精品解析：广西壮族自治区南宁市2022-2023学年九年级上学期12月月考化学试题（解析版）

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九年级化学学科综合练习（三）
（考试时间：90分钟 满分： 100分）
注意：
1．本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1. 下列变化中属于化学变化的是
A. 水蒸发 B. 火柴折断 C. 粮食酿酒 D. 冰雪融化
【答案】C
【解析】
【详解】A、水蒸发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、火柴折断，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
D、冰雪融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 下列图标中属于“禁止烟火”标志的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该图标表示节约用水，故A错误；
B、该图标表示禁止烟火，故B正确；
C、该图标表示腐蚀品，故C错误；
D、该图标表示禁止放易燃品，故D错误。
故选B。
3. 下列物质中不属于空气污染物是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意；
B、一氧化碳有毒，属于空气污染物，不符合题意；
C、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意；
D、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意。
故选A。
4. 下列实验操作中正确的是
A. 倾倒液体 B. 量取液体
C. 熄灭酒精灯 D. 往试管送入粉末
【答案】D
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中操作错误；
B、读取液体体积时，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中操作错误；
C、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，否则会引起爆炸、引起火灾，图中操作错误；
D、粉末状药品取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图中操作正确；
故选D。
5. 我们会在“三月三”做五色饭，寓意五谷丰登。饭熟飘香说明
A. 分子的质量很小 B. 分子之间有间隔
C. 分子的体积很小 D. 分子在不断运动
【答案】D
【解析】
【详解】饭熟飘香是因为分子在不断运动。
故选D。
6. 下列物质中属于氧化物的是
A. 自来水 B. 金刚石 C. 高锰酸钾 D. 五氧化二磷
【答案】D
【解析】
【详解】A、自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
C、高锰酸钾是由K、Mn、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、五氧化二磷是由P、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。
故选D。
7. 经过多年治理，我市邕江的水质已有了明显的好转。高铁酸钠是一种新型高效环保净水剂，主要成分为，其中铁元素的化合价为
A. 0 B. +2 C. +3 D. +6
【答案】D
【解析】
【详解】A、Na2FeO4中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故选D。
8. 下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是
A. 将煤块磨成煤粉可提高煤的燃烧利用率
B. “釜底抽薪”利用的灭火原理是清除可燃物
C. 消防员用水灭火，原理是降低可燃物的着火点
D. 厨房油锅着火后用锅盖盖灭，原理是隔绝空气
【答案】C
【解析】
【详解】A、将煤块磨成煤粉，可增加可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更旺，从而可提高煤的燃烧利用率，该选项说法正确；
B、“釜底抽薪”是指将锅下面的木柴移走，则灭火原理为清除可燃物，从而达到灭火的目的，该选项说法正确；
C、着火点为物质的固有属性，不能改变，用水灭火是因为水蒸发吸热，降低可燃物温度至着火点以上，该选项说法不正确；
D、盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火，该选项说法正确。
故选C。
9. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示某种物质的是
A. H B. O C. 2S D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、H可以表示氢元素，又能表示一个氢原子，但是不能表示一种物质，不符合题意；
B、O可以表示氧元素，又能表示一个氧原子，但是不能表示一种物质，不符合题意；
C、2S只有微观意义，只能表示2个硫原子，不能表示一种元素，不能表示一种物质，不符合题意；
D、Cu可以表示铜元素，也可以表示1个铜原子，也可以表示铜这种物质，符合题意；
故选D。
10. 2022年6月5日神州十四号载人飞船发射圆满成功，“神州号”系列火箭常用的推进剂是偏二甲肼（）与，二者反应如下：。X的化学式为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个C、8个H、6个N、8个O，反应后有8个H、6个N、4个O，故2X中有2个C和4和O，X中有1个C和2个O，故X的化学式为CO2，故选C。
11. 下列对化学符号中数字“2”含义的理解，不正确的是
A. 2：表示2个一氧化碳分子
B. ：表示二氧化碳中有2个氧元素
C ：表示每个亚铁离子带2个单位正电荷
D. ：表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价
【答案】B
【解析】
【详解】A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示2个一氧化碳分子，故A正确；
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故B错误；
C、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故C正确；
D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，故D正确。
故选B。
12. 下列化学方程式的书写不正确的是
A. 氧化汞受热分解：
B. 乙醇燃烧：
C. 铝具有良好的抗腐蚀性：
D. 过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解：
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化汞受热分解生成汞和氧气，方程式已经配平，书写正确，该选项不符合题意；
B、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，方程式已经配平，书写正确，该选项不符合题意；
C、铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，方程式已经配平，书写正确，该选项不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的为，该选项符合题意。
故选D。
13. 下列对实验现象描述正确的是
A. 将黄铜片与铜片相互刻划，黄铜片上有明显划痕
B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色体四氧化三铁
D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、合金比组成它的纯金属硬度大，黄铜是铜的合金，黄铜比纯铜硬度大，故将黄铜片与铜片相互刻划，铜片上有明显划痕，不符合题意；
B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出大量的热，符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意。
故选B。
14. 下列有关氧气的说法中正确的是
A. 夏天食物腐烂与氧气无关 B. 可燃物接触氧气，不一定能燃烧
C. 氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料 D. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
【答案】B
【解析】
【详解】A、食物腐烂是因为与氧气发生了缓慢氧化，该选项说法不正确；
B、可燃物燃烧的条件为：与氧气接触，温度达到着火点以上，该选项说法正确；
C、氧气具有助燃性，可用作火箭助燃剂，而不是燃料，该选项说法不正确；
D、氧气不易溶于水，该选项说法不正确。
故选B。
15. 某化学兴趣小组，设计了验证、、的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①、溶液、 ②溶液、、溶液 ③溶液、、Ag④、、稀盐酸、溶液。你认为可行的方案是
A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ①②④
【答案】D
【解析】
【详解】①铁能与硫酸铜反应，但银不能与硫酸铜反应，则说明金属活动性顺序铁>铜>银，方案可行；
②铜不能与氯化亚铁反应，能与硝酸银反应，则说明金属活动性顺序铁>铜>银，方案可行；
③铜、银均不能与硫酸亚铁反应，只能说明铁最活泼，但无法比较铜、银的金属活动性顺序，方案不可行；
④铁能与盐酸反应，但铜不能，同时铜能与硝酸银反应，则说明金属活动性顺序铁>铜>银，方案可行。
则方案可行的为①②④，故选D。
16. 某校化学组设计了如图所示的活动作业，用三枚洁净无锈的铁钉探究铁生锈的条件，一周后观察现象。下列说法不正确的是

