精品解析：山西省吕梁市文水县2022-2023学年九年级上学期12月月考化学试题（解析版）

这是一份精品解析：山西省吕梁市文水县2022-2023学年九年级上学期12月月考化学试题（解析版），共14页。试卷主要包含了5 K-39， 钛被称为“航空金属”，6 g等内容，欢迎下载使用。

山西省2023届九年级阶段评估(二)
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39
一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。)
1. 大力倡导绿色低碳的生产、生活方式，助力2030年实现“碳达峰”。下列做法与这一理念相符的是
A. 冬季燃煤取暖 B. 家用电器不断电
C. 露天焚烧垃圾 D. 乘坐公交车出行
【答案】D
【解析】
【详解】A、冬季燃煤取暖会产生大量的二氧化碳，该做法与绿色低碳这一理念不相符，A选项不符合题意；
B、家用电器不断电会浪费能源，该做法与绿色低碳这一理念不相符，B选项不符合题意；
C、露天焚烧垃圾会产生大量污染物，该做法与绿色低碳这一理念不相符，C选项不符合题意；
D、乘坐公交车出行，少开私家车，有利于节约能源，减少二氧化碳的排放，该做法与绿色低碳这一理念相符，D选项符合题意；
故选D。
2. 化学实验室中的仪器种类繁多，用途各异。下列仪器不能加热的是
A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 燃烧匙
【答案】C
【解析】
【详解】A、烧杯不能直接加热，需要垫陶土网，故不符合题意；
B、试管能直接加热，故不符合题意；
C、量筒不能加热，故符合题意；
D、燃烧匙能直接加热，故不符合题意；
故选：C。
3. 将氮气压缩、填充到膨化食品包装袋中，既能保鲜，又能防止食品被压碎。在此过程巾，发生变化的是
A. 氮分子的间隔 B. 氮原子的质量
C. 氮分子的体积 D. 氮气的化学性质
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气压缩，故氮分子的间隔变小，符合题意；
B、氮气压缩，是物理变化，氮原子的质量不变，不符合题意；
C、氮分子间隔变小，分子本身的大小不变，不符合题意；
D、氮气压缩发生的变化是物理变化，氮分子没变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故氮气的化学性质不变；
答案为：A。
4. 钛(Ti)被称为“航空金属”。工业上用钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)冶炼金属钛，钛酸亚铁中各元素的化合价不包括
A. -2 B. +2 C. +3 D. +4
【答案】C
【解析】
【详解】根据化合物中正负化合价代数和为零，且钛酸亚铁，化学式为FeTiO3中氧元素化合价为-2，钛酸亚铁中铁元素化合价为+2，设钛元素化合价为x， ，解得 ，则钛酸亚铁中各元素的化合价不包括+3，故选C。
5. 北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的部分信息如下图所示。下列有关碲的说法正确的是

