2024届高三新高考化学大一轮专题练习——氮族元素及其元素

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习——氮族元素及其元素，共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习——氮族元素及其元素
一、单选题
1．（2023春·广东广州·高三广州市白云中学校考期中）下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是
选项
检验方案
现象
结论
A
向某溶液中加入足量硝酸，再加溶液
产生白色沉淀
原溶液中含
B
向某溶液中加足量NaOH后，加热
产生能使湿润石蕊试纸变红气体
原溶液中含
C
向某溶液中加入溶液
产生白色沉淀
原溶液中不一定含
D
向某溶液中滴加KSCN溶液后，再滴加氯水
溶液滴加KSCN未变色，滴加氯水后变为红色
原溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·全国·高三期末）化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应
B．在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用
C．硅是制作光导纤维的主要材料
D．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料
3．（2023春·四川广安·高三广安二中校考期中）下列有关说法正确的是
A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品
B．铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
D．“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO4
4．（2023春·四川广安·高三广安二中校考期中）下列离子方程式正确的是
A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
C．实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．用铁粉和过量的稀硝酸溶液反应制取少量NO：3Fe+8H++2 NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
5．（2023春·四川广安·高三广安二中校考期中）下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是
A．由于浓硫酸和浓硝酸氧化性均较强，常温下都不可用铝制容器贮存
B．二者均只能使pH试纸变红
C．在空气中露置一段时间后，容器内酸液的浓度都减小
D．常温下都能与铜较快反应
6．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）根据实验操作和现象得出的结论错误的是
选项
实验操作和现象
结论
A
取样于试管中，滴加稀硝酸，再加入适量BaCl2溶液，出现白色沉淀
溶液中含有
B
钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体
固体物质中含有Na2O2
C
取样于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色
溶液中含有
D
取样于试管中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解
溶液中含有Cl-
A．A B．B C．C D．D
7．（2023春·广东汕头·高三金山中学校考期中）某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列说法正确的是

A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B．NO2能和NaOH反应，因此是酸性氧化物
C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D．③中反应的化学方程式：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
8．（2023春·辽宁大连·高三大连二十四中校考期中）下列反应不属于氮的固定的是
A．工业上用氮气和氢气合成氨气 B．豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨
C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 D．雷电时，氮气与氧气反应生成NO
9．（2023春·河北石家庄·高三石家庄外国语学校校考期中）下列关于物质的检验，说法正确的是
A．待检液加入稀HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO存在
B．待检液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使石蕊溶液变蓝的气体生成，则原溶液中定有NH存在
D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定有CO存在
10．（2023春·河北石家庄·高三石家庄外国语学校校考期中）下列条件下的反应，放出H2最快的是

金属(粉末状)/mol
酸的浓度和体积(mL)
反应温度
A
Mg
0.1
3mol/LH2SO4
10
20℃
B
Al
0.1
3mol/LHCl
10
20℃
C
Zn
0.1
3mol/LCH3COOH
10
20℃
D
Fe
0.1
8mol/LHNO3
10
20℃
A．A B．B C．C D．D
11．（2023·山西临汾·统考二模）化学与生产、生活、科技及环境等密切相关下列说法正确的是
A．“天和”核心舱用到的镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机高分子化合物
B．植物可以吸收利用空气中的NOx作为肥料，实现氮的固定
C．葡萄酒中通常添加有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
D．我国新一代长征七号运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏制得
12．（2023春·广西玉林·高三博白县中学校考期中）下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有固体的试管中滴加浓硫酸
产生有臭鸡蛋气味的气体
酸性：硫酸>硫化氢
B
用可见光照射充满与(物质的量之比1：4)混合气的试管，倒置在饱和食盐水中
混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中，形成一段水柱
与反应的某些产物呈液态或易溶于水
C
常温下，用玻璃棒蘸取某盐溶液点在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比
试纸颜色与标准比色卡中的颜色相同
该盐属于强酸强碱盐
D
镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液
溶液未显血红色
说明整个过程无生成
A．A B．B C．C D．D
13．（2023春·山西朔州·高三朔州市朔城区第一中学校校联考阶段练习）氮、硫元素的单质和化合物在工农生产中有重要应用。部分含氮、硫元素的化合物的价-二维图如图所示。下列有关说法错误的是
  
A．用溶液可鉴别c和d
B．常温下，能用铝制容器盛装e和i的浓
C．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验f
D．a与氧气反应可以一步转化为c
14．（2023春·山西朔州·高三朔州市朔城区第一中学校校联考阶段练习）是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是
  
