第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元测试题---2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

这是一份第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元测试题---2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册，共19页。
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题（共12题）
1．2020年春天，为了抗击新型冠状病毒传播，人们采取了多种消毒方法，下列物质不是常用的消毒剂的是




A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
2．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．钠和硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
D．过氧化钠投入水中：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
3．下列溶液中，与100 mL 0.90 mol/L KCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )
A．100 mL 0.90 mol/L KClO3溶液
B．200 mL 0.45 mol/L AlCl3溶液
C．100 mL 0.90 mol/L HCl溶液
D．100 mL 0.90 mol/L MgCl2溶液
4．标准状况下，等质量的下列气体中，体积最大的是（    ）
A．O2 B．H2 C．N2 D．Cl2
5．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA
B．将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NA
C．常温常压下，1molNH所含电子数为10NA
D．标准状况下，11.2L H2O含有分子数为1NA
6．下列关于氯水的叙述不正确的是（    ）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2
D．氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将增强
7．在无土栽培中需用浓度为、、的培养液，若用、和三种物质来配制上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
8．VLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+，取此溶液0.2VL，用水稀释至3VL，则稀释后溶液中的物质的量的浓度为
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是
A．lmolNa2O2与水完全反应，转移电子数为NA
B．2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2NA
C．10mLpH=11的KOH溶液中，水电离出的OH-的数为1.0×10—5NA
D．17g甲基(-l4CH3)中所含中子数为9NA
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4NA
B．常温常压下，22.4L水中所含的原子数目为3NA
C．0.1 molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA
D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
11．使用容器瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
A．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．定容摇匀时，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
12．焰火让70周年国庆更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与焰色试验有关。下列说法正确的是（    ）
A．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝
B．焰色试验一定发生化学变化
C．焰色试验只能鉴别金属单质
D．用光洁的铂丝蘸取某溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na+，不含K+
二、非选择题（共10题）
13．含氯消毒剂、医用酒精、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均能有效灭活病毒。回答下列问题：
(1)下列属于电解质的是 (填字母，下同)；属于有机化合物的是 。
A．漂白粉　　　B．医用酒精　　　C．过氧乙酸　　　D．氯仿
(2)工业上制备漂白粉的化学方程式为 。
(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂(主要含稀盐酸)混合使用的原因是 (用离子方程式说明)。
(4)实验室可用下列装置制取氯仿(难溶于水。易溶于乙醇等有机溶剂，密度为1.48g·cm-3，沸点61.3℃)。

①仪器a的名称为 。
②收集时锥形瓶中放适量水的目的是 。
③从锥形瓶的收集液中获得氯仿的操作方法是 。
14．“化学一我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题：
(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是 ，胶体和溶液的本质区别是 。
(2)钠的焰色试验的焰色为 色，该色的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。焰色试验属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(3)将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是 ，原因是 。
(4)漂白粉暴露在空气中易变质，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气，还可能有 (填化学式)。
15．①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；
②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为 ，其中含有的氢的原子个数比为 ；
③若二者氢原子数相等，它们的体积比为 ；
④在相同条件下，在5.6g氮气中应添加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
16．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g。

根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)写出氯酸钾分解制O2的化学方程式 。
(2)以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；
③读取量筒内液体的体积。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取的氧气体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)计算实验过程中产生氧气的物质的量是 mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是 (最后一空保留小数点后两位)。
17．舍勒制备氯气的方法至今还在实验室使用。按照下图所示装置进行有关实验，打开玻璃活塞F，将A逐滴加入B中。若A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰。

回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 。
(2)写出当将A滴入B中并加热时发生反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目
(3)当实验进行一段时间后，发现盛装铜粉的硬质玻璃管C中有棕黄色烟产生，则C中发生反应的化学方程式为 。
(4)若将装置Ⅱ换成装置Ⅳ，则可观察到装置Ⅳ的现象为
(5)若E中盛有NaOH溶液，此溶液的作用是 ，D装置的作用是 。
(6)通过电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业，请写出该反应的化学方程式 。
18．Ⅰ．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。图示对应的操作规范的是 。
A
B
C
D




称量
溶解
转移溶液
定容
Ⅱ．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)配制成的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用 mL的容量瓶。
(2)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用 (填字母)量筒。
A．5mL  B．10mL  C．25mL  D．50mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。
19．空气中含有N2、O2、CO2、水蒸气等成分，请回答下列问题：
(1)1molCO2中含有 molC原子， molO原子。
(2)H2O的摩尔质量为 ，36gH2O中含有的H原子为 mol。
(3)标准状况下，16gO2的体积为 。
20．在标准状况下四种气体：
A．    B．    C．     D．
（1）质量由大到小的顺序为 。
（2）气体密度由大到小的顺序为 。
21．Ⅰ.运用已学知识完成下列计算：
(1)0.5 mol CH4在标准状况下的体积为 。
(2)3.1 g Na2X含有Na+ 0.1 mol，则X的相对原子质量为 。
Ⅱ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
(1)该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。
(2)当有6mol I2生成时，有 mol还原剂被氧化。
(3)用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。
22．A～E五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为单质。请回答下列问题。

