2023版新教材高考化学微专题小练习专练16元素化合物的综合应用
展开一、单项选择题
1.[2022·广东卷]劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
2.[2022·北师大附属学校开学考]固体化合物X由3种元素组成,X可以与浓盐酸反应产生黄绿色气体,固体完全溶解,得到蓝色溶液。某学习小组进行了如下实验:
下列说法不正确的是( )
A.CuSO4由白色变蓝色是化学变化
B.由现象1得出化合物X含有氧元素
C.固体混合物Y的成分为Cu和Na
D.X与浓盐酸反应的化学方程式为2NaCuO2+8HCl(浓)===2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O
3.[2022·重庆南开中学模拟]下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是( )
4.[2022·哈尔滨师大附中高三开学考试]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒
B.金属钠具有强还原性,可用于与TiCl4溶液反应制取金属Ti
C.Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚
D.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路板
5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.NaHCO3(s) eq \(――→,\s\up7(△)) Na2CO3(s) eq \(――→,\s\up7(饱和石灰水)) NaOH(aq)
B.Al(s) eq \(――→,\s\up7(NaOH(aq))) NaAlO2(aq) eq \(――→,\s\up7(过量HCl(aq))) Al(OH)3(s)
C.AgNO3(aq) eq \(――→,\s\up7(氨水)) [Ag(NH3)2]+(aq) eq \(――→,\s\up7(蔗糖(aq))) Ag(s)
D.Fe2O3(s) eq \(――→,\s\up11(Al),\s\d4(高温)) Fe(s) eq \(――→,\s\up7(HCl(aq))) FeCl3(aq)
6.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )
A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失
Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4
B.澄清的石灰水久置后出现白色固体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色
2Na2O2===2Na2O+O2↑
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀
3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2
7.下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是( )
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
D.加热MgCl2溶液制取无水氯化镁
8.纯净物X、Y、Z转化关系如图所示,下列判断正确的是( )
A.X可能是金属铜 B.Y不可能是氢气
C.Z可能是三氧化硫 D.Z可能是氯化钠
二、不定项选择题
9.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。下列各组物质中,不满足下图所示转化关系的是( )
10.[2021·河北卷]BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料,利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图:
下列说法错误的是( )
A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度
B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度
D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
11.下列实验操作与现象对应的结论不正确的是( )
12.[2022·辽宁铁岭六校月考]已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质,它们有如图所示的反应关系,所需试剂与反应条件任选,下列说法正确的是( )
A.若A是一种常见的气体,常用来制作氮肥,C、D是氧化物且会造成光化学污染,标准状况下用试管收集D气体,倒扣在水槽中(不考虑溶质扩散),试管中所得溶液的浓度为 eq \f(1,22.4) ml·L-1
B.若A是应用最广泛的金属,C可用来腐蚀铜板,D是红褐色固体,则D胶体带正电荷,因为胶粒对光线的反射而有丁达尔效应
C.若A为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同,C可用于泡沫灭火器,D为日常生活中常用的调味品,则⑤的反应原理可用于侯氏制碱法,其母液溶质中只有氯化铵
D.若A常温下是一种有臭鸡蛋气味气体,C是一种大气污染物,D是一种二元强酸,则⑤的反应可以是铜丝和D的浓溶液反应,为了观察溶液中某产物颜色,应向反应后的溶液中加入少量水
专练21 元素化合物的综合应用
1.A 小苏打是NaHCO3,与Na2CO3无关,A项符合题意;用熟石灰处理酸性废水,发生酸碱中和反应,B项不符合题意;钢的主要成分是铁,铁与水高温时发生氧化还原反应生成Fe3O4和H2,C项不符合题意;铝耐腐蚀主要是因为在铝的表面易形成致密氧化膜,D项不符合题意。
2.C 由现象1可知混合气体含水蒸气,且含过量的氢气,固体混合物Y溶于水,得到的紫红色固体单质应为Cu,得到的碱性溶液焰色试验呈黄色,说明含有Na元素,可以与盐酸发生中和反应,应为NaOH,则X含有Na、Cu、O元素,2.38 g X中含Cu的物质的量n(Cu)= eq \f(1.28 g,64 g·ml-1) =0.02 ml,含Na的物质的量n(Na)=0.02 ml,含O的物质的量n(O)= eq \f(2.38 g-1.28 g-0.02 ml×23 g·ml-1,16 g·ml-1) =0.04 ml,则X的化学式为NaCuO2。X与氢气反应生成的混合气体含水蒸气,硫酸铜与水结合生成胆矾,发生的是化学变化,A项正确;由现象1可知混合气体含水蒸气,则X含O元素,B项正确;由现象2和3可知,固体混合物Y的成分为Cu和NaOH,C项错误;X的化学式为NaCuO2,X与浓盐酸反应产生黄绿色气体,说明盐酸被氧化生成氯气,反应的化学方程式为2NaCuO2+8HCl(浓)===2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O,D项正确。
