高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料同步练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料同步练习题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
第三章《铁 金属材料》单元检测题
一、单选题
1．实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是

A．“3.04g固体”一定是铁铜混合物
B．“溶液2”中溶质的物质的量为0.1mol
C．混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol
D．反应②能生成0.04gH2
2．下列物质转化在给定条件下能实现的是（    ）
①
②
③
④
⑤
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
3．某补铁剂每片含硫酸亚铁0.3g(相当于铁60mg)，为测定含铁量是否达标，某兴趣小组用实验室常用试剂将铁元素通过氧化、碱化等步骤转化为Fe2O3，该过程不需要的操作为
A． B． C． D．
4．下列除杂方案不正确的是

被提纯的物质
[括号内物质是杂质]
除杂试剂
除杂方法
A
CO(g) [CO2(g)]
NaOH 溶液、 浓 H2SO4
洗气
B
FeCl2(aq) [Fe3＋(aq)]
铜粉
过滤
C
Cl2(g) [HCl(g)]
饱和食盐水、浓 H2SO4
洗气
D
Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]
—
加热
A．A B．B C．C D．D
5．关于铝及其冶炼的下列说法中，不正确的是（）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝土矿的主要成分是Al2O3
C．铝单质的金属活动性较强，通常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼
D．电解氧化铝时，加入冰晶石（Na3AlF6）的目的是提高铝的产量
6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
C．镁粉(Al)，加入足量的盐酸，过滤
D．FeCl2溶液(FeCl3)，通入足量的氯气
7．某组成为Al65Cu23Fe12的准晶体W具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。下列有关说法中正确的是（   ）
A．W的熔点比铝、铁、铜的都高
B．将一定量W投入少量的盐酸中，充分反应后溶液中一定有Fe2＋
C．W在氯气中完全燃烧时可形成AlCl3、FeCl3、CuCl2三种离子化合物
D．等质量的W分别与足量的NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为65∶73
8．一定条件下，下列物质中不能与Al3+发生反应的是（    ）
A．氨水 B．盐酸 C．水 D．烧碱溶液
9．(2019·浙江徐州一中期中)某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入4 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的主要存在形式为(　　)
A．Al3＋和Al(OH)3 B．
C．和Al(OH)3 D．Al(OH)3
10．下列解释实验事实的化学方程式正确的是
A．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．90℃时，测得纯水中c（H+）·c（OH-）＝3．8 ×10-13：H2O（l）H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
C．氨水中滴入酚酞溶液．溶液变红：NH3·H2O=NH4++OH-
D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
11．高温下，铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，反应为，该反应放出大量的热，下列说法错误的是
A．Fe2O3属于碱性氧化物
B．该反应中，Al2O3为氧化产物
C．当生成11.2 g Fe，此时氧化剂与还原剂的质量之比为27：80
D．进行该反应时，必须做好高温防护措施
12．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是
A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂
B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况
D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
13．用如图装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．装置甲可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色
B．装置乙可用于比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性
C．装置丙可用于制取少量乙烯
D．装置丁可用于除去苯中的苯酚
14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Fe2O3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料
B．NaHCO3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂
C．Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚
D．SiO2熔点高、硬度大,常用来制造集成电路
15．下列说法不正确的是
A．铁是地壳中含量最大的金属元素 B．碳酸氢钠既能与酸反应又能与碱反应
C．铁红可用作红色涂料 D．氧化铝是两性氧化物