（1）固体A的名称为 ，其常见用途： 。（仅举一例即可）
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A→C ；
②A→D ；
③B→A ；
④B→C 。

参考答案：
1．B
A. “84”消毒液主要成分是NaClO，具有强的氧化性，因而常用于环境的杀菌消毒作用，A不符合题意；
B. 葡萄糖注射液主要成分是葡萄糖，是人体主要的供能物质，常用于低血糖等营养不良，与环境消毒无关，B符合题意；
C. 75%的酒精溶液具有很好的渗透性，能够使细菌、病毒蛋白质发生变性而具有杀菌消毒作用，常用于环境消毒，C不符合题意；
D. 漂白粉主要成分是Ca(ClO)2，具有强的氧化性，因而常用于环境的杀菌消毒作用，D不符合题意；
故合理选项是B。
2．B
A．氯气通入水中生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为：Cl2 +H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故B正确；
C．钠和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气，离子方程式为2H2O+2Na+Cu2+═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故C错误；
D．过氧化钠投入水中生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O= 4Na++4OH-+ O2↑，故D错误；
故选B。
3．C
0.90 mol/L KCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.90 mol/L，据此分析解答。
A．0.90 mol/L KClO3溶液中不存在Cl-，即Cl-物质的量浓度为0，故A不选；
B．0.45 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.45 mol/L×3=1.35 mol/L，故B不选；
C．0.90 mol/L HCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.90mol/L，故C选；
D．0.90 mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.90 mol/L×2=1.8 mol/L，故D不选；
故选C。
【点睛】本题的易错点为A，要注意KClO3溶液中不存在Cl-，存在的是K+和ClO。
4．B
假设气体的质量都是1g，则1g O2的物质的量是 ，1g H2的物质的量是 ，1g N2的物质的量是 ，1g Cl2的物质的量是 ，根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体体积为物质的量成正比，所以体积最大的是H2。
故选B。
5．C
A．溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故A错误；
B．氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得氢氧化铁胶粒的个数小于NA个，故B错误；
C．1个NH所含电子数为7+1×4-1=10，则常温常压下，1molNH所含电子数为10NA，故C正确；
D．标准状况下，H2O不是气体，不能用气体体积计算物质的量，故D错误；
故选：C。
6．A
新制氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的离子只有H+、Cl-、ClO-和OH-，结合对应离子的性质解答该题。
A．所含分子有Cl2和H2O、HClO等，选项A不正确；
B．新制的氯水中含HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变红，而HClO具有漂白性，则后溶液褪色，选项B正确；
C．氯水光照条件下有气泡逸出，发生2HClO2HCl+O2↑，生成气体为氧气，选项C正确；
D．光照条件下HClO分解生成HCl，则溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，选项D正确；
故选A。
【点睛】本题考查氯气的化学性质及氯水的成分，明确HClO的性质是解答本题的关键，注意HClO具有漂白性，而干燥氯气不具有漂白性，题目难度不大
7．D
1L混合液中，n(NH4Cl)=1L×0.5mol/L=0.5mol，n(KCl)=1L×0.16mol/L=0.16mol，n(K2SO4)=1L×0.24mol/L=0.24mol，故n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n(SO42-)=n(K2SO4)=0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则：n(KCl)=n(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol；n[(NH4)2SO4]=n(SO42-)=0.24mol；
答案选D。
8．D
VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，物质的量为mol，取此溶液0.2VL，则含有三价铁离子物质的量为：×0.2mol，含有硫酸根离子的物质的量为×0.2×(mol)，则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为=mol/L，故选D。
9．A
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据反应可知：2Na2O2—2e-，所以1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为NA，A正确；
B．SO2与 O2反应是一个可逆反应，反应不能进行到底，所以2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应生成SO3分子数小于2NA，B错误；
C．碱溶液抑制水的电离，因此pH=11的KOH溶液中，由水电离产生的氢离子为10-11mol/L，水电离出的OH-的数目为10-11×10×10-3×NA =10-13NA，C错误；
D．1 mol -14CH3含有中子数为（14-6）×NA=8NA，17g甲基(-14CH3)（即为1 mol）中所含中子数为8NA，D错误；
正确选项A。
【点睛】常温下，酸碱溶液抑制水的电离，c(H+)水或c(OH-)水小于10-7 mol/L；能够水解的盐溶液，促进水电离，c(H+)水或c(OH-)水大于10-7 mol/L。
