高考化学微专题小练习专练21元素化合物的综合应用含答案

这是一份高考化学微专题小练习专练21元素化合物的综合应用含答案，共9页。试卷主要包含了用如图所示装置进行下列实验等内容，欢迎下载使用。

2.[2021·山东卷]下列由实验现象所得结论错误的是（ ）
A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 具有氧化性
B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe（Ⅱ）
C.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
3．[2022·浙江卷1月]下列说法不正确的是（ ）
A.镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件
B.还原铁粉可用作食品干燥剂
C.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
D.油脂是热值最高的营养物质
4．[2021·浙江卷6月]下列说法不正确的是（ ）
A.应避免铵态氮肥与草木灰混合施用
B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率
C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
D.将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
5．[2021·浙江卷1月]下列说法不正确的是（ ）
A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B.镁燃烧会发生耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
6．[2022·黑龙江八校期中]下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①铝土矿 eq \(――→,\s\up7(NaOH溶液)) AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) eq \(――→,\s\up7(足量盐酸)) Al（OH）3 eq \(――→,\s\up7(△)) Al2O3
②盐卤（含MgCl2） eq \(――→,\s\up7(石灰乳)) Mg（OH）2 eq \(――→,\s\up7(盐酸)) MgCl2溶液 eq \(――→,\s\up7(蒸发结晶)) 无水MgCl2
③NH3 eq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4(催化剂、加热)) NO eq \(――→,\s\up7(O2)) NO2 eq \(――→,\s\up11(H2O),\s\d4(空气)) HNO3
④S eq \(――→,\s\up11(O2),\s\d4(点燃)) SO3 eq \(――→,\s\up7(H2O)) H2SO4
⑤NaCl溶液 eq \(――→,\s\up7(电解)) Cl2 eq \(――→,\s\up7(Fe)) 无水FeCl2
⑥SiO2 eq \(――→,\s\up7(NaOH溶液)) Na2SiO3溶液 eq \(――→,\s\up7(CO2)) H2SiO3
A.③⑥ B．③⑤⑥
C.①④⑤ D．①③⑥
7．下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是（ ）
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D.加热MgCl2溶液制取无水氯化镁
8.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足下图所示转化关系的是（ ）
9.[2022·河南六市联考]某实验小组向FeCl2溶液中依次加入下列物质：
观察到的现象为①逐滴滴加氯水，溶液先变红色，后红色逐渐消失，并伴有无色气体产生；②滴加BaCl2时产生白色沉淀；③加入盐酸时沉淀不减少；④加入铜片没有气体产生。
资料：SCN－可被氧化为参与大气循环的物质。下列说法正确的是（ ）
A．滴加氯水时有3种离子被氧化
B．滴加BaCl2时产生的白色沉淀为BaSO4和BaCO3
C．溶液中SCN－被氧化的离子方程式为
2SCN－＋12H2O＋11Cl2===2SOeq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))＋2CO2↑＋N2↑＋24H＋＋22Cl－
D．实验中用KMnO4溶液代替氯水观察到的现象相同
10．[2022·河南部分名校测试]下列化学实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
11.探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如图所示装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是（ ）
A.①中湿润的淀粉­KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B.②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl－
C.③中溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性
D.④中溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
12．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是（ ）
13.某同学做如下实验：
下列说法不正确的是（ ）
A.实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是
2NO＋O2===2NO2
B.实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果说明都有NH3产生
C.实验Ⅰ溶液中发生的反应是
Al＋6H＋＋3NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===Al3＋＋3NO2↑＋3H2O
在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 在酸、碱及中性溶液中都被还原
专练21 元素化合物的综合应用
1．A A项，石英砂与焦炭在高温下反应制取粗硅的化学方程式为SiO2＋2C eq \(=====,\s\up7(高温)) Si＋2CO↑，陈述Ⅰ正确，SiO2可制成光导纤维，陈述Ⅱ正确，但二者无因果关系，A项符合题意；B项，陈述Ⅱ是陈述Ⅰ的原因，B项不符合题意；C项，石油裂解气中含有烯烃，能使溴的CCl4溶液褪色，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，且陈述Ⅱ是陈述Ⅰ的原因，C项不符合题意；Fe3＋水解生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，陈述Ⅰ是陈述Ⅱ中FeCl3可作为净水剂的原因，D项不符合题意。
2．C HSOeq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))与H2S发生归中反应生成硫单质，HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 中硫元素化合价降低，表现氧化性，A项正确；酸性KMnO4溶液紫色褪去，被还原，说明Fe3O4中含有低价态的铁元素，B项正确；红棕色气体即NO2，可能是浓HNO3受热分解产生的，C项错误；先变红，说明ClO－水解产生了OH－，后褪色是由于水解产生的HClO具有漂白性，D项正确。
3．B 镁合金具有硬度大、耐腐蚀性、密度小等方面的特点，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件，故A正确；铁粉不能做干燥剂，可以吸收氧气，可减缓食品被氧化，故B错误；氯气、臭氧、二氧化氯都具有氧化性，可以给饮用水消毒，故C正确；油脂在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，油脂是人体中热值最高的营养物质，故D正确。故选B。