二、填空题
16．铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。

(1)该“价类二维图”中缺失的类别A应为 。
(2)生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为_______。
A．干垃圾 B．湿垃圾 C．有毒有害垃圾 D．可回收垃圾
(3)在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 (填字母，下同)而制得红色砖瓦；若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量CO、H2气体，它们把该红色物质还原成黑色的 ，同时还有未燃烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。
A．Fe2O3 　　　　B．Fe3O4 　　　　 C．FeO 　　　　D．Fe(OH)3
(4)要实现Fe转化为Fe2+，可选用足量的_______(填字母)
A．稀盐酸 B．溶液 C．稀硝酸 D．浓硫酸
(5)要实现Fe转化为，除了将Fe与氧气点燃外，另外的方法是(写出化学方程式) 。
17．铁的存在与冶炼
(1)存在：铁在自然界中可以以单质形成存在于 中；但主要以+2和+3价化合物形式存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
(2)高炉炼铁：用CO还原Fe2O3： 。

三、实验题
18．部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：

（1）滤渣成分为 ，滤液A中含有的阳离子为 。
（2）样品中铁元素的质量分数为 。
19．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用 选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。
[探究二]
分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。
（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28mL），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。

四、计算题
20．(1)在同温同压下，两个体积相同的玻璃密闭容器中分别盛满氮气和氧气，则容器中氮气和氧气的质量之比为 。
(2)在标准状况下，11.2L某氮氧化物NOx气体的质量是23g，则x的值为 。
(3)200 mL Fe2(SO4)3溶液中含56g Fe3+，溶液中SO42—的物质的量浓度是 。
(4)一定质量的某金属元素R的硝酸盐受热完全分解，反应按下式进行：2R(NO3)2=2RO+4NO2↑+O2↑若得到1mol RO固体，则得到的气体在标准状况下的总体积是 。
21．硒和碲的单质是重要的高新技术材料。一种以含贵重金属的“酸泥”(含Se、Te、Ag、Pb、Cu等单质)为原料制备硒和碲的工艺流程如图所示。

