2024届高三新高考化学大一轮专题训练-弱电解质的电离

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练-弱电解质的电离，共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练-弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023·浙江·校联考三模）氢氧化钠应用广泛，下列说法不正确的是
A．钠元素位于周期表s区 B．属于强电解质
C．工业上常用制备小苏打 D．溶液能使蛋白质变性
2．（2023·湖北·统考高考真题）为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是
  
A．当时，体系中
B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为
C．的平衡常数的lgK约为14
D．当时，参与配位的
3．（2023·重庆·统考三模）已知：，，的分布分数与关系如下图所示例如：分布分数下列说法正确的是
  
A．曲线b代表
B．
C．的平衡常数
D．当时，
4．（2023春·浙江杭州·高三校联考阶段练习）下列离子方程式正确的是
A．的水解方程：
B．铜与稀硝酸反应：
C．向含的溶液中加入含的溶液：
D．溶液中吸收少量[已知：：
5．（2023秋·广东梅州·高三广东梅县东山中学校联考期末）常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L的HX溶液、HY溶液中分别滴加浓度为0.1 mol·L的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的表示为，与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是
  
A．HX、HY都是弱酸
B．常温下，的数量级
C．常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，pH都降低
D．C、D两点溶液中都有
6．（2023秋·广东梅州·高三广东梅县东山中学校联考期末）下列说法不正确的是
A．常温下，由水电离出的 mol⋅L的溶液中：、、可以大量共存
B．溶液存在(蓝色)(黄色)平衡，向黄绿色的溶液中加水，溶液颜色变蓝绿色
C．中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者小于后者
D．常温下，0.1 mol⋅L 溶液中存在：
7．（2023春·河南周口·高三校联考阶段练习）草酸()是二元弱酸，常温下，下列有关草酸及草酸盐溶液的叙述错误的是
A．在溶液中
B．在溶液中
C．在溶液中
D．在和混合溶液中
8．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）常温下，向溶液(此时为a点)中不断加入NaOH固体，溶液中由水电离出来的的负对数与的变化关系如图所示。下列说法错误的是
  
A．的电离常数
B．b点对应溶液中：
C．c点对应溶液显中性，且
D．水的电离程度：
9．（2023·云南·校联考二模）下列实验方案能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应生成乙烯
将溴乙烷与浓硫酸混合加热到170°C，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
B
证明Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡
向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色的变化
C
比较HA和HB的Ka值大小
室温下，用广泛pH试纸分别测量等浓度NaA和NaB溶液的pH值
D
判断H2S与CH3COOH酸性强弱
在醋酸铅稀溶液中通入硫化氢气体，观察现象

A．A B．B C．C D．D
10．（2023·安徽宣城·统考一模）草酸H2C2O4是一种二元弱酸。向草酸溶液中加NaOH，H2C2O4、HC2O和C2O的分布系数δ与溶液pH的变化关系如图所示。[比如C2O的分布系数：δ(C2O)=]，下列说法不正确的是
  
A．曲线②代表HC2O B．N点的横坐标为4.2
C．水的电离程度：N＜P＜M D．N点：c(Na+)＜3c(C2O)
11．（2023·福建三明·统考模拟预测）将等量的分别快速通入等体积等物质的量浓度的溶液和溶液中(除无氧溶液外，都产生白色沉淀)，测得各溶液pH随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是
  
A．曲线a所示溶液pH降低的原因：、
B．依据曲线b可推知无氧溶液能氧化溶液
C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：
D．曲线d所表示的过程中氧化的主要微粒是
12．（2023春·上海长宁·高三华东政法大学附属中学校考期中）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表：
酸
电离平衡常数
醋酸
Ki=1.75×10-5
次氯酸
Ki=2.98×10-8
碳酸
Ki1=4.30×10-7      Ki2=5.61×10-11
亚硫酸
Ki1=1.54×10-2      Ki2=1.02×10-7
下列叙述正确的是
A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小
B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-→CO+2HClO
C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClO
D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3
13．（2023春·上海浦东新·高三华师大二附中校考期中）常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列错误的是