A. 只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
B. 乙试管中植物油作用是隔绝空气
C. 乙、丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D. 实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲试管中：铁与氧气和水能同时接触，铁钉有明显锈迹；乙试管中：铁钉能与水接触，不能与氧气接触，铁钉无明显锈迹；丙试管中：铁能与氧气接触，不能与水接触，铁钉不生锈，故A正确；
B、乙试管的铁钉浸在水中，上方的植物油起隔绝氧气的作用，故B正确；
C、乙试管中：铁与水接触，不能与氧气接触，铁钉不生锈；丙试管中：铁能与氧气接触，不能与水接触，铁钉不生锈，对比无法说明铁生锈需要水，故C错误；
D、甲乙对比说明铁生锈需要与氧气接触，甲丙对比说明铁生锈需要水，所以该实验表明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，故D正确。
故选C。
17. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A. 化学反应前后催化剂的质量和性质不变
B. 同一化合物中，同一种元素可以呈现出不同的化合价
C. 原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不可以再分
D. 置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据催化剂的定义，催化剂的质量和化学性质性质化学反应前后不变，故A错误；
B、同一化合物中，同一种元素可以呈现出不同的化合价，例如硝酸铵中氮元素显示-3价和+5价，故B正确；
C、原子是化学变化中的最小粒子，所以在化学变化中，原子不可以再分，但实际中原子可再分为原子核和电子，故C错误；
D、置换反应生成单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故D错误。
故选B。
18. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是

