2024届高三新高考化学大一轮专题练习——氧族元素及其元素

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习——氧族元素及其元素
一、单选题
1．（2023春·广东肇庆·高三德庆县香山中学校考阶段练习）对下列实验现象的解释错误的是
A
Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色
Cl2具有漂白性
B
SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红
SO2的水溶液显酸性
C
常温下将铜片放入浓硝酸中，铜片溶解
浓硝酸有强氧化性
D
常温下将铁片放入浓硫酸中，无明显变化
常温下铁遇浓硫酸钝化
A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考期中）下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀铜片制电路板：
B．少量CO2通入NaClO溶液中：
C．SO2通入溶液中：
D．海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：
3．（2023春·广东广州·高三广州市白云中学校考期中）下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是
选项
检验方案
现象
结论
A
向某溶液中加入足量硝酸，再加溶液
产生白色沉淀
原溶液中含
B
向某溶液中加足量NaOH后，加热
产生能使湿润石蕊试纸变红气体
原溶液中含
C
向某溶液中加入溶液
产生白色沉淀
原溶液中不一定含
D
向某溶液中滴加KSCN溶液后，再滴加氯水
溶液滴加KSCN未变色，滴加氯水后变为红色
原溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·全国·高三专题练习）下列说法正确的是
A．分别将SO2和SO3通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀不同
B．氯气具有强氧化性，在与其他物质反应时只能作为氧化剂
C．SiO2、Al2O3均能与酸和碱发生反应，二者均为两性化合物
D．将铝钠合金投入水中得无色溶液，则合金中n(Al)≤n(Na)
5．（2023春·北京大兴·高三统考期中）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸有脱水性
B
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有
D
向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·浙江·高三校联考期中）下列有关离子方程式正确的是
A．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：
B．将通入到漂白液中：
C．明矾溶液与过量氨水混合：
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合：
7．（2023春·广东江门·高三江门市培英高级中学校考期中）下列表述正确的是：
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②锌与稀硝酸反应可以得到氢气
③检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化
⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6
A．①③④ B．①② C．①⑤ D．①②⑥
8．（2023春·甘肃金昌·高三永昌县第一高级中学校考期中）下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将通入滴有酚酞的NaOH溶液的试管中
溶液红色褪去
有漂白性
B
常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中
铁无明显变化、铜片剧烈反应
金属活动性：
C
取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试纸变蓝
溶液中含有
D
取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液
产生白色沉淀
溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·广东惠州·高三惠州一中校联考阶段练习）化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法不正确的是
A．大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金属于金属材料
B．汽车尾气的排放是形成光化学烟雾的主要原因之一
C．焦亚硫酸钠长期放置会变成硫酸钠，故常添加在葡萄酒里作抗氧化剂
D．“华为麒麟980”手机芯片上的主要成分是二氧化硅
10．（2023春·上海浦东新·高三上海市进才中学校考期中）向的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热使其充分反应下列说法正确的是
A．有的硫酸被还原 B．充分反应后无硫酸剩余
C．有的硫酸被还原 D．消耗铜的质量一定小于
11．（2023春·上海浦东新·高三上海市进才中学校考期中）下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
A．铁在硫蒸气中燃烧 B．硫酸中加入锌粉
C．二氧化硫通入石灰水 D．硫化氢在氧气中燃烧
12．（2023春·福建南平·高三福建省南平市高级中学校考期中）下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A
B
C
D




分离乙醇和乙酸
探究浓硫酸的脱水性
石油的蒸馏
灼烧海带
A．A B．B C．C D．D
13．（2023春·安徽六安·高三六安二中校考期中）一定条件下，硫的某种含氧酸与可发生如下反应：(未配平)，则下列有关的推断不合理的是
A．该反应中，不一定有生成
B．该反应中，作还原剂，作氧化剂
C．若，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为
D．若，则每生成1个S原子，此时转移的电子为6个
14．（2023春·安徽六安·高三六安二中校考期中）下列关于离子的检验说法不正确的是
A．加入过量的盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定含有
B．加入稀，未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，也可能含有
C．加入溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不溶解，不一定含有
D．加入溶液和盐酸，有白色沉淀生成，一定含有