A．a点：
B．b点：
C．c点：
D．d点：

二、多选题
14．（2023·山东·校联考模拟预测）室温下，向一定浓度溶液中加入盐酸，溶液中粒子(、、、、)浓度的负对数(用表示)与溶液变化的关系如图所示：

下列说法错误的是
A．M点纵坐标为2.7
B．水的电离程度：X>Y>M>N
C．随着pH减小，先增大后减小
D．N点溶液中

三、非选择题
15．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“>”“c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A错误；
B．根据图示的分布分数图可以推导出，H2L在pH≈9.9时HL-的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此当pH在9.5~10.5之间时，含L的物种主要为HL-，B错误；
C．该反应的平衡常数K=，当[FeL2]-与[FeL]+分布分数相等时，可以将K简化为K=，此时体系的pH=4，在pH=4时可以计算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，则该络合反应的平衡常数K≈10-14.16，即lg K≈14，C正确；
D．根据图像，pH=10时溶液中主要的型体为[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分数均为0.5，因此可以得到c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此时形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即参与配位的c(L2-)≈5×10-4，D错误；
故答案选C。
3．B
【分析】Ag+具有空轨道，能与形成配离子，lgc(NH3)较小时溶液中主要存在Ag+，随着c(NH3)或lgc(NH3)增大，先形成[Ag(NH3)]+，再转化为[Ag(NH3)2]+，所以随着lgc(NH3)增大，c(Ag+)减小，c[Ag(NH3)]+先增大后减小，最后主要以[Ag(NH3)2]+存在，则曲线a代表Ag+，曲线b代表[Ag(NH3)2]+，曲线c代表[Ag(NH3)]+，曲线b、c交叉点时c[Ag(NH3)2]+=c[Ag(NH3)]+，此时[Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+平衡常数K2=×=≈=103.9，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，曲线a代表Ag+，曲线b代表[Ag(NH3)2]+，曲线c代表[Ag(NH3)]+，A错误；
B．由图可知，曲线b、c交叉点时c[Ag(NH3)2]+=c[Ag(NH3)]+，此时[Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+平衡常数K2=×=≈=103.9，B正确；
C．K1=103.32、K2=103.9，则Ag++2NH3⇌[Ag(NH3)2]+的平衡常数K′==K1•K2=103.32×103.9=107.22，C错误；
D．由图可知，当c(NH3)＞10-3mol/L时，c[Ag(NH3)2]+＞c[Ag(NH3)]+＞c(Ag+)，D错误；
故答案为：B。
4．D
【详解】A．硫氢化钠中硫氢根离子水解可逆，A错误；
B．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，B错误；
C．含的溶液中加入含的溶液反应生成1mol氢氧化铝和1.5mol硫酸钡和0.5mol硫酸铵，C错误；
D．根据电离平衡常数分析，碳酸钠溶液中吸收少量氯气，反应生成碳酸氢钠和氯化钠和次氯酸钠，D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．C点，在溶液中加入等体积等浓度的溶液，，水电离的，溶液显中性，所以为强酸，A错误；
B．A点时有的被中和，此时，，此时溶液显中性，根据电荷守恒：，， ，所以，常温下，的数量级，B正确；
C．B点酸过量，加水稀释，溶液中的减小，增大；D点为和的混合溶液，加水稀释，减小，减小，C错误；
D．C点溶液呈中性，D点溶液中溶质为和，呈碱性， ，D错误；
故选B。
6．A
【详解】A．常温下，由水电离出的 mol⋅L的溶液中，可能为的酸性溶液，也可能为的碱性溶液，若为酸性溶液，不能共存，若为碱性溶液，不能共存，A错误；
B．因为在溶液存在(蓝色)(黄色)平衡，向黄绿色的溶液中加水，平衡逆向移动，溶液颜色变蓝绿色，B正确；
C．中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸，醋酸的浓度大于硫酸的浓度，所以所消耗NaOH的物质的量：醋酸大于硫酸，C正确；
D．常温下，0.1 mol⋅L 溶液中存在，根据电荷守恒，存在关系：，D正确；
故选A。
7．B
【详解】A．在溶液中，草酸()是二元弱酸，弱酸电离度很小主要以分子形成存在于溶液中，草酸一次电离程度远大于二次电离，两次电离都会产生氢离子，水也会电离出氢离子，所以溶液中各微粒浓度大小为，故A正确；
B．在溶液中，根据电荷守恒得到：，根据物料守恒得到：，整理得到：，故B错误；
C．在溶液中，根据物料守恒得到：，故C正确；
D．在和混合溶液中，根据电荷守恒得到：，故D正确；
故选：B。
8．D
【详解】A．由图中a点可知，，，，A项正确；
B．b点对应溶液中，由电荷守恒得，，b点坐标为，则此时，则，B项正确；
C．c点溶液呈中性，有c(H+)=c(OH-),则由电荷守恒得，，故，C项正确；
D．越大，水的电离程度越大，水的电离程度：，D项错误。
答案选D。
9．B
【详解】A．溴乙烷发生消去反应生成乙烯的过程中会有SO2生成，SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A不能实现相应实验目的；
B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量，钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，则溶液红色变浅，可证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B能实现相应实验目的；
