2024届高三新高考化学大一轮专题训练 卤素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练 卤素及其化合物，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练：卤素及其化合物
一、单选题
1．根据下列“实验操作及现象”能得出对应“实验结论”的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
用盐酸洗净的铁丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，观察到火焰为黄色
该溶液中含Na+、不含K+
B
向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解
铝元素表现出一定的非金属性
C
向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色
Br2还原性比I2的强
D
向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有Cl-

A．A B．B C．C D．D
2．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的干燥红布条看不到明显现象：当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是

①饱和NaCl溶液    ②H2O ③KOH溶液     ④浓硫酸
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
3．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
测定氯水的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
B
润洗滴定管
用标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从滴定管上口倒出
C
电解法制备氯气
将电源两极分别与两铁片相连，再将铁片插入饱和食盐水中
D
比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)大小
向AgCl悬浊液中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液，观察现象

A．A B．B C．C D．D
4．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将通入硝酸钡溶液中
产生白色沉淀
难溶于水
B
将稀盐酸滴加到纯碱中，并将产生的气体通入硅酸钠溶液中
硅酸钠溶液中出现白色沉淀
非金属性：
Cl>C>Si
C
用玻璃棒蘸取少量新制氯水点在pH试纸上
pH试纸变红
新制氯水呈酸性
D
向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热
产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定含有

A．A B．B C．C D．D
5．Cl2可用于制备盐酸、漂白粉［有效成分为Ca(ClO)2］和“84”消毒液(有效成分为NaClO)等；“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混用会发生反应生成有毒的Cl2。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取Cl2、NaOH等。下列化学反应表示正确的是
A．H2与Cl2在点燃条件下化合生成HCl：H2 + Cl2 = 2HCl
B．“84”消毒液与洁厕剂混用：Cl- + ClO-+ H2O = 2OH- + Cl2↑
C．漂白粉溶于水后与CO2反应：CO2 + 2ClO-+ H2O = CO + 2HClO
D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
氯水的颜色呈浅黄绿色且有刺激性气味
氯水中含有Cl2
B
向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生
氯水中含有H＋
C
向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
氯水中含有Cl-
D
加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失
氯水中含有HClO
A．A B．B C．C D．D
7．下列相关实验原理或操作能达到实验目的的是

A．装置①可用于制备并收集SO2
B．装置②可作为氨气吸收装置
C．装置③可作为氨气发生装置
D．装置④烧瓶中溶液最终呈红色
8．用于干燥、收集并吸收多余尾气的装置如图，下列方案正确的是

选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰

稀硫酸
B


NaOH溶液
C


NaOH溶液
D
碱石灰
NO
NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
9．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
10．下列各组离子能在指定条件下一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．硫酸铵溶液中：、、、
D．加铝生成氢气的溶液中：、、、
11．如图是氯元素常见物质的“价—类”二维图，f和g为钠盐，下列推断不合理的是

A．能用pH试纸测d的酸性 B．一定条件下，a与f，a与g均可生成b
C．c溶于水能生成e，c是酸性氧化物 D．可存在a→b→d→f的转化关系
12．氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是

A．实验室也可以用装置甲制备SO2、H2
B．实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2
C．反应结束后将三领烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体
D．实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应
13．如图中a、b、c、d、e、f为含元素的物质。下列说法不正确的是

A．a溶液的酸性比d强 B．b．c均能用于自来水消毒
C．上述6种物质，属于电解质的有3种 D．f露置于空气中会转化成d

二、多选题
14．下列实验设计能达到实验目的的是

实验目的
实验设计
A
验证非金属性：Br＞I
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
B
除去Al2O3固体中的少量Fe2O3
将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、干燥
C
检验食盐中是否添加KIO3
将少量食盐加入烧杯中，加水溶解，向溶液中滴加淀粉KI溶液，观察溶液是否变蓝色
D
验证金属的活泼性：Zn＞Cu
设计如图原电池：

A．A B．B C．C D．D

三、非选择题
15．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价类”二维图。

请回答下列问题：
(1)二维图中类别A是______；B可以代替Cl2成为新时代自来水消毒剂，则B是_____(填化学式)；C的焰色试验呈紫色，则C是_____(填化学式)。
(2)某同学利用①FeO②KMnO4③NaOH探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与______(填标号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中Cl-具有______性，可能与______(填标号)发生反应。
(3)将传感器插入盛有新制氯水的广口瓶中，强光照射氯水，采集并分析数据绘制图像，图像中纵坐标代表的物理量可能是______(填标号)。

