2024届高三新高考化学大一轮专题训练——弱电解质的电离

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练——弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）工业上一种脱除和利用工厂废气中CO2的方法示意图如图所示，已知某温度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7，Ka2=5.0×10-11，lg5=0.7。

下列说法正确的是
A．吸收塔和再生塔发生的反应互为可逆反应
B．某温度下，吸收塔中溶液pH=9.3，则溶液的=10
C．玻碳电极上的电极反应为：2H2O+4e-=O2↑+4H+
D．若电流效率为50%，当CO2电催化生成0.4molHCOOH时，正极区产生气体的体积为4.48L(标准状况)(电流效率=×100%)
2．（2023春·安徽合肥·高三合肥市第八中学校考阶段练习）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．直线II表示lg随溶液pH的变化，且Ka2=10-4.19
B．pH=1.22的溶液中：2c(C2O)+c(HC2O)＞c(Na+)
C．当pH=4.19时，溶液中c(H2C2O4)＞c(C2O)
D．已知：25℃时，NH3•H2O的电离常数为10-4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈酸性
3．（2023·河南·统考二模）25℃时，某混合溶液中c(H2A) +c(HA-) +c(A2-) =0.01 mol/L，由水电离出的c水(H+) 的对数lgc水(H+ )与、的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ka1(H2A) =10-8
B．Z点时溶液的pH=7
C．M点和N点溶液的组成完全相同
D．从X点到Y点发生的反应可能为：HA- +OH- =A2- +H2O
4．（2023·河北·高三专题练习）下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
K+、、、Cl-
盐酸

B
Na+、Fe2+、Br-、Mg2+
氯气
2 Br-+Cl2=Br2+2 Cl-
C
、Na+、、
NaOH

D
Fe3+、Cl-、、K+
铜粉


A．A B．B C．C D．D
5．（2023春·四川绵阳·高三统考阶段练习）现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。下列说法正确的是
酸
电离常数(25℃)
HX






A．在水溶液中结合H+的能力：
B．NaHY与NaHZ两溶液混合反应的离子方程式为：
C．溶液与过量HX反应的离子方程式：
D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的和溶液的pH：
6．（2023·全国·高三专题练习）下图是0.01mol·L-1甲溶液滴定0.0lmol·L-1乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③表示盐酸滴定CH3COONa溶液，其他曲线是醋酸溶液滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断正确的是

A．由图可知条件相同时离子导电能力为H+>OH->CH3COO-
B．曲线②是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线
C．随着甲溶液体积增大，曲线①始终保持最高导电能力
D．a、b、c三个点不都是反应终点
7．（2023春·广东茂名·高三茂名市第一中学校考期中）室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．由图可知一级、二级电离平衡常数
B．水溶液显碱性
C．等物质的量的和混合溶液中
D．在的水溶液中，
8．（2023春·陕西安康·高三统考开学考试）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，室温下，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=×100%，X为HClO或ClO-]与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．室温下Ka(HClO)≈10-7.5
B．等浓度的HClO和NaClO的混合溶液显碱性
C．NaClO溶液中存在c(H+)+c(HClO)=c(OH-)
D．将HClO溶液逐滴滴入NaOH溶液至中性的过程中，水的电离程度逐渐增大
9．（2022秋·浙江杭州·高三浙江省杭州第二中学校考期中）现有①、②HCl、③三种溶液，下列说法不正确的是
A．pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③
B．物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③
C．中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2：2：1
D．用相同大小的铁片与少量pH相同的三种溶液制取氢气，收集相同体积的气体所需时间①>②=③
10．（2023春·甘肃张掖·高三高台县第一中学校考开学考试）常温下，。下列说法正确的是
A．与等体积混合后：
B．相同体积均为2的和溶液，中和的能力相同
C．等浓度的溶液与溶液，前者溶液大
D．将溶液从升温至，溶液中减小
11．（2022秋·四川攀枝花·高三攀枝花七中校考阶段练习）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
12．（2023秋·河北石家庄·高三河北新乐市第一中学校考期末）下列化学用语正确并能解释相关事实的是
A．溴化氢水溶液显酸性：
B．配制溶液时加入盐酸：
C．溶液显碱性：
D．溶液显碱性：

