2023-2024学年广西南宁市良庆区五象湖中学九年级（上）月考化学试卷（9月份）（含解析）

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2023-2024学年广西南宁市良庆区五象湖中学九年级（上）月考
化学试卷（9月份）
一、选择题（本大题共20小题，共40分）
1.下列不属于化学研究范畴的是(    )
A. 将废旧塑料变成汽车塑料 B. 研制新型航空材料
C. 研制新药抗癌 D. 研究地球板块结构及运动规律
2.下列措施中不符合“绿色化学”理念的是(    )
A. 垃圾分类 B. 焚烧落叶 C. 骑共享单车 D. 使用太阳能
3.化学危险品应在包装标签上印有警示性标志。包装酒精的标签上应印有的标志是(    )
A. B. C. D.
4.目前我国城市空气质量监测项目中，一般不考虑的是(    )
A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物
5.小明家厨房有一瓶失去标签的无色液体，妈妈说可能是白醋，也可能是白酒。就此说法而言。应属于科学探究环节中的(    )
A. 提出问题 B. 猜想与假设 C. 进行实验 D. 获得结论
6.下列物质中，由离子构成的是(    )
A. 铜 B. 一氧化碳 C. 氯化钠 D. 硅
7.下列属于缓慢氧化的是(    )
A. 爆炸 B. 铁生锈 C. 纸燃烧 D. 水结冰
8.下列关于催化剂的说法正确的是(    )
A. 催化剂不能改变生成物的质量 B. 催化剂只能加快化学反应速率
C. 二氧化锰可作任何反应的催化剂 D. 没有催化剂就不能进行化学反应
9.下列属于人体呼吸作用的交换物质，且在呼出气体中，比吸入气体含量多的是(    )
A. N2 B. O2 C. CO D. CO2
10.下列科学家与其贡献对应关系不正确的是(    )
A. 拉瓦锡——确定空气组成 B. 门捷列夫——提出分子学说
C. 道尔顿——原子论 D. 张青莲——测定相对原子质量
11.我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是(    )
A. 钠(Na) B. 钙(Ca) C. 镁(mg) D. 锰(Mn)
12.下列粒子结构示意图中，表示原子的是(    )
A. B. C. D.
13.原子中一定含有(    )
A. 质子 电子 B. 电子  中子 C. 质子、中子 D. 质子、中子、电子
14.下列实验现象描述正确的是(    )
A. 硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色 B. 蜡烛在空气中燃烧发出蓝色火焰
C. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
15.在实验室中，区分下列物质的方法不正确的是(    )
A. 氧气和氮气：闻气味 B. 二氧化锰和木炭粉：在空气中灼烧
C. 过氧化氢溶液和水：加入二氧化锰 D. 高锰酸钾和氯酸钾：观察颜色
16.下列反应中，既不是化合反应，也不是分解反应的是(    )
A. 镁+氧气氧化镁 B. 铝+氧气→氧化铝
C. 水氢气+氧气 D. 石蜡+氧气二氧化碳+水
17.量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为9mL；倾倒出一部分液体，又俯视凹液面最低处，读数为2mL。这位同学倒出的液体的体积(    )
A. 等于7mL B. 大于7mL C. 小于7mL D. 无法判断
18.下列说法正确的是(    )
A. 与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数
B. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
C. 过氧化氢溶液能分解产生氧气，是因为过氧化氢中含有氧分子
D. 由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类不变，原子种类也不变
19.已知：X2+的离子核外有28个电子，其相对原子质量为65，则X原子一个原子中所含微粒总数为(    )
A. 93 B. 95 C. 60 D. 65
20.某同学在实验室加热氯酸钾和MnO2的混合物的方法制取氧气并用排水法收集，混合物的质量变化如图所示。
下列分析不正确的是(    )
A. 反应过程中固体的质量不断减少
B. P点处固体成分是氯化钾和二氧化锰
C. 该反应的基本反应类型为分解反应
D. t2时，MnO2的质量和反应前相同
二、非选择题（共60分）
21.空气是一种宝贵的资源，请用空气中常见气体填空：(填气体名称)
(1)食品包装时充入以防腐的气体是 ______ 。
(2)鱼虾能在水中存活，说明水中溶解有 ______ 。
(3)可以使澄清石灰水变成白色浑浊液的气体是 ______ 。
(4)夏天盛放雪糕的杯子外壁附有水珠，说明空气中含有 ______ 。
22.以下是初中化学常用仪器，请按要求回答：

