量的NaOH溶液，装置A中应预先加入的试剂是__________，装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，装置C中收集到的气体主要为________；待装置中空气排尽后，将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，此时装置B中可能发生的化学反应是_______________________(用离子方程式表示)。
(3)拔去装置B中的橡胶塞，使空气进入，此时B中发生反应的化学方程式为_________________。

19.（10分）(1)将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。
A.密度小　　　 B.延展性好
C.易传热 D.易导电
①太阳能热水器:　　　(填字母,下同);②飞机:　　　;③电缆:　　　;④铝箔:　　　。 
(2)铝合金材料属于　　　　(填“纯净物”“混合物”或“单质”)。

20.（12分）今有①铁粉、②氯水、③NaOH溶液、④酸性高锰酸钾溶液、⑤KSCN溶液。用代表它们的序号填空：
(1)与FeCl3溶液反应溶液变红色的是__________________。
(2)与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是________。反应的离子方程式为____________________________。
(3)能将FeCl3转化为FeCl2的是_______。反应的离子方程式为____________________________。


















参考答案及解析：
一、选择题
1.B 2.C 3.B 4.A
5.B　解析：令Fe的物质的量为1 mol，则：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
1 mol　　　　　　1 mol
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
1 mol　　　　　　　　　 mol
相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气体积之比为1 mol∶ mol＝3∶4。
6.C
7.D 解析：金属钠投入溶液生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2，在空气中灼烧沉淀时，首先Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3再分解生成Fe2O3和水。
8.B 9.C 10.D 11.A 12.D
13.D 解析：该反应中，Na与NaOH的物质的量之比为1∶1，质量之比为23∶40，所以A错误、D正确；H2O与H2的物质的量之比为2∶1，质量之比为18∶1，所以B、C均错误。
14.B
15.B 解析：A、C项虽能溶解铁，但同时会析出Ag和Cu，D项不能使铁溶解，符合题意的是B项。
16.D 解析：锤炼过程中可除去一部分碳等杂质，A正确；空气中的CO2可与CaCO3在水中缓慢反应，B正确；钢的性能比铁好，C正确；“真金不怕火炼”是说在高温下金也很难发生反应，D错误。

二、非选择题
17.答案：(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu、2H＋＋Fe === Fe2＋＋H2↑
(2)Fe2＋　Fe2＋、Cu2＋ (3)Cu　(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

18.答案：(1)分液漏斗　6 mol/L硫酸　铁屑 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)打开　H2　关闭 H＋＋OH－===H2O、Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

19.答案:(1)①C　②A　③D　④B　(2)混合物

20.答案：(1)⑤　(2)③　Fe3＋＋3OH－══Fe(OH)3↓ (3)①　2Fe3＋＋Fe══3Fe2＋
解析：由题给试剂可知，与FeCl3溶液反应溶液变红色的为⑤，产生红褐色沉淀的为③，能将FeCl3还原为FeCl2的为①。