A. x的值是31 B. 丙可能为催化剂
C. 丁可能为单质 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7:4
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应前后物质的总质量不变，则20+20+20+20=13+16+20+x，解得x=31，该选项说法正确；
B、反应前后丙的质量不变，则丙可能为催化剂，该选项说法正确；
C、在该反应中，甲、乙质量减少，为反应物，丁质量增大，为生成物，根据元素守恒，丁中含有甲、乙所含元素种类之和，则丁一定是化合物，该选项说法不正确；
D、反应中消耗甲和乙的质量比为（20-13）：（20-16）=7：4，该选项说法正确。
故选C。
19. 下列实验设计不可行的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去中的
加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B
除去溶液中的
加入过量铁，过滤，取滤液
C
鉴别和
点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
D
鉴别和
伸入燃着的木条

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、铝能与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，但铜不能与硫酸反应，则能除去铜中的铝，该设计可行；
B、铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，过滤能除去铜和过量的铁，该设计可行；
C、甲烷和氢气燃烧均能生成水，则干冷的烧杯内壁均会有水雾出现，则不能鉴别，该设计不可行；
D、燃着的木条在二氧化碳中会熄灭，在氧气中会燃烧更旺，则能鉴别，该设计可行。
故选C。
20. 下列变化的图像不正确的是

A. 电解水一段时间
B. 密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D. 等质量的镁、铁、锌三种金属分别与足量稀硫酸反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，即电解水一段时间，生成的氢气与氧气的体积比为2：1，故A图像正确；
B、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧时放出大量热，使装置内气体受热膨胀压强迅速增大，氧气耗尽红磷熄灭温度恢复室温后气压再次降低，最终由于消耗氧气所以气压小于原瓶内气压，故B图像错误；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，加热到一定温度，氯酸钾才能分解，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，至完全反应，固体的质量不再发生改变，故C图像正确；
D、等质量的镁、铁、锌三种金属分别与足量稀硫酸反应，镁、锌和铁的金属活动性镁＞锌＞铁，三种金属和稀硫酸反应，反应速率为：镁＞锌＞铁，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故等质量的镁、铁、锌三种金属分别与足量稀硫酸反应，最终产生氢气的质量为：镁＞铁＞锌，故D图像正确；
故选B。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21. 请补齐下列物质与其用途的连线。

【答案】
【解析】
【详解】氮气中含有氮元素，可用于制氮肥；
酒精具有可燃性，是实验室常用的燃料；
干冰易升华吸热，可用于人工降雨；
焊锡熔点低，可用于焊接金属；
石墨具有良好的导电性，可用作电极材料；
稀有气体通电会发出不同颜色的光，可制各种颜色的霓虹灯；
图为： 。
22. 2022年10月31日，中国空间站梦天实验舱成功发射之际，广西科技馆对外开展了一系列的科学实验课堂。在水科学与技术创新科研中心团队工程师们的带领下，同学们通过简易净水装置，动手模拟卷江水变成自来水的净化过程。
（1）在工程师指导下，同学们观察到江水在加入絮凝剂后，形成一朵朵漂亮的“矾花”，絮凝剂的作用是______。
（2）图1为实验用到的净水装置示意图，滤格中的填料除了蓬松棉外还应加入①花岗岩石子、②活性炭、③细沙。净水装置中填料从上到下的顺序为______（填序号），可以用______来鉴别净化后的水是否为硬水。

（3）老师提出，水在空间站中有很重要的作用，除了能向航天员提供饮用水以外，还能通过电解水来获取氧气和氢燃料。如图2所示，电源A端是______（填“正极”或“负极”），该过程将电能转化为______能。

【答案】（1）吸附水中悬浮的杂质，使其沉降
（2） ①. ①③② ②. 肥皂水
（3） ①. 负极
②. 化学
【解析】
【小问1详解】
絮凝剂溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降。
【小问2详解】
净水装置中，为了使过滤效果更好，则应先除去较大颗粒难溶性杂质，再除去小颗粒难溶性杂质，最后除去颜色和异味，则填料从上到下的顺序为①③②；
肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水。
【小问3详解】
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且产生氧气和氢气的体积比为1：2，由图可知，a管产生的气体较多，则为氢气，则电源A端为负极；
电解水过程中将电能转化为化学能。
23. 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题：