10．D
A．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，一半降为-2价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，选项A错误；
B．由于常温常压下H2O是液体，且此状态下气体摩尔体积也不是22.4L/mol，故无法计算常温常压下，22.4L水中所含的原子数目，选项B错误；
C．由于Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+水解为可逆反应，且生成的胶体粒子为很多粒子的集合体，故0.1 mol FeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1NA，选项C错误；
D．已知N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，故常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为=NA，选项D正确；
答案选D。
11．C
A．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会使溶液中溶质的物质的量减少，导致溶液的浓度偏低，错误；
B． 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，由于不影响溶液的体积和溶质的物质的量，因此对配制的溶液的浓度不产生任何影响，错误；
C． 定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使溶液的体积偏小，则溶液的物质的量浓度偏高，正确；
D． 定容摇匀时，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，会使溶液的体积偏大，导致溶液的浓度偏低，错误。
12．A
焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，其原理是每种元素物质在灼烧时原子内部电子能级改变，产生特别的光谱，不涉及物质结构和化学性质的改变，是物理变化。
A. 焰色试验中需用稀盐酸洗净铂丝，与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发，A正确；
B. 焰色试验是物理变化，并未生成新物质，是物质原子内部电子能级的改变，不涉及物质结构和化学性质的改变，B错误；
C. 焰色试验主要是根据某些金属或者它们的化合物在无色火焰中灼烧时会呈现出不同颜色的火焰， 而对这些金属元素进行检验的一种实验方法，C错误；
D. 由于钾元素的焰色反应是紫色的，需要透过蓝色的钴玻璃观察，所以当焰色反应为黄色时，则一定有钠元素，但钾元素不能确定，D错误；
答案为A。
13．(1) C CD
(2)2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(4) 直形冷凝管 起液封作用，可以防止其挥发 分液
【解析】（1）
漂白粉、医用酒精均为混合物，既不是电解质，也不属于化合物，过氧乙酸、氯仿都属于有机化合物，但过氧乙酸属于酸类，过氧乙酸属于电解质。
（2）
氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
（3）
次氯酸钠具有强氧化性，酸性条件下，次氯酸根离子与氯离子反应生成氯气，反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
（4）
①由仪器结构特征可知，仪器a是直形冷凝管；
②氯仿易挥发，其密度比水大，加入水起液封作用，可以防止其挥发；
③氯仿与水互不相溶，采取分液方法进行分离。
14．(1) 丁达尔效应 分散质粒子直径大小不同
(2) 黄 物理
(3) 有色花瓣变成无色 氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性
(4)CO2、Cl2
【解析】(1)
胶体能产生丁达尔效应，云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应；根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。
(2)
钠的焰色试验的焰色为黄色。焰色试验没有生成新物质，属于物理变化。
(3)
氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是有色花瓣变成无色，原因是氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。
(4)
漂白粉暴露在空气中易变质生成碳酸钙，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，次氯酸钙和盐酸反应生成氯化钙、氯气、水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气，还可能有CO2、Cl2。
15． 1:2 2:1 3:1 2:3 5.1
①同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17g/mol：34g/mol= 1：2 ；
②根据n=可知，同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol: 17g/mol=2:1；相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2:1，所含氢原子数目之比为(23):(12)=3:1；
③假设H原子为3mol，氨气为1mol，硫化氢为1.5mol，二者体积之比为1mol: 1.5mol=2:3；
④氮气物质的量n=，氧气物质的量n== 0.2mol，则氨气物质的量为=0.5mol-0.2mol=0.3mol ，氨气的质量为0.3mol17g/mol=5.1g。
16．(1)2KClO32KCl+3O2↑
(2)偏小
(3) 0.0125 22. 38 L/mol
根据题中图示，左边是氧气制备装置；右边是排液法测气体体积装置；据此解答。
（1）氯酸钾在MnO2作催化剂加热条件下分解，产生KCl和O2，其化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；答案为2KClO32KCl+3O2↑。
（2）进行③的实验操作时，若仰视读数，导致量筒内液体体积偏小，生成氧气体积与量筒内水的体积相等，所以导致测量气体体积偏小；答案为偏小。
（3）生成的氧气的质量m(O2)=15.95g-15.55g=0.4g，氧气物质的量n(O2)== =0.0125mol，氧气的体积V(O2)=279.7mL=0.2797L，则气体摩尔体积Vm===22.38L/mol；答案为0.0125；22.38 L/mol。
