高考化学二轮复习(新高考版) 第3部分 高考题型练 单项选择题专练(一)（含解析）

这是一份高考化学二轮复习(新高考版) 第3部分 高考题型练 单项选择题专练(一)（含解析），共6页。试卷主要包含了下列关于有机物的叙述正确的是，下列说法正确的是，下列实验操作或装置正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是( )
A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C．电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒
答案 B
解析 食用油反复加热发生复杂化学变化，从而产生多种稠环芳香烃等有害物质，危害人体健康，故A正确；燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，CaO与二氧化碳反应生成的碳酸钙高温条件下还会分解成二氧化碳，所以无法吸收二氧化碳，故B错误；镁棒与电热水器内胆形成原电池，镁做负极被氧化，故是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色，向葡萄酒中加入碳酸钠，如果溶液不变蓝，说明是假葡萄酒，故D正确。
2．下列关于有机物的叙述正确的是( )
A．的名称为2­羟基丁醇
B.的名称为2,3­二甲基­4­丙基­3­己烯
C.与溴发生1∶1加成反应，得到的有机产物有4种
D．分子式为C15H11Br，且不能发生消去反应的有机物有2种
答案 C
解析 根据系统命名法，该物质的名称为2­丁醇，故A错误；该物质含有碳碳双键的最长链有7个碳，正确命名为2,3­二甲基­4­乙基­3­庚烯，故B错误；三个双键分别和溴发生1∶1加成的产物有3种，该物质含有共轭双键，可以和溴1∶1发生1,4­加成，所以共有4种有机产物，故C正确；分子式为C15H11Br，不饱和度为eq \f(15×2＋2－12,2)＝10，假设该物质有两个苯环，一个三键，则不能发生消去反应的有、、等，肯定不止两种，故D错误。
3．无公害肥料黑肥的主要成分是氰氨基化钙(CaCN2)，CaCN2的制备原理为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列叙述错误的是( )
A．H2为还原产物
B．COeq \\al(2－,3)、HCN中碳原子的杂化方式相同
C．CaCN2和CO2中所含化学键的类型不同
D．碳酸钙的分解温度比碳酸镁高的原因是Ca2＋结合COeq \\al(2－,3)中O2－的能力比Mg2＋弱
答案 B
解析 HCN中H元素化合价为＋1价，氢气中氢元素化合价为0价，化合价降低，所以为还原产物，故A正确；碳酸根中C原子价层电子对数为3＋eq \f(4＋2－2×3,2)＝3，为sp2杂化，HCN中C原子价层电子对数为2，为sp杂化，二者杂化方式不同，故B错误；CaCN2含有共价键和离子键，CO2中只含共价键，二者化学键类型不同，故C正确；钙离子有3层电子，镁离子有2层电子，所以钙离子半径大于镁离子，与O2－结合能力弱，碳酸钙的分解温度比碳酸镁高，故D正确。
4．下列说法正确的是( )
A．元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2
B．元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2
C．元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2，则L、M一定为同一族的元素
D．下列四种分子①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水，键角由大到小的顺序是①>③>②>④
答案 D
解析 若基态原子的价电子排布式为3d64s2，则其3d能级有4个未成对电子，故A错误；能级全空、半充满、全充满能量更低，所以基态原子的价电子排布式不可能为3d94s2，此时应为3d104s1，故B错误；L的最外层电子排布式为3s2，则为镁元素，M的最外层电子排布式为4s2，其可能为钙元素，但也可能为过渡元素，如Fe(3d64s2)，不一定为同族元素，故C错误；乙炔分子为直线形，键角为180°，甲烷分子为正四面体，键角为109°28′，甲醛分子为平面三角形，键角略小于120°，水分子为V形，键角为104.5°，所以键角由大到小的顺序是①>③>②>④，故D正确。
5．下列实验操作或装置正确的是( )
答案 C
解析 移液时需要用玻璃棒引流，故A错误；浓硫酸和铜反应的混合液中仍有大量浓硫酸，将水加入，浓硫酸稀释放热，可能会使液体飞溅，发生危险，故B错误；浓盐酸和高锰酸钾混合产生黄绿色的氯气，说明高锰酸钾的氧化性强于氯气，生成的氯气进入硫化钠溶液，溶液生成S单质，产生黄色沉淀， 说明氯气的氧化性强于S，故C正确；乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应需要控制温度为170 ℃，图示装置缺少温度计，故D错误。
6．氧杂环化合物R具有消炎、抗肿瘤的作用，分子结构如图所示，下列有关R的叙述错误的是( )
A．分子式为C21H22O8
B．分子中含有3种官能团
C．1 ml R与NaOH溶液反应，最多消耗2 ml NaOH
D．发生消去反应后的有机物分子中含有2个手性碳原子
答案 A
解析 根据结构简式可知，该物质有21个C,8个氧，两个苯环，三个其他环，一个碳氧双键，不饱和度为12，所以有21×2＋2－12×2＝20个H，所以分子式为C21H20O8，故A错误；分子中含有醚键、羟基、酯基三种官能团，故B正确；酚羟基可以和NaOH反应，酯基水解后生成羧基可以和NaOH反应，所以1 ml R与NaOH溶液反应，最多消耗2 ml NaOH，故C正确；与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，消去产物为，有如图所示2个手性碳(*标出)，故D正确。
7．下列实验中对应的现象和结论均正确的是( )