二、多选题
13．（2023·山东·高三专题练习）分析化学中“滴定分数”的定义为滴定过程中标准溶液与待测溶液溶质的物质的量之比。常温下用0.01mo1·L-1的NaOH溶液滴定0.01mol·L-1某二元弱酸H2R溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．H2R的Ka1约为5.67×10-2，Ka2约为4×10-5
B．从b点到e点，溶液中一定存在：c(R2-)>c(H2R)
C．c点溶液中，c(R2-)+c(OH-)=c(HR-)+c(H+)+3c(H2R)
D．滴定过程中，混合溶液中始终增大
14．（2023·全国·模拟预测）时，向的溶液()中通入或加入调节，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数[如：]与关系如图。下列说法正确的是

A．溶液中存在：
B．曲线M表示的分布分数随变化
C．的
D．该体系中

三、非选择题
15．（2022秋·广东广州·高三广州市第八十六中学校考期中）按要求回答下列问题：
(1)配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因______。
(2)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
①根据表中数据，将浓度均为0.1mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_____。
A．HCN     B．HClO     C．H2CO3      D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是______。
A．CH3COOH +Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2
16．（2023春·黑龙江大庆·高三大庆中学校考开学考试）Ⅰ.在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时。
(1)下列呈减小趋势的是_______。
A．水的电离程度 B．
C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D．溶液中c(A-)•c(HA)的值
Ⅱ.室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