A. 碲的元素符号为Te B. 碲属于金属元素
C. 碲原子的中子数为52 D. 碲原子的质量为127.6 g
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素周期表中右上角字母为元素的符号，则碲的元素符号为Te，故选项说法正确；
B、碲的偏旁为“石”，则属于非金属元素，故选项说法错误；
C、元素周期表中最下方数字为相对原子质量，则Te的相对原子质量为127.6；元素周期表中左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，则Te的质子数为52，相对原子质量=中子数+质子数，相对原子质量用于计算时取整数，则Te的中子数=128-52=76，故选项说法错误；
D、元素周期表中最下方数字为相对原子质量，则Te的相对原子质量为127.6，单位为“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选A。
6. 2022年5月10日，中国科学家发现的新冠治疗新药“千金藤素”获得国家发明专利授权。千金藤素的化学式为C37H38N2O6，下列有关千金藤素的叙述正确的是
A. 千金藤素由4个元素组成 B. 千金藤素由83个原子构成
C. 千金藤素含有19个氢分子 D. 千金藤素中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、千金藤素（C37H38N2O6）由C、H、N、O四种元素组成，元素只讲种类，不讲个数，不符合题意；
B、千金藤素由千金藤素分子构成，每个千金藤素分子由37个碳原子、38个氢原子、2个氮原子和6个氧原子共83个原子构成，不符合题意；
C、千金藤素由千金藤素分子构成，千金藤素分子由C、H、N、O原子构成，每个千金藤素分子含有38个氢原子，不符合题意；
D、千金藤素中C、H、N、O元素的质量比为：（12×37）：38：（14×2）：（16×6）=222:19:14:48，故碳元素的质量分数最大，符合题意；
故选D。
7. 废水中氨氮(以NH3形式存在)含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中的NH3，发生的反应为2NH3+3HClO=X+3HCl+3H2O。X的化学式为
A. NO2 B. 2N C. N2O D. N2
【答案】D
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前氮、氢、氯、氧的原子个数依次为2、9、3、3，反应后氮、氢、氯、氧的原子个数依次为0、9、3、3，则X的化学式为N2，故选D。
8. 实验是学习化学知识、培养化学素养的重要手段。下列实验设计能达到实验目的的是
A. 验证质量守恒定律 B. 探究蜡烛中含有碳元素
C. 探究蜡烛燃烧生成二氧化碳 D. 测定空气中氧气的含量
【答案】B
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧会产生气体，逸散到空气中，反应前后天平不平衡，故该实验不能用来验证质量守恒定律，无法达到实验目的，故A错误；
B、在蜡烛火焰上方放一个干冷的碟子，会在碟子上看到黑色物质，是蜡烛燃烧产生的炭黑，说明蜡烛中含有碳元素，可以达到实验目的，故B正确；
C、在蜡烛火焰上方放一个干冷的烧杯，会看到烧杯内壁有水珠，说明蜡烛燃烧生成水，不能证明燃烧生产二氧化碳，不能达到实验目的，故C错误；
D、蜡烛燃烧产生二氧化碳气体，产生的压强差变小，测得氧气含量误差较大，所以不能达到实验目的，故D错误。
故选B。
9. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到实验目的的一项是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别氧气和氮气
伸入燃着的木条
B
鉴别硬水和软水
观察颜色
C
除去CO2中的少量CO
通入澄清石灰水中
D
除去MnO2中的KCl
加水溶解，蒸发

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，氮气既不能支持燃烧也不能燃烧，则鉴别氧气和氮气，可以伸入燃着的木条，若燃烧更旺，则为氧气，若熄灭，则为氮气，故选项实验方法能达到目的；
B、鉴别软水和硬水应使用肥皂水，泡沫多浮渣少为软水，泡沫少浮渣多为硬水，不能用观察颜色的方法，故选项实验方法不能达到目的；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能通入澄清石灰水，因为二氧化碳会与澄清石灰水反应。而一氧化碳不与澄清石灰水反应，并没有把杂质去除，反而把原有物质去除，故选项实验方法不能达到目的；
D、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，则除去MnO2中的KCl，应加水溶解，过滤，洗涤干燥，故选项实验方法不能达到目的；
故选A。
10. 实验室加热一定质量高锰酸钾制取氧气，如图表示加热高锰酸钾的过程中，某变量y随加热时间的变化趋势，y表示的是