答案 D
解析 银镜反应需要在碱性环境下进行，所以需要先中和稀硫酸再加银氨溶液，故A错误；硝酸亚铁可以电离出硝酸根，加稀硫酸酸化后，硝酸根会将亚铁离子氧化成铁离子，所以该实验不能验证硝酸亚铁晶体是否变质，故B错误；NaOH溶液过量，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，无法证明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，故C错误；溶有溴的溴苯是褐色的，液溴可与氢氧化钠溶液反应，生成物溶于水得到无色溶液，溴苯不与氢氧化钠溶液反应且其难溶于水，所以溶液分层，且均无色，证明溴苯中的液溴被除去，故D正确。
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X是金属元素，W、Y是不同主族的非金属元素且最外层电子数为偶数，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如下图所示。下列叙述正确的是( )
A．W、X离子半径比较：X>W
B．Y、Z的氢化物稳定性比较：Y>Z
C．1 ml YW2晶体中含有4 ml Y—W
D．工业上可通过电解熔融XW来生产X的单质
答案 C
解析 W、Y是不同主族的非金属元素且最外层电子数为偶数，再结合M中W和Y的成键特点可知W应为第ⅥA族元素，Y为第ⅣA族元素；X是金属元素，可形成＋2价阳离子，且原子序数大于W，则W为O元素，X为Mg元素，Y为Si元素，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，且Z的原子序数大于Si，则Z为Cl元素。Mg2＋和O2－电子层结构相同，但O2－核电荷数更小，半径更大，即离子半径W>X，故A错误；非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl>Si，所以Z的氢化物更稳定，故B错误；YW2为SiO2，为原子晶体，晶体中每个Si原子形成4个Si—O，所以1 ml SiO2晶体中含有4 ml Si—O，故C正确；MgO的熔点较高，电解MgO制备Mg单质能耗太高，工业上通过电解MgCl2来生成Mg单质，故D错误。
9．高铁酸钾(K2FeO4)是优良的多功能、绿色水处理剂。制备高铁酸钾的装置如图：
资料：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0～5 ℃、强碱性溶液中比较稳定。②制备K2FeO4的反应为放热反应。下列叙述正确的是( )
A．装置A中的KMnO4可以用MnO2代替
B．装置B中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去Cl2中的HCl
C．装置C中生成K2FeO4的关键操作是要缓慢通入Cl2且不能过量
D．K2FeO4做水处理剂时能杀菌消毒、吸附悬浮物与Cl2作用相同
答案 C
解析 MnO2与浓盐酸制备氯气需要加热，该装置没有加热装置，所以不能用二氧化锰代替高锰酸钾，故A错误；饱和碳酸氢钠会和HCl反应生成二氧化碳，二氧化碳可以和KOH反应，影响高铁酸钾的制备，故B错误；氯气通入速率过快反应过快放出大量的热，会使高铁酸钾分解，而氯气过量会使溶液显酸性，从而造成高铁酸钾的分解，故C正确；K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，能产生Fe3＋从而生成氢氧化铁胶体吸附杂质，氯气能杀菌消毒并不能吸附杂质，故D错误。
10．白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：
已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解。
下列叙述正确的是( )
A．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率
B．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗
C．若“还原”过程通过原电池来实现，则N2为正极产物
D．“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)eq \\al(＋,2)]∶n(N2H4·H2O)＝4∶1
答案 D
解析 “氧化”过程加入氧化剂NaClO溶液，NaClO在受热或酸性条件下易分解，在加强热和强酸性条件下进行时NaClO浓度降低氧化速率减慢，A错误；操作1为过滤，所需的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和普通漏斗，B错误；N2H4·H2O中氮元素化合价升高发生氧化反应生成N2，负极发生氧化反应，故N2为负极产物，C错误；“还原”过程中Ag(NH3)eq \\al(＋,2)中银元素化合价降低生成单质银，由＋1价变为0价，N2H4·H2O中氮元素化合价升高生成N2，由－2价变为0价，根据得失电子守恒，n[Ag(NH3)eq \\al(＋,2)]∶n(N2H4·H2O)＝4∶1，D正确。选项
实验
现象
结论
A
向淀粉在稀硫酸催化下水解后的溶液中加入少量新制的银氨溶液，水浴加热
无银镜生成
淀粉未发生水解
B
将Fe(NO3)2晶体溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe(NO3)2晶体已氧化变质
C
向10 mL 0.1 ml·L－1NaOH溶液中加入1 mL 0.1 ml·L－1 MgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1 ml·L－1 CuCl2溶液
有蓝色沉淀生成
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
D
向溴苯和液溴的混合液中加氢氧化钠溶液，振荡、静置，分液
分液前溶液分层，均为无色
溴苯中的液溴被除去