2023版新教材高考化学微专题小练习专练1阿伏加德罗常数的应用

这是一份2023版新教材高考化学微专题小练习专练1阿伏加德罗常数的应用，共8页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题
1．[2022·全国甲卷]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0 L 1.0 ml·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
C．0.20 ml苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
2．[2021·天津卷]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 ml·L－1 HCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B.22.4 L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180 g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1 ml N2中，σ键的数目为3NA
3．[2021·湖南卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18 g H218O含有的中子数为10NA
B．0.1 ml·L－1HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA
C.2 ml NO与1 ml O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
4．[2021·河北卷]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1 ml碘蒸气和1 ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA
D．1 L 1 ml·L－1溴化铵水溶液中NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 与H＋离子数之和大于NA
5．[2021·浙江1月]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A．1 ml NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100 mL 0.10 ml·L－1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D.0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
6．[2021·全国甲卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．3 ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C．32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA
D．1 L pH＝4的0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) 离子数为0.1NA
7．[2022·山东枣庄三中期中]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温下，2.0 g H eq \\al(\s\up11(18),\s\d4(2)) O中含有的质子数目为2NA
B．标准状况下，22.4 L二氯甲烷中含有4NA个极性共价键
C．由1 ml CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA
D．标准状况下，2.24 L NO2完全溶于水，反应过程转移电子的数目为0.1NA
8．[2022·湖北腾云联盟联考]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．29 g C4H10中σ键的个数为7NA
B．0.5 ml PCl3中P的价层电子对数为3NA
C．1 ml [Zn(NH3)4]2＋中配位键的个数为4NA
D．30 g 14CO中含有的质子数为16NA
二、不定项选择题
9．[2020·浙江1月]设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·ml－1，则每1 ml eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(H2（g）＋\f(1,2)O2（g）)) 生成1 ml[H2O(l)]放热286 kJ
B．Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) ＋ne－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O，则每生成1 ml Cr3＋转移电子数为3NA
C．Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，说明1 ml Al(OH)3电离出H＋数为NA
D．1 ml CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )＋n(HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )＋n(H2CO3)＝1 ml
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．两份2.7 g铝分别与100 mL浓度为2 ml·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA
B．50 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液含H＋的数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5NA
11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 ml Fe2＋被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA
B．所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
C．1 L 0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－的总数小于0.2NA
D．235 g核素U发生裂变反应： ＋ eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(0)) n eq \(――→,\s\up7(裂变)) eq \\al(\s\up11(90),\s\d4(38)) Sr＋＋10 eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(0)) n，净产生的中子( eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(0)) n)数为9NA
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．15 g甲基(—CH3)含有的电子数是9NA
B．7.8 g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
C．1 ml C2H5OH和1 ml CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA
13．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．每生成1 ml氯气，转移的电子数为NA
