统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练1阿伏加德罗常数的应用

这是一份统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练1阿伏加德罗常数的应用，共5页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0 L 1.0 ml·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
C．0.20 ml苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
2．[2023·全国甲卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.50 ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA
C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
D．1.0 L 1.0 ml·L－1的Na2CO3溶液中CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的数目为1.0NA
3．[2023·石家庄市质量检测]侯氏制碱法中涉及反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液中所含配位键数目为NA
B．常温常压下，44 g CO2所含分子数目为NA
C．1 ml NaHCO3晶体中所含CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 数目为NA
D．17 g NH3溶于水所得溶液中NH3和NH3·H2O数目之和为NA
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A．1 ml NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C.向100 mL 0.10 ml·L－1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
5．[2022·河北卷]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．3.9 g Na2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的个数为0.1NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 ml CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA
B．1 L 1.0 ml·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
7．[2022·福建卷]常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：
2N2＋6H2O eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(通电)) 4NH3＋3O2
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．9 g水中含有的孤电子对数为2NA
B．每产生34 g NH3，N2失去的电子数为6NA
C．1 ml·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA
D．消耗11.2 L N2(已折算为标准状况)时，产生的O2分子数为0.75NA
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 ml Fe2＋被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA
B．所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
C．1 L 0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－的总数等于0.2NA
D．235 g核素U发生裂变反应： eq \\al(\s\up1(235),\s\d1(92)) U＋ eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(0)) n eq \(――→,\s\up7(裂变)) eq \\al(\s\up1(90),\s\d1(38)) Sr＋ eq \\al(\s\up1(136),\s\d1(54)) U＋10 eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(0)) n，净产生的中子( eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(0)) n)数为9NA
9．[2023·安徽皖南八校联考]NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A．1 ml白磷(P4)中所含化学键的数目为4NA
B．1 L 0.1 ml·L－1 KNO3溶液中含O原子的数目为0.3NA
C．2.3 g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1NA
D．1 ml H3O＋和1 ml NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 中含质子的数目均为10NA
10．[2023·河南名校模拟]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.24 L水蒸气与足量的Na2O2反应，生成氧气的分子数为0.05NA
B．常温常压下，3.6 g 18O2所含的中子数为2NA
C．0.1 ml淀粉[(C6H10O5)n]完全水解消耗的水分子数为0.1NA
D．将0.1 ml CO2溶于水中，所得溶液中CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、H2CO3的粒子总数为0.1NA
11.
[2023·四川成都一诊]某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2 g 14N2和16O2的混合气体中含有质子数目为NA
B．22.4 L N2与过量锂反应断裂的N≡N键的数目为NA
C．1 ml Li3N与过量水反应，收集的气态氨分子数目为NA
D．0.1 ml·L－1 LiOH溶液中含有的阴、阳离子总数为0.2NA
