化学必修 第一册第二节 金属材料同步练习题

这是一份化学必修 第一册第二节 金属材料同步练习题，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第三章《铁金属材料》测试题

一、单选题
1．已知反应：6FeO•Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+12CO2↑+7KCl。下列关于该反应的说法错误的是
A．氧化性：KClO3>Na2CrO4
B．当反应中有4.48L气体生成时，转移的电子的物质的量为0.7mol
C．反应中被氧化的元素有Fe和Cr
D．产物Fe2O3可以用作油漆、涂料的红色颜料
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A．AlAl(OH)3AlCl3
B．Cu(s)SO2(g)SO3(g)
C．NH3(g)Na2CO3(s)NaHCO3(s)
D．Ca(ClO)2(aq)Cl2(g)FeCl3(s)
3．向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol • L-1的HCl溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+= HCO3-
B．结合H+的能力：AlO2−>CO32−> HCO3−>Al(OH)3
C．原混合溶液中，CO32−与AlO2−的物质的量之比为2∶1
D．M点时A1(OH)3的质量等于3.9 g
4．下列说法正确的是（   ）
A．检验某酸性溶液中Cl－和，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液
B．将足量CO2和SO2的混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都无沉淀生成
C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
5．已知还原性顺序：I−＞Fe2+＞Br−。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是

A．a=6
B．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况
C．线段Ⅱ表示Br-的变化情况
D．原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)=3：1
6．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（    ）
A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl-
B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有Fe2+
C．溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可能推测该溶液中含有NH4+
D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-
7．下列叙述正确的是（　　）
①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②工业上选择冶炼金属的方法主要依据是金属的活泼性大小
③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
④过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂
⑤焰色反应体现的是元素的性质
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④
8．下列现象及解释不正确的是
A．水晶手镯接触石灰水会被腐蚀：SiO2+Ca(OH)2== CaSiO3+H2O
B．不用铝盆盛放食醋：2Al+6CH3COOH==2Al (CH3COO)3+3H2↑
C．石灰水和过量小苏打溶液混合会变浑浊：+ Ca2++OH- == CaCO3↓+ H2O
D．AgNO3 溶液滴入过量浓氨水中不会出现沉淀：Ag+ +2NH3∙ H2O ==+ 2H2O
9．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金
B．二氧化硫能用于漂白纸张草帽，还能作为杀虫剂、杀菌剂
C．能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质
D．在海轮外壳上镶入钠块，可减缓船体的腐蚀速率
10．下列反应的离子方程式的书写正确的是
A．小苏打溶液与澄清石灰水反应：+OH−===+H2O
B．向银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]++2H+===Ag++2
C．Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4+28H++===9Fe3++NO↑+14H2O
D．向硫酸氢钠溶液滴加氢氧化钡溶液至中性：H+++Ba2++ OH−===H2O+BaSO4↓
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：+H+=H2O+CO2↑
C．往AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．氢氧化钠溶液与金属铝反应：Al+2OH-=+H2↑
12．物质的性质决定其用途，下列有关物质性质与用途对应关系说法错误的是
A．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂
B．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
C．利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯
D．石英坩埚耐高温，可用来加热溶化烧碱、纯碱等固体
13．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中滴加草酸
紫色褪去
H2C2O4具有漂白性
B
检验FeCl2溶液中的Fe2+时，取少量该溶液，滴入酸性KMnO4溶液
溶液紫红色褪去
证明溶液中含有Fe2+
C
SO2和SO3的混合气体通入足量的Ba(NO3)溶液中
出现白色沉淀
得到沉淀只有BaSO4
D
等体积的pH=3的HA和HB两种酸溶液，加水稀释相同倍数后测溶液的pH
pH(HA)＞pH(HB)
酸性：HB＞HA

A．A B．B C．C D．D

二、填空题
14．某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为 、 。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失则该溶液为 溶液；另一种溶液中的现象是 （填序号）。
①产生白色沉淀
②产生红褐色沉淀
③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
15．下列物质的分离提纯中除杂剂及相应的化学方程式分别为：
混合物成分
除杂试剂
化学方程式
（i）铜粉中混有铁粉


（ii）铁粉中混有铝粉


（iii）Al2O3中混有Al（OH）3


（iv）FeCl3溶液中混有FeCl2



16．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L-1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。