B．1 ml NaCl含有的电子数为28NA
C．1 L 0.2 ml·L－1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D．标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 ml·L－1的盐酸
14．下列叙述中完全正确的一组是 ( )
①常温常压下，1 ml D2O所含的中子数为8NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.2NA
③5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA
④常温常压下，16 g O2和O3所含的原子数为NA
⑤1 ml C10H22分子中共价键总数为31NA
⑥1 ml Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA
A．①②③④ B．②③⑥⑦
C．②④⑤D．②③④⑤
15．[设题创新]误服白磷可用硫酸铜溶液解毒，其原理为2P＋5CuSO4＋8H2O===5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 ml·L－1 H3PO4溶液中所含的H＋数目为0.3NA
B．该反应中，若消耗1.0 ml CuSO4，则参加反应的水分子数目为1.6NA
C．3.1 g P中所含的质子数目为3.1NA
D．7.2 g水参加反应，转移的电子数目为0.5NA
16．[2022·河北石家庄二中月考]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．锌锰干电池电池反应：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)，当1 ml Zn完全反应时，转移的电子数为4NA
B．电解硫酸铜溶液t s后，在阴极析出m g铜，通过溶液的电流为I A，则NA可表示为 eq \f(It×64,m×2×1.60×10－19) (每个电子的电量为1.60×10－19 C，1 C＝1 A·s)
C．常温下，pH＝10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中，存在关系 eq \f(c（HCN）·Ka（HCN）,c（CN－）) ＋c(CH3COOH)＋c(HCN)＝10－4 ml·L－1
D．1 L 0.100 ml·L－1 Na2S溶液中，阴离子数为0.100NA
专练1 阿伏加德罗常数的应用
1．C A项，不是在标准状况下，无法计算28 L氢气的物质的量，错误；B项，Al3＋部分水解，故溶液中Al3＋的数目小于2.0NA，错误；C项，0.20 ml苯甲酸（C7H6O2）完全燃烧生成1.4 ml CO2，正确；D项，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增重6.4 g（即0.1 ml Cu），则外电路中转移0.20 ml电子，错误。
2．C HCl在溶液中全部电离为H＋、Cl－，溶液中无HCl分子，且没有说明溶液体积，A错误；没有说明气体所处状况，无法计算22.4 L氢气中H2分子的数目，B错误；180 g葡萄糖（C6H12O6，相对分子质量为180）的物质的量为1 ml, 1 ml分子中含有C原子的数目为6NA，C正确；N2的结构式为N≡N，1个氮氮三键中含有2个π键、1个σ键，1 ml N2中，σ键的数目为NA，D错误。
3．D 1个18O原子含有10个中子，H原子不含中子，所以每个H eq \\al(\s\up11(18),\s\d4(2)) O分子中含有10个中子，H eq \\al(\s\up11(18),\s\d4(2)) O的相对分子质量为20 g·ml－1，故18 g H eq \\al(\s\up11(18),\s\d4(2)) O的物质的量为0.9 ml，则18 g H eq \\al(\s\up11(18),\s\d4(2)) O中含有的中子数为9NA，A错误；HClO4为强酸，在溶液中完全电离，则0.1 ml·L－1 HClO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 ml·L－1，由于题中未给出溶液体积，所以无法计算H＋的数目，B错误；2 ml NO与1 ml O2恰好完全反应生成2 ml NO2，由于存在平衡2NO2⇌N2O4，所以充分反应后容器中的分子数小于2NA，C错误；甲烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为 eq \f(11.2 L＋22.4 L,22.4 L·ml－1)) ×NA ml－1＝1.5NA ，D正确。
4．C 22.4 L（标准状况）氟气的物质的量为1 ml，则其所含的质子数为18NA，A说法正确；反应H2＋I2⇌2HI为可逆反应，则1 ml H2和1 ml I2充分反应生成的HI分子数小于2NA，B说法正确；电解饱和食盐水时，阴、阳两极产生的n（H2）∶n（Cl2）＝1∶1，当H2和Cl2的总质量为73 g时，产生2 g H2、71 g Cl2，则H2的物质的量为1 ml，Cl2的物质的量为1 ml，转移电子数为2NA，C说法错误；溴化铵水溶液中存在电荷守恒：c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＋c（H＋）＝c（Br－）＋c（OH－），c（Br－）＝1 ml·L－1，则c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＋c（H＋）>1 ml·L－1，故1 L 1 ml·L－1溴化铵水溶液中NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 与H＋离子数之和大于NA，D说法正确。
5．C NH4F结构中1个铵根离子中含有4个共价键，则1 ml NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；2.24 L（标准状况）CH4和C2H4混合气体的物质的量是0.1 ml，由于1 ml CH4和C2H4完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2 ml、3 ml，则0.1 ml混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；100 mL 0.10 ml·L－1 FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01 ml，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，即0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目一定小于0.1NA，D错误。
6．C D2O的摩尔质量为20 g·ml－1，每个D2O分子中含10个质子，18 g D2O的物质的量为18 g÷20 g·ml－1＝0.9 ml，其所含质子数为9NA，A项错误；NO2与H2O的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，结合反应中氮元素化合价变化可知，3 ml NO2完全反应时，转移电子数为2NA，B项错误；环状S8的摩尔质量为256 g·ml－1，1个S8分子中含8个S—S键，32 g环状S8的物质的量为0.125 ml，含S—S键数目为0.125×8NA＝1NA，C项正确；溶液呈酸性，说明存在水解平衡Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) ＋H2O⇌2CrOeq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))＋2H＋，故1 L 0.1 ml·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) 数目少于0.1NA，D项错误。