A．和都是常用的化肥
B．NaCl、和受热时都易分解
C．上述反应中均不涉及固氮反应
D．图中所涉及的盐类物质均可以与发生反应

二、非选择题
15．（2023春·河北衡水·高三河北阜城中学校考阶段练习）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从如图中选择制取气体的合适装置：氮气_______、氢气_______。
  
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_______。
  
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_______(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_______。
  
(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_______。
(5)写出乙中现象：_______
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液含有H+、OH-、_______离子。
16．（2023春·河南新乡·高三延津县第一高级中学校考期中）如图是氨元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
  
(1)B的电子式为___________，的用途为___________(写出一条即可)。
(2)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为___________。
(3)工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第三步：的化学方程式为___________。
(4)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。
(5)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。
  
实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________。
(6)标准状况下，若在烧瓶中充满混有空气的氨气，倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度为___________。
(7)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中。取该混合溶液与铜粉反应，标准状况下生成A的体积为___________L。
17．（2023春·江苏连云港·高三统考期中）氮元素及其化合物的转化关系如图所示：

(1)反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是___________。
(2)已知1mol氨气发生反应②，完全反应生成NO和水蒸气时放出226 kJ的热，该反应的热化学方程式是___________。
(3)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。

①该过程的中间产物是___________。
②催化转化过程中，理论上每生成1mol 时，转移的电子为___________mol。
(4)实验室中，浓硝酸需用棕色试剂瓶盛放，并置于冷暗处的原因是___________。
(5)是农业生产中常用的一种氮肥。
①中氮元素的质量分数是___________。
②实验室中检验某种化肥是铵态氮肥的方法是___________。(写出操作步骤、现象和结论)
18．（2023春·福建福州·高三福建省福州第一中学校考期中）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气___________，氢气___________
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有干燥氮气和氢气以及___________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，但不会发生倒吸，原因是___________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___________。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式___________。

