2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应的速率

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应的速率，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应的速率
一、单选题
1．（2023春·黑龙江双鸭山·高三双鸭山一中校考期中）在不同条件下进行2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)的反应中，表示的反应速率最快的是
A．(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．(C)=1.5mol·L-1·min-1
C．(B)=0.3mol·L-1·s-1 D．(D)=1mol·L-1·s-1
2．（2023春·辽宁·高三校联考期中）在2L密闭容器中投入A和B，发生反应  ，反应10min时测得C生成了2mol，以B表示的平均反应速率为，下列说法正确的是
A．
B．10分钟内反应共放热92.4kJ
C．以A物质表示的平均反应速率为
D．向该体系中充入氦气使压强增大，该化学反应速率加快
3．（2023春·湖北·高三荆州中学校联考期中）一定温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z
B．2min时反应达到平衡状态
C．与1～2min相比，0～1min的v(正)比较快
D．平衡时，容器压强与初始压强的比值为10：9
4．（2023春·湖北·高三荆州中学校联考期中）反应2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)，每生成1molN2，放出664kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测，k为速率常数，一般只受温度影响)，其反应过程包含下列两步：①(慢)；②(快)。T℃时测得有关实验数据如下：
序号
c(NO)/(mol·L-1)
c(H2)/(mol·L-1)
速率/(mol·L-1·min-1)
I
0.0060
0.0010

Ⅱ
0.0060
0.0020

Ⅲ
0.0010
0.0060

Ⅳ
0.0020
0.0060

下列说法正确的是
A．H2O2是该反应的催化剂
B．该反应的快慢主要取决于步骤①
C．该反应速率表达式中m=n=1
D．向容器中充入2molNO和2molH2，充分反应后，放出664kJ的热量
5．（2023春·浙江宁波·高三效实中学校考期中）下列各组反应刚开始时，放出H2速率最大的是
选项
金属
(粉末状)
物质的量
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
Al
0.1 mol
18.4 mol·Lˉ1 浓H2SO4
10 mL
60℃
B
Zn
0.1 mol
3 mol·Lˉ1 HCl
10 mL
30℃
C
Fe
0.1 mol
18.4 mol·Lˉ1 浓 H2SO4
10 mL
60℃
D
Zn
0.1 mol
3 mol·Lˉ1 CH3COOH
10 mL
30℃
A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·河南信阳·高三统考期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C
B．反应进行到6s时，B的转化率为40%
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol•L-1•s-1
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
7．（2023春·湖北荆州·高三沙市中学校考期中）用CO2、C3H8为原料可制备丙烯(C3H6)，反应为CO2(g)+C3H8(g)⇌C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)。一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入3mol CO2、2mol C3H8，测得C3H8与H2O的物质的量随时间的变化关系如下表所示，下列说法错误的是
t/min
0
t1
t2
t3
t4
n(C3H8)/mol
2
1.4
1
0.8
0.8
n(H2O)/mol
0
0.6
1
1.2
1.2

A．t3时，该反应达到平衡
B．t2=10时， 0～10min内用C3H8表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1
C．当容器中气体压强不再改变时，该反应达到平衡
D．平衡时与起始时气体的压强之比是31：25
8．（2023春·福建龙岩·高三校联考期中）一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mol气体M和2mol气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第7min时容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol气体N，下列说法正确的是

A．前2min内，Q的平均反应速率为
B．该反应的化学方程式为
C．升高反应温度，逆反应速率会减小
D．5min后，反应停止，正反应速率与逆反应速率均为0
9．（2023春·河北唐山·高三校联考期中）在容积固定的2L密闭容器中发生反应：，若充入1mol CO(g)和2mol ，在不同温度、不同时段下的转化率如下表：(已知)

