高考化学二轮复习(新高考版) 第3部分 高考题型练 单项选择题专练(八)（含解析）

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单项选择题专练(八)
1．化学消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了重要作用，下列说法错误的是(　　)
A．84消毒液与洁厕灵不能混合使用
B．无机含氯消毒剂消毒效果较好，在空气中均比较稳定
C．稀碘伏溶液可用于皮肤消毒
D．来苏水为医院常用消毒剂，其有效成分为酚类
答案　B
解析　根据反应NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O可知，洁厕灵的主要成分盐酸与84消毒液的主要成分次氯酸钠混合使用不但不能增强去污和消毒的效果，而且还能够产生有毒气体氯气，污染环境，因此两者不能混合使用，A选项正确；无机含氯消毒剂消毒效果较好，但部分含氯消毒剂在空气中易被氧化，如亚氯酸钠酸性水溶液受光影响则产生爆炸性分解，B选项错误；碘伏是单质碘与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物，可用于皮肤外消毒，C选项正确；来苏水的有效成分为酚类，常用于医用消毒，D选项正确。
2．下列关于有机物的说法正确的是(　　)
A．CH3CH(CH3)CH2CH2OH名称为：3­甲基丁醇
B. 一氯代物有5种
C．标准状况下，22.4 L丙烯中含有7NA个σ键，NA个π键
D．能发生消去反应，其产物有2种
答案　B
解析　醇命名时，除应标明取代基的位置外，还应标明羟基所在的位置，所以CH3CH(CH3)CH2CH2OH名称为：3­甲基­1­丁醇，A不正确；苯环上一氯代物有2种，甲基上的一氯取代物有1种，异丙基上的一氯取代物有2种，所以一氯代物共有5种，B正确；标准状况下，22.4 L丙烯中含有NA个CH3CH==CH2分子，所以含有8NA个σ键，NA个π键，C不正确；能发生消去反应，在六元环上能生成2种含有2个碳碳双键的消去产物，在甲基上还能生成1种含有2个碳碳双键的消去产物，其有机产物共有3种，D不正确。

3．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是(　　)

A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少
D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑
答案　A
解析　水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，A错误；固态冰中，1个水分子与周围的4个水分子通过氢键相连接，从而形成空间网状结构，B正确；“准液体”中，水分子间的距离不完全相等，所以水分子形成氢键的机会比固态冰中少，C正确；当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，D正确。
4．依据下表提供的主要玻璃仪器(夹持装置已略)，可以实现实验目的的是(　　)
选项
实验目的
主要仪器
A
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
B
准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
碱式滴定管、烧杯、锥形瓶
C
用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、胶头滴管
D
实验室制乙烯
圆底烧瓶、导管、酒精灯

答案　A
解析　混合溶液需要盛放在烧杯中，用胶头滴管向混合溶液中加入一定量的溴水，玻璃棒搅拌充分反应，碘离子被氧化成碘单质，之后加入CCl4萃取未反应的溴和反应生成的碘单质，振荡、静置分层，用分液漏斗分离，得到纯净NaBr溶液，故A正确；K2Cr2O7溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取，故B错误；新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖反应时需要加热，所给仪器缺少酒精灯，故C错误；实验室利用乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应制取乙烯，该过程需要控制温度为170 ℃，所给仪器缺少温度计，故D错误。
5．有机物M和N的结构简式如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．M和N都能与银氨溶液反应
B．等物质的量的M和N完全燃烧耗氧量不同
C．N分子中所有碳原子可能处于同一平面上
D．M和N中均含有1个手性碳原子
答案　D
解析　根据M的结构简式可知，该分子不存在能与银氨溶液反应的官能团，N分子中含有醛基，可与银氨溶液发生银镜反应，A选项错误；M和N的分子式均为C10H18O，则等物质的量的M和N完全燃烧耗氧量相同，B选项错误；N分子中的碳原子为饱和碳原子，与其相连的三个碳原子不可能都与它共平面，C选项错误；M中的手性碳原子为，N中的手性碳原子为，均只含有1个手性碳原子，D选项正确。
6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有W为金属元素。甲、乙、丙分别为X、Z、W三种元素所对应的单质。A、B、C、D均为由X、Y、Z三种元素组成的化合物，化合物B的稀溶液常用于保存动物标本。它们的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．X与Z可组成非极性分子
B．原子半径大小关系是：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)
C．四种化合物中B的沸点最低
D．四种化合物中Y原子的杂化方式有2种
答案　A
解析　由“化合物B的稀溶液常用于保存动物标本”，可确定B为HCHO，则X、Y、Z分别为H、C、O；由“甲、乙、丙分别为X、Z、W三种元素所对应的单质”，可确定甲、乙分别为H2、O2；由转化关系图，可确定A为CH3OH，C为HCOOH，D为HCOOCH3；由A与丙反应可生成甲，C与丙反应生成甲，可确定丙为Na，即W为Na。X与Z分别为H和O，二者可组成H2O、H2O2，它们都是极性分子，A错误；H的核外只有1个电子层，半径最小，C、O同周期，C在O的左边，原子半径C比O大，Na的电子层数最多，半径最大，所以原子半径大小关系是r(H)＜r(O)＜r(C)＜r(Na)，B正确；四种化合物中，B为HCHO，常温下呈气态，而另三种物质都呈液态，所以B的沸点最低，C正确；四种化合物中Y原子的杂化方式有：含—CH3的物质，碳原子发生sp3杂化，含碳氧双键的物质，碳氧双键中碳原子发生sp2杂化，D正确。
7．下列实验能达到目的且过程正确的是(　　)
选项
实验目的
实验过程
A
检验某红棕色气体是否为溴蒸气
将气体通入淀粉­KI溶液中，观察溶液是否变蓝
B
配制0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液
称取5.3 g固体Na2CO3于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至500 mL容量瓶中定容
C
观察Mg条与CO2气体反应现象
取一小段除去表面氧化膜的Mg条，用坩埚钳夹持点燃，迅速投入到充满CO2气体的集气瓶中
D
证明难溶物存在沉淀溶解平衡
往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀

答案　D
解析　红棕色气体NO2也能将KI氧化为I2，并使淀粉变蓝色，A不合题意；在配制溶液过程中，没有在转移溶液后洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也注入容量瓶，B不合题意；充满CO2气体的集气瓶底没有铺一层细沙或少量玻璃棉，燃烧产生的熔融物易使瓶底破裂，C不合题意；黄色固体难溶物PbI2加水静置后的上层清液为PbI2饱和溶液，加入NaI固体，溶解后增大溶液中的c(I－)，产生黄色沉淀应为PbI2，表明I－与Pb2＋发生反应生成PbI2，从而说明溶液中存在PbI2的沉淀溶解平衡，D符合题意。
8．我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3＋/Eu2＋离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，其原理如图。下列说法正确的是(　　)

A．Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充
B．消除零价碘的过程中，Eu3＋/Eu2＋离子对发生还原反应
C．消除零价铅的反应为：2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋
D．整个过程实质上将电子从I0转移给Pb0
答案　C
解析　根据原理图分析可知，循环过程发生反应Pb0＋2Eu3＋===Pb2＋＋2Eu2＋，I0＋Eu2＋===Eu3＋＋I－，Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中循环使用，从而消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，据此分析解答。根据上述分析可知，Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中循环使用，不会损耗，A选项错误；消除零价碘的过程中，发生反应I0＋Eu2＋===Eu3＋＋I－，反应中Eu2＋失去电子发生氧化反应生成Eu3＋，B选项错误；由上述分析可知，消除零价铅的反应为：2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋，C选项正确；整个过程中，Pb0失去电子，I0得到电子，即电子从Pb0转移给I0，D选项错误。
9．某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2＋或Fe3＋反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是(　　)

A．先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N2
B．关闭a、c，打开b及分液漏斗旋塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe2＋反应
C．甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2＋反应
D．该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置
答案　C
解析　先检查装置气密性，加入药品后，为防止装置中的氧气影响实验结果，需关闭c，打开a和b，通入一段时间氮气，将装置内的空气排尽，故A正确；关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，浓硝酸与Cu反应生成NO2，NO2通入水中与水反应生成NO，NO进入丙和丁后，丙中含亚铁离子的溶液变为深棕色，而丁中无明显变化，说明NO与Fe2＋反应，故B正确；甲中反应一段时间后浓硝酸变稀，生成的气体中有NO，所以该操作无法证明NO2是否与Fe2＋反应，故C错误；实验中未反应的NO2和NO会污染空气，需要尾气处理装置，故D正确。
10．为防治雾霾，设计如下流程吸收工业尾气SO2和NO，同时获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4，其结晶水合物又称保险粉)和NH4NO3产品，以变“废”为宝。

下列说法错误的是(　　)
A．S2O中既存在非极性键又存在极性键
B．装置Ⅰ的作用是吸收SO2，装置Ⅱ的作用是吸收NO
C．保险粉可通过装置Ⅲ中阳极产物制备，Ce4＋从阴极口流出回到装置Ⅱ循环使用
D．氧化装置Ⅳ中1 L 2 mol·L－1NO，至少需要标准状况下22.4 L O2
答案　C
解析　根据流程分析可知，装置Ⅰ中加入NaOH溶液，可发生反应SO2＋OH－===HSO吸收SO2，装置Ⅱ中加入Ce4＋，酸性条件下，NO与Ce4＋发生氧化还原反应生成NO和NO，Ce4＋被还原为Ce3＋，装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应Ce3＋－e－===Ce4＋，Ce4＋从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使用，阴极发生反应2HSO＋2H＋＋2e－===S2O＋2H2O，进而得到保险粉Na2S2O4，装置Ⅳ中NO被O2氧化为NO，NO与NH3得到NH4NO3，据此分析解答。S2O中S原子与O原子形成极性键，S原子与S原子形成非极性键，A选项正确；根据上述分析可知，装置Ⅰ中加入NaOH溶液，可发生反应SO2＋OH－===HSO吸收SO2，装置Ⅱ中加入Ce4＋，酸性条件下，NO与Ce4＋发生氧化还原反应生成NO和NO，可吸收NO，B选项正确；装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应Ce3＋－e－===Ce4＋，Ce4＋从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使用，C选项错误；装置Ⅳ中NO被O2氧化为NO，N元素化合价由＋3价升高至＋5价，O的化合价由0价降低至－2价，氧化装置Ⅳ中1 L 2 mol·L－1NO，则转移4 mol电子，消耗1 mol O2，即需要标准状况下22.4 L O2，D选项正确。