(1)e处反应的离子方程式为 。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)b处的实验现象为 。d处的实验现象为 。
(3)c处反应的化学方程式为 。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？ (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是 。
17．某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。
I.探究FeCl2溶液的性质。
(1)预测FeCl2具有还原性，预测依据是 ，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。
(2)进行如下实验操作：

序号
操作
i
滴加NaOH溶液
ii
加入少量锌粉
iii
滴加酸性KMnO4溶液
①i中的现象是 。
②i中反应的化学方程式是 。
③iii中的现象是 。
(3)某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；② 。
II.探究FeCl3溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
操作



现象
溶液由棕黄色变为浅绿色
无明显现象
溶液变为红色，而后红色褪去
(4)vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是 。
III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被氧化，b.SCN-被氧化。
(5)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到 现象，得出结论：假设b成立。
(6)进一步预测SCN-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象 。
18．写出下列反应的化学方程式：
①钠在空气中加热 ；
②铁在氯气中燃烧 ；
③碳酸氢钠固体加热分解 ；
④实验室用MnO2与浓盐酸共热制氯气 ；
⑤过氧化钠与二氧化碳反应 ；
⑥漂白粉露置在空气中变质 ；
⑦氢氧化亚铁浊液接触空气变色 ；
⑧金属铝溶于氢氧化钠溶液 。
19．（1）取300ml 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。
（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 ．
（3）在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
（4）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式 。
②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 。
20．钢铁应用十分广泛。根据铁及其化合物的性质，完成下列问题。
(1)下列铁的化合物中，可以通过化合反应得到的是_______(填字母序号)。
A．FeCl2 B．FeCl3 C．Fe(OH)3 D．Fe3O4
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的一种方法为ClO-+Fe3++OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)工业上用废铁锈(主要成分为Fe2O3，含少量的Al2O3与Cu)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程图如下。请回答下列问题。

①X与Y分别为 、 (填化学式)。
②加入过量NaOH溶液发生的离子方程式为 。
③写出流程图中Cu溶解的离子方程式 。
21．某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。

请回答：
(1)沉淀a中含有的单质是 。
(2)沉淀b的化学式是 ，沉淀c的化学式是 。
(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 ，
(4)溶液B与Na2CO3溶液反应的离子方程式是 。
22．金属及非金属在高中化学中占有重要地位。
(1)为了验证某溶液中含有而不含有，正确的方法是 (填字母)。
A．直接滴加溶液
B．先通入足量氯气，再滴入溶液
C．先滴入溶液，再通入氯气
D．先加入足量铁粉，充分振荡后再滴加溶液
(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是 (用化学方程式表示)。
(3)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条、潮湿有色布条的广口瓶可观察到的现象是 ，说明起漂白性的物质是 (填化学式)。

(4)无水易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(、)为原料制备无水的工艺流程如图。

①氯化炉中，、和C反应中的氧化产物是 (填化学式)。
②用溶液可除去冷却器排出尾气中的，此反应的离子方程式为 。
③流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是 。