参考答案：
1．B
【详解】A．向某溶液中加入足量硝酸排除碳酸根等离子干扰后，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，原溶液中含有Cl-，A正确；
B．向某溶液中加足量NaOH后，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含，B错误；
C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀可能是BaSO4也可能是氯化银、碳酸钡等，不能说明原溶液中含有，C正确；
D．向某溶液中滴加KSCN溶液后无明显现象，再滴加氯水溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2+，D正确；
故选：B。
2．B
【详解】A．纳米银本质也为银单质，能与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸银和氮的氧化物，A错误；
B．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到抗氧化作用，防止食物氧化变质；同时二氧化硫还能起到杀菌作用，B正确；
C．硅是制作计算机芯片的主要材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；
D．“超轻海绵”使用的石墨烯是碳单质，为无机非金属材料，D错误；
故答案选B。
3．D
【详解】A．水泥、玻璃、青花瓷都属于硅酸盐工业产品，水晶、玛瑙不是工业产品，A错误；
B．铵盐都不稳定，受热分解不一定都生成氨气，比如硝酸铵受热分解没有氨气生成，B错误；
C．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，因为在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，所以溶液颜色由浅绿色变为黄色，有气泡冒出，遇空气显红棕色，C错误；
D．“钡餐”是医疗上作消化系统射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO4，硫酸钡不溶于酸，可用于X射线造影，D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合的离子方程式为：H++OH-═H2O，故A错误；
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程式为： ，故B正确；
C．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，故C错误；
D．用铁粉和过量的稀硝酸溶液反应制取少量NO，离子方程式为：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；
故选：B。
5．C
【详解】A．常温下浓硫酸、浓硝酸和铝都发生钝化，所以可用铝制容器贮存，A项错误；
B．二者均具有强氧化性，能使pH试纸先变红后褪色，B项错误；
C．放置在空气中，浓硝酸挥发，导致溶质减小，最终浓度会降低；浓硫酸吸水，导致浓度也会降低，C项正确；
D．铜与浓硫酸反应需要加热，而浓硝酸不需要即可反应，故D项错误；
答案选C。
6．A
【详解】A．加稀硝酸，若溶液中含有亚硫酸根离子，则被氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡溶液，会出现白色沉淀，故不能证明溶液中含有，故A错误；
B．钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体，则固体物质中含有Na2O2，故B正确；
C．氨气溶于水显碱性。取样于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，溶液中含有，故C正确；
D．AgCl不溶于水，也不溶于酸。取样于试管中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解，则溶液中含有Cl-，故D正确；
故选A。
7．D
【详解】A．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮和硝酸铜，稀硝酸被还原为一氧化氮，故A错误；
B．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，但生成的盐是两种，且发生元素化合价的变化，所以NO2不是酸性氧化物，故B错误；
C．实验①-③中，由于在滴加稀硫酸前，溶液中含有硝酸根离子，滴加稀硫酸后，使得硝酸根的氧化性增强，从而将剩余的铜氧化，因此只能说明稀硝酸能与铜反应，故C错误；
D．在实验③中，滴加稀硫酸后增强了硝酸根的氧化性，从而将剩余的铜氧化，因此反应的离子方程式为：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选：D。
8．C
【分析】将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，据此判断解答。
【详解】A．工业上用氮气和氢气合成氨气，空气中游离态的氮转化为含氮化合物，属于氮的固定，故A不选；
B．豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨，空气中游离态的氮转化为含氮化合物，属于氮的固定，故B不选；
C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，属于氮的不同化合态之间转化，不是氮的固定，故C选；
D．雷电时，氮气与氧气反应生成NO，空气中游离态的氮转化为含氮化合物，属于氮的固定，故D不选。
故选C。
9．C
【详解】A．待检液加入稀HCl酸化的BaCl2溶液，不能排除氯离子的干扰，可能生成AgCl沉淀，故A错误；
B．待检液加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀不一定是氯化银，可能为硫酸银沉淀，故B错误；
C．检液加入NaOH溶液并加热，有能使石蕊溶液变蓝的气体生成，该气体为NH3，则原溶液中定有NH存在，故C正确；
D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体可能是CO2，则原溶液中存在CO或HCO，故D错误；
故选C。
10．A
【详解】决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积等。金属性越强，溶液中氢离子浓度越大，温度越高，反应速率越快，但硝酸是氧化性酸，与金属反应得不到氢气。上述金属中镁的金属性强于铝和锌，稀硫酸中氢离子浓度最大，所以产生氢气的速率最快，答案选A。
11．C
【详解】A．2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)不是聚合物，不属于有机高分子化合物，故A错误；
B．植物可以吸收利用空气中的NOx作为肥料，该过程是含N化合物之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；
C．二氧化硫与水作用生成亚硫酸，亚硫酸能夺取菌体细胞中的氧，菌体细胞因脱氧至死，从而起到杀菌消毒的作用，同时其还原性也可以防止营养物质被氧化，微量SO2可以添加至葡萄糖中杀菌并防止营养成分被氧化，故C正确；
D．煤油是轻质石油产品的一类，由天然石油或人造石油经分馏或裂化而得，故D错误；
故选C。
12．B
【详解】A．向盛有Na2S固体的试管中滴加浓硫酸，由于Na2S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者反应产生S和Na2SO3，故反应会产生黄色浑浊，不会产生有臭鸡蛋气味的气体H2S，A错误；
B．将CH4与Cl2以物质的量之比1 : 4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射，CH4和Cl2反应产生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，产物均无色，HCl极易溶于水，CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体，因此反应后可以观察到，混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中，B正确；
C．常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比，试纸颜色与标准比色卡中pH=7的颜色相同，该盐可能属于强酸强碱盐，也可能属于弱酸弱碱盐(比如CH3COONH4)，C错误；
D．镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，一定有Fe2+生成，若也有Fe3+生成，Fe3+会和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，故加入几滴KSCN溶液后，溶液未显红色，无法说明整个过程是否生成，D错误；
故选B。
13．C
【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3。
【详解】A．c为SO2不与BaCl2反应，d为SO3，可以与BaCl2反应生成BaSO4，可以鉴别c和d，A正确；
B．e为H2SO4和i为HNO3，二者的浓溶液会使铝钝化，故可以用铝制品盛装，B正确；
C．NH3为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；
D．a为H2S，可以与过量的氧气反应生成SO2，D正确；
故答案选C。
14．C
【详解】A．NH4Cl是氮肥，Na2CO3不是化肥，故A错误；
B．受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳、水；HNO3受热时分解生成二氧化氮、氧气和水；但NaCl受热不分解，故B错误；
C．固氮反应为将氮单质转化为氮化合物的反应，上述反应中均不涉及固氮反应，故C正确；
D．NaCl和氢氧化钙之间不会反应，故D错误；
故选C。
15．(1) a b
(2)干燥气体，控制氢气和氮气的流速的作用
(3) 不会 混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体
(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(5)有红棕色气体产生
(6)NH、NO