二、非选择题
15．（2023春·陕西宝鸡·高三统考期中）大气污染是形成酸雨的主要原因，请回答下列问题。
(1)酸雨的pH_______5.6(填“>”“<”或“=”)， 下列气体的排放容易形成酸雨的是_______(填标号)。
A．CO2 　　　B．SO2 　　　      C．N2 　　　     D．NO2
(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填标号)。
①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱造高  ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③     B．②③④⑤        C．①③⑤        D．①③④⑤
(3)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到表中数据：
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
酸雨样品放置时pH变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。
16．（2023春·辽宁锦州·高三校考阶段练习）硫、氮化合物的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，缓解能源紧张问题，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。
(1)是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。氨水吸收少量，可生成，反应的离子方程式为_______。
(2)上述所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为_______。
(3)工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。
①碱液吸收：溶液可吸收硝酸工业尾气(含、)，获得副产品。等物质的量的与被溶液吸收，反应的离子方程式为_______。
②上述碱液吸收时，若与的比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到的晶体中最有可能混有的杂质是_______(填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。
③还原法：尿素水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下：

A．写出“催化反应"过程中还原的化学方程式：_______。
B．若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程：_______。
17．（2023春·陕西西安·高三统考阶段练习）二氧化硫易形成酸雨而污染大气，有效去除和利用是环境保护的重要议题。
(1)氧化法吸收。向溶液中通入含有的烟气，反应温度为323K，反应一段时间。
①上述反应的离子方程式为_______。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)利用。燃料电池的示意图如图。电极a为电池的_______极，电极b上发生的电极反应为_______。

(3)用含碘废水、制取碘酸钾，其工艺流程如下：

①检验含碘废水中是否含有的常用试剂是_______(写试剂名称)。
②通入的目的是将还原为，该反应的离子方程式为_______。
③该工艺的五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制_______”。
18．（2023春·天津和平·高三天津一中校考阶段练习）吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：①室温下，微溶于水，易溶于水，溶液呈酸性；
②反应物浓度越大，反应速率越快；
③溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。

(1)实验室铜和浓硫酸反应会产生，反应的化学方程式为___________。
(2)氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为___________。当通入至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是___________(填化学式)。
(3)ZnO水悬浊液吸收。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的40min内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是___________(填化学式)；吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为___________。

(4)催化氧化。其他条件相同时，调节吸收得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低生成速率越大，其主要原因是___________；随着氧化的进行，溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

