高中人教版 (2019)第三章 铁 金属材料第二节 金属材料巩固练习

这是一份高中人教版 (2019)第三章 铁 金属材料第二节 金属材料巩固练习，共20页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第三章《铁金属材料》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列实验操作正确，对应的实验现象也正确的是
A
B
C
D




用铂丝蘸取KCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，可直接观察到紫色火焰
用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应
将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色
向 FeCl3溶液中加入KSCN溶液，生成红色沉淀

A．A B．B C．C D．D
2．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是 （    ）

操作
现象
结论
A．
铝片放入浓硫酸中
无明显变化
铝与冷的浓硫酸不发生
化学反应
B．
用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热
铝熔化但不滴落
Al2O3的熔点高于Al
C．
铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液
铝片溶解
铝比镁更活泼
D．
将Cl2通入盛有湿润红色布条的洗气瓶
红色布条褪色
Cl2具有漂白性

A．A B．B C．C D．D
3．下列有关金属及其化合物的应用不合理的是
A．五彩缤纷的焰火是金属元素的焰色反应所致
B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
4．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是
A．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
B．SiO2(Al2O3)，加入过量的稀盐酸，过滤
C．FeCl3溶液(AlCl3)，加入足量的氨水，过滤
D．CO2(SO2)，将混合气体通入饱和NaHCO3溶液
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Fe2O3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料
B．NaHCO3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂
C．Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚
D．SiO2熔点高、硬度大,常用来制造集成电路
6．下列与铁元素有关的说法不正确的是
A．氢氧化钠溶液应保存在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中
B．铁的氧化物都能在高温下与Al发生铝热反应
C．保存FeSO4溶液时应向其中加入少量稀硫酸和铁粉
D．向某溶液中加入氯水后再加入KSCN溶液，若呈血红色则证明原溶液含Fe2＋
7．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（    ）

物质
除杂试剂
方法
A
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
洗气
B
FeCl2溶液(FeCl3)
足量Cl2
—
C
Na2CO3固体(NaHCO3)
足量NaOH溶液
加热
D
Al粉(Zn)
足量NaOH溶液
过滤

A．A B．B C．C D．D
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用稀硫酸清洗铁锈：
B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：
C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
D．醋酸除去水垢(CaCO3)：
9．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是
A．硝酸银溶液中滴加稀氨水
B．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠
C．铁在氯气中燃烧
D．铁粉加入硝酸中
10．下列反应的化学方程式错误的是
A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
B．Fe+FeCl3=3FeCl2
C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
D．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
11．化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
B．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料
C．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水
D．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
12．有一空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：7.62%；2.38%；KOH 90%。若将1g此样品加入到46.00ml 1mol/L的盐酸中，过量的酸再用1.07mol/L KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体的质量为
A．3.43g B．4.00g C．4.50g D．无法计算
二、非选择题（共10题）
13．碘是生命体中的必需元素，碘及其化合物在生活中有重要的用途。
(1)KIO3可作为食盐中的补碘剂，KIO3中碘的化合价是 。
(2)实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A(白色)↓+K2SO4+I2。16.0gCuSO4与过量KI反应后可得19.1g的A，则A的化学式为 。
(3)单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(如：2H2OH3O++OH-)，生成的阳离子为IF，则阴离子为 。
(4)碘的纯度分析：精确量取0.1150g精制后的碘置于碘量瓶中，加入KI和水振荡至完全溶解(KI仅用于溶解)。以0.0500mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液17.00mL。则该碘的质量分数为多少 ？(已知：2S2O+I2=2I-+S4O)
14．（1）在铝表面除去氧化膜，物理方法可用 ，化学方法可将其浸入氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为： ；
（2）将除去氧化膜的铝迅速用蒸馏水清洗干净，立即插入硝酸汞溶液片刻，发生反应的离子方程式为： ；取出铝片用滤纸吸去表面溶液，铝片上出现的“黑斑”是 ；
（3）将此铝放置于空气中，“黑斑”边会长出“白毛”，此物质是 .
（4）此实验证明了( )
A．氧化铝都是十分坚硬的晶体           B．铝是较活泼的金属，可以被空气中氧气氧化
C．铝表面的氧化膜有保护作用           D．铝是很不活泼的金属，不可以被氧气氧化
15．(1) 2 mol H2SO4中约含 个H2SO4分子
(2)0.2 mol的Al2(SO4)3 中含 mol Al3+
(3)2 mol NaOH的质量是 克
(4)在标准状况下，6.72 L CO2的物质的量是 mol
(5)2.7克铝与足量NaOH溶液完全反应，放出(标准状况下)氢气 L
16．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图1探究：
    