12．[2023·广西玉林、贵港联考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在铁上镀锌，当电路中通过的电子数为2NA时，电解质溶液质量减小65 g
B．0.1 ml Cu与浓硝酸充分反应最终得到NO分子的数目为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L由SO2和CO2组成的混合气体中含有的氧原子数为2NA
D．一定量无水乙醇与足量钠反应生成0.5 g H2，则该无水乙醇中含有的C—H键数为2NA
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
①常温常压下，11.2 L乙烷所含的分子数为0.5NA ②14.2 g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子 ③常温下，21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA ④2 g D eq \\al(\s\up1(16),\s\d1(2)) O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA ⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48 L O2转移的电子数目为0.2NA ⑥10 ml 18 ml·L－1 的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NA
A．③④ B．①⑥
C．④⑤⑥ D．①②⑥
14．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 ml 27Al3＋中含有的电子数为1.3NA
B．3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
C．0.1 ml肼(H2N——NH2)含有的孤电子对数为0.2NA
D．CH2===CH2＋H2 eq \(――→,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) CH3CH3，生成1 ml乙烷时断裂的共价键总数为NA
15．[2021·福建卷]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.12 L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NA
B．12 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA
C．0.1 ml CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA
电解熔融MgCl2制2.4 g Mg，电路中通过的电子数为0.1NA
专练1 阿伏加德罗常数的应用
1．C A项，不是在标准状况下，无法计算28 L氢气的物质的量，错误；B项，Al3＋部分水解，故溶液中Al3＋的数目小于2.0NA，错误；C项，0.20 ml苯甲酸(C7H6O2)完全燃烧生成1.4 ml CO2，正确；D项，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增重6.4 g(即0.1 ml Cu)，则外电路中转移0.20 ml电子，错误。
2．A 异丁烷的结构简式为，1 ml异丁烷分子含有13NA个共价键，所以0.50 ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；在标准状况下，SO3状态为固态，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；pH＝2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H＋)＝0.01 ml·L－1，则1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 会发生水解，所以1.0 L 1.0 ml·L－1的Na2CO3溶液中CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的数目小于1.0NA，D错误；故选A。
3．B 缺少溶液体积，A项错误；44 g CO2的物质的量为1 ml，所含分子数为NA，B项正确；NaHCO3晶体中的离子是Na＋、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，不存在CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，C项错误；氨水中除含NH3、NH3·H2O外，还含NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，D项错误。
4．C NH4F结构中1个铵根离子中含有4个共价键，则1 ml NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；2.24 L(标准状况)CH4和C2H4混合气体的物质的量是0.1 ml，由于1 ml CH4和C2H4完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2 ml、3 ml，则0.1 ml混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；100 mL 0.10 ml·L－1 FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01 ml，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，即0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目一定小于0.1NA，D错误。
5．B 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中转移2e－，则3.9 g (0.05 ml) Na2O2参与反应，转移电子个数为0.05NA，A项错误；1.2 g Mg为0.05 ml，MgO、Mg3N2中Mg均是＋2价，故转移电子个数为0.1NA，B项正确；2.7 g Al为0.1 ml，与足量NaOH溶液发生反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，生成H2的个数为0.15NA，C项错误；6.0 g SiO2为0.1 ml，与足量NaOH反应得到0.1 ml Na2SiO3，SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 因水解个数少于0.1NA，D项错误。
