2024届高三新高考化学大一轮专题练习——离子反应

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习——离子反应，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习——离子反应
一、单选题
1．（湖南省部分学校2023届高三下学期5月联考化学试题）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向氯化亚铁溶液中滴入溶液：
B．向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫：
C．将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D．向磁性氧化铁粉末中加入稀盐酸：
2．（2023·辽宁·统考高考真题）一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
  
A．(Ⅲ)不能氧化
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存
D．总反应为：
3．（2022秋·山东烟台·高三统考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH-＋NH＋H＋＋SO = NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓
B．Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋ = Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO- = HClO＋HSO
D．强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O = MnO2↓＋Cl-＋2H+
4．（2022春·四川乐山·高三四川省乐山沫若中学校考阶段练习）室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．饱和氯水中Cl-、Na＋、SO、NO
B．水电离的氢离子浓度为1.0×10-13mol/L 溶液中：CO、K＋、SO、Br-
C．pH=12的溶液中NO、 I-、Na＋、Al3＋
D．Na2S溶液中SO、K＋、Cl-、Cu2＋
5．（2023春·湖北·高三荆州中学校联考期中）下列反应过程的离子方程式正确的是
A．将少量氯气通入FeI2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
B．用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O
D．向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
6．（2023春·湖南长沙·高三统考学业考试）下列离子方程式中，正确的是
A．用氢氧化钠溶液吸收氯气：
B．稀盐酸滴在碳酸钙上：
C．稀硫酸滴在铜片上：
D．稀硫酸与氯氧化钡溶液混合产生沉淀：
7．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）某学习小组的同学进行了以下实验，检验一种氮肥的成分：
①加热氮肥样品，生成两种气体，其中一种气体能使澄清石灰水变浑浊；
②另取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入适量稀盐酸，沉淀溶解。
该氮肥的主要成分可能是
A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2CO3 C．NH4Cl D．NH4NO3
8．（2023春·广东汕头·高三金山中学校考阶段练习）下表中评价合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
少量NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
正确
B
向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
正确
D
NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=
正确
A．A B．B C．C D．D
9．（2023·湖南郴州·统考三模）硫化钠在造纸工业中用作纸张的蒸煮剂，在制药工业中用于生产解热药，还可用于制备硫代硫酸钠、多硫化钠等。久置的固体会潮解、变质、颜色变黄。某实验小组为探究固体在空气中变质后的固体成分进行了如下实验。下列说法正确的是
实验步骤
实验操作
实验现象
操作I
取适量久置于空气中的固体，分为两份
①一份加入溶解
搅拌后，固体表面的少量淡黄色固体消失
②另一份加水溶解
搅拌后，固体完全溶解，得到略带黄色的溶液。取略带黄色的溶液，滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊M
操作II
向②中固体溶解得到的略带黄色的溶液中加入过量的溶液
得到灰黑色悬浊液
操作III
将灰黑色悬浊液离心分离
离心管底部出现深褐色沉淀，溶液中出现淡黄色浑浊
操作IV
向上述离心分离获得的溶液中加入足量的氯化钡溶液
产生大量白色沉淀
操作V
过滤，用无水乙醇洗涤；然后加入稀盐酸，将产生的气体通入少量酸性高锰酸钾溶液中
固体部分溶解，酸性高锰酸钾溶液褪色
已知：硫化钠溶液能溶解单质硫，生成多硫化钠()。。多硫化物的溶液颜色通常为黄色。与酸反应生成S和。
A．①中黄色固体和②中黄色溶液的化学成分相同
B．②中现象淡黄色浑浊M不一定是与稀硫酸反应产生
C．操作II中发生反应的离子方程式为
D．实验室可用稀硝酸和硫化亚铁反应制备硫化氢
10．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）常温下，下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是
A．铝粉能产生H2的溶液：K+、Na+、SO、AlO
B．滴入酚酞显红色的溶液：NH、Al3+、CO、Cl-
C．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：Na+、Fe3+、I-、NO
D．=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、SiO、HCO
11．（2023·全国·模拟预测）下列反应的离子方程式表示正确的是
A．向HClO溶液中滴加少量溶液：
B．等物质的量的溴与碘化亚铁在溶液中反应：
C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：
12．（2023春·河南省直辖县级单位·高三济源高中校考期末）若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是
A．Na+、Fe3+、SO、Cl－ B．Ba2+、Mg2+、HCO、NO
C．Na+、K+、NO、CO D．K+、NO、AlO、OH－
13．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：
B．的溶液中：
C．水电离的溶液中：
D．的溶液中：

二、多选题
14．（2023春·安徽池州·高三统考期中）某学习小组按如下实验流程从海带浸取液中提取碘。

已知：、HIO3均为强酸。下列说法正确的是
A．NaOH的作用是将I2转化成离子进入水层，应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．加NaOH溶液后分液时，先将下层液体放出后，再从下口将上层液体放出
C．加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为
D．蒸发皿中灼烧干海带可制得海带灰