参考答案：
1．A
【详解】A．Cl2本身并无漂白性，Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色是由于Cl2和H2O反应生成的HClO具有强氧化性而漂白红色花瓣的，A符合题意；
B．SO2的水溶液由于SO2+H2OH2SO3而显酸性，故SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B不合题意；
C．常温下将铜片放入浓硝酸中，铜片溶解，反应原理为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应体现了浓硝酸的强氧化性，C不合题意；
D．浓硫酸具有强氧化性，常温下铁遇浓硫酸钝化，故常温下将铁片放入浓硫酸中，无明显变化，D不合题意；
故答案为：A。
2．D
【详解】A． 离子方程式中电荷守恒、得失电子数守恒，FeCl3溶液腐蚀铜片制电路板：，A错误；
B．少量CO2通入NaClO溶液中生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=+HClO， B错误；
C．二氧化硫能被次氯酸钙氧化，少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中生成硫酸钙沉淀、次氯酸、氯化钙，反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+ Cl-， C错误；
D．酸性条件下，碘离子与过氧化氢发生氧化还原反应生成碘和水：，D正确；
答案选D。
3．B
【详解】A．向某溶液中加入足量硝酸排除碳酸根等离子干扰后，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，原溶液中含有Cl-，A正确；
B．向某溶液中加足量NaOH后，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含，B错误；
C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀可能是BaSO4也可能是氯化银、碳酸钡等，不能说明原溶液中含有，C正确；
D．向某溶液中滴加KSCN溶液后无明显现象，再滴加氯水溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2+，D正确；
故选：B。
4．D
【详解】A．分别将SO2和SO3通入Ba(NO3)2溶液中，溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则生成的沉淀均为BaSO4，A错误；
B．氯气与碱的反应中，氯气作氧化剂和还原剂，B错误；
C．SiO2为酸性氧化物，C错误；
D．铝钠合金投入水中发生反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，根据方程式知，当氢氧化钠的物质的量大于或等于铝时，能得到无色溶液，根据原子守恒得n(Al)≤n(Na)，D正确；
故答案为：D。
5．B
【详解】A．蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，有C单质生成体现了浓硫酸的脱水性，A正确；
B．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，溶液中可能有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定有碳酸根离子，B错误；
C．某溶液中加入浓NaOH，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，该溶液中一定有铵根离子，C正确；
D．紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红是因为氯水中有氢离子呈酸性，再褪色是因为氯水中含有次氯酸具有强氧化性能漂白石蕊溶液，D正确；
故答案选B。
6．D
【详解】A．HI具有还原性，Fe3+会将I-氧化为碘单质，自身被还原为Fe2+，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．NaClO具有氧化性，会氧化，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．氢氧化铝不能与弱碱反应，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合，恰好生成硫酸钡、水和硫酸铵，离子方程式正确，故D正确；
故选D。
7．C
【详解】①浓硝酸见光或受热易分解，所以保存在棕色试剂瓶，故①正确；
②锌与稀硝酸发生反应， 硝酸的氧化性较强，一般不会生成氢气，故②错误；
③硝酸溶液中的HNO3具有氧化性，将SO氧化为SO，再加氯化钡产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有SO，故③错误；
④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，是因为铁与浓硝酸反应产生的硝酸铁与过量的铁又发生氧化还原反应产生了硝酸亚铁，故④错误；
⑤浓硫酸滴到纸张上，纸脱水炭化变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故⑤正确；
⑥酸雨的pH小于5.6，故⑥错误；
故选C。
8．C
【详解】A．SO2能与NaOH反应生成Na2SO3，从而使滴有酚酞的溶液碱性减弱或变为中性，因此溶液红色褪去，说明SO2具有酸性氧化物的通性而不能体现其漂白性，A错误；
B．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铜能与浓硝酸反应，但是金属活动性Fe>Cu，B错误；
C．取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明产生了氨气，溶液中含有铵根离子，C正确；
D．取少量待测液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为BaCO3，溶液中不一定含有硫酸根离子，D错误；
故答案选C。
9．D
【详解】A．铝锂合金属于金属材料，A正确；
B． 汽车尾气中的氮氧化物等物质会引起光化学烟雾，B正确；
C． 焦亚硫酸钠长期放置会变成硫酸钠，则其有还原性，故常添加在葡萄酒里作抗氧化剂，能防止葡萄酒氧化变质，C正确；
D．单晶硅是优良的半导体材料，芯片上的主要成分是硅，不是二氧化硅，D不正确；
答案选D。
10．D
【分析】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，据此解答。
【详解】A．的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应小于，故A错误；
B．随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，有硫酸剩余，故B错误；
C．的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应小于，故C错误；
D．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，假设硫酸全部反应消耗铜的物质的量为，质量为0.045mol64g/mol=2.88g，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，所以消耗铜的质量一定小于，故D正确；
答案选D。
11．A
【详解】A．变价金属铁在硫蒸气中燃烧时，由于硫的氧化性弱，所以只能生成硫化亚铁，反应物用量多少不会改变产物的成分，A正确；
B．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，但与浓硫酸在加热条件下可反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，B错误；
C．若SO2少量，发生反应：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，发生反应：2SO2＋Ca(OH)2=Ca(HSO3)2，C错误；
D．硫化氢在氧气中燃烧，氧气的浓度不同时产物不同，其化学方程式为：2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O，2H2S+3O2(足)2SO2+2H2O，D错误；
答案选A。
12．D
【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离乙醇和乙酸，故不选A；
B．浓硫酸使胆矾表面变白，体现浓硫酸吸水性，故不选B；
C．石油的蒸馏，冷凝水应该“低进高出”，故不选C；
D．用坩埚灼烧海带，故选D；
选D。
13．D
【详解】A．该反应中，当x=3时，没有二氧化硫生成，故A不符合题意；
B．该反应中，中硫化合价升高，作还原剂，中硫化合价降低，作氧化剂，故B不符合题意；
C．若，是还原剂，是氧化剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为，故C正确；
D．若，则每生成1个S原子，则1个硫化氢反应生成，此时转移的电子为2个，故D错误。
综上所述，答案为D。
14．D
【详解】A．碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子均能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳或二氧化硫气体，则加入过量的盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，故A正确；
B．铵根离子与氢氧根离子共热反应生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气，常温下与氢氧根离子反应生成一水合氨，则加入稀氢氧化钠溶液，未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体不能说明溶液中是否存在铵根离子，故B正确；
C．溶液中的银离子也能与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不溶解不能说明溶液中是否存在硫酸根离子，故C正确；
D．溶液中含有亚硫酸根离子，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液时，酸性条件下硝酸根离子会将亚硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，则加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成不能说明溶液中是否存在不能说明溶液中是否存在硫酸根离子，故D错误；
故选D。
15．(1) ＜
BD
(2)C
(3)2H2SO3 +O2 = 2H2SO4 (或2SO2 +O2 + 2H2O = 2H2SO4)

