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    (人教版)高考化学一轮复习讲义课件第1章热点强化1 与量有关的离子方程式的书写(含解析)

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    这是一份(人教版)高考化学一轮复习讲义课件第1章热点强化1 与量有关的离子方程式的书写(含解析),共10页。PPT课件主要包含了解题技巧等内容,欢迎下载使用。

    1.反应生成的离子又能与剩余(过量)的反应物继续反应。(1)CO2通入NaOH溶液中:①CO2少量:_________________________;②CO2过量: ___________________ 。(2)盐酸滴入Na2CO3溶液中:①盐酸少量: ___________________ ;②盐酸过量: _________________________ 。
    (3)盐酸滴入NaAlO2溶液中:①盐酸少量:____________________________;②盐酸过量:__________________________。(4)CO2通入NaAlO2溶液中:①CO2少量:______________________________________;②CO2过量:_____________________________________。
    (5)NaOH滴入AlCl3溶液中:①NaOH少量:_______________________;②NaOH过量: ___________________________ 。(6)Fe加入稀HNO3中:①Fe少量: ___________________________________ ;②Fe过量: _______________________________________ 。
    Al3++3OH-===Al(OH)3↓
    2.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应:①NaOH不足:___________________________________;②NaOH过量: ____________________________________________ 。
    (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应:①NaHCO3不足:___________________________________;②NaHCO3过量: _____________________________________________ 。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应:①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1______________________________________ ,此时溶液呈 性;②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2_________________________________________ ,此时溶液呈 性,若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液,反应为______________________ 。
    (4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应:①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1__________________________________________________ ;②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2_______________________________________________________________ 。
    “少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式
    (1)定“1”原则:先根据题给条件判断“少量物质”,将少量物质定为“1 ml”,确定所需“过量物质”的离子数目。(2)配比原则:若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。例如,向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
    3.两种或两种以上的离子都能与另一种离子反应,反应先后次序不同。(1)NaOH溶液逐滴加入NH4HSO4溶液中至过量:NaOH不足:_________________;NaOH过量:__________________________________。(2)NaOH溶液逐滴加入含有H+、Al3+、 的溶液中至过量:_________________ ;________________________;_______________________ ;____________________________ 。
    H++OH-===H2O
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