请回答下列问题：
Ⅰ实验时用10mol•L-1的浓硫酸配制100mL1mol•L-1H2SO4溶液，
（1）需用量筒量取 mL上述浓硫酸进行配制。
（2）所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器是 ，该仪器所具备的功能是 （填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的溶液
B．长期贮存溶液
C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
D．用来溶解固体溶质
（3）在图2配制过程示意图中，错误的有（填序号） 。
（4）下列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是 填字母）。
A、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面
B、将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶
C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D、定容时仰视液面
E、未洗涤烧杯和玻璃棒
F、转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出
G、用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中
H、用不干燥的量筒量取浓硫酸
Ⅱ（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式） 。
（2）从红褐色的悬浊液到得到固体最后的称量，一系列过程中所需的基本操作为：
a． ，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却。
（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为 g。
（4）写出步骤②的离子方程式： 。
17．利用“价类二维图”研究物质的性质，是一种有效的学习方法。以下是铁元素及其化合物的二维图的部分信息。

(1)X、Y的化学式分别为 。 、
(2)图中只具有还原性的物质是 (写化学式)。
(3)可以证明FeCl2既具有氧化性又具有还原性的试剂分别为 、 。
(4)某实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。

实验方案
现象
Ⅰ
1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴入1.0mL0.5mol/L
NaOH溶液
生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ
1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴入1.0mL0.5mol/L
NaHCO3溶液
生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变
实验I中最后生成红褐色沉淀的化学方程式是 。
②对实验II所得白色沉淀展开研究：(已知Fe(HCO3)2常温常压下在水中不能大量存在)
i.取II中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii.向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
iii.向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验II中生成的白色沉淀的化学式为 。
③研究过程中发现实验II中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色。则该沉淀比实验I中所得的Fe(OH)2的还原性 (填“强”或“弱”)。
18．实验室欲使用 450 mL 0.2 mol•L－1 CuSO4 溶液，配制该溶液包含以下步骤：
①称取一定质量胆矾(CuSO4•5H2O)、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解；
②把溶液小心地注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，每次洗涤液都转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)应该称取胆矾的质量是 。
(2)上述操作的正确顺序是 。
(3)实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒 等。
(4)下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是 (填序号)。
a.容量瓶使用前未干燥
b.转移溶液后，烧杯没有洗涤
c.定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线
d.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置
e.加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部与刻度线相切
(5)取 100 mL 所配溶液，向其中加入 1.68 g 铁粉，充分反应后，过滤，将固体洗涤、干燥后，再加入1 mol•L－1 稀硫酸至固体不再溶解。
试计算：
①至少需要稀硫酸 mL。
②固体溶解过程中产生氢气 mL(标准状况)。
19．将0.46g金属钠加入足量水中充分反应，测得反应后溶液的体积为200mL。试计算：
(1)反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是 ？
(2)反应生成的氢气在标准状况下的体积为 毫升？
20．钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4.某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：
①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；
②取mg该粉末，放入80.00mL3mol/L的盐酸中，充分反应，生成标准状况下的气体896mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。将反应后的溶液稀释至100mL，测得c(H+)=0.8mol/L。
请计算：
(1)稀释后的溶液中c(Fe2+)= mol/L。
(2)样品中n(Fe)：n(Fe3O4)= 。
21．完成以下计算。
(1)12.4gNa2X中含，则的摩尔质量是 。
(2)标况下5.6L的CO2含有的电子数为 (用NA表示)。
(3)常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158g·cm-3的混合溶液。计算混合溶液中溶质的物质的量浓度： (保留三位有效数字)
(4)将适量碳酸钙投入2L的盐酸中，恰好完全反应，标准状况下生成11.2LCO2，求碳酸钙的质量和盐酸的物质的量浓度 。(写出计算过程和结果)
22．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
    