a．溶液颜色的变化     b．氯水中氧气的体积分数
c．氯水的pH          d．溶液的漂白能力
(4)若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的O2促进藻类快速生长，使池水变绿。其反应原理用化学方程式表示为：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。
①该反应说明氧化性：NaClO______O2(填“＞”“＜”或“=”)。
②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。______
(5)一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO与NaClO3的物质的量之比为3∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
16．利用分类法可以更系统、全面的认识物质的性质以及化学反应。
Ⅰ、有下列物质：①盐酸②③④KOH溶液⑤
(1)属于碱性氧化物的是___________(填序号)。
(2)③属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。
(3)属于电解质的是___________(填序号)。
(4)①和④反应的离子方程式是___________。
Ⅱ、有以下四个反应：①②
③④
(5)不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(6)既是化合反应又是氧化还原反应的是___________(填序号)。
Ⅲ、单质到盐的转化关系可表示为：A(单质)B(氧化物)CD(盐)。
(7)若A是碳单质，则C的水溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(8)若C→D的转化可用于工业制漂白粉，则物质X是___________。
(9)若B是一种淡黄色固体，X是，则B的用途是___________(举一例)，D的化学式可能是___________。
17．铁的化合物在实际中应用广泛，如氯化铁可用于五金蚀刻、污水处理及作催化剂、凝聚剂等，Na2FeO4 可用作净水剂等。
(1)氯化铁溶液用于五金蚀刻时的反应产物是氯化亚铁，再通入氯气，又可将其转化为氯化铁，则通入氯气后反应的离子方程式为_______。
(2)氯化铁还可以充当双氧水分解的催化剂， 1molH2O2发生分解时转移的电子数是 _______。
(3)Na2FeO4是一种新型的净水消毒剂，可以通过下列反应制得： Fe (NO3) 3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+ NaCl +H2O(未配平)。上述反应中氧化产物为_______。
18．请正确回答下列问题
(1)写出纯碱的化学式：_______；漂白粉的有效成分是_______；
(2)小苏打在溶液中的电离方程式_______；实验室制氯气的离子方程式_______。
(3)现有以下物质： ①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2，以上物质中能导电的是_______(填写序号，下同)；以上物质中属于电解质的是_______。
(4)用单线桥法标出以下反应的电子转移方向和数目：__________
TiO2+2C+2Cl2= TiCl4+2CO