4．C 铵态氮肥与草木灰混合施用时，NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 与CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 会发生相互促进的水解反应而降低肥效，A项正确；工业上从海带中提取碘时，用离子交换法处理含碘离子的溶液能提高碘的提取率，B项正确；电解熔融NaCl可得到金属Na和Cl2，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，C项错误；生铁中的铁和碳在潮湿空气中易形成原电池而使生铁发生电化学腐蚀，故生铁进一步冶炼减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢，D项正确。
5．A 铝热反应中的反应物是铝单质与金属氧化物，A说法错误；镁燃烧时会发出耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹和焰火，B说法正确；熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的石膏，利用石膏的这一性质，人们常用石膏制作各种模型和医疗石膏绷带，C说法正确；用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵又被氧化成硫酸铵，既可消除SO2带来的污染，又可得到副产品硫酸铵，D说法正确。
6．A ①偏铝酸钠溶液中加入足量的盐酸生成氯化铝，而不是氢氧化铝，错误；②Mg2＋会发生水解反应生成Mg(OH)2，得不到无水MgCl2，错误；④硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，错误；⑤氯气与铁反应生成FeCl3，不是FeCl2，错误。
7．A
8．B B中甲是C，乙是SiO2，二者发生以下反应SiO2＋2C eq \(=====,\s\up7(高温)) Si＋2CO↑，生成的丙和丁是CO 和Si，CO和CuO 发生反应：CO＋CuO eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋CO2，不能实现丙到甲的转化，故选B。
9．C 由观察到的现象①②③可知，逐滴滴加氯水时，氯气将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，将硫氰根离子氧化为硫酸根离子、二氧化碳和氮气，反应时没有碳酸根离子生成。滴加氯水时只有亚铁离子和硫氰根离子被氧化，A项错误；逐滴滴加氯水后的溶液中含有硫酸根离子，不含有碳酸根离子，则滴加氯化钡溶液时生成的白色沉淀为硫酸钡，B项错误；氯水与硫氰化钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸、二氧化碳、氮气和盐酸，反应的离子方程式为2SCN－＋12H2O＋11Cl2===2SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋2CO2↑＋N2↑＋24H＋＋22Cl－，C项正确；若用高锰酸钾溶液代替氯水，具有强氧化性的高锰酸钾能将溶液中亚铁离子、硫氰根离子氧化并使溶液呈酸性，酸性条件下，高锰酸钾还能与溶液中的氯离子发生氧化还原反应生成黄绿色的氯气，得到气体的颜色不是无色的，则观察到的现象不相同，D项错误。
10．B 炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体为CO2和SO2，将SO2通入澄清石灰水也产生白色沉淀，不能证明产生二氧化碳，A项错误；向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色，说明Cl2没有与Br－反应只与Fe2＋反应，则还原性：Fe2＋>Br－，B项正确；硅酸钠溶液中滴加盐酸，出现白色胶状沉淀，只能说明盐酸酸性强于硅酸，HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能说明非金属性：Cl>Si，C项错误；溶液中含有Na2S，加入CuSO4溶液会产生沉淀，未发生沉淀的转化，无法说明Ksp(CuS)11．B 本题考查氯气性质的探究实验。湿润的淀粉­KI试纸变蓝，说明生成了I2，证明氯气的氧化性强于碘，A正确；②中产生白色沉淀，有可能是①中挥发出的HCl与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，B错误；③中溶液变为棕黄色说明氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，Cl元素的化合价从0价降为－1价，说明氯气有氧化性，C正确；氯气溶于水形成氯水，溶液变红说明氯水具有酸性，后褪色，说明氯水还具有漂白性，D正确。
12．A 本题考查常见化合物的性质。浓盐酸与二氧化锰生成氯气的反应需要加热，A错误；浓硫酸能够使铝钝化，B正确；浓氨水与硫酸亚铁溶液反应产生白色沉淀氢氧化亚铁，随后与空气中的O2反应，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的氢氧化铁，C正确；亚硫酸氢钠具有还原性，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应从而使其褪色，D正确。
13．C NO是无色气体，NO2是红棕色气体，Al和稀硝酸反应生成无色的NO，NO不稳定，易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，则发生反应：2NO＋O2===2NO2，A正确；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果及现象知，实验Ⅱ、Ⅲ都有NH3产生，B正确；Al和稀硝酸反应生成NO，其离子方程式为
Al＋4H＋＋NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===Al3＋＋NO↑＋2H2O，C错误；实验Ⅰ中生成NO，实验Ⅱ、Ⅲ中生成氨气，实验Ⅰ中溶液呈酸性，实验Ⅱ中溶液呈碱性，实验Ⅲ中溶液呈中性，则实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 在酸、碱及中性溶液中都被还原，D正确。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用焦炭和石英砂制取粗硅
SiO2可制作光导纤维
B
利用海水制取溴和镁单质
Br－可被氧化，Mg2＋可被还原
C
石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
FeCl3水解可生成Fe（OH）3胶体
FeCl3可用作净水剂
选项
甲
乙
丙
戊
A
NH3
Cl2
N2
H2
B
C
SiO2
CO
CuO
C
Al（OH）3
NaOH溶液
NaAlO2溶液
CO2
D
乙酸乙酯
NaOH溶液
乙醇
乙酸
选项
实验操作
现象
结论
A
将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄清石灰水
产生白色沉淀
木炭被氧化为CO2
B
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取
CCl4层无色
还原性：Fe2＋>Br－
C
向硅酸钠溶液中滴加盐酸
出现白色胶状沉淀
非金属性：Cl>Si
D
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加少量CuSO4溶液
出现黑色沉淀
Ksp（CuS）选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
浓盐酸
二氧化锰
立即产生黄绿色气体
B
浓硫酸
用砂纸打磨过的铝条
无明显现象
C
浓氨水
硫酸亚铁溶液
产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
D
亚硫酸氢钠溶液
酸性高锰酸钾溶液
溶液逐渐褪色
实验
现象
溶液无色，试管上方呈红棕色
产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝
产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