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式A ；G ；
（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式 ；
（3）写出E→F的化学方程式 ；
（4）写出反应④的离子方程式 ；

参考答案：
1．B
A．观察K元素的焰色试验火焰时必须透过蓝色的钴玻璃，将黄光滤去，A错误；
B．胶体具有丁达尔效应，B正确；                            
C．氯气与湿润的有色布条中的水反应生成次氯酸，HClO能使有色布条褪色，C错误；
D．FeCl3与KSCN反应生成Fe(SCN)3，而不是沉淀，D错误；
正确答案选B。
2．B
A．铝片放入浓硫酸中发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，不是不反应，故A错误；
B．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确；
C．金属活泼，是指和酸反应生成H2速率的快慢。生成H2快的金属比较活泼， 现在是和NaOH反应，NaOH不是酸，故C错误；
D．将Cl2通入盛有湿润的红色布条的洗气瓶中，氯气与水生成的次氯酸具有漂白性，而Cl2没有漂白性，故D错误；
故选：B。
3．C
A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素燃烧显示不同的火焰颜色的展现，A合理；
B．根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，B合理；
C．Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，C不合理；
D．利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，D合理；
综上所述答案为C。
4．C
A．Na2CO3溶液通入过量的CO2气体生成NaHCO3，可以被除去且不引入新杂质，A正确；
B．Al2O3加入过量的稀盐酸生成AlCl3，过滤可以被除去，B正确；
C．FeCl3溶液(AlCl3)，加入足量的氨水，生成难溶的Fe(OH)3、Al(OH)3，无法分离，C错误；
D．SO2气体通入饱和NaHCO3溶液，除去SO2生成CO2，D正确；
故选C。
5．C
A. Fe2O3可用作红色油漆和涂料是因为是一种红棕色的物质，而不是因为Fe2O3能溶于酸，故A错误；
B. 碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕点的膨松剂，故B错误；
C. Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚，故C正确；
D. 二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故D错误；
正确答案是C。
6．D
A．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使瓶塞与瓶颈粘在一起，故氢氧化钠溶液应保存在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中，A正确；
B．在金属活动顺序表中，铝排在铁的前面，铝比铁的活泼性强，铁的氧化物都能在高温下与Al发生铝热反应，B正确；
C．保存FeSO4溶液时应向其中加入少量稀硫酸抑制Fe2+水解，加入少量的铁粉防止Fe2+被氧化，C正确；
D．向某溶液中加入氯水后再加入KSCN溶液，若呈血红色，只能证明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，不能证明原溶液中含有Fe2+，D错误；
答案选D。
7．A
A. SO2可以和饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，CO2不与碳酸氢钠反应，故A正确；
B.氯气具有氧化性，会把亚铁离子氧化，除去氯化铁溶液中氯化亚铁可用氯气，故B错误；
C.碳酸钠固体中碳酸氢钠可直接加热固体混合物除去，不能在溶液中进行，故C错误；
D.铝粉会与氢氧化钠溶液反应，过滤之后铝变成偏铝酸根在滤液中，故D错误；
故选：A。
8．A
A．用稀硫酸清洗铁锈 (Fe2O3) ，硫酸和Fe2O3发生反应生成溶于水的Fe2(SO4)3和水： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正确；
B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，生成NaAlO2和水，不生成Al(OH)3，Al(OH)3能溶于NaOH溶液中，正确的离子方程式为： Al3++4OH−=+2H2O，故B错误；
C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，除了生成BaSO4沉淀外，还生成Cu(OH)2沉淀，正确的离子方程式为：Cu2++2OH−+ Ba2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C错误；
