2025版高考化学一轮总复习提升训练第二章物质的量第六讲物质的量阿伏加德罗常数考点二阿伏加德罗常数及计算微考点三阿伏加德罗常数与转移电子数目

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B．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA(2022浙江1月选考，12C)
C．向100 mL 0.10 ml·L－1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA(2021浙江1月选考，18C)
D．3 ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA(2021全国甲卷，8B)
[解析] 电解熔融CuCl2，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增重6.4 g，则阴极析出0.1 ml Cu，外电路中通过电子的数目为0.20NA，A错误；8.7 g MnO2为0.1 ml，与足量浓盐酸反应生成MnCl2，Mn元素由＋4价降低到＋2价，则转移电子的数目为0.2NA，B错误；FeCl3与Cu反应生成Fe2＋和Cu2＋，则0.01 ml FeCl3完全反应，转移电子数目为0.01NA，C正确；NO2与H2O发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则3 ml NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA，D错误。
归纳拓展：
抓“反应”突破陷阱
1 同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断。如Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。
2 量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足时生成Fe3＋，Fe过量时生成Fe2＋。
3 氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
4 注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
【对点训练】
(2024·江苏模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B )
A．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数为6NA
B．含0.2 ml H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2NA
C．3 ml H2与1 ml N2混合反应生成NH3，转移的电子数为6NA
D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
[解析] 硫在足量氧气中充分燃烧生成SO2，硫元素由0价升高到＋4价，32 g硫的物质的量为1 ml，则充分燃烧转移的电子数为4NA，A错误；含0.2 ml H2SO4的浓硫酸与足量的镁先后发生反应：①Mg＋2H2SO4(浓)===MgSO4＋SO2↑＋2H2O、②Mg＋H2SO4(稀)===MgSO4＋H2↑，若只发生反应①，则转移的电子数为0.2NA，但随着硫酸浓度的减小，还发生反应②，故转移的电子总数大于0.2NA，B正确；H2和N2生成NH3的反应是可逆反应，即3 ml H2与1 ml N2混合反应生成的NH3的物质的量小于2 ml，则转移的电子数小于6NA，C错误；Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，钠元素的化合价均由0价变为＋1价，2.3 g Na的物质的量为0.1 ml，完全反应转移的电子数为0.1NA，D错误。
归纳拓展：
基于“价态变化”，跳出转移电子数目的陷阱