人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡作业ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡作业ppt课件，共41页。PPT课件主要包含了逆反应，升高温度，使用催化剂，减小压强，t5t6，t3t4，K0K3K5，2×10-3等内容，欢迎下载使用。
1.一定条件下:2NO2(g) N2O4(g)　ΔH0D.298 K时,该反应的平衡常数K=2.2
解析 由于铅是固体,故往平衡体系中加入金属铅后,平衡不移动,c(Pb2+)不变,A正确;往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Sn2+)增大,平衡逆向移动,故c(Pb2+)变大,B正确;升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明反应逆向进行,而升高温度平衡向着吸热反应方向移动,说明该反应正向是一个放热反应,故该反应的ΔH100 ℃
解析 (1)温度升高,混合气体的颜色变深,说明平衡向正反应方向移动,因此该反应的正反应是吸热反应,则ΔH大于0。在0~60 s时段内消耗N2O4的物质的量浓度为0.100 ml·L-1-0.040 ml·L-1
(2)c(N2O4)以0.002 ml·L-1·s-1的平均反应速率降低,说明平衡向正反应方向移动,由于正反应吸热,故改变的条件是升高温度,即T大于100 ℃。(3)该反应为气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动。
9.某温度下,在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X(s) Y(s)+Z(g),一段时间后达到平衡。下列说法错误的是(　　)A.升高温度,若c(Z)增大,则ΔH>0B.加入一定量Z,达新平衡后m(Y)减小C.加入等物质的量的Y和Z,达新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氩气,平衡不移动
解析 根据勒夏特列原理可知,升高温度,化学平衡向着吸热反应方向移动,而c(Z)增大,说明平衡正向移动,故ΔH>0,A正确;加入一定量Z,Z的浓度增大,平衡逆向移动,故达新平衡后m(Y)减小,B正确;加入等物质的量的Y和Z,Y为固体,不影响化学平衡,Z的浓度增大,平衡逆向移动,由于X、Y均为固体且温度不变,故K=c(Z),达新平衡后c(Z)不变,C错误;恒温恒容条件下,加入一定量氩气,Z的平衡浓度保持不变,故正、逆反应速率不变,平衡不移动,D正确。
10.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K= ,恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)A.该反应的化学方程式为CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)B.恒温恒容下,增大H2浓度,平衡常数K减小C.平衡移动时,K值一定变化D.该反应的正反应是放热反应
解析 根据该反应的平衡常数K= 表达式可知该反应的化学方程式为CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),A正确;平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,B错误;对于该反应,若改变一种物质的浓度,则平衡会发生移动,但K值不变,C错误;根据题意,恒容时,温度升高,H2浓度减小,即CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)平衡正向移动,故该反应的正反应是吸热反应,D错误。
11.[2023北京海淀高二期末]一定条件下,按n(NO)∶n(O2)=2∶1的比例向反应容器中充入NO、O2,发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。温度、压强(p)对NO平衡转化率的影响如图。
下列分析正确的是(　　)A.压强大小关系:p1>p2B.其他条件相同时,随温度升高该反应的平衡常数增大C.400 ℃、p1条件下,O2的平衡转化率为40%
解析 相同温度下,增大压强,平衡正向移动,NO转化率增大,因此压强大小关系:p2>p1,故A错误;其他条件相同时,随温度升高,NO转化率降低,平衡逆向移动,因此该反应的平衡常数减小,故B错误;由于加入的NO和O2的物质的量之比等于化学计量数之比,则NO和O2的转化率相等,因此该条件下,O2的平衡转化率为40%,故C正确;该反应是气体体积减小的反应,500 ℃、p1条件下,由于缺少容器容积,因此无法计算该反应的化学平衡常数,故D错误。
12.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可以发生以下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
下列说法中不正确的是(　　)A.500 s内,N2O5的分解速率为2.96×10-3 ml·L-1·s-1B.T1温度下的平衡常数K1=125,平衡时N2O5的转化率为50%C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1>K2D.达到平衡后,其他条件不变,将容器的容积压缩到原来的 ,则再次达到平衡时,2.50 ml·L-1