D．醋酸除去水垢(CaCO3)，醋酸是弱酸，在离子方程式里不能拆成离子形式，正确的离子方程式为： 2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2O，故D错误；
故选A。
9．C
A．硝酸银溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成AgOH沉淀，氨水过量生成银氨溶液，故A不符合题意；
B．氯化铝溶液中滴入少量NaOH溶液生成氢氧化铝沉淀，滴加过量NaOH溶液生成NaAlO2，故B不符合题意；
C．铁和氯气反应只生成氯化铁，和反应物用量无关，故C符合题意；
D．铁粉加入硝酸中，硝酸过量生成硝酸铁，硝酸少量生成硝酸亚铁，故D不符合题意；
故答案为C。
10．B
A．铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，A正确；
B．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，B错误；
C．二氧化锰和浓盐酸在加热时可以生成氯气，方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，C正确；
D．次氯酸酸性比碳酸弱，则次氯酸钙溶液中通入二氧化碳发生的方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D正确；
故选B。
11．A
A．BaCO3不溶于水，但是能和胃酸反应，不能用作医疗上检查肠胃的钡餐，故A符合题意；
B．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，故B不符合题意；
C．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水，故C不符合题意；
D．小苏打是NaHCO3的俗名，NaHCO3能够和HCl反应，可用于治疗胃酸过多，故D不符合题意；
故选A。
12．A
因样品中碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应，过量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶质只有氯化钾，即蒸发中和后的溶液所得固体的质量为氯化钾的质量，设氯化钾的质量为xg，由Cl原子守恒可得，，=，解得x=×74.5g≈3.43g，故选A。
13．(1)+5
(2)CuI
(3)IF
(4)93.87%
【解析】(1)
化合物正负化合价之和为0，KIO3,即+1+x+(-2)×3=0，x=+5，则碘的化合价是+5；
(2)
根据元素守恒知，A中含有Cu元素，该反应中I元素化合价由-1价变为0价，Cu元素得电子化合价降低，白色沉淀是Cu和I元素形成的化合物，n(CuSO4)=，m(Cu)=64g/mol×0.1mol=6.4g，A中n(I)==0.1mol，n(Cu)：n(I)=0.1mol：0.1mol=1：1，则A化学式为CuI；
(3)
根据水的电离方程式知，IF5电离方程式为2IF5IF+ IF，所以生成的阳离子为IF，阴离子为IF；
(4)
由反应2S2O+I2=2I-+S4O，可得关系式：，解得m=0.10795g，该碘的质量分数为。
14． 砂纸打磨 BC
（1）铝片表面除去氧化膜，物理方法可用砂纸打磨；根据氧化铝两性分析作答；
（2）反应生成硝酸铝和Hg，遵循电子、电荷守恒；
（3）根据铝和汞的化学性质进行分析；
（4）根据铝的性质分析。
（1）铝片表面除去氧化膜，物理方法可用砂纸打磨；利用氧化铝与氢氧化钠的反应来除去反应为：，
故答案为砂纸打磨；；
（2）除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中的离子反应为 ；铝片上出现的“黑斑”即为生成的Hg，故答案为；Hg；
（3）铝化学性质比较活泼，而汞化学性质不活泼，所以生成的白毛为氧化铝，化学式为；
（4）根据以上实验说明，铝是活泼金属，在空气中易被氧化，铝表面的氧化膜有保护作用，B、C项正确，D项错误，该实验不能说明氧化铝是十分坚硬的晶体，A项错误；故答案为BC。
15． 1.2041024 0.4 80 0.3 3.36
(1) 2 mol H2SO4中约含2mol6.021023/mol=1.2041024个H2SO4分子，故答案为：1.2041024；
(2)0.2 mol的Al2(SO4)3 中所含的Al3+的物质的量=0.2 mol2=0.4mol，故答案为：0.4；
(3) NaOH的摩尔质量为40g/mol，2 mol NaOH的质量=2mol40g/mol=80g，故答案为：80；
(4)在标准状况下，6.72 L CO2的物质的量==0.3 mol，故答案为：0.3；
(5)n(Al)===0.1mol，铝与氢氧化钠溶液反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式可知，

