2024届高三新高考化学大一轮专题练习-----氧族元素及其化合物

2024届高三新高考化学大一轮专题练习—氧族元素及其化合物

一、单选题

1．（2023春·四川成都·高三树德中学校考阶段练习）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

2．（2023春·山西大同·高三大同一中校考阶段练习）如图是以硫铁矿为原料制硫酸的工业制法，下列说法不正确的是

A．硫铁矿煅烧前要粉碎，是为了增大与空气的接触面积，使燃烧更快、更充分

B．通入空气后沸腾炉中发生反应的化学方程式：

C．从沸腾炉中出来的气体有和

D．吸收塔中可以用水吸收，以便使吸收更充分

3．（2023春·山西忻州·高三统考期中）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．浓硫酸、浓硝酸长期敞口放置，浓度均降低，说明二者均易挥发

B．向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有

C．Fe与稀、稀反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

4．（2023·全国·高三专题练习）过氧化钙晶体CaO2•8H2O不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。某学习小组利用工业废渣CaCl2(含少量熟石灰)制取CaO2•8H2O，设计了以下工业流程：

已知：①CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl

②Ca(OH)2与H2O2直接反应，生成杂质较多。

下列说法不正确的是

A．“混合”操作中，选择的试剂X可以是Ca(OH)2

B．“搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行

C．“真空过滤”的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和水的反应

D．“搅拌”操作中，加入的H2O2与含氨的CaCl2溶液发生了氧化还原反应

5．（2023·全国·高三专题练习）实验室用如图装置制备HCl气体。推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理分析不正确的是

A．混合时放热使HCl溶解度减小

B．浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中水分

C．浓盐酸具有挥发性，利于HCl气体逸出

D．浓盐酸中HCl以分子形式存在，利于HCl气体逸出

6．（2023春·安徽滁州·高三滁州市第二中学校联考期中）某无色溶液含有、、、、中的2种离子，取该溶液进行了下列实验：

(1)取少量溶液，滴加溶液，有沉淀产生，加足量硝酸，沉淀全部溶解；

(2)取实验(1)静置后的溶液，滴加溶液，无现象。

根据上述实验，可以确定该无色溶液中存在的离子是

A．和 B．和 C．和 D．和

7．（2023春·北京海淀·高三101中学校考期中）碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中不会产生沉淀 B．从Р导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡 D．在Р导管的出口处会有红棕色气体出现

8．（2023秋·辽宁抚顺·高三抚顺一中校考期末）某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是

A．该工艺流程是用来制备

B．参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1

C．气体M参加的反应是化合反应

D．该流程需要定期补充溶液

9．（2023·山东·济南一中校联考三模）下列有关元素化合物的说法正确的是

A．元素的非金属性越强，简单氢化物的酸性越弱

B．由金属活动性顺序可知，钙比钠与水反应更剧烈

C．碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食品膨松剂

D．与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸同时体现酸性和氧化性

10．（2023春·天津·高三校联考期中）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．陶瓷具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

B．葡萄酒中通常含有微量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

C．石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料

D．二氧化硅是太阳能电池板的核心材料

11．（2023春·广东惠州·高三统考期中）每年10月23日上午6：02到晩上6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.4g中含有的中子数为

B．在常温常压下，1.7g含有的N-H共价键数为

C．在加热下，1mol铜与过量硫粉充分反应，转移的电子数为

D．在加热下，溶液与足量的Cu反应能产生气体分子数为

12．（2023春·广东惠州·高三统考期中）实验室用如图装置验证浓硫酸与二氧化硫的有关性质，下列说法正确的是

A．上述B或C装置褪色，均说明二氧化硫有漂白性

B．溶液中生成黄色沉淀说明二氧化硫有氧化性

C．实验后将E溶液蒸干得到亚硫酸铵固体

D．实验后，向A试管中直接加入蒸馏水稀释，观察颜色可确定的生成

13．（2023春·广东惠州·高三统考期中）下列各实验的现象及结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、多选题