(1)吸取和滴加少量液体需要用到的是 ______ (填序号)。
(2)既可用作反应容器又可直接加热的是 ______ (填序号)；可用于收集和储存少量气体的是 ______ (填序号)。
(3)若用图中的仪器完成“量取8mL水加热至沸腾”，还需要补充的是 ______ (填仪器名称)；实验后发现玻璃仪器破裂，其可能的原因是 ______ (选填序号)。
A.用焰心加热
B.量取时失误，水太多
C.加热前没擦干外壁的水
D.加热过程中没有时而上下移动
23.根据图中提供的信息，请回答下列问题：
(1)如图为几种原子的结构示意图：

①图中具有相对稳定结构的原子是 ______ (填字母序号)；
②B原子在化学反应中容易 ______ (填“得到”或“失去”)电子，成为 ______ (填“阴”或“阳”)离子；
③C中x的值是 ______ 。
(2)如图是氧化汞在密闭容器中加热分解的微观示意图：

①在C图中将相关粒子补充完整(在图中完成)；
②根据该反应的微观示意图，分析该化学反应的实质 ______ 。
24.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。
如图是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答下面的问题：

(1)从上表中可知，氧元素的相对原子质量是 ______ 。
(2)原子序数为9的元素位于元素周期表中第 ______ 周期，原子序数为2的氦元素的位置应该在 ______ (填元素名称)元素的正上方。
(3)X3+与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是 ______ 。
(4)下列各组所示元素中，具有相似化学性质的是 ______ (填序号)。
A.C、S
B.N、O
C.Cl、Ar
D.F、Cl
(5)写出任意一条第三周期元素原子的变化规律： ______ 。
25.氨水(氨气的水溶液)是实验室常用药品，氨水有挥发性且能使酚酞变红。兴趣小组利用氨水完成如下实验：
实验Ⅰ：向B试管的水中滴几滴酚酞，没有变色，将盛有浓氨水的A试管通过导管与B相连，一段时间后B中溶液变红。
实验Ⅱ：将充满氨气(NH3)和氯化氢气体(HCl)的集气瓶扣在一起，抽开毛玻璃瓶后，瓶中迅速产生浓厚的白烟(氯化铵NH4Cl)。

(1)实验Ⅰ中能验证分子具有的性质是 ______ (一点即可)。
(2)实验Ⅰ中，若要缩短溶液变红所需的时间，你的方法是 ______ ，应用的原理是 ______ 。
(3)实验Ⅱ反应的文字表达式为 ______ 。
26.阅读下面的科普短文，回答问题。
臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。空气中的氧气通过臭氧发生器在高压电极的作用下能转化为臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的玻坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
(1)写出具臭的物理性质： ______ ， ______ (填“属于”或“不属于”)空气污染物。
(2)臭氧发生器发生的反应属于 ______ (填“物理”或“化学”)变化。
(3)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到 ______ 的现象。
(4)大气中的臭氧层遭破坏，它会引起 ______ 。
A.光合作用增加
B.动物生长得更好
C.皮肤癌患者增多
D.太阳照射时间长
(5)生活中可采取 ______ 的方法保护臭氧层。
27.分离空气可以获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如图：

请根据流程图回答下列问题。
(1)经过步骤A处理后的空气属于 ______ (填“纯净物”或“混合物”)，分离所得的稀有气体可制成 ______ 。
(2)由步骤B可以看出氮气的沸点比氧气的沸点 ______ (选填“高”或“低”)。嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气化学性质 ______ (选填“活泼”或“不活泼”)。
(3)空气的净化装置除了除去空气中的一些污染物外，还除去了空气组成中的 ______ 。(填序号)
①氮气
②氧气
③稀有气体
④二氧化碳
⑤水蒸气
(4)此外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能够，从而达到分离空气的目的。据此推测氮分子比氧分子体积 ______ (填“大”或“小”)。
28.请你根据所学知识并结合如图所示装置回答下列问题。