n(H2)=0.15mol，氢气体积V(H2)= n(H2)=0.15mol22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36。
16． 10.0 100mL容量瓶 A ①④ AEFH Fe(OH)3 过滤 0.19a 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
Ⅰ．（1）浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设所需浓硫酸体积为VmL，则100mL×10-3×1mol/L=10mol/L×V×10－3L，解得V=10.0mL，故答案为10.0；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液时，需要的仪器有托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，因此缺少的仪器是100mL容量瓶；容量瓶作为精密仪器不可用于贮存、反应和溶解，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，故答案为100mL容量瓶；A；
（3）稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；定容时应平视，不能仰视和俯视，故答案为①④；
（4）利用进行分析；
A、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面，所取浓硫酸偏少，稀硫酸的物质的量浓度偏低，故A符合题意；
B、将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，待室温后，溶液体积偏小，稀硫酸的物质的量浓度偏高，故B不符合题意；
C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对稀硫酸的物质的量浓度没有影响，故C不符合题意；
D、定容时仰视液面，溶液体积偏小，稀硫酸的物质的量浓度偏高，故D符合题意；
E、未洗涤烧杯和玻璃棒，容量瓶中硫酸的物质的量偏少，稀硫酸的物质的量浓度偏低，故E符合题意；
F、转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出，容量瓶中溶质偏少，稀硫酸的物质的量浓度偏低，故F符合题意；
G、用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，所取浓硫酸偏高，稀硫酸的物质的量浓度偏高，故G不符合题意；
H、用不干燥的量筒量取浓硫酸，浓硫酸的量偏少，稀硫酸的物质的量浓度偏低，故H不符合题意；
故答案选：AEFH；
Ⅱ．（1）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋，则该红褐色物质为Fe(OH)3，故答案为Fe(OH)3；
（2）由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤、灼烧、冷却，然后称量氧化铁的质量，故答案为过滤；
（3）利用铁原子守恒，ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含硫酸亚铁的质量为： =0.19ag，故答案为0.19a；
（4）在酸性条件下亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
【点睛】本题的易错点是问题（1）、（2）以及（4）中G，问题（1）注意数值的取舍，一般用量筒量取液体体积时，数值保留到小数点后一位；（2）答容量瓶时，需要答出容量瓶的规格，即本题应为100mL容量瓶；（4）中G，量筒是粗量的仪器，配制一定物质的量浓度溶液时，不需要将洗涤量筒后的溶液倒入烧杯，否则造成所配溶液浓度偏高。
17． Fe2O3 Fe(OH)3 Fe 锌等还原剂 新制氯水(或其他合理答案) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 FeCO3 弱
(1)由铁的化合价及铁的化合物所属类别，可确定其化学式。
(2)只具有还原性，则表明铁元素的价态只能升高不能降低。
(3)证明FeCl2既具有氧化性，则应加还原剂；证明其具有还原性，则应加氧化剂。
(4) Fe(OH)2易被氧化变质，而FeCO3稳定性比较强。
(1)X中铁显+3价，且属于氧化物，则化学式为Fe2O3；Y中铁显+2价，且属于碱，则化学式为Fe(OH)2。答案为：Fe2O3；Fe(OH)2；
(2)只具有还原性，则铁元素的价态为最低价，该物质为Fe。答案为：Fe；
(3)证明FeCl2既具有氧化性，则应加还原剂；证明其具有还原性，则应加氧化剂。从而得出可以证明FeCl2既具有氧化性又具有还原性的试剂分别为锌等还原剂、新制氯水(或其他合理答案)。答案为：锌等还原剂；新制氯水(或其他合理答案)；
(4)实验I中，起初生成Fe(OH)2白色沉淀，最后被氧化生成红褐色Fe(OH)3沉淀，化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；
②i.取II中白色沉淀加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡，则气体为CO2，白色沉淀应为碳酸盐；
ii.向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红，则表明溶液中不含有Fe3+；
iii.向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色，则表明溶液中含有Fe2+。
根据以上现象，实验II中生成的白色沉淀的化学式为FeCO3。答案为：FeCO3；
③实验II中白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色，则表明相对Fe(OH)2来说，比较稳定，从而说明则FeCO3比Fe(OH)2的还原性弱。答案为：弱。
【点睛】证明FeCl2既具有氧化性又具有还原性，其真实目的是证明Fe2+具有氧化性和还原性，如果我们选择KMnO4酸性溶液来证明其具有还原性，是错误的，因为Cl-也能还原KMnO4酸性溶液。
18． 25.0g ①②④③⑤ 500mL容量瓶、胶头滴管 be 10 224
根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶以及，分析解答。