(2)图中表示HA溶液pH变化曲线的是_______(填“A”或“B”)。
(3)设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_______m2(填“>”OH->CH3COO-，故A正确；
B．曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，故B错误；
C．由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线① 逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混合物，根据曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的导电能力曲线，故C错误；
D．反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a点是反应终点，故D错误；
故选A。
7．D
【详解】A．根据一级、二级电离平衡常数表达式：，，根据图像，可以利用点（9.2，0.5）和点（6.2，0.5）两点中， 和 ，故电离平衡常数就等于该点的 ，代入数值可以计算一级、二级电离平衡常数，A正确；
B．根据选项A的分析代入计算可得：， ，则的水解平衡常数为，则电离程度大于其水解程度，溶液显碱性，B正确；
C．等物质的量的和混合溶液，的水解程度大于的电离程度，则溶液中 ，C正确；
D．室温下溶液显酸性，，D错误；
故本题选D。
8．D
【详解】A．由图可知，当时，，则；A正确；
B．根据的电离常数可知，室温下的水解常数，的水解程度大于的电离程度，等浓度的和的混合溶液显碱性，B正确；
C．根据质子守恒水电离的氢离子部分形成HClO另一部分以氢离子形式存在：，C正确；
D．将溶液逐滴滴入溶液的过程中，完全反应时水的电离程度最大，此时溶液中溶质为，溶液呈碱性，再继续滴入溶液至中性的过程中，水的电离程度会逐渐减小，D错误；
故选D。
9．D
【详解】A．当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L；需要②溶液浓度为1mol/L；、需要③H2SO4溶液浓度为0.5mol/L；其物质的量浓度由大到小排列的是①＞②＞③，A正确；
B．当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；①CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L、②HCl电离出氢离子浓度为1mol/L、③H2SO4，电离出的氢离子浓度为2mol/L；pH由大到小排列的是①＞②＞③，B正确；
C．中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol；需要③H2SO40.5mol；需同浓度的三种酸溶液的体积比为2∶2∶1，C正确；
D．pH相同的①、②、③三溶液，开始的H+浓度相同，随着反应的进行，醋酸继续电离出H+，反应速率快，而盐酸和硫酸不再电离，H+浓度不变，反应速率不变，故收集相同体积的气体所需时间①FeCl3，A错误；
B．硅酸钠是强碱弱酸盐，碳酸钠是强碱弱酸盐，硅酸的酸性比碳酸弱，则同浓度的硅酸钠和碳酸钠溶液，硅酸钠溶液的碱性较强，硝酸钾显中性，氯化铵是强酸弱碱盐，则按pH由大到小的顺序排列是、Na2CO3、KNO3、NH4Cl，B正确；
C．Na2SO4溶液呈中性，为三元弱酸，等浓度的Na2SO4溶液与溶液中c(H+)较大的是溶液，则溶液pH：Na2SO4>，C错误；
D．乙醇溶液呈中性，HCl为一元强酸，H2SO4为二元强酸，等浓度的HCl溶液与H2SO4溶液中c(H+)较大的是H2SO4溶液，则溶液pH：乙醇>HCl>H2SO4，D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．氢溴酸是强酸，溴化氢水溶液显酸性：，故A错误；
B．配制溶液时加入盐酸：，加盐酸是抑制铁离子水解，故B正确；
C．溶液显碱性是碳酸氢根水解大于电离：，故C错误；
D．溶液显碱性是硫离子水解，多远弱酸根离子水解是一步一步水解：，故D错误。
综上所述，答案为B。
13．CD
【详解】A．由a可知，滴定分数为0.85，此时溶液中溶质H2R、NaHR的物质的量之比为0.15:0.85，pH=2，则H2R的；由d可知，滴定分数为1.8，此时溶液中溶质Na2R、NaHR的物质的量之比为0.8:0.2，pH=5，则H2R的，A正确；
B．b点溶液溶质为NaHR，e点溶液溶质为Na2R；随着氢氧化钠的加入，NaHR逐渐转化为Na2R，故b点到e点，溶液中一定存在：c(R2-)>c(H2R)，B正确；
C．c点溶液中为等量的NaHR、Na2R；根据电荷守恒可知， ，由物料守恒可知，，两式联立可得，C错误；
D．滴定过程中，混合溶液中，随着氢氧化钠加入，氢离子浓度逐渐减小，故比值减小，D错误；
故选CD。
14．AC
【分析】向的溶液()中通入或加入调节，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。图像中左侧的曲线分别是H2CO3、HCO、CO的分布分数；右侧为NH3H2O、NH的分布分数，其中M为NH的分布分数。
【详解】A．由质子守恒可知溶液中存在，A正确；
B．曲线M表示NH的分布分数随变化，B错误；
C．图中pH=6.3时=，Ka1=c(H+)=10-6.3；，图像中pH=8.3时=，=，即(10-8.3)2=10-6.3，Ka2=10-10.3，C正确；
D．NH3H2ONH+OH-，利用图中pH=9.3的交叉点时c(NH)=c(NH3H2O)，解得Kb=10-4.7；由氮元素守恒可知c(NH)+c(NH3H2O)=0.1mol/L，故，D错误；
故选AC。
15．(1)Fe3++3H2OFe (OH)3+3H+
(2) A AB

【详解】（1）因Fe3+极易发生水解，水解反应式为Fe3++3H2OFe (OH)3+3H+，故配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释。
（2）①相同浓度的钠盐溶液，pH 越大，该酸根离子对应的酸酸性越弱；相同浓度的酸，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同倍数，酸性越弱溶液的 pH 变化越小，根据表中数据知，相同浓度的钠盐溶液 pH 越小，其对应的酸酸性越强，所以酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO，相同的这几种酸稀释相同倍数，pH 变化大小顺序为 CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO，所以 pH 变化最小的是 HCN，故选A；
②强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性 CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO−3．
A．酸性 CH3COOH>H2CO3> HCO，所以 CH3COOH +Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa能发生，故A正确；
B．CH3COOH>HCN，所以 CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能发生，故B正确；
C．H2CO3>HClO>HCO，所以 CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO 不能发生，故C错误；
D．酸性 HCN>HCO，所以 N NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2不能发生，故D错误；
故选AB。
16．(1)BD
(2)B
(3)
c(HCO)>c(CO)>c(OH-)> c(H+)