要制取395g粗硒(质量分数为80％)，理论上至少应通入标准状况下的SO2的体积为 L。

参考答案：
1．D
【分析】实验中得到溶液1发生的反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，得到溶液2可能发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑、CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu，设氧化铁的物质的量为xmol、氧化铜为ymol，由氧化物的质量可得：160x+80y=4，由反应的方程式可得：64y+5.6—56(x+y+0.1—3x—y)=3.04，解联立方程可得x=0.01、y=0.03，则4g固体中含有1.6g氧化铁、2.4g氧化铜，3.04g固体中含有1.92g铜、1.12g铁，溶液1中含有0.01mol硫酸铁、0.03mol硫酸铜、0.04mol硫酸，溶液2中含有0.1mol硫酸亚铁。
【详解】A．由分析可知，3.04g固体中含有1.92g铜、1.12g铁，故A正确；
B．由分析可知，溶液2中含有0.1mol硫酸亚铁，故B正确；
C．由分析可知，4g固体中含有0.01mol氧化铁、0.03氧化铜，混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol，故C正确；
D．由分析可知，溶液1中硫酸的物质的量为0.04mol，则与铁反应生成氢气的质量为0.04mol×2g/mol=0.08g，故D错误；
故选D。
2．A
【详解】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；
②S完全燃烧只能生成SO2，故②错误；
③氢氧化钠与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，故③正确；
④加热FeCl3的水溶液，因促进Fe3+的水解生成挥发性酸，最终得到Fe(OH)3，故④错误；
⑤氯化铵与熟石灰共热制取氨气，将足量氨气和二氧化碳依次通入水中得到碳酸氢铵，故⑤正确；
答案选A。
3．C
【详解】测定补铁剂中的含铁量将补铁剂在烧杯中进行溶解后加氧化剂充分氧化，将铁转化成三价铁离子后再加碱将铁离子完全沉淀，然后过滤出氢氧化铁，在坩埚中进行灼烧，得到氧化铁后用天平称量，由此装置可知A为溶解、B为过滤、C为蒸发、D为称量，不需要的操作是C蒸发，
故选：C。
4．B
【详解】A．CO2(g)能与NaOH反应生成盐和水，而CO不反应，经NaOH溶液除去CO2(g)，再经浓硫酸干燥除去水蒸气可得到纯净的CO，A方案正确；
B．Fe3＋能与铜粉反应生成亚铁离子和铜离子，引入新的杂质离子，B方案错误；
C．饱和食盐水能吸收HCl杂质，可降低氯气在水中的溶解度，减少氯气的溶解，再经浓硫酸干燥，可得纯净的氯气，C方案正确；
D．NaHCO3(s)受热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，混合物加热可到纯净的碳酸钠，D方案正确；
答案为B。
5．D
【详解】A．根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，可知地壳中含量（质量分数）最多的金属是铝，A正确；
B．铝土矿的主要成分为氧化铝，同时含有氧化铁和二氧化硅等成分，B正确；
C．根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，铝是活泼金属，所以通常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，C正确；
D．工业上采用电解Al2O3来制取Al，因Al2O3的熔点较高，为节约能源，因此常采用冰晶石做助熔剂来降低Al2O3的熔点，D错误；
故答案为：D。
6．B
【详解】A．Na2CO3和Na2SO4都能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，则不能用Ba(OH)2溶液除去Na2CO3溶液中混有的Na2SO4，A项错误；
B．Na2CO3溶液能与CO2反应生成NaHCO3，则向NaHCO3溶液中通入过量的CO2能将NaHCO3溶液中混有的Na2CO3转化为NaHCO3，B项正确；
C．铝和镁均能与盐酸反应，则不能用盐酸除去镁粉中混有的Al，C项错误；
D．FeCl2溶液能与氯气反应生成FeCl3，则不能用氯气除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，应加入过量铁粉，D项错误；
答案选B。
7．D
【详解】A. W为合金，则合金的熔点比构成合金的金属铝、铁、铜的都低，与题意不符，A错误；
B. 将一定量W投入少量的盐酸中，Al的活泼性比Fe强，则充分反应后溶液中一定有Al3＋，不一定有Fe2＋，与题意不符，B错误；
C. W在氯气中完全燃烧时可形成FeCl3、CuCl2二种离子化合物，AlCl3为共价化合物，与题意不符，C错误；
D. 等质量的W分别与足量的NaOH溶液反应时，Al反应；与盐酸反应时，Fe、Al反应，则生成氢气的质量之比为65×1.5×2∶（65×1.5×2+12×2）=65：73，符合题意，D正确；