14．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校联考二模）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价之和等于0，Y的单质存在于火山喷口处，它的一种单质分子的结构如图所示，R位于第四周期且其d能级上的电子数比s能级上的电子总数多3。下列叙述正确的是

A．简单氢化物的稳定性：

B．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C．分子中每个原子价层都达到8电子结构

D．加热条件下，单质R与单质Y反应的产物为RY

三、非选择题

15．（2023春·湖北·高三校联考阶段练习）元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示：

请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：

(1)从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：_____。

(2)硒的氢化物的电子式为_____。

(3)硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：

i.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体

ii.用水吸收i中混合气体，可得Se固体

①写出步骤ii中的化学方程式：_____。

②下列说法合理的是_____(填字母)。

a.SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强

b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性

c.热稳定性：H2Se＜HCl＜H2S

d.酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4

(4)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：

已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱溶液。

①“碱浸”时发生反应的离子方程式为_____。

②碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是_____。

③“酸溶”过程中发生的化学方程式为：_____。

16．（2023春·浙江宁波·高三余姚中学校考阶段练习）工业上通常用黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：

(1)将黄铁矿石粉碎的目的是_______

(2)请写出反应②的化学方程式_______

(3)一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中发生反应②。反应过程中部分数据如下：

①0～5min内，用表示的平均反应速率为_______

②说明反应已达到平衡状态的是_______

A．容器内气体压强保持不变

B．

C．容器内气体的浓度

D．容器内气体密度保持不变

17．（2023春·天津和平·高三天津一中校考阶段练习）吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：①室温下，微溶于水，易溶于水，溶液呈酸性；

②反应物浓度越大，反应速率越快；

③溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。

(1)实验室铜和浓硫酸反应会产生，反应的化学方程式为___________。

(2)氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为___________。当通入至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是___________(填化学式)。

(3)ZnO水悬浊液吸收。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的40min内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是___________(填化学式)；吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为___________。

(4)催化氧化。其他条件相同时，调节吸收得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低生成速率越大，其主要原因是___________；随着氧化的进行，溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

18．（2023秋·山东枣庄·高三统考期末）“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：

(1)二次污染指的是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应生成新的污染物。在、(或2)、等气体中，在大气中会造成二次污染的是_______。

(2)汽车尾气(含CO、、和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。

①写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式_______。

②使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，其原因是_______。

(3)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。某团队设计处理流程如下：

①过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应离子方程式为_______；

②过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇()实现的转化，将1 mol 完全转化为，转移的电子数为_______。

(4)硫酸生产及煤燃烧产生的废气等会对大气造成污染。

①为防止工业煤燃烧产生，常向燃煤中加入浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为_______。

②某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石()为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸_______吨(假设生产过程中96% 转化为)。

参考答案：

1．C

【详解】A．乙醇具有挥发性，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不一定是乙烯，A错误；

B．浓盐酸具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不一定是二价铁离子导致的，B错误；

C．浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖脱水生成炭黑，证明蔗糖中含有C元素和组成水的H、O元素，C正确；

D．乙醇也可以与钠发生反应生成氢气，D错误；

故选C。

2．D

【分析】图示为接触法制硫酸。沸腾炉中制备二氧化硫气体，接触室中二氧化硫催化氧化为三氧化硫，吸收塔中浓硫酸吸收三氧化硫。

【详解】A．粉碎硫铁矿的目的是为了增大与空气的接触面积，使燃烧更快、更充分，A正确；

B．硫铁矿与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，方程式正确，B正确；

C．由图可知，从沸腾炉中出来的气体有和，C正确；

D．三氧化硫与水反应放出大量的热，吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫，D错误；

故选D。

3．D

【详解】A．浓硫酸浓度降低是因为其吸水性，浓硝酸浓度降低是因为易挥发，A错误；

B．当溶液中含有时，加入酸化的溶液，亚硫酸根离子被酸性条件下的硝酸根离子氧化成硫酸根离子，也会出现白色沉淀，B错误；

C．Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，C错误；

D．HCl、极易溶于水，分别充满HCl、的烧瓶倒置于水中，气体溶解，液面迅速上升，D正确；

故答案选D。

4．D

【分析】废渣中加入HCl，将CaCl2中含有的少量熟石灰转化为CaCl2，混合并搅拌时通入NH3、加入H2O2，发生反应CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，真空过滤后，母液循环使用，此时母液中含有NH4Cl，所以需要加入Ca(OH)2将其转化为CaCl2和NH3。