【详解】（1）蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，溶液中c(H+)、c(HA)、c(A-)均减小，氢离子对水电离起抑制作用，c(H+)减小，水的电离程度增大，故A不选；，c(H+)浓度减小，不变，因此减小，故B选；溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积等于Kw，只与温度有关，温度不变Kw，故C不选；c(HA)、c(A-)均减小，则c(A-)•c(HA)的值减小，故D选；
故答案为：BD；
（2）pH=2的盐酸和HA溶液，起始pH相等，加锌粒后盐酸中氢离子浓度减小，HA为弱酸会继续电离出氢离子， 因此HA中氢离子浓度大于盐酸，则反应相同时间，HA对应的pH小，由图可知，B代表HA，故答案为：B；
（3）pH=2的盐酸和HA溶液，盐酸为强酸，HA为弱酸，HA的浓度大于盐酸的浓度，两者体积相同时，HA消耗的锌粒多，故：m1< m2，故答案为：c(CO)，溶液因水解呈碱性：c(OH-)> c(H+)，溶液中离子浓度大小：c(Na+)> c(HCO)>c(CO)>c(OH-)> c(H+)，故答案为：c(Na+)> c(HCO)>c(CO)>c(OH-)> c(H+)。
17．(1)
(2)
(3)①②④

【详解】（1）根据电离平衡常数由大到小：，所以酸性由强到弱：；
（2）酸性越弱，酸根离子结合氢离子的能力越强，根据电离平衡常数的大小，相同浓度的结合的能力由强到弱的顺序为：；
（3）①因为酸性：，所以反应：不能发生；
②因为酸性：，少量通入溶液中：；
③因为酸性：，少量通入溶液中：
④具有强氧化性，硫化氢通入溶液中发生氧化还原反应，不能发生；
⑤，碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：可以发生；
所以不能发生的反应为：①②④。
18．(1)a
(2)
(3)AC
(4)增大
(5)AB
(6)与水反应，有如下的平衡：，用饱和食盐水除去其中混有的，溶液中含有浓度较大，使平衡逆向移动，减少的溶解损失

【分析】向溶液中滴加氨水，发生反应：，a点时加入氨水，刚好完全反应，溶质为；b点时，氨水稍过量，溶液显中性；c点时，氨水过量50mL，溶质为和，物质的量之比为1:1；d点时，氨水过量100mL，溶质为和，物质的量之比为1:1。
【详解】（1）酸碱抑制水的电离，在酸溶液中加入碱，酸中的浓度逐渐较小，水的电离程度逐渐增大，当酸中的刚好完全反应时，水的电离程度最大，当碱逐渐过量，溶液中的浓度逐渐增大，水的电离程度减小，所以图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点；
（2）b点时，氨水稍过量，溶液,显中性，根据电荷守恒：，因为，所以，因为为强电解质，电离程度较大，所以离子浓度的大小顺序为：；
（3）A. 常温下溶液的大于7，发生水解，所以为弱酸，A正确；
B. 溶液能和溶液反应，只能说明显酸性，不能说明显弱酸性，B错误；
C. 常温下的溶液的为2.1，说明不完全电离，则为弱酸，C正确；
D. 向溶液中滴加石蕊试液，溶液变为红色，只能说明显酸性，不能说明显弱酸性，D错误；故选AC；
（4）溶液中存在电离平衡：，加水稀释，平衡正向移动，减小，增大，增大；
（5）A. 根据电离常数的大小，，向 溶液中加入少量的，发生反应：，A正确；
B. 根据电离常数的大小，，，B正确；
C. 根据电离常数的大小，，所以 通入 溶液中，应该发生反应为：，C错误；
D. 根据电离常数的大小，所以反应不能发生，D错误；
故选AB；
（6）与水反应，有如下的平衡：，用饱和食盐水除去其中混有的，溶液中含有浓度较大，使平衡逆向移动，减少的溶解损失。