答案为D。
【点睛】合计W由Al、Fe、Cu三种元素组成，与盐酸反应时，Al的活泼性大于Fe，则Al先与盐酸反应。
8．B
【详解】A．Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH，故A不选；
B．盐酸不能与Al3+发生反应，故B选；
C．铝离子发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故C不选；
D．当碱少量时：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，当碱过量时：Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O，故D不选；
故选B。
9．D
【详解】n(Al3＋)＝0.2 mol，n()＝0.2 mol，n(OH－)＝0.8 mol，与OH－反应的先后顺序为Al3＋、、Al(OH)3，完全反应后，恰好生成0.2 mol Al(OH)3和0.2 mol NH3·H2O，则此时烧杯中铝元素的主要存在形式为Al(OH)3。
答案选D。
【点睛】解题过程中要注意反应的先后顺序，再通过相应的反应方程式解决问题。
10．A
【详解】A．FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，A正确；
B．水电离为吸热过程，所以H2O（l）H+（aq）+OH-（aq）△H＞0，B错误；
C．氨水溶液呈碱性，一水合氨电离方程式为：NH3·H2ONH4++OH-，C错误；
D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，D错误。
答案选A。
11．C
【详解】A．Fe2O3能够与酸反应产生盐和水，因此属于碱性氧化物，A正确；
B．在该反应中Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Al为还原剂，Al2O3为氧化产物，B正确；
C．在该反应中Fe2O3为氧化剂，Al为还原剂，根据方程式可知：每有2 mol Fe生成，反应消耗1 mol Fe2O3和2 mol Al。反应产生Fe越多，反应消耗的Al、Fe2O3就越多，但二者的质量比不变，故当生成11.2 g Fe，此时氧化剂与还原剂的质量之比m(Fe2O3)：m(Al)=(1 mol×160 g/mol)：(2 mol×27g/mol)=80：27，C错误；
D．该反应在高温条件下进行，反应放出大量热，使产生的Fe以液体形式存在，故进行该反应时，必须做好高温防护措施，D正确；
故合理选项是C。
12．D
【详解】A．K2FeO4具有强氧化性能作消毒剂，生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒，能作净化剂，故A正确；
B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用，故B正确；
C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨气生成氯化铵现象是有白烟生成，所以可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏，故C正确；
D．过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故D错误；故选D．
13．D
【详解】A．氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化，则装置甲可制备氢氧化亚铁，但不能并长时间观察其颜色，颜色由白色迅速变为灰绿色，最后为红褐色，A错误；
B．乙酸具有挥发性，进入硅酸钠溶液中产生白色胶状沉淀硅酸，无法确定白色沉淀是因为乙酸参与反应还是CO2参与反应，不能证明酸性：碳酸>硅酸，不能达到实验目的，B错误；
C．利用乙醇和浓硫酸混合迅速加热至170℃制取乙烯时温度计应伸入液面下以测溶液的温度，C错误；
D．苯酚与NaOH反应生成的苯酚钠溶于水，与苯不互溶，能用分液的方法分离，能达到实验目的，D正确。
答案选D。
14．C
【详解】A. Fe2O3可用作红色油漆和涂料是因为是一种红棕色的物质，而不是因为Fe2O3能溶于酸，故A错误；
B. 碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕点的膨松剂，故B错误；
C. Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚，故C正确；
D. 二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故D错误；
正确答案是C。
15．A
【详解】A. 铝是地壳中含量最大的金属元素，铁排第二，选项A不正确；
B. 碳酸氢钠是酸式盐，既能与酸反应生成又能与碱反应，选项B正确；
C. 氧化铁俗称铁红，为红棕色固体，可用作红色油漆和涂料，选项C正确；
D. 氧化铝不但可以和酸反应还可以和碱反应均生成盐和水，属于两性氧化物，选项D正确；
答案选A。
16．(1)盐
(2)D
(3) A B
(4)AB
(5)