A. 高锰酸钾的质量 B. 剩余固体的质量
C. 生成氧气的质量 D. 锰元素的质量
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验室加热一定量的高锰酸钾制取氧气，随着反应的发生，高锰酸钾的质量逐渐减少，最终质量变为0，故选项错误；
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，生成物锰酸钾和二氧化锰为固体，固体物质的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项正确；
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误；
D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，锰元素的质量不变，故选项错误；
故选：B。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 K-39
二、生活生产应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。)
【关注生活现象】
11. 化学对满足人们日益增长的美好生活需要和社会可持续发展都做出了重要贡献。请运用所学化学知识，就相关问题表达观点，完成下列各题。
（1）化学使生活更加美好。将金刚石薄膜直接沉积在刀具表面，能极大地延长刀具的使用寿命，金刚石是由______(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的，请你再写出一种金刚石的用途：_______。使用氢能源汽车有助于减少空气污染物的排放，请你举出一种空气污染物：_______。
（2）化学为健康保驾护航。加碘食盐可以预防甲状腺肿大，其中碘指的是___________(选填“元素”、“原子”或“离子”)。医用过氧化氢消毒液能用于环境物体表面与空气消毒，消毒时会产生无色气泡，发生反应的化学方程式是___________。
（3）化学让未来充满希望。我国科研团队在世界上首次实现实验室从二氧化碳和水到淀粉的从头合成，淀粉是由___________(填元素名称)组成的。采用蒸馏法可将海水变成淡水，缓解水资源短缺问题，蒸馏海水的过程中，发生了___________变化。
（4）化学让世界变得更加绚丽多彩。空气中的可用于制造霓虹灯，让世界五彩缤纷。《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，画中的青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]，蓝铜矿颜料可以与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和一种常见的氧化物，该氧化物的化学式是___________。
【答案】（1） ①. 原子 ②. 切割大理石 ③. 二氧化硫##二氧化氮等
（2） ①. 元素 ②.
（3） ①. 碳元素、氢元素和氧元素 ②. 物理
（4）H2O
【解析】
【小问1详解】
金刚石的化学式为C，是由固态非金属元素组成的物质，所以金刚石是由原子构成的；
金刚石硬度大，可用于切割大理石；
空气污染物为二氧化硫、二氧化氮等；
【小问2详解】
物质由元素组成，则加碘食盐中碘指的是元素；
过氧化氢常温下生成水和氧气，该反应化学方程方式为：；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，则淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成；
蒸馏海水是利用物质的沸点不同将它们分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
【小问4详解】
蓝铜矿颜料可以与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和一种常见的氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中有铜元素、氧元素、氢元素、碳元素、氯元素，生成的氯化铜、二氧化碳中有铜元素、氯元素、碳元素、氧元素，但没有氢元素，所以该常见的氧化物中一定有氢元素，故该常见的氧化物为水，其化学式为：H2O。
【关注生产实际】
12. 氧化铜是某种无机胶黏剂的组分之一，工业上制备氧化铜的主要流程如下：

请回答下列问题。
（1）反应器中进行搅拌目的是___________，写出其中反应物的化学式___________ (写一个)。
（2）从设备1中分离出氢氧化铜固体的操作是___________，实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有___________(写一种)。
（3）焙烧炉中发生的反应的基本反应类型是_____，制作焙烧炉的材料应具有的性质是_____。
【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应充分 ②. CuSO4##NaOH
（2） ①. 过滤 ②. 烧杯##玻璃棒##漏斗
（3） ①. 分解反应 ②. 耐高温、熔点高
【解析】
【小问1详解】
反应器中是硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，进行搅拌目的是增大反应物的接触面积，使反应充分；
反应物是硫酸铜和氢氧化钠，化学式分别为CuSO4和NaOH；
【小问2详解】
反应器生成的氢氧化铜沉淀和硫酸钠进入设备1，设备1中有氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，从其中分离出氢氧化铜固体是分离液体和固体，该操作是过滤，过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
【小问3详解】
焙烧炉中是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为，一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；
根据该反应的条件为高温，则制作焙烧炉的材料具有的性质：耐高温，熔点高。
三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每问1分，共7分。)
13. 乙醇
乙醇，俗称酒精，化学式为C2H5OH，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色液体，有特殊香味，能与水以任意比例互溶，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏制得。将乙醇按一定比例与汽油混合，即成为一种新型替代能源—乙醇汽油。乙醇汽油是世界上公认的环保清洁燃料，目前全球66%的乙醇被作为燃料乙醇添加到汽油中。
由我国自主设计建造的全球规模最大的煤制乙醇生产项目在陕西榆林投产。该项目是我国科学家经过创新性研究和技术攻关，利用高活性、高稳定性的分子筛羰基化催化剂，将煤转化为无水乙醇。
阅读分析，回答问题：
（1）乙醇易燃，写出其燃烧的化学方程式。___请你再写出一条乙醇的性质。____
（2）乙醇汽油所属的物质类别是什么？___保存和使用乙醇汽油时，我们应该注意什么(写一条)？____
（3）羰基化催化剂在煤转化为无水乙醇的反应前后，其质量会发生变化吗？____用煤制乙醇有着重要的意义，请你写出一条____。
【答案】（1） ①. ②. 挥发性
（2） ①. 混合物 ②. 密封保存
（3） ①. 不会变化 ②. 可以大规模、低成本的制取酒精
【解析】
【小问1详解】
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的huaxue方程式为；
根据题干信息可知，酒精还具有挥发性；
【小问2详解】
乙醇汽油由乙醇和汽油两种物质组成，属于混合物；
乙醇汽油具有挥发性和可燃性，由此保存和使用乙醇汽油时，我们应该注意密封保存；
【小问3详解】
催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，改变化学反应速率，则羰基化催化剂在煤转化为无水乙醇的反应前后，其质量不会发生变化；
利用高活性、高稳定性的分子筛羰基化催化剂，将煤转化为无水乙醇，因此用煤制乙醇可以大规模、低成本的制取酒精。
四、物质组成与变化分析题(本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共6分。)
14. A~E是初中化学常见的5种物质，已知A和D都是黑色固体，且D为单质，B和E的组成元素相同。它们之间的反应关系如图所示(部分物质已略去)，“一”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。