15分钟
30分钟
45分钟
1小时

45%
75%
80%
80%

40%
60%


下列说法中不正确的是
A．，45min该反应达到平衡状态
B．根据数据判断：
C．下，达到平衡后的物质的量浓度为
D．下，在前30分钟内用CO表示的化学反应速率为
10．（2023春·浙江·高三期中）在101kPa、180℃时，将0.5mol 和1.0mol 通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气()和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式：
B．在0～3min内用表示的平均化学反应速率为
C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
D．在3～10min内，反应仍未达到平衡状态
11．（2023春·浙江·高三期中）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入3molNH3(g)和5molO2(g)，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，5min时测得H2O(g)的浓度变为1.5mol•L-1，下列说法正确的是
A．2v(NH3)=3v(H2O)
B．NH3(g)的转化率约为66.7%
C．该反应在这5min内的速率可表示为v(O2)=0.5mol•L-1•min-1
D．此时容器中的压强和起始时压强的比值为16∶17
12．（2023春·广东惠州·高三惠州一中校联考阶段练习）某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论错误的是
  
A．该反应的化学方程式为
B．内，
C．内，虽然，但都代表内该反应的化学反应速率
D．若增加或减少X的物质的量，化学反应速率会发生变化

二、多选题
13．（2023春·山西大同·高三大同一中校考阶段练习）℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应，容器中各组分的物质的量随时间变化如下图，下列说法正确的是

A．a、b两点反应速率
B．时间段，反应速率
C．t2时刻，向容器中充入一定体积的氦气，使容器中气体总的压强增大，则、均增大
D．当容器中压强为起始压强的0.75倍时，该反应达到最大限度
14．（2023春·山东烟台·高三统考期中）在一定温度下向体积为的恒容密闭容器中，充入一定量的气体A和气体B，反应生成气体C和固体D，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，下列说法错误的是

A．该反应的化学方程式为
B．内用D表示的化学反应速率：
C．反应体系内气体的密度不再发生变化说明反应达到平衡
D．该反应在时改变的条件不可能是加入催化剂

三、非选择题
15．（2023春·安徽合肥·高三安徽省庐江汤池中学校联考期中）向一个容积为2 L的密闭容器中充入4 mol·L-1 A和6 mol·L-1 B，在恒温恒容下发生反应：，经5 min后达到平衡状态，测得A的浓度为2 mol·L-1、测得D的化学反应速率为。
(1)到达平衡前___________(填“>”或者“”、“”、“ =
(2)4
(3)
(4)50%
(5)BD
(6)10∶9

【分析】D的化学反应速率为，则平衡时D的浓度为

【详解】（1）反应开始加入的时AB，故到达平衡前正反应速率大于逆反应速率，平衡后正逆速率相等。
（2）从分析中的数据分析，A和D的变化量相同，故D的化学计量数为4。
（3）以B 的浓度变化表示反应速率为
（4）A的转化率为
（5）A. 该反应都为气体，容器不变，气体的密度始终保持不变，故密度不变不能说明反应到平衡；B. 该反应前后气体的总物质的量不同，故气体的压强保持不变可以说明反应到平衡；C. 说明正逆反应速率不相等，反应未到平衡；    D. B与C浓度保持不变可以说明反应到平衡。故选BD。
（6）反应前后的压强比等于气体的物质的量的比，故压强比为。
16．(1)
(2)50.4%
(3) NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O 1：1
(4)CE
(5) 温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；t3达到化学平衡状态； 287.5kJ/mol

【详解】（1）；
故答案为：；
（2）根据数据可知，1000s时反应达到平衡，；故答案为：50.4%；
（3）NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，则反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O，氧化剂与还原剂的比为1：1；
（4）A．刚开始反应时候，反应物浓度最大，生成物浓度最小，则正反应速率最大，逆反应速率最小，A正确；
B．该反应为可逆反应，则N2O5不可能100%转化，B正确；
C．根据公式，，反应前后质量不变，恒容容器的体积不变，则密度不变，C错误；
D．升高温度、增大压强、增大反应物浓度可以促进平衡正向进行，D正确；
E．分子间作用力决定物理性质，E错误；
故答案为：CE；
（5）①温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；后达到化学平衡状态；
②反应焓变=反应物键能-生成物键能=；
故答案为：287.5kJ/mol。
17．(1)该反应是可逆反应，1mol氮气和3mol氢气混合，使其充分反应，反应放出的能量总小于92kJ
(2) 0.125mol/(L·min) 50%
(3)cef或bcef也可以
(4)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH=-177.6kJ/mol
(5) >
0，故ΔH1>ΔH2；
②由盖斯定律知，用①式-②式得S(g)=S(s)ΔH=ΔH1-ΔH2