参考答案：
1．B
【详解】A．氧化性：氧化剂＞氧化产物，KClO3为氧化剂，Na2CrO4为氧化产物，所以氧化性：KClO3＞Na2CrO4，故A选项正确；
B．未说明标准状况，因此无法计算，故B选项错误；
C．FeO•Cr2O3中铁元素为+2价、铬元素化合价为+3价，Fe2O3中铁元素为+3价，Na2CrO4中铬元素为+6价，Fe和Cr的化合价都升高，则反应中被氧化的元素有Fe和Cr，故C选项正确；
D．产物Fe2O3是红棕色，因此可以用作油漆、涂料的红色颜料，故D选项正确。
故选B选项。
2．D
【详解】A．Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2，不能产生Al(OH)3，A不符合题意；
B．在浓硫酸中硫酸主要以H2SO4分子存在，浓硫酸具有强氧化性，Cu与浓硫酸共热反应产生CuSO4、SO2、H2O，但在稀溶液中硫酸电离产生离子，由于H+氧化性比较弱，所以Cu不能与硫酸溶液反应，因此不能直接实现物质之间的转化，B不符合题意；
C．NH3、CO2、H2O、NaCl在溶液中反应产生NaHCO3，NaHCO3受热分解产生Na2CO3，因此不能直接实现上述物质之间的转化关系，C不符合题意；
D．Ca(ClO)2与浓盐酸发生氧化还原反应产生Cl2，Cl2与Fe点燃反应产生FeCl3，能够直接实现物质之间转化关系，D符合题意；
本题选D。
3．C
【分析】向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L-1的盐酸，先发生反应AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，a线表示AlO2-减少，第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d线表示HCO3-减少，此阶段Al（OH）3不参与反应，据此结合选项解答。
【详解】A．b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，c曲线也表示碳酸钠和盐酸的反应，只是b曲线表示碳酸钠的物质的量，c曲线表示碳酸氢钠的物质的量，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，都是CO32−+H+═HCO3−，故A正确；
B．根据以上分析，氢离子先与A1O2−反应，再与CO32−反应，后与HCO3−反应，最后才溶解Al(OH)3，所以结合H+的能力：A1O2−＞CO32−＞HCO3−＞Al(OH)3，故B正确；
C．由图象知，Na2CO3、NaAlO2的物质的量相等都是0.05mol，由此判断溶液中CO32−与AlO2−的物质的量之比为1:1，故C错误；
D．盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO32-反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓可知，n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)=0.05mol，m(Al(OH)3)=0.05mol×78g/mol=3.9g，故D正确；
答案选C。
4．A
【详解】A．检验某酸性溶液中Cl-和，酸性溶液中不可能存在亚硫酸根离子，所以选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀证明含有硫酸根离子，过滤可除去硫酸根离子，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀证明含有氯离子，故A正确；
B．二氧化碳与氯化钡、硝酸钡溶液均不反应，而二氧化硫与氯化钡溶液不反应，但与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子，与钡离子结合为硫酸钡白色沉淀，故B错误；
C．根据离子的氧化性的强弱，加入Fe后先与铁离子反应生成亚铁离子，再与铜离子反应生成Cu和亚铁离子，所以最终的固体中一定有Cu，不一定有Fe，故C错误；
D．氯化铵与氢氧化钙固体混合加热，则发生反应生成氯化钙、水和氨气，故D错误。
5．A
【分析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况．由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol，溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)，故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol，以此来解析；
【详解】A．由上述分析可知，溶液中n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，A正确；
B．由上述分析可知，线段Ⅲ代表Br-的变化情况，B错误；
C．由上述分析可知，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，C错误；
D．溶液中n(Br-)=6mol，所以原混合溶液中n(FeBr2)=3mol，n(I-)=2mol所以原混合溶液中n(FeI2)=1mol，所以n(FeI2)：n(FeBr2)=1：3，D错误；
故选A。
6．D
【详解】A. 溶液中加入稀硝酸，排除溶液中可能存在的CO32-等离子，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl-，正确；
B. Fe2+和SCN-不反应，Fe3+和SCN-反应溶液显红色，溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中含有Fe2+，正确；
C. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，溶液中加入NaOH溶液，加热后产生氨气，则可能推测该溶液中含有NH4+，正确；
D. 向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，溶液中可能含有CO32-或HCO3-，错误；
故选D。
【点睛】掌握常见的离子的检验。Fe2+除了可以用KSCN和氯水检验外，还可以用铁氰化钾溶液检验；检验铁离子最灵敏的试剂是KSCN，也可以用苯酚检验铁离子；NH4+的检验是加浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cl-的检验用硝酸酸化的硝酸银溶液；能使石灰水变浑浊的除了CO2，还有SO2，但如果加入盐酸产生的气体无味，则只能是CO2。
7．A
【详解】①氧化铝熔点较高，一般条件下不易熔化，所以是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故正确；
②根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，如钠、铝等，较活泼金属用热还原法，如铜、铁等，不活泼金属如汞、银等用热分解法冶炼，故正确；
③碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸氢根离子能与酸反应，所以可以作发酵粉和中和胃酸，故正确；
④氧化钠和水、二氧化碳反应没有氧气生成，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠能作供氧剂，氧化钠不能作供氧剂，故错误；
⑤焰色反应是因为激发态电子发生跃迁形成的，是元素的性质而不是原子的性质，故正确；故选A。
8．C
【详解】A．水晶手镯的主要成分为SiO2，属于酸性氧化物，石灰水的主要成分为Ca(OH)2，属于强碱，二者接触会发生反应：SiO2+Ca(OH)2== CaSiO3+H2O，从而会被腐蚀，A正确；
B．铝盆中的铝能与食醋中的醋酸反应：2Al+6CH3COOH==2Al (CH3COO)3+3H2↑，从而导致铝盆被腐蚀，所以不用铝盆盛放食醋，B正确；
C．石灰水和过量小苏打溶液混合发生反应2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，离子方程式为2+ Ca2++2OH- == CaCO3↓++2H2O，从而使溶液变浑浊，C不正确；
D．AgNO3 溶液滴入过量浓氨水中，起初生成的AgOH完全溶解，转化为Ag(NH3)2OH，发生反应的离子方程式为：Ag+ +2NH3∙ H2O ==+ 2H2O，所以最终不会出现沉淀，D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金，A正确；
B．二氧化硫具有漂白性，能用于漂白纸张草帽，也可杀菌消毒，所以能作为杀虫剂、杀菌剂，B正确；
C．过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，且在水溶液中能部分电离出氢离子，具有弱酸性，C正确；
D．钠比铁活泼，但钠会与水剧烈反应，所以在海轮外壳上镶入钠块，无法与船体外壳构成原电池，起不到防护作用，D错误；
答案选D。
【点睛】对于金属的保护和防护，并不是加入另一种更活泼的金属就能保护该金属，还要考虑较为活泼的金属在该环境下的反应情况。如船体镶入钠块，钠会先与水剧烈反应，完全起不到保护船体的作用。
10．C
【详解】小苏打溶液与澄清石灰水反应生成了水和碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀在离子方程式中以化学式形式存在，A错误；向银氨溶液中加入盐酸破坏了[Ag(NH3)2]+生成了Ag+，而Ag+与Cl−生成了AgCl沉淀，B错误；3Fe3O4+28H++===9Fe3++NO↑+14H2O中电荷、原子、电子转移等都守恒，C正确；向硫酸氢钠溶液滴加氢氧化钡溶液至中性，正确的离子方程式是2H+++Ba2++2OH−===2H2O+BaSO4↓，D错误。
11．B
【详解】A．往澄清的石灰水中通入过量CO2的离子方程式应为：OH－＋＝，故A错误；
B．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为：＋H + ＝H2O+CO2↑，故B正确；
C．往AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液的离子方程式应为：Al3+＋4OH－＝＋2H2O，故C错误；
D．氢氧化钠溶液与金属铝反应的离子方程式应为：2Al＋2OH－＋2H2O＝ 2＋3H2↑，故D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．液氨汽化时从周围环境中吸收大量的热，导致周围环境的温度急剧下降，因此液氨可用作制冷剂，A正确；
B．Al是比较活泼的金属，具有金属的通性，如具有良好的延展性，并且铝能够与空气中的氧气反应产生的氧化铝薄膜非常致密，能够防止内层金属进一步与空气反应，所以具有一定的抗腐蚀性，故可制成铝箔来包装物品，B正确；
C．Na元素的化合物在灼烧时能够使火焰呈黄色，这种黄光穿透力强，因此常用在电光源上制高压钠灯，作航空、航海的指示灯，C正确；
D．石英坩埚耐高温，但由于其中含有的SiO2能够与碱性物质发生反应，所以不能用来加热溶化烧碱、纯碱等碱性固体，D错误；
故合理选项是D。
13．C
【详解】A．向酸性KMnO4溶液中滴加草酸，因发生氧化还原反应，导致溶液紫色褪去，A错误；
B．Fe2+具有还原性能使酸性KMnO4溶液褪色，但是H+、Cl-也能使酸性KMnO4溶液褪色 ，B错误；
C．SO3溶于水生成硫酸，而二氧化硫与溶液中的NO3-、H+反应生成SO42-，溶液中的 SO42-与Ba2+生成BaSO4沉淀，C正确；
D．等体积的pH=3的HA和HB两种酸溶液，加水稀释相同倍数，弱酸的pH变化较小，若pH(HA)＞pH(HB)，则酸性：HA＞HB，D错误；
故选C。
14． FeCl3 AlCl3 AlCl3 ②
【详解】试题分析：氧化铁、氧化铝与盐酸反应的化学方程式分别为：Fe2O3 +6HCl＝2FeCl3 +3H2O 、Al2O3 +6HCl ＝2AlCl3 +3H2O，所以生成的盐为FeCl3、AlCl3；AlCl3与氢氧化钠溶液反应能产生白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物能溶于强碱，当氢氧化钠溶液过量时沉淀会消失，FeCl3与氢氧化钠溶液生成的红褐色沉淀Fe（OH）3；Fe（OH）3不溶于氢氧化钠溶液。
考点：铝、铁化合物的性质。
15． 稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ NaOH溶液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 加热 2Al（OH）3Al2O3+3H2O 氯水 Cl2+2FeCl2=2FeCl3
【详解】(i)Cu中混有Fe，可以用稀盐酸除去Fe，稀盐酸和Fe反应生成可溶性的盐，但Cu不反应，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(ii)Fe和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，所以可用NaOH溶液除去杂质，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
(iii)加热条件下氢氧化铝分解为氧化铝，所以采用加热的方法除去氢氧化铝，反应方程式为：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；
(iv)氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，所以可以用氯水除去氯化亚铁，反应方程式为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3。
16．(1) 2＋16H＋＋10Cl-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 1∶5
(2) 溶液由无色变为蓝色 溶液由浅绿色变为红色
(3) Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 0.01
(4) 能 KMnO4>Cl2>FeCl3