（1）实验A中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明具有的化学性质是______。
（2）实验B中，干紫色石蕊纸花不变色，湿紫色石蕊纸花变红色，其原因是______。
（3）实验C中，挤压胶头滴管，使澄清石灰水滴入圆底烧瓶，振荡后，观察到气球膨胀，澄清石灰水变浑浊，该过程的化学方程式是______。
（4）实验D中，观察到的实验现象是______。
【答案】（1）不可燃、不助燃
（2）干紫色石蕊纸花中没有水，湿紫色石蕊纸花中有水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红
（3）
（4）铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳密度比空气大，且具有不可燃、不助燃的性质，所以在实验A中，可观察到蜡烛自下而上依次熄灭，其中不可燃、不助燃属于化学性质。
【小问2详解】
干紫色石蕊纸花中没有水，湿紫色石蕊纸花中有水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红，所以在实验B中，干紫色石蕊纸花不变色，湿紫色石蕊纸花变红色。
【小问3详解】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
【小问4详解】
铜的金属活动性比银大，所以将铜丝伸入硝酸银溶液中，可以观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。
24. 2022年4月16日，“神舟十三号”载人飞船与“天和核心舱”成功分离，在东风着陆场顺利着陆，太空出差三人组安全返回，向世界展现了中国能力。
（1）在火箭制造中使用了镁铝合金和钛合金，一般来说合金与组成它的纯金属相比，抗腐蚀性更好，熔点更______（填“高”或“低”）。
（2）钛和钛合金具有很多优良性能，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、化工和通讯等，钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图如图1所示。

请回答下列问题：
①钛原子的相对原子质量为______；
②钛原子在化学变化中容易失去电子，形成的离子符号是______。
（3）空间站中航天员所需的部分水是由人呼吸产生的二氧化碳经过化学反应生成的，该反应的微观示意图如图2所示。

请回答下列问题：
①参加化学反应的甲、乙分子个数比为______；
②该反应______（填“属于”或“不属于”）置换反应。
【答案】（1）低 （2） ①. 47.87 ②. Ti2+
（3） ①. 1：4 ②. 不属于
【解析】
【小问1详解】
合金具有的优点有：对比组成它的纯金属，抗腐蚀性更好，熔点更低，硬度更大。
【小问2详解】
①元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以钛原子的相对原子质量为47.87；
②由图可知，钛原子的最外层电子数为2，在化学变化中容易失去电子，带2个单位正电荷的钛离子，离子符号为Ti2+。
【小问3详解】
①由微观示意图可知，该反应的方程式为，则参加化学反应的甲、乙分子个数比为1：4。
②置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，该反应的生成为两种化合物，不属于置换反应。
25. 2022年卡塔尔世界杯正在如火如荼举行，433阵型是球队常见阵型。A~J是按433阵型站位的10种常见物质球员，它们的传球路线即转化关系如图所示（“→”表示物质间能转化，“—”表示物质间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知其中有两种单质，A是由两种元素组成的酸，B是密度最小的气体，C是一种黑色固体，D和G的组成元素相同，E常温下是液体，H溶液常用于检验二氧化碳，J是石灰石的主要成分。