(1)写出图中标有①的仪器名称： ______ 。
(2)用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为 ______ ，发生装置应选 ______ (填序号)。若选择装置D收集氧气，则收集气体最适宜的时刻是 ______ ，停止加热时，应进行的操作是 ______ ，这样做的目的是防止水槽中的水倒流使试管骤冷而炸裂。
(3)小宁同学按如图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入装满氧气的集气瓶，发现木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是： ______ 、 ______ 。


29.某化学兴趣小组选用红磷和白磷，对用不同可燃物测定空气中氧气含量的结果是否相同展开探究，实验装置图如图1：

回答下列问题：
(1)如图1所示，连接好实验装置后，接下来的操作是 ______ 。在集气瓶内加入60.0mL水，导管内注满水后夹紧橡皮管。
(2)打开并调试好传感器和数显设备，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察到的主要实验现象是 ______ 。
(3)用红磷为可燃物实验时，各传感器测得的数据如图2所示，横坐标为时间，纵坐标表示容器内气体压强、温度、氧气浓度的数据。
①bc段压强升高的原因是 ______ ，cd段压强变化的原因是 ______ 。
②X曲线表示的是 ______ (填“温度”或“氧气浓度”)变化情况。
③冷却到室温后，打开弹簧夹。集气瓶中液面不再变化时，测得实验数据如表。
塞上塞子后集气瓶最大可盛装液体体积
集气瓶中最初装入水的体积
反应后集气瓶内水的体积
560.0mL
60.0mL
129.0mL
根据表中数据计算，空气中氧气的体积分数是 ______ 。
(4)用白磷进行相同的实验，测得装置内的压强随时间变化的数据如图3所示。已知在温度一定的情况下，氧气的体积分数等于氧气的压强分数，则氧气的体积分数为 ______ (精确到0.1%)。