3.D 蒸发皿中的气泡可以是空气,故不能说明Fe与H2O(g)反应生成了H2,A项错误;Cl2未干燥,a中有色布条也会褪色,B项错误;该实验可以说明NH3易溶于水,且溶于水后溶液呈碱性,不能说明NH3与空气的密度大小关系,C项错误;品红溶液褪色,说明有漂白性物质生成,铜与浓硫酸反应产生SO2气体,D项正确。
4.D 明矾不能用于杀菌消毒,A错误;钠是活泼金属,具有还原性可以冶炼某些金属,但溶液中钠和水剧烈反应,B错误;高温下,氧化铝能与NaOH反应,C错误; FeCl3溶液能与Cu发生反应:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,D正确。
5.A NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O,Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH,A正确; Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2,NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O,B错误; AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液,蔗糖中不含醛基,蔗糖不能发生银镜反应,C错误; Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe,Fe与HCl反应生成FeCl2和H2,D错误。
6.C 本题考查了分析和解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
C项,Na2O2在空气中与CO2反应生成了Na2CO3与O2,化学方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,故错误。
7.A
8.A 假设X为Cu,则Z应是含Cu2+的水溶液,电解后得到两种物质,因此Z可能为CuCl2,Y为Cl2,Cu和Cl2点燃条件下生成CuCl2,CuCl2是可溶于水的物质,故A正确;如果Z为HCl,电解HCl的水溶液,得到H2和Cl2,H2和Cl2点燃条件下生成HCl,HCl极易溶于水,因此Y可能为H2,故B错误;点燃条件下不能由两种纯净物生成SO3,因此Z不能是SO3,故C错误;假设Z为NaCl,则电解NaCl水溶液生成NaOH、H2和Cl2,H2和Cl2点燃条件下生成HCl,不是NaCl,Cl2和NaOH反应不需要点燃,因此Z不可能为NaCl,故D错误。
9.B B中甲是C,乙是SiO2,二者发生以下反应SiO2+2C eq \(=====,\s\up7(高温)) Si+2CO↑,生成的丙和丁是CO 和Si,CO和CuO 发生反应:CO+CuO eq \(=====,\s\up7(△)) Cu+CO2,不能实现丙到甲的转化,故选B。
10.D 酸浸工序中分次加入稀HNO3可控制反应物浓度,降低反应剧烈程度,A说法正确;转化工序中加入NaCl可生成BiCl3,Bi3+会水解生成BiOCl和BiONO3,加入稀HCl可抑制BiONO3的生成,提高BiOCl的产率,B说法正确;水解工序中加入少量CH3COONa(s)可使水解平衡Bi3++Cl-+H2O⇌BiOCl+2H+正向移动,有利于Bi3+水解生成BiOCl,C说法正确;水解工序中加入少量NH4NO3(s)可使C选项中的水解平衡逆向移动,不利于BiOCl的生成,D说法错误。
11.AB 向酸性KMnO4溶液中通入SO2,紫红色褪去,体现SO2的还原性,A错误;向CuSO4溶液中通入H2S,生成CuS和硫酸,CuS不溶于硫酸,不能比较二者的酸性强弱,B错误;根据CCl4萃取碘水中的碘单质的现象,可以说明碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度,C正确;向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4,出现“黑面包”现象,体现浓H2SO4的脱水性,D正确。
12.A A是氨气,C为一氧化氮,D是二氧化氮,设试管容积为V L,根据反应3NO2+H2O===2HNO3+NO,消耗V L NO2,得到 eq \f(2,3) × eq \f(V,22.4) ml HNO3和 eq \f(V,3) L NO,HNO3溶液的体积为 eq \f(2V,3) L,所以HNO3的物质的量浓度为 eq \f(\f(2,3)×\f(V,22.4) ml,\f(2V,3) L) = eq \f(1,22.4) ml·L-1,A正确;A是铁,B是氯化亚铁,C是氯化铁,D是红褪色固体氢氧化铁沉淀,氢氧化铁胶体会产生丁达尔效应,是因为胶粒对光线有散射作用,且氢氧化铁胶体不带电,其胶粒带正电荷,B错误;A是氢氧化钠,C是碳酸氢钠,D是氯化钠,侯氏制碱法中,饱和氯化钠溶液、二氧化碳和氨气共同反应生成碳酸氢钠和氯化铵,溶解度较低的碳酸氢钠析出,此时溶液中碳酸氢钠达到饱和,所以母液溶质中有碳酸氢钠和氯化铵,C错误;A是硫化氢,C是二氧化硫,D是硫酸,因为反应后溶液中有剩余的浓硫酸,若要观察溶液颜色,应在冷却后将试管里的物质慢慢倒入盛有水的烧杯里,D错误。选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
Na2CO3可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与H2O高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
选项
实验装置
实验现象
实验结论
A
肥皂液中有气泡产生
说明Fe与H2O(g)反应生成了H2
B
a中布条不褪色,b中布条褪色
说明Cl2没有漂白性
C
圆底烧瓶中看到红色的喷泉
说明NH3是密度小于空气的碱性气体
D
品红溶液褪色
说明该反应生成了SO2
选项
甲
乙
丙
戊
A
NH3
Cl2
N2
H2
B
C
SiO2
CO
CuO
C
Al(OH)3
NaOH溶液
NaAlO2溶液
CO2
D
乙酸乙酯
NaOH溶液
乙醇
乙酸
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
紫红色褪去
SO2具有漂白性
B
向CuSO4溶液中通入H2S
出现黑色沉淀
酸性:H2S>H2SO4
C
向碘水中加入CCl4,振荡
上层褪色,下层变紫
碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度
D
向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4
出现“黑面包”现象
浓H2SO4具有脱水性
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新高考2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练21元素化合物的综合应用: 这是一份新高考2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练21元素化合物的综合应用,共5页。
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