7．C 2.0 g H eq \\al(\s\up11(18),\s\d4(2)) O的物质的量为0.1 ml，每个H eq \\al(\s\up11(18),\s\d4(2)) O分子中质子数为10，故2.0 g H eq \\al(\s\up11(18),\s\d4(2)) O中含有的质子数目为NA，A项错误；标准状况下，二氯甲烷为液体，不能用气体摩尔体积计算二氯甲烷的物质的量，B项错误；由1 ml CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，根据电荷守恒可知：n（Na＋）＋n（H＋）＝n（CH3COO－）＋n（OH－），溶液显中性，即n（H＋）＝n（OH－），故n（CH3COO－）＝n（Na＋）＝1 ml，CH3COO－数目为NA，C项正确；标准状况下，2.24 L NO2的物质的量为0.1 ml，NO2与H2O的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应中转移电子数目为0.1× eq \f(2,3) NA，D项错误。
8．C 29 g C4H10的物质的量为 eq \f(29 g,58 g·ml－1) ＝0.5 ml，含有的σ键个数为0.5 ml×13×NA ml－1＝6.5NA，A错误；PCl3中P的价层电子对数为3＋ eq \f(5－3×1,2) ＝4，故0.5 ml PCl3中P的价层电子对数为2NA，B错误；1 ml [Zn（NH3）4]2＋中含配位键4 ml，含有配位键数目为4NA，C正确；30 g 14CO中含有的质子数为 eq \f(30 g,30 g·ml－1) ×14×NA ml－1＝14NA，D错误。
9．C 根据题给热化学方程式可知，每1 ml[H2（g）＋ eq \f(1,2) O2（g）]生成1 ml [H2O（l）]放出热量286 kJ，A正确；根据电荷守恒得n＝6，所以每生成1 ml Cr3＋转移3 ml电子，B正确；Al（OH）3的酸式电离方程式为Al（OH）3＋H2O⇌[Al（OH）4]－＋H＋，部分Al（OH）3发生电离，所以1 ml Al（OH）3电离产生的H＋数小于NA，C错误；1 ml CO2与NaOH溶液完全反应，根据“C原子”守恒得n（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋n（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋n（H2CO3）＝1 ml，D正确。
10．B 2.7 g铝的物质的量为0.1 ml，和盐酸反应时，需要的盐酸的物质的量为0.3 ml，故盐酸不足，铝和盐酸反应时过量，则转移的电子小于0.3NA个，故A错误； pH＝1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1 ml·L－1，故1 L溶液中氢离子的物质的量为0.1 ml，个数为0.1NA个，故B正确；未告知气体所处状态，无法计算1.12 L气体的物质的量，故C错误；标准状况下，HF为液态，无法计算其物质的量，D错误。
11．CD 碘离子的还原性比Fe2＋强，当有2 ml Fe2＋被氧化时消耗Cl2的分子数为NA，但氧化碘离子还消耗了Cl2，故A错；一个白磷分子中含有6个共价键，一个甲烷分子中含有4个共价键，所以含共价键数均为0.2NA的白磷（P4）和甲烷的物质的量不相等，故B错；CH3COO－水解，1 L 0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－的总数小于0.2NA，C正确；235 g核素U发生裂变反应：235 92U＋ eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(0)) n eq \(――→,\s\up7(裂变)) eq \\al(\s\up11(90),\s\d4(38)) Sr＋136 54U＋10 eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(0)) n，净产生的中子（ eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(0)) n）数为9NA，故D正确。
12．A 苯中没有碳碳双键，B错误；酯化反应机理是羧酸去羟基，醇去氢，所以水分子化学式为H eq \\al(\s\up11(18),\s\d4(2)) O，中子数为10，1 ml C2H5OH和1 ml CH3CO18OH反应是可逆反应，生成的水分子中的中子数小于10NA，具体数目不知，C错误；标准状况下，CCl4不是气体，D错误。
13．AB 根据方程式可知每生成1 ml氯气，转移的电子数为NA，A正确；1 ml NaCl含有的电子数为28NA，B正确；次氯酸根离子水解，所以1 L 0.2 ml·L－1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA，C错误；将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，所得溶液体积不是0.5 L，D错误。
14．C ①1 ml D2O所含的中子数为10NA，故①错误；②0.2 g 氢气的物质的量为0.1 ml，生成0.1 ml氢气转移了0.2 ml电子，根据电子守恒，则电路通过电子0.2NA，故②正确；③5.6 g铁粉的物质的量为0.1 ml，0.1 ml铁与足量硝酸反应失去0.3 ml电子，硝酸不足，则反应生成亚铁离子，0.1 ml铁失去0.2 ml电子，所以反应失去的电子不一定是0.3NA，故③错误；④常温常压下，16 g O2和O3 所含的氧原子的质量为16 g，含有1 ml氧原子，含有的原子数为NA，故④正确；⑤1 ml C10H22 分子中含有9 ml碳碳键、22 ml碳氢键，总共含有31 ml共价键，含有的共价键总数为31NA，故⑤正确；⑥1 ml Cl2发生反应时，如果与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，1 ml氯气反应转移了1 ml电子，转移的电子数是NA，故⑥错误；⑦标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4 L水的物质的量，故⑦错误；根据以上分析，正确的为：②④⑤，本题应选C。
15．BD H3PO4为中强酸，故1 L 0.1 ml·L－1H3PO4溶液中所含的H＋数目小于0.3NA，A项错误；由解毒原理的化学方程式可知，该反应中，若消耗1.0 ml CuSO4，则参加反应的水分子数目为1.6NA，B项正确；3.1 g P为0.1 ml，其中所含的质子数目为1.5NA，C项错误；该反应转移10e－，7.2 g水为0.4 ml，反应转移的电子数目为0.5NA，D项正确。
16．BC 在该反应中1 ml Zn完全反应转移2 ml 电子，则转移的电子数为2NA，A错误；电解硫酸铜溶液t s后，在阴极析出m g铜，通过溶液的电流为I A，则I A×t s＝ eq \f(m g,64 g·ml－1) ×2×1.60×10－19C×NA ml－1，故NA＝ eq \f(It×64,m×2×1.60×10－19) ，B正确；常温下，pH＝10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中，根据质子守恒可得c（HCN）＋c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－），结合HCN的电离平衡常数可知c（H＋）＝ eq \f(c（HCN）·Ka（HCN）,c（CN－）) ，c（OH－）＝ eq \f(10－14,10－10) ml·L－1＝10－4ml·L－1，则c（HCN）＋c（CH3COOH）＋ eq \f(c（HCN）·Ka（HCN）,c（CN－）) ＝10－4 ml·L－1，C正确；1 L 0.100 ml·L－1 Na2S溶液中n（Na2S）＝0.100 ml·L－1×1 L＝0.100 ml，由于S2－部分水解生成HS－和OH－，导致溶液中阴离子的物质的量大于0.100 ml，故阴离子数大于0.100NA，D错误。