2025版高考化学一轮总复习自主小练第四章非金属及其化合物第十一讲氯及其重要化合物考点三卤素的性质及卤素离子的检验

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第四章非金属及其化合物第十一讲氯及其重要化合物考点三卤素的性质及卤素离子的检验，共2页。试卷主要包含了易错辨析，下列关于卤素的叙述，错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2。( × )
[提示] 可将碘离子氧化成碘单质的物质不止Cl2。
(2)用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液。( √ )
[提示] 分别生成AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)沉淀。
(3)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－。( × )
[提示] 碘单质易溶于有机溶剂，呈紫色。
(4)碘易溶于酒精，微溶于水，故可用酒精萃取碘水中的碘。( × )
(5)液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中要加水封。( √ )
(6)由Fe与Cl2反应生成FeCl3可推测Fe与I2反应生成FeI3。( × )
[提示] Fe与I2反应生成FeI2。
(7)Cl2、F2与H2O反应的原理相同，不属于置换反应。( × )
[提示] F2与H2O反应属于置换反应。
(8)只用AgNO3溶液可鉴别Na2CO3、NaCl和KBr。( × )
[提示] 只用AgNO3溶液不可鉴别Na2CO3、NaCl，均生成白色沉淀。
(9)F非金属性最强，F－的还原性最强。( × )
[提示] F非金属性最强，F－的还原性最弱。
(10)为验证Br2的氧化性强于I2，将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫红色。( √ )
[提示] 碘单质萃取时呈紫红色。
(11)Br2、I2在有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度，利用此性质可以用四氯化碳将Br2、I2从其水溶液中萃取出来。( √ )
(12)海水提取溴和碘既涉及物理过程又涉及化学过程。( √ )
(13)碘的CCl4溶液可以采用蒸馏法分离。( √ )
(14)NaCl溶液中Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)可依次加入NaOH、Ba(NO3)2，除去Mg2＋和SOeq \\al(2－,4)。( × )
(15)砹(At)是卤族元素中位于碘下面的元素，则At2容易与H2化合，且生成的砹化氢很稳定不易分解。( × )
(16)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色。( × )
(17)用湿润的淀粉－碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2。( × )
(18)碘水中通入SO2，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SOeq \\al(2－,3)＋2I－＋2H＋。( × )
2．下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是( A )
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2OHXO＋HX表示
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小
C．卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深
D．X－的还原性由弱到强的顺序为F－