（1）C的化学式为___________。
（2）B和E的化学性质不同的原因是___________。
（3）A和D反应的现象是___________，该反应体现了D的___________(填化学性质)。
（4）B→E的化学方程式是___________。
【答案】（1）HCl（合理即可）
（2）分子构成不同 （3） ①. 黑色粉末变红，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②. 还原
（4）
【解析】
【分析】已知A和D都是黑色固体，A、D会发生发应，则A和D可能为氧化铜和碳，又因为B和E的组成元素相同，D会生成E，A会生成B，则E是一氧化碳，B是二氧化碳，A是氧化铜，D是碳，又因为C会生成二氧化碳，C可以是盐酸与碳酸盐反应、碳酸钙高温分解或者与酸反应、碳酸钠与酸反应、硫酸与碳酸盐反应等，代入验证，推断正确。
【小问1详解】
由分析可知，C可以是盐酸、碳酸钙、碳酸钠、硫酸等，所以C的化学式为HCl(合理即可)，故填HCl等；
【小问2详解】
分子是保持物质化学性质的最小微粒，B（CO2）和E（CO）的化学性质不同的原因是分子构成不同；
【小问3详解】
根据分析可知，A—D的反应是碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，实验现象：黑色粉末变红，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；
根据分析可知，A—D的反应是碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：，该反应中碳夺取氧化铜中的氧元素，体现了碳的还原性；
【小问4详解】
根据分析可知，B→E的反应是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，化学方程式为：。
五、定量分析题(本大题共1个小题。化学方程式1分，共6分。)
15. 以下是某同学解答一道计算题的过程，请你一起参与并回答相关问题。
题目：将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5 g放入试管中加热，反应中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？

请回答下列问题：
（1）提出疑问：曲线上ab段表示的含义是___________。
（2）展示交流：结合题目要求，写出解题过程___________。
【答案】（1）反应已结束##氯酸钾已完全分解
（2）根据图像可知，氯酸钾完全反应生成氧气的质量为
解：设生成氯化钾的质量为x。

答：完全反应后，生成氯化钾的质量是14.9g。
【解析】
【小问1详解】
根据图像可知，曲线上ab段表示固体质量不发生变化，表示的含义是反应已结束或者氯酸钾已完全分解；
【小问2详解】
见答案。
六、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每问或每空1分，共15分。)
【基本实验】
16. 同学们在化学实验课上完成了实验室制取二氧化碳的实验，请你与他们一起完成实验报告。
实验活动 实验室制取二氧化碳
【实验目的】
练习实验室制取气体。
【实验用品】
烧杯___________、锥形瓶、玻璃导管、胶皮管、双孔橡胶塞。 镊子、集气瓶、玻璃片。石灰石、稀盐酸、蒸馏水(其余试剂自选)。
【实验原理】
实验室制取二氧化碳的化学方程式是___________。
【实验步骤】
（1）按照下图所示连接装置，并___________。