C．广泛pH试纸只能测定粗略的pH数值，若HA和HB的Ka值相差不大，用广泛pH试纸不能表示出二者的差异，应该用pH计来测量等浓度NaA和NaB溶液的pH值，故C不能实现相应实验目的；
D．H2S与醋酸铅反应生成CH3COOH和PbS沉淀，使平衡正向移动，与酸性无关，故D不能实现相应实验目的；
故选B。
10．C
【分析】pH增大，草酸电离平衡正向移动，H2C2O4的量一直减小、HC2O的量先增加后减小、C2O的量一直增加，故①②③分别为H2C2O4、HC2O和C2O的曲线；
【详解】A．由分析可知，曲线②代表HC2O，A正确；
B．设N点的横坐标为a，由M点可知，，由N点可知，，由P点可知，，则a=4.2，B正确；
C．酸和碱会抑制水的电离，弱酸根离子会促进水的电离，M为等量H2C2O4、HC2O，P主要为HC2O，N点为等量HC2O和C2O，则N点对水的电离促进作用更大，M点对水电离的抑制作用最大，故水的电离程度：M＜P＜N，C错误；
D．由图可知，N点，根据电荷守恒可知：，则，此时溶液显酸性，，则c(Na+)＜3c(C2O)，D正确；
故选C。
11．C
【详解】A．曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液 pH减小，说明二氧化硫与水反应生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是SO2+H2OH2SO3H++HSO，A选项错误；
B．根据曲线b可知，0.1 mol·L-1的Ba(NO3)2在无氧环境下可以氧化二氧化硫，但KNO3溶液(无氧)氧化溶液不存在pH变化，则依据曲线不能推知无氧溶液能氧化溶液，B选项错误；
C．曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的离子方程式是2Ba2++O2 +2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，C选项正确；
D．氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒，D选项错误；
答案选C。
12．D
【详解】A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，OH-浓度增大，故A错误；
B．根据电离平衡常数，可知酸性H2CO3>HClO>，所以少量CO2通入NaClO溶液中生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=+HClO，故B错误；
C．二氧化硫能被次氯酸钙氧化，少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中生成硫酸钙沉淀、次氯酸、氯化钙，反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+ Cl-，故C错误；
D．25℃，醋酸的Ki=1.75×10-5、次氯酸的Ki=2.98×10-8、碳酸的Ki2=5.61×10-11、亚硫酸的Ki2=1.02×10-7，电离平衡常数越小，酸根离子的水解沉淀越大，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3，故D正确；
选D。
13．C
【分析】该过程中发生两步反应，a→b：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，酸性增大；b→d：2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2SO3，H2SO3+Na2SO3=2NaHSO3，酸性减小。当溶液中溶质全为NaHSO3时，溶液显酸性，d点为中性，则d点溶液中的溶质为Na2SO3和NaHSO3；
【详解】A．a点为氯水，氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl完全电离、HClO部分电离，主要以电解质分子存在，则微粒浓度大小关系为：c(H＋)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)，A正确；
B．a→b点发生的反应为Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，b点溶质为Na2SO4、HCl，物质的量之比为1:2 ，则c(Cl－)=c(H＋)=0.01mol/L，c()=0.005mol/L，故有c(Cl-)=2c()=0.01mol·L-1，B正确；
C．b到c过程中含有已经生成的Na2SO4，以及加入的Na2SO3，根据两个分子式可知Na原子的物质的量是S原子的物质的量的2倍，根据守恒可知钠离子的物质的量是反应后含S元素的化合物的物质的量的2倍，由于一部分含硫化合物存在于H2SO3中，由物料守恒：c(Na+)=2c()+2c()+2c()+2c(H2SO3)，故c(Na+)≠2c()+2c()+2c()，C错误；
D．根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(Cl－)+2c()+c()+2c()+ c(OH-)，d点显中性，c(H＋)= c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl－)+2c()+c()+2c()+ c(OH-)，D正确；
故选C。
14．BD
【分析】越小，碱性越强，也会越大，因此线MX代表，线XY代表，线MY代表，最后两条线分别是、。X点时，，则的；同理，Y点时，，则的；据此分析解答。
【详解】A．M点时，，也是取最大值时，，再根据，求出，，则，故A正确；
B．X→M→Y→N过程，逐渐减少，水的电离程度逐渐减小，故B错误；
C．当pH减小时，根据不变，而先增大后减小，则先增大后减小，故C正确；
D．N点时，根据电荷守恒，N点时，由此可以得出，而，则，故D错误；
故选BD。
15．(1)A
(2) 向右 减小
(3) > V1