【分析】在一定条件下氮气和氢气化合生成氨气，氨气发生催化氧化生成NO和水，结合装置、问题分析解答。
【详解】（1）实验室用饱和亚硝酸钠和饱和氯化铵溶液共热来制备氮气，因此制取氮气的装置为a，氢气实验室用活泼金属与稀盐酸或稀硫酸来制备，不需要加热，因此制取氢气的装置为b；
（2）浓硫酸具有吸收性，干燥气体，因此装置甲作用是干燥气体，合成氨的反应是可逆反应，让原料达到最大利用，应按照反应方程式中化学计量数之比通入，因此浓硫酸的另一个作用通过观察气泡，控制氢气和氮气的流速；
（3）在装置乙中反应的气体中，有大量难溶于水的N2和H2，不会造成压强突然减小，故不会引起倒吸；
（4）此反应是NH3的催化氧化，铂丝保持红热，说明氨的催化氧化是放热反应，氨气催化氧化的反应方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；
（5）氨气的催化氧化，氨气被氧化成NO，锥形瓶上方有空气，NO与氧气反应生成NO2，因此现象是有红棕色气体产生；
（6）根据问题(5)的实验现象，有NO2产生，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，氨气和一水合氨均可与HNO3反应，生成硝酸铵，因此溶液中含有NH、NO。
16．(1)      作保护气或作制冷剂或用于合成氨等
(2)
(3)
(4)
(5) 取少量固体于试管中，加入溶液，微热，产生的气体在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，如果试纸变蓝，则证明该图体中含有
(6)
(7)2.24

【详解】（1）B是，其电子式为  ：性质稳定，不易发生反应，可以用作保护气；作制冷剂；可以用于合成氨等；故答案为：  ；作保护气或作制冷剂或用于合成氨等；
（2）的检验常用含的可溶性盐，利用生成的白色沉淀的现象来判断的存在；故答案为：；
（3）与水反应生成和，方程式为；故答案为：；
（4）浓硝酸与木炭在加热条件下发生氧化还原反应，生成两种气体：和；根据质量守恒和电子转移守恒写出方程式为：；故答案为：；
（5）氯气与氨气的反应出现的白烟并在内壁凝结成固体的是，根据质量守恒和电子转守恒写出方程式为：；常用碱液来检验铵根离子，检验方法是：取少量固体于试管中，加入溶液，微热，产生的气体在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，如果试纸变蓝，则证明该固体中含有；故答案为：；取少量固体于试管中，加入溶液，微热，产生的气体在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，如果试纸变蓝，则证明该固体中含有；
（6）设烧瓶中氨气的体积为，，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，由于极易溶于水，空气难溶于水，所得溶液的体积为，所得溶液物质的量浓度为；故答案为：；
（7）A为，硫酸的浓度为，硝酸的浓度为L，取该混合溶液中，，的物质的量为，由方程式，可知硝酸根不足，故标准状况下生成的的体积应根据硝酸根计算，即产生，体积为。故答案为：2.24。
17．(1)⑤
(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  ΔH1=-904kJ·mol-1
(3) NO2 8
(4)浓硝酸不稳定，在常温下见光或受热易发生分解
(5) 35% 将少量肥料与少量氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该化学肥料为铵态氮肥

【详解】（1）反应①②③④⑤中，反应⑤是硝酸和氨气反应生成硝酸铵，元素化合价不变，反应⑤不属于氧化还原反应；
（2）已知1mol氨气发生反应 ，完全反应生成NO和水蒸气时放出226 kJ的热，则4mol氨气反应放热226 kJ×4=904 kJ，该反应的热化学方程式是。
（3）①NO和O2反应生成NO2，NO2和CO反应生成N2和CO2，该过程的中间产物是NO2。
②催化转化过程中，总反应为2NO+O2+4CO=4CO2+N2，碳元素化合价由+2升高为+4，理论上每生成1mol 时，转移的电子为8mol。
（4）浓硝酸不稳定，在常温下见光或受热易发生分解，所以实验室中，浓硝酸需用棕色试剂瓶盛放，并置于冷暗处。
（5）①中氮元素的质量分数是。
②铵盐与碱在加热条件下放出氨气，反应实验室中检验某种化肥是铵态氮肥的方法是：将少量肥料与少量氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该化学肥料为铵态氮肥。
18．(1) a b
(2)控制氢气和氮气的流速
(3)因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应
(5)

【详解】（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，溶液中加热反应选择a装置制备N2。锌粒与稀硫酸反应制备H2，固液反应不加热选择b。答案为a；b；
（2）可以通过气泡的量确定其他的流速。答案为控制氢气和氮气的流速；
（3）因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体溶解过程中不会造成压强的急剧变化不会引起倒吸。答案为因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体；
（4）铂丝一直红热说明外界给它提供热量，即NH3的催化氧化为放热反应。答案为说明氨的氧化反应是一个放热反应；
（5）NH3经O2氧化为NO，反应为。答案为。