参考答案：
1．B
【详解】A．钠的焰色试验呈黄色，而要检验溶液中是否含钾离子时，应透过蓝色的钴玻璃观察火焰是否呈紫色，透过蓝色的钴玻璃未观察到紫色火焰时才能确定不含钾离子，A错误；
B．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，因为发生了反应：，氢氧化铝表现出了酸性，则铝元素表现出一定的非金属性，B正确
C．向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明发生反应，Br2 为氧化剂，I2为氧化产物，则Br2氧化性比I2的强，C错误；
D．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生的白色沉淀可以为氯化银、或碳酸银等，则该溶液中不一定含有Cl-，D错误；
答案选B。
2．D
【分析】干燥氯气没有漂白性，D中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质均会使C处的红布条无明显现象，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，据此解答。
【详解】①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故①错误；
②水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，不符合题意，故②错误；
③KOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故③正确；
④浓硫酸具有吸水性，干燥氯气，符合题意，故④正确；
故选D。
3．D
【详解】A．氯水中次氯酸有漂白性，不能用pH试纸测定某新制氯水的pH，应用pH计，A不符合题意；
B．标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从滴定管下口放出，重复2-3次，B不符合题意；
C．铁不是惰性电极，阳极铁会发生氧化反应而溶解，C不符合题意；
D．AgCl悬浊液中滴加几滴0.1mol•L-1Na2S溶液生成黑色沉淀，说明氯化银沉淀转化为硫化银，硫化银更难溶，故能比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)大小，D符合题意；
故选D。
4．D
【详解】A．二氧化硫与硝酸钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，A错误；
B．盐酸与碳酸钠反应得到二氧化碳，但不能比较Cl和C的非金属性，得到的二氧化碳中混有HCl，当硅酸钠溶液中出现白色沉淀时，不能证明碳酸酸性比硅酸强，不能比较C和Si的非金属性，B错误；
C．氯水具有漂白性，滴到pH试纸上时先变红后褪色，故不能用pH试纸测定其pH值，C错误；
D．铵根离子与碱溶液共热释放出氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可证明铵根离子存在，D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．与在点燃条件下化合生成： ，A错误；
B．“84”消毒液与洁厕剂混用：，B错误；
C．漂白粉溶于水后与反应：，C错误；
D．氯碱工业是电解饱和食盐水获取烧碱和氯气，D正确；
故选D。
6．D
【详解】A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是因为含有氯气，A项正确；
B．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，B项正确；
C．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有氯离子，C项正确；
D．只有氯气有颜色，为黄绿色，但是氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水颜色消失说明氯气和氢氧化钠发生了反应，而不能说明次氯酸存在，D项错误；
答案选D。
7．B
【详解】A．装置①收集应长进短出，A错误；
B．氨气极易溶于水，用水吸收氨气，同时要防倒吸，B正确；
C．不能用氯化铵分解制备氨气，固体受热分解生成的和遇冷又化合生成，C错误；
D．因氢氧化钠溶液能吸收，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉；又因氢氧化钠溶液呈碱性，滴有酚酞的溶液呈红色，与反应碱性减弱，且生成的有强氧化性，具有漂白性，最后溶液呈无色，D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．氨气密度比空气小，收集时应 “短进长出”，故A错误；
B．五氧化二磷是酸性干燥剂，氯气用五氧化二磷干燥，氯气密度比空气大，收集时“长进短出”，尾气用氢氧化钠溶液吸收，注意防倒吸，故B正确；
C．氢气密度比空气小，收集时应 “短进长出”，多余的氢气不与氢氧化钠溶液反应，故C错误；
D．NO和碱石灰不反应，NO和氧气反应生成二氧化氮，NO不能用排空气收集，NO不与氢氧化钠溶液反应，故D错误。
综上所述，答案为B。
9．D
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，应在加热条件下进行，常温下不反应，不能达到实验目的，故A错误；
B．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫可使石蕊试液变红色，但不能褪色，故B错误。
C．浓氨水和生石灰反应放出氨气，氨气和氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氨水不反应，沉淀不溶解，故C错误；
D．盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，故D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．在酸性条件下，硝酸根离子可以氧化碘离子，A错误；
B．次氯酸根离子有强氧化性，可以氧化碘离子和亚硫酸根离子，B错误；
C．、、、相互之间不反应，并且也不和硫酸铵反应，可以共存，C正确；
D．加铝生成氢气的溶液可能显示碱性，在碱性条件下、、可以和氢氧根离子发生反应，D错误；
故选C。
11．A
【分析】由图可知，a是HCl、b是Cl2、c是Cl2O7、d是HClO、e是HClO4、f是NaClO、g是NaClO3，以此解题。
【详解】A．HClO有漂白性，故A错误；
B．a是HCl具有还原性，f是NaClO、g是NaClO3具有氧化性，Cl发生归中反应可生成，故B正确；
C．c和e都是+7价的氯元素，其氧化物溶于水得到对应的酸，c是Cl2O7能与强碱溶液反应生成正盐和水，是酸性氧化物，故C正确；
D．HCl和二氧化锰反应转化为氯气，氯气和水反应生成HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，可实现转化，故D正确；
故选A。
12．D
【分析】由装置可知甲用于制备氯气，乙中盐酸与铁反应生成氢气和氯化亚铁，实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间，将装置内空气排出，甲中生成的氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，丙用于吸收氯气，避免污染环境。
【详解】A． 实验室制备H2时不需要加热，故A错误；
B． 实验过程中不能关闭弹簧夹3，避免压强过大导致实验事故，故B错误；
C． 氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁，应在氯化氢的氛围中浓缩，故C错误。
D． 实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，将装置内空气排出，故D正确；
故选D。
13．C
【分析】上述图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质，根据含Cl元素的物质所属类型，可知a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e可以是KClO3，f可以是NaClO，然后根据物质性质及氧化还原反应规律分析解答。
【详解】A．a是HCl，其水溶液是一元强酸，d为HClO，溶液是一元弱酸，故酸性：HCl>HClO，A正确；
B．Cl2、ClO2都具有强氧化性，能够将水中的细菌、病毒的蛋白质分子氧化而使分子结构发生改变，即蛋白质发生变性，故均能用于自来水消毒，B正确；
C．上述6种物质，HCl、HClO、KClO3、NaClO属于电解质，共有四种，C错误；
D．d是HClO，f为NaClO，由于酸性：H2CO3>HClO，所以将NaClO在空气中放置，会发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，故f露置于空气中会转化成d，D正确；
故选C。
14．AD
【详解】A．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，说明反应生成了I2，反应方程式为：2KI+Br2=2KBr+I2，反应中Br2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性Br2＞I2，即非金属性Br＞I，A符合题意；
B．将Al2O3固体中的少量Fe2O3的混合物投入足量NaOH溶液中，则2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O，而Fe2O3不与NaOH溶液反应，故不能用NaOH溶液来除去Al2O3固体中的少量Fe2O3，B不合题意；
C．由于KIO3和KI反应需要在酸性条件下，则将少量食盐加入烧杯中，加水溶解，向溶液中滴加淀粉KI溶液，不管食盐中是否含有KIO3，溶液均不变蓝色，C不合题意；
D．题干图示原电池装置可观察到Zn电极质量逐渐减少，铜电极质量逐渐增重，电流计指针偏转，即可验证金属的活泼性：Zn＞Cu，D符合题意；
故答案为：AD。
15．(1) 单质 ClO2 KClO3
(2) ①③ 还原 ②
(3)b
(4) ＞
(5)2∶1或2

