新高考2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练21元素化合物的综合应用

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2.[2023·北师大附属学校开学考]固体化合物X由3种元素组成，X可以与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液。某学习小组进行了如下实验：
下列说法不正确的是（ ）
A.CuSO4由白色变蓝色是化学变化
B.由现象1得出化合物X含有氧元素
C.固体混合物Y的成分为Cu和Na
D.X与浓盐酸反应的化学方程式为2NaCuO2＋8HCl（浓）===2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O
3.[2023·重庆南开中学模拟]下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是（ ）
4.[2023·哈尔滨师大附中高三开学考试]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
B.金属钠具有强还原性，可用于与TiCl4溶液反应制取金属Ti
C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
5.[2023·广东省模拟测试一]“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目与所涉及的化学知识关联不正确的是（ ）
6.[2023·辽宁卷]下列有关物质的工业制备反应错误的是（ ）
A．合成氨：N2＋3H2 eq \(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂)) 2NH3
B．制HCl：H2＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2HCl
C．制粗硅：SiO2＋2C eq \(=====,\s\up7(高温)) Si＋2CO↑
D．冶炼镁：2MgO（熔融） eq \(=====,\s\up7(电解)) 2Mg＋O2↑
7.下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是（ ）
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．加热MgCl2溶液制取无水氯化镁
8.[2023·湖北十一校联考]生产生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
9.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足下图所示转化关系的是（ ）
10.[2022·河北卷]LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C.中和工序中的化学反应为Li2CO3＋2HBr===CO2↑＋2LiBr＋H2O
D．参与反应的n（Br2）∶n（BaS）∶n（H2SO4）为1∶1∶1
11.下列实验操作与现象对应的结论不正确的是（ ）
12.[2023·辽宁铁岭六校月考]已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们有如图所示的反应关系，所需试剂与反应条件任选，下列说法正确的是（ ）
A．若A是一种常见的气体，常用来制作氮肥，C、D是氧化物且会造成光化学污染，标准状况下用试管收集D气体，倒扣在水槽中（不考虑溶质扩散），试管中所得溶液的浓度为 eq \f(1,22.4) ml·L－1
B．若A是应用最广泛的金属，C可用来腐蚀铜板，D是红褐色固体，则D胶体带正电荷，因为胶粒对光线的反射而有丁达尔效应
C．若A为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，C可用于泡沫灭火器，D为日常生活中常用的调味品，则⑤的反应原理可用于侯氏制碱法，其母液溶质中只有氯化铵
D．若A常温下是一种有臭鸡蛋气味气体，C是一种大气污染物，D是一种二元强酸，则⑤的反应可以是铜丝和D的浓溶液反应，为了观察溶液中某产物颜色，应向反应后的溶液中加入少量水
专练21 元素化合物的综合应用
1．A 小苏打是NaHCO3，与Na2CO3无关，A项符合题意；用熟石灰处理酸性废水，发生酸碱中和反应，B项不符合题意；钢的主要成分是铁，铁与水高温时发生氧化还原反应生成Fe3O4和H2，C项不符合题意；铝耐腐蚀主要是因为在铝的表面易形成致密氧化膜，D项不符合题意。
2．C 由现象1可知混合气体含水蒸气，且含过量的氢气，固体混合物Y溶于水，得到的紫红色固体单质应为Cu，得到的碱性溶液焰色试验呈黄色，说明含有Na元素，可以与盐酸发生中和反应，应为NaOH，则X含有Na、Cu、O元素，2.38 g X中含Cu的物质的量n（Cu）＝ eq \f(1.28 g,64 g·ml－1) ＝0.02 ml，含Na的物质的量n（Na）＝0.02 ml，含O的物质的量n（O）＝ eq \f(2.38 g－1.28 g－0.02 ml×23 g·ml－1,16 g·ml－1) ＝0.04 ml，则X的化学式为NaCuO2。X与氢气反应生成的混合气体含水蒸气，硫酸铜与水结合生成胆矾，发生的是化学变化，A项正确；由现象1可知混合气体含水蒸气，则X含O元素，B项正确；由现象2和3可知，固体混合物Y的成分为Cu和NaOH，C项错误；X的化学式为NaCuO2，X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，说明盐酸被氧化生成氯气，反应的化学方程式为2NaCuO2＋8HCl（浓）===2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O，D项正确。
3．D 蒸发皿中的气泡可以是空气，故不能说明Fe与H2O（g）反应生成了H2，A项错误；Cl2未干燥，a中有色布条也会褪色，B项错误；该实验可以说明NH3易溶于水，且溶于水后溶液呈碱性，不能说明NH3与空气的密度大小关系，C项错误；品红溶液褪色，说明有漂白性物质生成，铜与浓硫酸反应产生SO2气体，D项正确。
4．D 明矾不能用于杀菌消毒，A错误；钠是活泼金属，具有还原性可以冶炼某些金属，但溶液中钠和水剧烈反应，B错误；高温下，氧化铝能与NaOH反应，C错误； FeCl3溶液能与Cu发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D正确。
5．A 硅属于半导体材料，故可制作太阳能电池板，A项错误；药材里的主要有效成分是有机物，能溶于乙醇，利用了相似相溶原理，B项正确；Fe3＋与SCN－反应生成红色的Fe（SCN）3，C项正确；ClO2具有强氧化性，能杀死细菌和病毒，D项正确。