【详解】（1）e处高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为2＋16H＋＋10Cl-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，16molHCl中有10mol作还原剂，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10=1∶5；
（2）b处发生反应为：2KI＋Cl2=2KCl＋I2，淀粉遇I2显蓝色；d处发生的反应为：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，Fe3＋和SCN-反应使溶液变红色；
（3）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，根据，当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01 mol电子；
（4）e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2，d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为：KMnO4>Cl2>FeCl3。
17．(1)FeCl2中铁元素为+2价，化合价可以升高
(2) 先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 、 高锰酸钾溶液会褪色
(3)FeCl2中氯元素是-1价，也可能升高，具有还原性，也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(4)
(5)滴加KSCN溶液的溶液变红色
(6)向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，

【详解】（1）FeCl2可以与酸性KMnO4溶液反应，高锰酸钾体现氧化性，FeCl2中铁元素为+2价，化合价可以升高，表现出还原性，故答案为：FeCl2中铁元素为+2价，化合价可以升高；
（2）FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象是先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应的方程式为：、；FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液会褪色，故答案为：先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；、；高锰酸钾溶液会褪色；
（3）FeCl2中氯元素是-1价，也可能升高，具有还原性，也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：FeCl2中氯元素是-1价，也可能升高，具有还原性，也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
（4）铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，滴加KSCN溶液无现象，vi中滴加氯水过程中，氯水中的氯气将亚铁离子氧化，反应的离子方程式是，故答案为：；
（5）若假设b成立，则溶液中SCN-被氧化，溶液中缺少SCN-，再滴加1滴KSCN溶液，溶液会变成红色，故答案为：滴加KSCN溶液的溶液变红色；
（6）若SCN-被转化为SO，需要对SO进行检验，可以向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明SCN-被转化为SO，故答案为：向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
18． 2Na+O2Na2O2 2Fe+3Cl22FeCl3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
【详解】①钠在空气中加热生成过氧化钠，化学方程式为2Na+O2Na2O2；
②铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；
③碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
④实验室用MnO2与浓盐酸共热制氯气，同时生成氯化锰和水，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
⑤过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
⑥漂白粉露置在空气中吸收二氧化碳和水，生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解而变质，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；
⑦氢氧化亚铁浊液接触空气变色被氧化为氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；
⑧金属铝溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。
19．（1）0.032mol
（2）2Fe3++SO32-+H2O =2Fe2++SO42-+2H+；3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O
（3）4/3mol/L
（4）①3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；②出现红棕色气体
【详解】试题分析：（1）n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，共失去电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×[5-（-1）]=0.16mol，则消耗KMnO4的物质的量的是=0.032mol，故答案为0.032；
（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3+与SO32-发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42-，反应的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下NO3-与Fe2+反应生成Fe3+，过一会又变为棕黄色，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O，故答案为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O；
（3）n（Cl2）==0.1mol，设原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为x，由还原性Br-＜Fe2+，液溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则亚铁离子全部被氧化，由电子守恒可知，0.1L×x×（3-2）+0.1L×x×2××（1-0）=0.1mol×2×（1-0），解得x=mol/L，故答案为mol/L；
（4）①NF3→NO，化合价降低1价，被还原，NF3→HNO3，化合价升高2价，被氧化，由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，故答案为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；
②反应中生成NO，NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体；故答案为出现红棕色气体。
考点：考查了氧化还原反应的相关知识。
20．(1)ABCD
(2)3：2
(3) Fe H2SO4 Al2O3+2OH-=2AlO+H2O Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