【详解】A．由分析可知，“混合”操作中，选择的试剂X可以是Ca(OH)2，A正确；

B．H2O2受热易分解，温度低时，反应速率过慢，所以“搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行，B正确；

C．过氧化钙晶体CaO2•8H2O遇水缓慢地分解，放出氧气，需将CaO2•8H2O尽快脱离水环境，所以“真空过滤”的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和水的反应，C正确；

D．“搅拌”操作中，加入的H2O2与含氨的CaCl2溶液发生反应CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，此反应属于非氧化还原反应，D不正确；

故选D。

5．D

【详解】A．浓硫酸具有吸水性，溶解过程中放出大量的热，温度升高使HCl溶解度减小，有利于HCl的逸出，可制备少量干燥HCl气体，故A正确；

B．浓硫酸有吸水性，可以吸收水蒸气且不与氯化氢发生反应，可以干燥氯化氢气体，故B正确；

C．浓盐酸具有挥发性，氯化氢易分子形式挥出，形成氯化氢气体易挥出，故C正确；

D．氯化氢是强电解质，浓盐酸溶液中氯化氢电离出氢离子和氯离子，HCl以离子形式存在，故D错误；

选D。

6．D

【详解】溶液无色，说明没有，向溶液中滴加溶液，有沉淀，加足量硝酸，沉淀全部溶解，说明有，没有，取(1)后的溶液，滴加溶液，无现象，说明没有，根据电荷守恒可知溶液中一定有阳离子，因此溶液中一定存在和，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

7．D

【分析】碳跟浓硫酸共热产生的气体为二氧化碳和二氧化硫的混合气体，铜跟浓硝酸反应产生的气体为二氧化氮气体，将二氧化碳和二氧化硫的混合气体、二氧化氮气体同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，二氧化碳与氯化钡溶液不反应，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，又硝酸具有强氧化性，所以硝酸与二氧化硫气体和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、盐酸和一氧化氮，一氧化氮和二氧化碳气体通过Р导管逸出，在Р导管口一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体。

【详解】A．由分析知洗气瓶中会产生硫酸钡沉淀，A错误；

B．由分析知一氧化氮和二氧化碳气体通过Р导管逸出，B错误；

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，C错误；

D．一氧化氮易被氧化为二氧化氮，故在Р导管的出口处会有红棕色气体出现，D正确；

故选D。

8．B

【分析】由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁、硫酸铁可以循环使用，气体M和SO2为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸(部分硫酸又参与循环)，即硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸和硫酸亚铁，气体M和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁，气体M为氧气，所以该工艺流程是用来制备硫酸的。

【详解】A．根据流程图可知，最终反应完离开体系的为硫酸，因此该工艺流程的目的是制备硫酸，故A错误；

B．二氧化硫参加反应的化学方程式为：SO2+ Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，反应中二氧化硫中硫元素的化合价升高，二氧化硫为还原剂，硫酸铁中铁元素的化合价降低，硫酸铁是氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1，故B正确；

C．根据反应关系分析，气体M、H2SO4和FeSO4反应生成Fe2(SO4)3和水，铁元素的价态发生了变化，M是具有氧化性的氧气，反应的化学方程式为O2+4FeSO4+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，不是化合反应，故C错误；

D．根据流程图可知，气体M、SO2进入体系内，最终有硫酸离开体系，所以该流程的总反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，作反应的催化剂，不需要补充，故D正确；

故选：B。

9．D

【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不能判断其简单氢化物的酸性，A项错误；

B．金属活动性顺序中钙的活动性大于钠，但是钙生成的氢氧化钙微溶，氢氧化钙附着在钙的表面导致与水发生不如钠与水反应剧烈，B项错误；

C．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，可用作食品膨松剂，碳酸钠稳定不易分解，不做膨松剂，C项错误；