17．(1)分液漏斗
(2)
(3)Cu+Cl2CuCl2
(4)一段时间后，湿红布条褪色，干红布条不褪色
(5) 吸收多余Cl2，防止污染空气 防止倒吸
(6)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】(1)
根据装置图，结合仪器A的结构，可知其名称是分液漏斗；
(2)
在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低2价，得到电子2e-；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1×2=2价，失去电子2×e-，用双线桥法表示电子转移为：；
(3)
在装置C中Cu与Cl2在加热条件下反应产生CuCl2，反应的化学方程式为：Cu+Cl2CuCl2；
(4)
若将装置Ⅱ换成装置Ⅳ，Cl2与湿润的红色布条上的水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，产生的HClO具有强氧化性，会将红色物质氧化为无色物质，因此看到U型管左侧湿润的红色布条褪色；然后将Cl2通过干燥剂干燥后，水被吸收，遇干燥的红色布条，干燥的氯气没有漂白性，因此看到右侧干燥的红色布条不褪色，则可观察到装置Ⅳ的现象为：一段时间后，湿红布条褪色，干红布条不褪色；
(5)
Cl2是有毒气体，不能随意排入大气。可根据Cl2能够与碱NaOH反应的性质，用NaOH溶液吸收多余的Cl2，故若E中盛有NaOH溶液，此溶液的作用是吸收多余Cl2，防止污染空气；装置D是干燥管，由于其容积比较大，可以防止由于气体溶解液体而沿导气管进入到左侧实验装置II中，即装置D可以防止倒吸现象的发生；
(6)
电解饱和食盐水，反应产生NaOH、H2、Cl2，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
18． B 250 21.6 C ③①④②
根据实验目的及实验仪器分析正确的操作及注意事项；根据配制一定物质的量浓度溶液的实验原理、实验仪器及步骤分析解答。
Ⅰ．A．托盘天平在使用时，砝码放在右侧托盘内，故A错误；B．溶解过程用玻璃棒搅拌，加快溶解，故B正确；C．转移时应该用玻璃棒引流，故C错误；D．定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，故D错误；故答案为：B；
Ⅱ．（1）选择容量瓶遵循“大而近”原则，实际上配制的为250mL溶液，需要选用规格为250mL的容量瓶，故答案为：250；
（2）配制250mL 1mol/L稀盐酸，设需要浓盐酸的体积为VmL，配制过程中HCl的物质的量不变，则：1.16 g•cm-3×VmL×36.5%=1mol/L×0.25L×36.5g/mol，解得：V≈21.6，需要选用规格为25mL的量筒，故选C，故答案为：21.6；C；
（3）配制步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以配制该溶液正确的顺序是③①④②，故答案为：③①④②。
19．(1) 1 2
(2) 18g/mol 4
(3)11.2L
【解析】（1）
1个二氧化碳分子中有1个碳原子，2个氧原子，1molCO2中含有1mol碳原子，2mol氧原子。
（2）
H2O的摩尔质量为(12+16)g/mol=18g/mol，36gH2O的物质的量为=2mol，含有22mol=4molH原子。
（3）
16gO2的物质的量为=0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L。
20．
（1）A. 的物质的量=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol ，质量为0.5mol×71 g/mol =35.5g ；
B. 的质量为0.25mol×36.5 g/mol =9.125g ；
C. 的质量是4.4g；
D. 的质量是5.1g；
因此，质量由大到小的顺序为
答案为：
（2）据PV=nRT，则P=RT，变形可得PM=ρRT，可知在标注状况下气体的密度与摩尔质量成正比，A. 氯气的摩尔质量为71g/mol； B. 氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol； C. 一氧化二氮的摩尔质量为44g/mol；D. 氨气的摩尔质量为17g/mol。
则气体密度由大到小的顺序为。
答案为：。
21． 11.2L 16 KIO3 I2 10
(1)0.5 mol CH4在标准状况下的体积为0.5 mol×22.4L/mol=11.2L；
(2)3.1 g Na2X含有Na+ 0.1 mol，n(Na2X)=0.05mol，，则Na2X的相对分子质量为62，则X的相对原子质量62-23×2=16；
Ⅱ.(1)该反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，KIO3中I元素的化合价从+5价降低为0，得电子，被还原，KIO3为氧化剂，KI中I元素的化合价从-1价升高为0，失电子，被氧化，KI为还原剂，I2既是氧化产物，又是还原产物；
(2)当有3mol I2生成时，有5mol还原剂被氧化，则当有6mol I2生成时，有10mol还原剂被氧化；
(3)当有1molKIO3和5molKI反应时，转移5mol电子，则用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。
22． 过氧化钠 漂白剂、供氧剂等 2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na＋O2Na2O2 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
A为淡黄色固体化合物，B为单质，则A为过氧化钠，B为钠单质，B在氧气中加热反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成D，D为碳酸钠，故此可推出C为氢氧化钠，E为氯化钠。据此分析可得结论。
（1）由上述分析可知固体A为过氧化钠，通常可作漂白剂和供氧剂，故答案为过氧化钠；漂白剂、供氧剂等；
（2）① A→C反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑；
②A→D反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；
③B→A反应的化学方程式为：2Na＋O2Na2O2；
④B→C反应的化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。