（1）写出下列物质的化学式：
B______，F______。
（2）A→E的化学方程式是______。
（3）D的一种用途是______。
（4）I→H是______（填“放热”或“吸热”）反应。
【答案】（1） ①. H2 ②. O2
（2）（合理即可）
（3）作燃料（合理即可）
（4）放热
【解析】
【分析】A是由两种元素组成的酸，则A为盐酸；B是密度最小的气体，则B为氢气；E常温下是液体，则E是水；H溶液常用于检验二氧化碳，则H为氢氧化钙溶液，J是石灰石的主要成分，则J为碳酸钙，C是一种黑色固体，D和G的组成元素相同，且C既可以和B氢气反应，还可以和D反应，可以推测C为氧化铜，D为一氧化碳，G为二氧化碳；F既可以和E水相互转化，还可以和G二氧化碳相互转化，且A~J物质中有两种单质，则F为氧气；J碳酸钙可以转化为I，I可以转化为H氢氧化钙，则I为氧化钙，代入检验，符合题意。
【小问1详解】
由上述分析可知，B是氢气，化学式为H2；F是氧气，化学式为O2。
【小问2详解】
A→E可以为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式是（合理即可）。
【小问3详解】
由上述分析可知，D为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作燃料。
【小问4详解】
I→H即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26. 2022年北京冬奥会主火炬是奥运会最小的主火炬，也是冬奥历史上首支氢燃料火炬，体现了环保低碳理念。为了贯彻低碳理念，我国还明确提出了2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落：“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。实现“碳中和”的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例；路径之二为捕集、利用和封存二氧化碳。
（1）要实现“碳达峰”、“碳中和”就应该减少煤、石油和______等化石燃料的使用。
（2）写出北京冬奥会主火炬燃料燃烧的化学方程式______；氢气作为燃料的优点之一是______。
（3）“碳捕集与封存”技术有利于控制______加剧。
（4）下列说法正确的是______（填字母序号）。
A. 绿色出行，“低碳”生活，从我做起
B. “碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是碳单质
C. 可燃冰是一种新能源，其使用不会增加碳排放
【答案】（1）天然气 （2） ①.
②. 燃烧产物只有水，比较环保，燃烧值大
（3）温室效应 （4）A
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气；
【小问2详解】
北京冬奥会主火炬燃料是氢气，氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，是比较理想的能源；
【小问3详解】
“碳捕集与封存”技术有利于控制二氧化碳的含量，控制温室效应加剧；
【小问4详解】
A、绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的含量，从而实现“低碳”生活，符合题意；
B、“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，不符合题意；
C、可燃冰是一种新能源，但是可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧生成二氧化碳，其使用会增加碳排放，不符合题意。
故选A。
27. 某化工厂排放的废液中含有、和，为减少水污染并节约资源，对废水处理的同时回收硫酸锌、金属铁和铜，设计工艺流程如图所示。

（1）操作①的名称是______。
（2）固体a成分是______，废液中加入过量Zn的目的是______。
（3）滤液b中加入适量发生反应的化学方程式是______（写一个）。
（4）最终所得的质量比废液中含有的质量______（填“大”或“小”），
【答案】（1）过滤 （2） ①. 锌、铁、铜 ②. 将硫酸铜、硫酸亚铁完全转化为硫酸锌
（3）（或）
（4）大
【解析】
【小问1详解】
过滤可将固体和液体分离，所以操作①的名称为过滤。
【小问2详解】
锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌能与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，所以加入过量的锌，过滤后得到固体a为铜、铁和过量的锌，废液中加入过量Zn可以除去溶液中的硫酸铜和硫酸亚铁，并将硫酸铜、硫酸亚铁完全转化为硫酸锌。
【小问3详解】
固体a为铜、铁和过量的锌，加入X后，除去了固体中的锌和铁，而锌、铁能与酸反应，铜不能与酸反应，则加入的X为硫酸，则滤液b的溶质为硫酸、硫酸亚铁、硫酸锌，往滤液b中加入适量的锌，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，锌能与硫酸亚铁反应反应生成铁和硫酸锌，反应的化学方程式为。
【小问4详解】
整个流程中，加入的锌单质，将硫酸铜、硫酸亚铁转化为硫酸锌，所以最终所得的质量大于废液中含有的质量。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28. 气体的实验室制取是初中化学非常重要的实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

（1）写出仪器a的名称：______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______，若选择装置A、E来制取并收集氧气，则装置A需要改进的是______。判断氧气收集满的方法是______。
（3）实验室制取选择的药品是石灰石和______，装置B或C可作为制取的发生装置，与B相比，C的优点是______。
（4）已知氨气（）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，某同学选择装置G来收集，请你把装置G内的导管补充完整（图中“→”表示气体流向）。