D．与浓硫酸生成二氧化硫和硫酸锌，体现浓硫酸的酸性和强氧化性；锌和稀硫酸反应生成氢气和盐，表现氧化性和酸性，D项正确；

故选D。

10．D

【详解】A．陶瓷具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，A正确；

B．萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化，B正确；

C．石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料， C正确；

D．晶体硅是太阳能电池板的核心材料，D错误；

故答案为：D。

11．C

【详解】A．1.4g的物质的量是0.1mol，其中含有的中子数为，A错误；

B．在常温常压下，1.7g的物质的量是0.1mol，含有的N-H共价键数为，B错误；

C．在加热下，1mol铜与过量硫粉充分反应0.5molCu2S，铜元素化合价升高到+1价，转移的电子数为，C正确；

D．50 mL18 mol/LH2SO4溶液中含有溶质的物质的量n(H2SO4)=18 mol/L×0.05 L=0.9 mol，若其与Cu完全发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应产生0.45 mol SO2气体，但随着反应进行，硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，故反应产生SO2气体的物质的量小于0.45 mol，则气体分子数目小于0.45NA，D错误；

答案选C。

12．B

【详解】A．二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫有漂白性，二氧化硫可以和氯水发生氧化还原反应，产物是硫酸和盐酸，氯水褪色，说明二氧化硫有还原性，故A错误；

B．硫化氢可以和二氧化硫发生氧化还原反应，产物是硫单质和水，生成黄色沉淀说明二氧化硫有氧化性，故B正确；

C．亚硫酸根离子具有强的还原性，亚硫酸铵固体受热得到硫酸铵固体，故C错误；

D．浓硫酸溶于水放热，所以实验后，应该将A试管中溶液注入蒸馏水中稀释，观察颜色可确定的生成，故D错误；

故选：B。

13．D

【详解】A．Ba(OH)2⋅8H2O和NH4Cl反应吸热，烧杯壁变冷，A项现象及结论描述错误；

B．Cu和稀硫酸不反应，Cu和稀硝酸反应生成了Cu2+，不是由于硝酸钾起催化作用，B项结论描述错误；

C．检测应取少量溶液于试管内，加入浓NaOH溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，该选项中实验不能证明原溶液中不含有，C项结论描述错误；

D．浓硫酸滴入蔗糖中则蔗糖脱水变成黑色的C，且C和浓硫酸产生了具有刺激性气味的SO2气体，能够得出浓硫酸具有脱水性和强氧化性的结论，D项现象和结论均正确。

答案选D。

14．AC

【分析】X的最高正化合价和最低负化合价之和等于0，所以X为H元素或C元素；Y的单质存在于火山喷口处，所以Y为S元素；短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，所以Z为Cl元素；R位于第四周期且其d能级上的电子数比s能级上的电子总数多3，所以R为Cu元素。

【详解】A.非金属越强，对应简单氢化物的稳定性越强，所以HCl>H2S，故A正确；

B.由分析可知，X为H元素或C元素，H元素最高价氧化物对应的水化物是水，不是酸，C元素最高价氧化物对应的水化物是碳酸，是弱酸，故B错误；

C.有分析可知，分子S2Cl2分子的电子式为，所以该分子中每个原子价层都达到8电子结构，故C正确；

D.由分析可知，单质R与单质Y分别为Cu和S，加热条件下，单质Cu与单质S反应的产物为Cu2S，故D错误；

故选AC。

15．(1)同主族，最外层电子数相同，因此性质相似；原子半径不同，得失电子能力不同，性质不同

(2)

(3)     SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4     bd

(4)     TeO2+2OH-=TeO+H2O     3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O     TeO2+4HCl=TeCl4+2H2O

【分析】TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，由制备流程可知，加NaOH反应后过滤除去杂质Ag、Au，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，最后用二氧化硫还原制成碲单质，据此解答。