【详解】（1）根据价类图可知A是Cl2，仅含有Cl一种元素，因此该物质属于单质；
B是+4价的Cl元素的氧化物，则B是ClO2；C是+5价Cl元素的化合物，C的焰色试验呈紫色，说明其中含有K元素，则C是KClO3；
（2）从物质类别上看，HCl能够与FeO反应产生FeCl2、H2O；能够与NaOH反应产生NaCl和H2O，故合理选项是①③；从化合价角度看，HCl中Cl元素为-1价，具有强的还原性，能够与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应产生Cl2，故合理选项是②；
（3）a．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解，该反应正向进行，导致溶液颜色变浅，与图像变化不吻合，a不符合题意；
b．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解产生HCl、O2，故强光照射氯水，氯水中氧气的体积分数增大，与图像变化吻合，b符合题意；
c．Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，强光照射时，HClO分解产生HCl，使溶液中H+增大，则溶液的pH减小，与图像变化不吻合，c不符合题意；
d．氯水是由于含有HClO而具有漂白性，当强光照射时，HClO发生分解反应，导致c(HClO)降低，溶液的漂白能力减弱，与图像变化不吻合，d不符合题意；
故合理选项是b；
（4）①在反应NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O中，NaClO为氧化剂，H2O2为还原剂，物质的氧化性：氧化剂＞还原剂，说明氧化性：NaClO＞H2O2；
②在反应NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O中，Cl元素化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低2价；O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高1×2=2价，化合价升降最小公倍数是2，所以NaClO、H2O2、NaCl、O2的系数是1，根据原子守恒可知H2O的系数是1，则用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为：；
（5）一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若NaClO与NaClO3的物质的量之比为3∶1，假设NaClO3的物质的量是1 mol，则NaClO的物质的量是3 mol，根据氧化还原反应中电子转移数目相等，可知反应产生NaCl的物质的量是3×1 mol+1×5 mol=8 mol，根据Cl元素守恒，可知Cl2的系数是6；根据Na元素守恒，可知NaOH的系数是12，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是6，该反应的方程式为：6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O；在该反应中Cl2既作氧化剂，也作还原剂，在参加反应的6个Cl2中，8个Cl为氧化剂，4个为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：4=2：1。
16．(1)⑤
(2)共价
(3)②⑤
(4)
(5)①
(6)③
(7)酸
(8)(或氯气)
(9) 供氧剂(漂白剂、消毒剂等合理答案) 或

【详解】（1）①盐酸，混合物；②，盐；③，酸性氧化物；④KOH溶液，混合物；⑤，碱性氧化物；故属于碱性氧化物的是⑤；
（2）③全部由非金属构成，属于共价化合物；
（3）①盐酸，混合物，既不是电解质也不是非电解质；②，盐，电解质；③，酸性氧化物，非电解质；④KOH溶液，混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤，碱性氧化物，电解质；故选②⑤；
（4）盐酸和氢氧化钾溶液反应的离子方程式为：；
（5）氧化还原反应的实质是元素得失（偏移）电子，化合价前后有变化。①各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；
（6）既是化合反应又是氧化还原反应的是③；
（7）若A是碳单质，与氧气反应生成B二氧化碳，溶于水生成C：H2CO3，其水溶液呈酸性；
（8）若C→D的转化可用于工业制漂白粉：，C是氢氧化钙，则物质X是氯气；
（9）淡黄色固体为过氧化钠，可作供氧剂(漂白剂、消毒剂等合理答案)；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应，若碱过量生成正盐碳酸钠，二氧化碳足量生成酸式盐碳酸氢钠。
17．(1)
(2)
(3)Na2FeO4

【详解】（1）氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化为氯化铁，反应的离子方程式为：；故答案为： ；
（2）氯化铁还可以充当双氧水分解的催化剂：，氧元素化合价从- 1价升高到0价，生成1分子氧气转移2个电子，则2个H2O2分子发生分解时反应中转移的电子数是2，1molH2O2发生分解时转移的电子数是；答案为：；
（3）根据反应的关系式： Fe (NO3) 3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+ NaCl +H2O中铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去电子被氧化，则上述反应中氧化产物为Na2FeO4，故答案为：Na2FeO4。
18．(1)
(2)
(3) ②④⑥ ①③④
(4)

【详解】（1）纯碱的化学式为；漂白粉的有效成分是；故答案为；；
（2）小苏打为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气，离子方程式为；故答案为；；
（3）物质①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2中，盐酸、熔融KCl和铜能导电；NaCl晶体、CaCO3固体、熔融KCl是电解质；故答案为②④⑥；①③④；
（4）单线桥法标出TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO的电子转移方向和数目为；故答案为。