(1)配制450mL溶液应选用500mL容量瓶，则称取胆矾的质量：m=cVM=0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0g；
(2)配制步骤是计算、称取一定质量胆矾(CuSO4•5H2O)、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解并冷却至室温；把溶液小心地转移入500mL容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗涤液都转移入容量瓶，并轻轻摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；将容量瓶塞好，充分摇匀；操作的正确顺序是①②④③⑤；
(3)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的玻璃仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管；
(4)a．容量瓶使用前未干燥，含有少量蒸馏水，对浓度无影响，故a不符合题意；
b．没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故b符合题意；
c．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故c不符合题意；
d．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线是正常的，不用任何操作，无影响，故d不符合题意；
e．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故e符合题意；
答案选be；
(5)1.68 g 铁粉的物质的量是=0.03mol，100 mL0.2 mol•L－1 CuSO4 溶液含CuSO4 的物质的量n=cV=0.02mol，根据反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，参加反应的铁是0.02mol，剩余的铁是0.01mol；剩余的铁粉和硫酸发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据方程式计算消耗硫酸0.01mol，生成氢气0.01mol，需要1 mol•L－1 稀硫酸的体积是；产生氢气在标准状况下的体积是V=nVm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。
【点睛】误差分析时，根据进行分析，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对浓度无影响，为易错点。
19． 0.1mol/L 224
(1)Na和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，0.46gNa的物质的量为=0.02mol，n(NaOH)=n(Na)=0.02mol，c(NaOH)==0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；
(2)n(H2)=n(Na)=0.01mol，标准状况下V(H2)=0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL，故答案为：224。
20． 0.8 4：1
(1)由题意可知，反应后溶液中的溶质为和HCl，由电荷守恒可知，则，故答案为：0.8；
(2)铁单质一共参加两个反应，一个是和盐酸的反应，一个是和溶液中三价铁的反应，通过上述分析可知，溶液中，其中通过铁单质和盐酸反应生成的Fe2+的物质的量，，则，其余的，是铁单质和三价铁生成的，对应关系式为，，所以,原溶液中Fe的总量有源于；所以样品中，故答案为：4：1。
21．(1)62g/mol
(2)5.5NA
(3)3.96mol/L
(4)标准状况下生成11.2LCO2为0.5mol，根据可知，碳酸钙、HCl分别为0.5mol、1.0mol，则碳酸钙质量为0.5mol×100g/mol=50g、盐酸的物质的量浓度1.0mol÷2L=0.5mol/L
（1）12.4gNa2X中含，则为0.2mol，摩尔质量是12.4g÷0.2mol=62g/mol；
（2）1分子二氧化碳含有22个电子，标况下5.6L的CO2为0.25mol，含有的电子数为22×0.25NA =5.5NA；
（3）常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158g·cm-3的混合溶液，混合溶液的质量分数为，由可知物质的量浓度为3.96mol/L；
（4）标准状况下生成11.2LCO2为0.5mol，根据可知，碳酸钙、HCl分别为0.5mol、1.0mol，则碳酸钙质量为0.5mol×100g/mol=50g、盐酸的物质的量浓度1.0mol÷2L=0.5mol/L。
22． Fe Al2O3 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al2O3，与NaOH反应生成NaAlO2，而I也能与NaOH反应生成NaAlO2，则I为Al，H为O2，C和碱反应生成E、F，D和气体K反应也生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe(OH)2→Fe(OH)3的转化，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，则C为FeCl2，D为FeCl3，B为Fe3O4，与Al在高温条件下发生铝热反应生成A，即Fe，则推断各物质分别为：A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Al2O3，H为O2，为Al，结合物质的性质分析作答。
根据上述分析易知，
（1）A为Fe，G为Al2O3；
（2）C为FeCl2，D为FeCl3，若C→D为化合反应，则反应的化学方程式为：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3；
（3）E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，其化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（4）Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。