【详解】（1）硫与硒同主族，最外层电子数相同，因此性质相似；但硫与硒原子半径不同，得失电子能力不同，因此性质不同；

（2）H2Se属于共价化合物，电子式为；

（3）①用水吸收SO2、SeO2的混合气体，可得Se固体，说明二氧化硫作还原剂，SeO2作氧化剂，反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4。

②a.SeO2中Se是+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，根据SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4可判断其还原性比SO2若，a错误；

b.浓硒酸中Se是+6价，处于最高价态，可能具有强氧化性、脱水性，b正确；

c.非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则热稳定性：H2Se＜H2S＜HCl，c错误；

d.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4，d正确；

答案选bd。

（4）①“碱浸”时TeO2转化为TeO，发生反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO+H2O。

②碱浸后的“滤渣”中含有银，银可以溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O。

③“酸溶”过程中TeO2转化为TeCl4，发生的化学方程式为TeO2+4HCl=TeCl4+2H2O。

16．(1)增大与氧气的接触面积

(2)

(3)     0.018 mol∙L−1∙min−1     AB

【分析】黄铁矿粉碎，在高温下与氧气反应生成二氧化硫和氧化铁，二氧化硫和氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成发烟硫酸，发烟硫酸稀释呈98%的浓硫酸。

【详解】（1）将黄铁矿石粉碎的目的是增大与氧气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；故答案为：增大与氧气的接触面积。

（2）反应②是二氧化硫和氧气在催化剂加热条件下反应生成三氧化硫，其反应的化学方程式；故答案为：。

（3）①0～5min内，三氧化硫物质的量为0.18mol，说明二氧化硫消耗0.18mol，则表示的平均反应速率为；故答案为：0.018 mol∙L−1∙min−1。

②A．该反应是体积减小的反应，压强在不断减小，当容器内气体压强保持不变，则达到平衡，故A符合题意；B．，一个正反应，一个逆反应，速率之比等于计量系数之比，则达到平衡，故B符合题意；C．容器内气体的浓度与是否平衡无关，只能说各物质的浓度不再改变就达到平衡，故C不符合题意；D．混合气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当容器内气体密度保持不变，不能作为判断平衡标志，故D不符合题意；综上所述，答案为：AB。

17．(1)

(2)         

(3)     ZnSO3    

(4)     pH在4.5~6.5范围内pH越低，浓度越高     减小

【详解】（1）实验室中铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫和硫酸铜，反应的化学方程式为。

（2）用氨水吸收二氧化硫，当二氧化硫少量时生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为，由图1可知，pH=6时，浓度最大的阴离子为。

（3）由题给信息：微溶于水，易溶于水，溶液呈酸性可知，溶液pH几乎不变阶段主要生成ZnSO3，继续反应亚硫酸锌溶解生成，溶液pH降低，二氧化硫吸收率下降，反应的离子方程式为。

（4）由图1可知：pH在4.5~6.5范围内，pH越低浓度越高，越容易被氧化为硫酸根，随着氧化进行亚硫酸被氧化为硫酸，pH减小。

18．(1)在、

(2)          转化为，产生了硫酸酸雾

(3)          或

(4)          2.4

【详解】（1）结合“二次污染”的含义，由二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，一氧化氮与氧气可反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，都会导致二次污染；

（2）“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，故化学方程式为；由于亚硫酸的酸性弱于硫酸，而“催化转化器”促进二氧化硫转化为三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，产生了硫酸酸雾，故在一定程度上提高了空气的酸度；

（3）①在碱性条件下NH被氧气氧化成NO的总反应离子方程式为：；

②将lmol完全转化为N2时，的氮元素由为+3价转化为N2中的 0价，根据原子守恒可知转移的电子数为3mol，即转移的电子数为3NA；

（4）①向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏，说明煤燃烧产生SO2和CaCO3反应生成了石膏CaSO4，反应的方程式为：；

②依据反应前后硫元素质量不变可知：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，设制备浓硫酸的质量为m，生产过程中96%SO2转化为SO3，则，

，解得。