【详解】（1）A．2FeCl3+Fe=3FeCl2，能通过化合反应得到，故A正确；
B．铁在氯气中点燃可得氯化铁，3Cl2+2Fe2FeCl3，是化合反应，故B正确；
C．氢氧化亚铁可被氧化为氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，是化合反应，故C正确；
D．铁在氧气中点燃可得四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，是化合反应，故D正确；
故答案为：ABCD；
（2）对于ClO-+Fe3++OH-→FeO+Cl-+H2O，Cl元素从+1降至-1价，ClO-是氧化剂，降低了2，Fe元素从+3升至+6价，Fe3+是还原剂，升高了3，由升降守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2；
（3）废铁锈中Al2O3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液和水，滤渣是Fe2O3、Cu，加入过量稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，硫酸铁与铜反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入Fe单质将硫酸铜置换出铜单质，滤渣为过量Fe、Cu，滤液是FeSO4，加入足量稀硫酸与铁反应生成FeSO4，最终得到绿矾晶体；
①加入X是将混合溶液中硫酸铜置换出铜单质，则X为Fe，滤渣为过量Fe、Cu，加入足量稀硫酸与铁反应生成FeSO4，则Y为H2SO4；
②废铁锈中Al2O3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；
③流程图中Cu与硫酸铁溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
21．(1)Cu、Fe
(2) Fe(OH)3 BaCO3
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4)Ba2++CO=BaCO3↓

【分析】废液中加入铁屑，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，沉淀a应为Cu和过量铁屑，溶液A中加入过氧化氢，利用过氧化氢的氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，加入NaOH溶液，发生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，红褐色沉淀b为氢氧化铁，溶液B中加入碳酸钠，发生Ba2++CO=BaCO3↓，沉淀C为碳酸钡，据此分析；
【详解】（1）根据上述分析，废液中含有Fe3+、Cu2+，Fe3+具有强氧化性，能与铁屑反应生成Fe2+，Fe的金属性强于Cu，可以将Cu置换出来，所加除杂试剂过量，因此沉淀a为Cu、Fe；故答案为Cu、Fe；
（2）沉淀b为红褐色沉淀，即沉淀b为Fe(OH)3；根据上述分析，沉淀c为BaCO3；故答案为Fe(OH)3；BaCO3；
（3）根据上述分析，溶液A中含有Fe2+，酸性条件下，加入过氧化氢，利用过氧化氢的氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）溶液B中含有Ba2+，与碳酸钠反应生成碳酸钡，反应的离子方程式为Ba2++CO=BaCO3↓；故答案为Ba2++CO=BaCO3↓。
22． C SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O 褪色 HClO CO Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 除去FeCl3
【详解】(1)A．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故A错误；B． 先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故B错误；C． KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故C正确；D．先加入铁粉，铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，无法检验原溶液中是否含有亚铁离子，故D错误；
故答案为：C。
(2)玻璃中的SiO2会和NaOH反应生成有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，反应方程式为：SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O；故答案为：SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O。
(3)氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的有色布条无现象，湿润的有色布条褪色，次氯酸的化学式为：HClO；故答案为：褪色；HClO。
(4)①氯化炉中加入的物质有铝土矿、氯气和C，冷却器中出来的气体有CO和未反应的氯气，说明氯化器发生的反应中生成CO，根据元素守恒知，还生成氯化物，则Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为：，碳元素的化合价升高生成CO，则CO是氧化产物 。故答案为： CO。
②氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 。
③升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，发生置换反应生成氯化铝和Fe，从而得到较纯净的氯化铝，则加入Al的目的是除去FeCl3，故答案为：除去FeCl3。