【详解】（1）酸雨指的是pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落的过程中，吸收并溶解了空气中的SO2、NO2等物质，就会形成pH低于5.6的酸性降水。
（2）减少酸雨的产生则需要减少SO2等气体的排放，①③⑤措施减少了SO2等的排放，②④措施没有减少了SO2等的排放，选择C项。
（3）pH变小则说明酸雨样品的酸性增强了，主要原因是O2氧化了酸雨样品中的H2SO3（或SO2），相关的化学方程式为2H2SO3 +O2 = 2H2SO4 （或2SO2 +O2 + 2H2O = 2H2SO4）。
16．(1)2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O
(2)2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4
(3) NO+NO2+2OH-=2NO+H2O NaNO3 NO 6NO2+8NH37N2+12H2O SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4

【详解】（1）氨水显碱性，二氧化硫属于酸性氧化物，用氨水吸收少量二氧化硫，生成亚硫酸铵，其离子方程式为2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；故答案为2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；
（2）+4价硫以还原性为主，容易被氧气氧化，制备硫酸铵的化学反应方程式为2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；故答案为2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；
（3）①等物质的量NO和NO2被氢氧化钠吸收，转化成NaNO2，其离子方程式为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，故答案为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；
②若NO与NO2比例控制不当，NO2如果过量，过量NO2能与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，浓缩结晶过滤得到亚硝酸钠晶体，混有NaNO3杂质，NO不溶于水，且不与NaOH溶液反应，则排放的尾气中含量较高的氮氧化合物为NO；故答案为NaNO3；NO；
③A．氨气还原NO2得到氮气和水，其化学方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为6NO2+8NH37N2+12H2O；
B．SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，(NH4)2SO4或NH4HSO4覆盖在催化剂表面导致催化剂中毒，降低NOx的去除率；故答案为SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；
17．(1) 减小
(2) 负
(3) 淀粉溶液 (或)

【详解】（1）①向溶液中通入含有的烟气，二氧化硫被氧化为，被还原为Cl-，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为；
②根据，反应生成氢离子，随着吸收反应的进行，氢离子浓度增大，吸收剂溶液的pH逐渐减小。
（2）燃料电池，SO2失电子发生氧化反应，所以电极a为电池的负极，b为正极，电极b双氧水得电子生成水，b极的电极反应为。
（3）①淀粉遇变蓝，检验含碘废水中是否含有的常用试剂是淀粉溶液。
②通入的目的是将还原为，和反应生成硫酸和氢碘酸，再和Cu2+反应生成CuI沉淀和I2，反应的离子方程式为或。
③该工艺的五种物质的制备反应中，FeI2和K2CO3反应生成FeCO3沉淀和KI，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不涉及氧化还原反应的步骤是“制”。
18．(1)
(2)
(3) ZnSO3
(4) pH在4.5~6.5范围内pH越低，浓度越高 减小

【详解】（1）实验室中铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫和硫酸铜，反应的化学方程式为。
（2）用氨水吸收二氧化硫，当二氧化硫少量时生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为，由图1可知，pH=6时，浓度最大的阴离子为。
（3）由题给信息：微溶于水，易溶于水，溶液呈酸性可知，溶液pH几乎不变阶段主要生成ZnSO3，继续反应亚硫酸锌溶解生成，溶液pH降低，二氧化硫吸收率下降，反应的离子方程式为。
（4）由图1可知：pH在4.5~6.5范围内，pH越低浓度越高，越容易被氧化为硫酸根，随着氧化进行亚硫酸被氧化为硫酸，pH减小。