6．A CHCl3的结构式为，故1 ml CHCl3中含有C—Cl键的数目为3NA，A正确；1 L 1.0 ml·L－1的盐酸中含有Cl－的数目为NA，还有少量的OH－，所以阴离子总数小于2NA，B错误；没有指明在标准状况下，无法进行计算，C错误；23 g Na的物质的量为1 ml，其与足量的水发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成H2的物质的量为0.5 ml，即分子数目为0.5NA，D错误。
7．D 水的电子式为，一个水分子中含有两个孤电子对，则9 g水即0.5 ml水中含有的孤电子对数为NA，A错误；由反应方程式可知，N由0价变为－3价，化合价降低，被还原，得到电子，B错误；氨水体积未知，无法计算氨水中含有的NH3·H2O分子数，C错误；由反应方程式可知，每消耗2 ml N2，产生3 ml O2，则消耗标准状况下11.2 L N2，即0.5 ml N2时，产生的O2分子数为0.75NA，D正确。
8．D 碘离子的还原性比Fe2＋强，当有2 ml Fe2＋被氧化时消耗Cl2的分子数为NA，但氧化碘离子还消耗了Cl2，故A错；一个白磷分子中含有6个共价键，一个甲烷分子中含有4个共价键，所以含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量不相等，故B错；CH3COO－水解，1 L 0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－的总数小于0.2NA，C错误；235 g核素U发生裂变反应： eq \\al(\s\up1(235),\s\d1(92)) U＋ eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(0)) n eq \(――→,\s\up7(裂变)) eq \\al(\s\up1(90),\s\d1(38)) Sr＋ eq \\al(\s\up1(136),\s\d1(54)) U＋10 eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(0)) n，净产生的中子( eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(0)) n)数为9NA，故D正确。
9．C 白磷为正四面体结构，1个白磷分子中含有6个P—P键，1 ml白磷中所含化学键的数目为6NA，A错误；KNO3溶液中含有溶剂水，水分子中也含有O原子，则O原子的数目远大于0.3NA，B错误；2.3 g钠的物质的量为0.1 ml，Na2O、Na2O2中Na元素化合价均为＋1，故2.3 g Na反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1NA，C正确；1个H3O＋和1个NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 中都含有11个质子，1 ml H3O＋和1 ml NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 中含质子的数目均为11NA，D错误。
10．B 未注明水蒸气所处状况，故2.24 L水蒸气的物质的量无法确定，不能计算生成O2的分子数，A错误；18O2的相对分子质量为36，每个分子所含的中子数为20，所以3.6 g 18O2所含的中子数为2NA，B正确；0.1 ml淀粉[(C6H10O5)n]完全水解消耗的水分子数为0.1nNA，C错误；将0.1 ml CO2溶于水中，存在CO2的溶解平衡CO2(aq)＋H2O(l)⇌H2CO3(aq)以及H2CO3的电离平衡，根据物料守恒，溶液中CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、H2CO3、CO2的粒子总数为0.1NA，D错误。
11．A 14N2的摩尔质量为28 g·ml－1，1个14N2分子中含有14个质子，16O2的摩尔质量为32 g·ml－1，1个16O2分子中含16个质子，设混合气体中14N2为x g，16O2为(2－x)g，则2 g 14N2和16O2的混合气体含有质子数目为 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(\f(x g,28 g·ml)×14＋\f(（2－x）g,32 g·ml－1)×16)) ×NA ml－1＝NA，A正确；未告知N2所处的状态，不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算22.4 L N2的物质的量，B错误；根据反应Li3N＋3H2O===3LiOH＋NH3↑可知1 ml Li3N与过量水反应，生成NH3的物质的量为1 ml，但由于NH3极易溶于水，故收集的气态氨分子数目小于NA，C错误；未告知溶液的体积，无法计算0.1 ml·L－1 LiOH溶液中含有的阴、阳离子总数，D错误。
12．C 在铁上镀锌，阳极上Zn失去电子变为Zn2＋进入溶液，阴极上Zn2＋得到电子变为Zn单质附着在铁上，因此电解质溶液质量不变，故当电路中通过的电子数为2NA时，电解质溶液质量不会发生变化，A错误；Cu与浓硝酸反应生成NO2，B错误；混合气体的物质的量n＝ eq \f(22.4 L,22.4 L·ml－1) ＝1 ml，由于每个分子均含2个氧原子，故混合气体含有氧原子的物质的量为2 ml，即氧原子数为2NA，C正确；乙醇与Na反应断的是羟基上的O—H键，生成0.5 g(0.25 ml) H2断裂0.5 ml O—H键，由乙醇的结构简式CH3CH2OH可知，C—H键数目为2.5NA，D错误。
13．A
14．C A项，1个Al3＋含有10个电子，故0.1 ml27Al3＋含有NA个电子，错误；B项，3.9 g Na2O2的物质的量为0.05 ml，含有0.05NA个共价键，错误；C项，1个肼分子(H2N—NH2)中含有2个孤电子对，故0.1 ml肼分子(H2N—NH2)中含有0.2NA个孤电子对，正确；D项，CH2===CH2＋H2 eq \(――→,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) CH3CH3，生成1 ml乙烷时断裂2 ml共价键(1 ml π键和1 ml H—H键)，即断裂2NA个共价键，错误。
15．B A项，未说明C2H4所处状态，无法计算，错误；B项，NaHSO4晶体的构成微粒为Na＋和HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ，12 g NaHSO4晶体为0.1 ml，共含有阴、阳离子 0.2 ml，正确；C项，CH4和Cl2可发生一系列的取代反应，生成四种有机取代物，0.1 ml CH4与足量Cl2反应生成的CH3Cl的分子数小于0.1NA，错误；D项，制备2.4 g Mg即0.1 ml Mg，需得0.2 ml电子，电路中通过的电子数为0.2NA，错误。