【解析】(1)
该“价类二维图”中缺失的类别A为Fe2+、Fe3+，亚铁盐、铁盐，应为盐类；
(2)
生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，为金属合金可回收利用，应归为可回收垃圾；答案选D；
(3)
在烧制砖瓦时，用黏土作成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成Fe2O3而制得红色砖瓦，若烘烧后期从窑顶慢慢浇水，发生C+H2O H2+CO，生成还原性气体，与Fe2O3反应生成黑色的化合物F'e3O4，同时还有未燃烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦；
答案选A；B；
(4)
要实现Fe转化为Fe2+，应选择弱氧化剂，稀盐酸、溶液符合，稀硝酸及浓硫酸氧化性较强不合适，答案选AB；
(5)
要实现Fe转化为，除了将Fe与氧气点燃外，也可将铁粉在高温下与水蒸气反应，反应的化学方程式为。
17．(1)陨铁
(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

【解析】略
18． Cu Fe2+、H+ 38.89%
【分析】样品的成分有Fe、Cu、Fe2O3、CuO，加入足量稀硫酸发生的反应有：①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ③CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O ④Fe+ Fe2(SO4)3=3 FeSO4 ⑤ Fe+ CuSO4=Cu+ FeSO4，当稀硫酸足量时，Fe完全反应不剩余。因为氧化性Fe3+
>Cu2+，所以Fe3+反应完以后再发生反应⑤，溶液中的铁元素全部以Fe2+形式存在，稀硫酸足量，溶液中会有大量H+。滤液A经过上述操作得到3.2g固体的过程发生的反应有：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3；2Fe(OH)33H2O+ Fe2O3；3.2g固体成分是Fe2O3，原样品中的铁元素全部转化到Fe2O3中，则铁元素的质量可求，进而可以求出样品中铁元素的质量分数。
【详解】（1）稀硫酸足量，铁完全反应，滤液A中不含Cu2+，所以滤渣成分是铜。溶液中的铁元素全部以Fe2+形式存在，稀硫酸足量，溶液中还会有H+。
答案为：Cu；Fe2+、H+
（2）原样品中的铁元素全部转化到Fe2O3中，则铁元素的质量为：（g），样品中铁元素的质量分数为：；
答案为：38.89%。
【点睛】当一种还原剂遇到多种氧化剂时，需要比较氧化性强弱顺序，来判断粒子的反应程度，本题中氧化性Fe3+> Cu2+。
19． 铁钉表面被钝化 d 66.7% 检验SO2是否除尽 C+2H2SO4（浓硫酸）CO2 ↑+2SO2↑+2H2O c D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 否，用托盘天平无法称量D或E的差量
【详解】（1）铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为铁钉表面被氧化；
（2）①亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰，b能检验三价铁离子的存在，选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨，故选d；
②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀BaSO4，2.33g BaSO4的物质的量为0.01mol，所以SO2为0.01mol，n（混合气体）==0.015mol，所以二氧化硫的体积分数为：×100%=66.7%，故答案为66.7%；
（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫，故答案为检验二氧化硫是否除尽；
（4）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4（浓硫酸）CO2 ↑+2SO2↑+2H2O，故答案为C+2H2SO4（浓硫酸）CO2 ↑+2SO2↑+2H2O；
（5）Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，且从M中带出的水蒸气会影响氢气和氧化铜的反应，故选c；
（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成，故答案为D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝；
（7）中学阶段质量的称量选择托盘天平，分度值是0.1g，所以无法精确称量出D或E的差量，故答案为否，用托盘天平无法称量D或E的差量，可用分析天平称量D或E的差量。

20． 7:8 2 7.5mol/L 56L
【分析】(1). 同温同压下气体的气体摩尔体积相等，根据n==进行计算回答；
(2). 根据n==，计算出相对分子质量，减去氮元素的相对原子质量，得到氧元素的质量，除以氧的相对原子质量得到氧原子的个数；
(3). 计算出5.6g铁离子的物质的量，再根据硫酸铁化学式计算出溶液中硫酸根离子的物质的量，再根据c=计算出溶液中SO42-的物质的量浓度；
(4). 根据化学方程式找到RO固体和气体的物质的量关系，求出物质的量，算出标况下的体积。
【详解】(1).同温同压下气体的气体摩尔体积Vm相等，根据n=，体积相同的氮气和氧气的物质的量之比等于1:1，据n=，质量之比等于摩尔质量之比，即：28:32=7:8，
故答案为7:8 ；
(2)n===0.5mol，由n=，则M===46g/mol，所以x==2，
故答案为2；
(3). 5.6g铁离子的物质的量为：=0.1mol，根据化学式Fe2(SO4)3可知，200mL该溶液中含有硫酸根离子的物质的量为0.1mol×=0.15mol，则溶液中SO42−的物质的量浓度为：c(SO42−)===0.75mol⋅L−1，
故答案为0.75mol⋅L−1；
(4)根据化学方程式2R(NO3)2=2RO+4NO2↑+O2↑若得到2mol RO固体，则得到的气体为4mol二氧化氮，和1mol氧气，共5mol，则若得到1mol RO固体则得到2.5mol气体，2.5mol气体在标准状况下的总体积是2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案为56L。
21．179.2
【详解】二氧化硫通入滤液中把H2SeO3还原为Se的反应为：2SO2+H2O+H2SeO3=Se+2H2SO4，则n(SO2)=2n(Se)=2×=8mol，在标准状况下：V(SO2)=8mol×22.4L·mol-1=179.2L。