(5)分别使用红磷、白磷做可燃物进行实验，测定结果不同的原因可能是 ______ 。
30.已知碳−12的原子质量为1.993×10−26kg、铁原子质量为9.288×10−26kg，试计算：
(1)铁原子的相对原子质量；
(2)等质量的铁粉和铜粉中所含有的铁原子和铜原子的个数比；(铜原子的相对原子质量：Cu−64)
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、将废旧塑料变成汽车塑料是研究物质的变化规律，属于化学研究范畴，故A不符合题意；
B、研制新型航空材料是属于研究、制取的新物质，属于化学研究的范畴，故B不符合题意；
C、研制新药抗癌是属于研究、制取的新物质，属于化学研究的范畴，故C不符合题意；
D、研究地球板块结构及运动规律属于地理学研究的范围，而不属于化学研究的范畴，故D符合题意。
故选：D。
根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构、及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等．
了解化学研究的内容，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培养学生的学习兴趣，提高社会责任感．
2.【答案】B 
【解析】解：A、垃圾分类回收有利于解决环境污染问题，符合绿色化学理念，不符合题意；
B、焚烧落叶会排放大量的空气污染物，污染空气，不符合“绿色化学”理念。符合题意；
C、骑共享单车可以减少汽车尾气排放，减少空气污染物，有利于减少空气污染。不符合题意；
D、使用太阳能可减少化石燃料的燃烧，可以减少污染物排放，保护环境。不符合题意；
故选：B。
根据已有的化学与环境的知识进行分析解答即可。
本题主要考查了绿色化学的相关知识点，加强对化学与环境保护的知识的掌握是正确解答本题的关键。
3.【答案】A 
【解析】解：酒精属于易燃液体。
A、图中所示是易燃液体标志，故A正确；
B、图中所示是爆炸品标志，故B错；
C、图中所示是腐蚀品标志，故C错；
D、图中所示是剧毒品标志，故D错。
故选：A。
根据酒精是易燃液体，结合图标所表示的含义进行分析。
本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
4.【答案】C 
【解析】解：
   对空气能造成污染的物质有100多种，但现在检测的污染物主要有可吸入粉尘、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等．
A、二氧化硫，是空气的主要污染物之一；已列入；
B、二氧化氮是氮氧化物之一，也是空气的主要污染物之一；已列入；
C、二氧化碳，是污染物，未列入目前我国城市空气质量监测项目；未列入；
D、可吸入颗粒物，是空气的主要污染物之一；已列入；
故选C
本题考查学生对空气污染知识的理解，要在学习有关空气污染物知识的基础上回忆．
本题较简单，要熟悉空气的污染物和空气质量日报的知识．
5.【答案】B 
【解析】解：小明家厨房有一瓶失去标签的无色液体，妈妈说可能是白醋，也可能是白酒，此说法属于科学探究中的猜想与假设。
故选：B。
科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划(或设计方案)→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，据此结合题意进行分析解答。
本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键。
6.【答案】C 
【解析】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。
B、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
D、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项错误。
故选：C。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
7.【答案】B 
【解析】解：A、爆炸是在极短时间内，释放出大量能量，产生高温，并放出大量气体的剧烈氧化反应，不属于缓慢氧化，故A错；
B、缓慢氧化进行很慢，甚至不易被察觉的氧化反应，铁生锈速度很慢，属于缓慢氧化；故B正确；
C、纸燃烧发光、放热，属于剧烈氧化反应，故C错；
D、水结冰是物理变化，故D错。
故选：B。
根据氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，缓慢氧化是指有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化，进行分析判断。
本题难度不大，了解氧化反应的分类和缓慢氧化的特点是正确解答本题的关键。
8.【答案】A 
【解析】解：催化剂的概念是这样描述的：“在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂．”通过概念我们可以这样理解：(1)改变的是反应的速率，而不是反应本身，也就是不改变反应的发生与否，改变的是本来就能够发生的反应．(2)由于催化剂本身只是改变反应速率，所以不会改变反应的生成物的量的．(3)所谓速率的改变，催化剂有正负之分．正催化剂能加快反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等；而负催化剂能减慢反应的速率，如橡胶、塑料制品中的防老化剂等．故“改变”应理解为“加快”或“减慢”．
A、使用催化剂不能改变生成物的量．由于催化剂就是改变反应速率，所以不会改变生成物的量；故A正确；
B、催化剂对速率的改变有加快也可以减慢，需要根据需要来选择；故B不正确；
C、有许多化学反应不需要催化剂就能进行，二氧化锰也不是只做催化剂用的，又是可做反应物；故C不正确；
D、没有催化剂就不能进行化学反应．催化剂改变的是能够发生的反应的速率，而不能改变能否反应的事实；故D不正确． 
故选A．
关于催化剂的定义，这道题进行了全面扫描，概括的较为全面．对于概念的准确把握有很大的意义．
对于概念的而理解，尤其是关键点的理解一定要准确到位，把握实质．
9.【答案】D 
【解析】解：人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气含量不同，呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少，稀有气体没有参加反应，量几乎不变；故属于人体呼吸作用的交换物质，且在呼出气体中，比吸入气体含量多的是CO2。
故选：D。
人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气含量不同，据此分析解答即可。
本题难度不大，了解呼吸作用的原理、人体吸入的空气与呼出的气体成分的区别是正确解答本题的关键。
10.【答案】B 
【解析】解：A、拉瓦锡首先通过实验，得出空气是由氧气和氮气组成的结论，故不符合题意；
B、门捷列夫的主要贡献是发现元素周期律并编制出元素周期表，故符合题意；
C、道尔顿提出了原子学说，故不符合题意；
D、张青莲教授为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献，故不符合题意。
故选：B。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。
11.【答案】C 
【解析】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，钠的元素符号表示为Na，元素名称与符号一致，故选项错误。
B、书写元素符号注意“一大二小”，钙的元素符号表示为Ca，元素名称与符号一致，故选项错误。
C、书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号表示为Mg，元素名称与符号不一致，故选项正确。
D、书写元素符号注意“一大二小”，锰的元素符号表示为Mn，元素名称与符号一致，故选项错误。
故选：C。
书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
本题难度不大，考查元素符号的书写方法(“一大二小”)，熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。
12.【答案】B 
【解析】解：A、由结构示意图可知：核电荷数=质子数=9核外电子数=10，为阳离子；
D、由结构示意图可知：核电荷数=质子数=16核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数