（2）向锥形瓶中加如固体药品。
（3）旋紧双孔橡胶塞，加入适量液体药品。加入液体药品的操作是___________。
（4）收集气体。
【问题与交流】
实验结束后，锥形瓶中的剩余物质应该如何处理？

【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. ③. 检查装置气密性 ④. 玻璃棒的下端紧靠长颈漏斗内部，紧接着稀盐酸试剂瓶口紧靠玻璃棒，缓缓倾倒稀盐酸。
【解析】
【详解】[实验用品]
根据图示可知，还缺少的仪器为长颈漏斗；
[实验原理]
实验室制取二氧化碳的药品为大理石（石灰石）和稀盐酸，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
[实验步骤]
（1）该装置制取气体，在连接仪器之后，需要检查装置气密性；
（3）液体药品需要通过长颈漏斗加入，则加入液体药品的操作是玻璃棒的下端紧靠长颈漏斗内部，紧接着稀盐酸试剂瓶口紧靠玻璃棒，缓缓倾倒稀盐酸。
【科学探究】
17. 质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的一-项基本规律。化学实践小组的同学们对“质量守恒定律”产生了浓厚的兴趣，并开启了项目化学习之旅。
活动一：调查史实，认识质量守恒定律
【查阅资料】

【交流讨论】
（1）波义耳实验中，金属灰增加的质量等于___________。
（2）质量守恒定律的发现过程带给我们的启示有___________(写一条)。
活动二：设计实验，验证质量守恒定律
【实验方案】
实验装置
实验步骤
实验现象

步骤Ⅰ：组装仪器，并称量
___
步骤Ⅱ：取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃
___
步骤Ⅲ：待锥形瓶冷却后，再次放在托盘天平上
___
【实验结论】化学反应前后，物质总质量___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
【反思评价】
（3）写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：___________。
（4）实验过程中，红磷的量不足，对该实验___________(选填“有”或“没有”)影响。
（5）实验过程中，气球的作用是___________。
【答案】 ①. 参加反应氧气质量 ②. 定量方法是科学研究的重要方法 ③. 天平处于平衡状态 ④. 红磷剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量 ⑤. 天平仍然保持平衡 ⑥. 不变 ⑦. 4P+5O22P2O5 ⑧. 没有 ⑨. 形成密闭的空间，且缓冲实验过程中气压变化
【解析】
【详解】[交流讨论]
（1）化学反应前后物质的总质量不发生变化，汞与氧气反应后生成金属灰（氧化汞），则金属灰增加的质量等于参加反应氧气的质量；
（2）根据资料可知，经过各位科学家不断地定量实验得出结论，化学反应前后物质的总质量不发生变化，则定量方法是科学研究的重要方法；
[实验方案]
步骤Ⅰ：组装好仪器后，用托盘天平称量后，会观察到天平处于平衡状态；
步骤Ⅱ：将红磷引燃后，观察到红磷开始燃烧，燃烧的实验现象为：剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量；
步骤Ⅲ：化学反应前后物质的总质量不发生变化；该装置密闭，则反应后的总质量不变，待锥形瓶冷却后，再次放在托盘天平上，观察到天平仍然处于平衡状态；
[实验结论]
根据上述实验探究可以得出结论：化学反应前后物质的总质量不变；
[反思评价]
（3）步骤Ⅱ中红磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，化学反应方程式为：4P+5O22P2O5；
（4）该实验中通过对比红磷燃烧前后物质总质量来探究质量守恒定律，实验中只要红磷燃烧即可，红磷的量不足对实验没有影响；
（5）实验中红磷开始燃烧时放出热量，装置中气体会膨胀，把气球放在玻璃管上方可以防止压强增加过大弹出橡胶塞，起到缓冲的作用。