6．D 工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2＋3H2 eq \(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂)) 2NH3，A正确；工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2HCl，B正确；工业制粗硅是将SiO2与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2＋2C eq \(=====,\s\up7(高温)) Si＋2CO↑，C正确；冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2（熔融） eq \(=====,\s\up7(电解)) Mg＋Cl2↑，D错误；故答案选D。
7．A
8．D 废旧铅酸蓄电池回收PbSO4时加入少量Fe2＋，发生反应：2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O，2Fe3＋＋Pb＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===PbSO4＋2Fe2＋，Fe2＋作催化剂，A项项目与所述的化学知识有关联；冰是固态，变为液态水时，混乱度增大，熵值增大，B项项目与所述的化学知识有关联；合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合亚铜溶液来净化原料气，其反应为[Cu（NH3）2]OOCCH3＋CO＋NH3⇌[Cu（NH3）3]CH3COO·CO，C项项目与所述的化学知识有关联；BaSO4作“钡餐”，是因为BaSO4不溶于胃酸，且不被X射线透过，与其是否为强电解质无关，D项项目与所述的化学知识没有关联。
9．B B中甲是C，乙是SiO2，二者发生以下反应SiO2＋2C eq \(=====,\s\up7(高温)) Si＋2CO↑，生成的丙和丁是CO 和Si，CO和CuO 发生反应：CO＋CuO eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋CO2，不能实现丙到甲的转化，故选B。
10．A
逸出的Br2用NaOH溶液吸收后生成NaBr、NaBrO和水，若直接返回还原工序，会引入杂质离子Na＋，导致产品不纯，A项错误；滤渣中含S和BaSO4，单质S可溶于煤油，而BaSO4不溶于煤油，故B项正确；中和工序中Li2CO3与HBr反应生成LiBr、CO2和H2O，C项正确；根据Br2＋BaS===BaBr2＋S、BaBr2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HBr知，参与反应的n（Br2）∶n（BaS）∶n（H2SO4）＝1∶1∶1，D项正确。
11．B 向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫红色褪去，体现SO2的还原性，A正确；向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS和硫酸，CuS不溶于硫酸，不能比较二者的酸性强弱，B错误；根据CCl4萃取碘水中的碘单质的现象，可以说明碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度，C正确；向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4，出现“黑面包”现象，体现浓H2SO4的脱水性，D正确。
12．A A是氨气，C为一氧化氮，D是二氧化氮，设试管容积为V L，根据反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，消耗V L NO2，得到 eq \f(2,3) × eq \f(V,22.4) ml HNO3和 eq \f(V,3) L NO，HNO3溶液的体积为 eq \f(2V,3) L，所以HNO3的物质的量浓度为 eq \f(\f(2,3)×\f(V,22.4) ml,\f(2V,3) L) ＝ eq \f(1,22.4) ml·L－1，A正确；A是铁，B是氯化亚铁，C是氯化铁，D是红褪色固体氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体会产生丁达尔效应，是因为胶粒对光线有散射作用，且氢氧化铁胶体不带电，其胶粒带正电荷，B错误；A是氢氧化钠，C是碳酸氢钠，D是氯化钠，侯氏制碱法中，饱和氯化钠溶液、二氧化碳和氨气共同反应生成碳酸氢钠和氯化铵，溶解度较低的碳酸氢钠析出，此时溶液中碳酸氢钠达到饱和，所以母液溶质中有碳酸氢钠和氯化铵，C错误；A是硫化氢，C是二氧化硫，D是硫酸，因为反应后溶液中有剩余的浓硫酸，若要观察溶液颜色，应在冷却后将试管里的物质慢慢倒入盛有水的烧杯里，D错误。
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
Na2CO3可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与H2O高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
选项
实验装置
实验现象
实验结论
A
肥皂液中有气泡产生
说明Fe与H2O（g）反应生成了H2
B
a中布条不褪色，b中布条褪色
说明Cl2没有漂白性
C
圆底烧瓶中看到红色的喷泉
说明NH3是密度小于空气的碱性气体
D
品红溶液褪色
说明该反应生成了SO2
选项
劳动项目
化学知识
A
用硅单质制作太阳能电池板
硅元素在地壳中含量丰富
B
用高浓度白酒浸泡药材制成药酒
相似相溶原理
C
用KSCN溶液检验菠菜中是否含铁元素
含Fe3＋的溶液遇SCN－变为红色
D
用ClO2给自来水消毒
ClO2具有强氧化性
选项
项目
化学知识
A
废旧铅酸蓄电池回收PbSO4时加入少量Fe2＋
Fe2＋可作该反应的催化剂
B
冰在室温下自动融化成水
冰融化成水时熵值增大
C
合成氨原料气进入合成塔前需经过亚铜氨溶液
亚铜氨溶液可除去CO
D
BaSO4作“钡餐”
BaSO4是强电解质
选项
甲
乙
丙
戊
A
NH3
Cl2
N2
H2
B
C
SiO2
CO
CuO
C
Al（OH）3
NaOH溶液
NaAlO2溶液
CO2
D
乙酸乙酯
NaOH溶液
乙醇
乙酸
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
紫红色褪去
SO2具有还原性
B
向CuSO4溶液中通入H2S
出现黑色沉淀
酸性：H2S＞H2SO4
C
向碘水中加入CCl4，振荡
上层褪色，下层变紫
碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度
D
向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4
出现“黑面包”现象
浓H2SO4具有脱水性