【答案】（1）铁架台 （2） ①.
②. 试管口放一团棉花 ③. 将到火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满
（3） ①. 稀盐酸 ②. 控制反应的发生与停止
（4）从左往右进气，如图
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称为铁架台；
【小问2详解】
实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式是；
若选择装置A、E来制取并收集氧气，则装置A需要改进的是在试管口放一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管；
E装置为向上排空气法收集氧气，氧气具有助燃性，判断氧气收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满；　　
【小问3详解】
实验室制取 CO2 选择的药品是石灰石和稀盐酸，装置B或C可作为制取 CO2 的发生装置，与B相比，C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入U形管，使U形管内液面上升到有孔塑料片以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在U形管上半部分聚积，使U形管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到有孔塑料片以下，使反应物相互分离，反应停止，故C装置的优点是控制反应的发生与停止；
【小问4详解】
氨气密度比空气小，极易溶于水，只能选择向上排空气法收集，故使用G装置收集氨气时，氨气应该短管进，空气应该长管出，图示即为 。
29. 草酸（）存在于植物中，草酸熔点为101℃，易升华，170℃以上分解。查阅资料：
①无水硫酸铜遇水会变蓝
②氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳
③草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊
④浓硫酸能够吸收水分，干燥某些气体
请回答下列问题：
（1）甲组同学按照图1所示的装置，通过实验检验草酸的分解产物。
①装置A中无水硫酸铜变蓝，由此可知产物中有______；
②装置C中可观察到的现象是______，由此可知产物中有；
③装置B的主要作用是______，避免对的检验造成干扰。
（2）乙组同学为验证草酸分解的产物中含有，连接图1、图2装置进行验证。


①装置E的作用是______；
②实验中观察到______现象，说明草酸分解产物中有。
（3）写出草酸分解的化学方程式______。
（4）下列装置中可以替代装置I的是______（填序号）。

【答案】（1） ①. 水 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 冷却草酸蒸气
（2） ①. 检验二氧化碳是否除尽 ②. D中澄清石灰水不变浑浊，G中的红色粉末变黑，H中澄清石灰水变浑浊
（3）
（4）①②④
【解析】
【小问1详解】
①由查阅资料可知，无水硫酸铜遇水会变蓝，所以装置A中无水硫酸铜变蓝，由此可知产物中有水。
②二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，所以装置C中若观察到澄清石灰水变浑浊，由此可知产物中有。
③由查阅资料可知，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊，所以装置B中的冰水可以冷却草酸蒸气，防止草酸蒸气对的检验造成干扰。
【小问2详解】
①①由查阅资料可知，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，所以装置D的作用是吸收二氧化碳，从而防止二氧化碳干扰一氧化碳的检验，装置E用来检验检验二氧化碳是否除尽。
②浓硫酸具有吸水性，故F装置的作用是吸收水蒸气，高温条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，若实验过程中观察到前面E中澄清石灰水未变浑浊，G中固体由红色变黑色，后面H中澄清石灰水变浑浊现象，即可证明生成物中有CO气体。
【小问3详解】
由上述分析可知，草酸加热分解为水、二氧化碳和一氧化碳，化学方程式为。
【小问4详解】
一氧化碳难溶于水，装置I是用来收集一氧化碳，防止其污染空气。①中的气球可以收集一氧化碳，②中可以排水法收集一氧化碳，④一氧化碳具有可燃性，可以用燃着的酒精灯点燃处理。
故选①②④。
五、计算题
30. 某化学兴趣小组同学对炼铁厂的生铁进行分析（杂质不与酸反应也不溶于水），先称取11.6g生铁样品放入烧杯中，再加入200g的稀盐酸，恰好完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为211.2g（不包括烧杯的质量）。试计算：
（1）反应中生成氢气的质量为______g。
（2）生铁样品中铁的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）0.4
（2）设生铁样品中铁的质量为x，则


解得x=11.2g
答：生铁样品中铁的质量为11.2g。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒，可知生成氢气的质量为11.6g+200g-211.2g=0.4g。
【小问2详解】
见答案。