三、非选择题
15．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
Ⅰ．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
H2S
H2CO3
HClO
电离平衡常数
(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka=3.0×10-8
(1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为___________。
(2)相同c(H＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO-)___________c(ClO-)。(填“>”、“ Fe2+，通入少量氯气，Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-，故A错误。
B．醋酸是弱酸，不能拆开，，故B错误。
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液，发生反应Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓，故C错误。
D．酸性KMnO4溶液氧化H2O2溶液生成氧气，发生离子方程式为：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确。
故选D。
6．A
【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，故C错误；
D．稀硫酸与氯氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选A。
7．B
【详解】某铵盐加热生成两种气体，其中一种能使澄清石灰水变浑浊，说明含或；另取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入适量稀盐酸沉淀溶解，综合说明该氮肥为(NH4)2CO3；
故选B。
8．B
【详解】A．少量NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应，采用“以少定多”法，可确定发生的反应为H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，A不合理；
B．碳酸镁微溶于水，不能改写成离子形式，向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：MgCO3 +2H+=Mg2++CO2↑+H2O，B合理；
C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，此时生成Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C不合理；
D．NaOH溶液中通入少量CO2，生成等：2OH-+CO2=+H2O，D不合理；
故选B。
9．B
【详解】A．①中黄色固体为S，②中固体完全溶解得到略带黄色的溶液为溶液，A错误；
B．根据实验现象可知久置于空气中的固体可能被氧化为，因此②中取略带黄色的溶液，滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊M可能发生不一定是与酸反应生成的S，B正确；
C．操作Ⅱ中发生反应的离子方程式为，C错误；
D．实验室可用稀硫酸或稀盐酸和硫化亚铁反应制备硫化氢，D错误；
故选B。
10．A
【详解】A．铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，溶液呈酸性时不能大量存在，溶液呈碱性时离子相互间不反应、与OH-不反应，溶液呈碱性时能大量共存，A项符合题意；
B．滴入酚酞显红色的溶液中含OH-，OH-与、Al3+反应不能大量共存，且Al3+与发生双水解反应不能大量共存，B项不符合题意；
C．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，Fe3+与I-发生氧化还原反应不能大量共存，酸性时与I-发生氧化还原反应不能大量共存，碱性时Fe3+不能大量存在，C项不符合题意；
D．=0.1mol/L的溶液呈碱性，碱性溶液中OH-与Mg2+、不能大量共存，D项不符合题意；
答案选A。
11．C
【详解】A．由于酸性：，所以向HCIO溶液中无论滴加过量或少量溶液都只能生成，离子方程式为：，A项错误；
B．等物质的量的溴与碘化亚铁反应，的还原性比的强，先与溴反应，离子方程式为：，B项错误；
C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：，C项正确；
D．用惰性电极电解氯化镁溶液时会生成Mg(OH)沉淀，离子方程式为：，D项错误；
故选：C。
12．B
【分析】铝粉能放出H2的溶液，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。
【详解】A．Na+、Fe3+、SO、Cl－在酸中能大量共存，在碱中，OH－与Fe3+反应，故A不符合题意；
B．Mg2+与OH－反应生成沉淀，HCO与OH－反应生成水和碳酸根，HCO与氢离子反应生成水和二氧化碳，故B符合题意；
C．Na+、K+、NO、CO在碱中大量共存，CO与氢离子反应生成水和二氧化碳，故C不符合题意；
D．K+、NO、AlO、OH－在碱中大量共存，AlO、OH－与氢离子反应，故C不符合题意。
综上所述，答案为B。
13．B
【详解】A．的溶液为酸性，酸性溶液中会把亚铁离子氧化为铁离子，不共存，A不符合题意；
B．=10-12的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，B符合题意；
C．水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1溶液中水的电离受到抑制，可能是酸性或碱性溶液，碱性溶液中铜离子会转化为氢氧化铜沉淀，不共存，C不符合题意；
D．Fe3+与SCN-会生成红色物质，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
14．AC
【分析】在海带浸取液中通入适量氧气，碘离子被氧化成碘单质；加有机溶剂a通过萃取分液得到含碘单质的有机溶剂；加氢氧化钠溶液与碘单质反应生成碘离子和碘酸根，将碘单质转化成离子进入水层，上层溶液含碘，下层为有机溶剂；再向上层溶液加硫酸溶液，碘离子与碘酸根在酸性条件下反应得到含碘单质的悬浊液，经过滤得到碘固体。
【详解】A．由分析可知，氢氧化钠的作用是将I2转化成碘离子和碘酸根离子进入水层，应控制NaOH溶液的浓度和体积才能得到预期的含碘微粒，A正确；
B．分液时，先将下层液体放出后，再从上口将上层液体倒出，B错误；
C．加入H2SO4溶液，碘离子与碘酸根在酸性条件下反应生成碘单质，离子方程式正确，C正确；
D．灼烧应该在坩埚中进行，D错误。
故选AC。
15．(1)
(2)=
(3)③⑤
(4) 右 c
(5)浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变

【分析】弱酸电离常数越小，酸性越弱，形成的强碱弱酸盐碱性越强。
【详解】（1）属于二元弱酸，分两次电离，一级电离：；二级电离：，其中二级电离常数的表达式为；
（2）根据电离平衡、，所以相同时与相同，故填=；
（3）①HClO电离常数比碳酸的二级电离常数大，比一级电离常数小，所以次氯酸与碳酸钠溶液的反应生成次氯酸根离子和碳酸氢根离子：HClO＋=ClO-＋，故①正确；
②碳酸酸性比HClO强，所以少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋，故②正确；
③次氯酸钠具有强氧化性，与硫化氢发生氧化还原反应，故③错误；
④甲酸酸性比碳酸强，所以碳酸钠滴入足量甲酸溶液中生成二氧化碳和甲酸根离子：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑，故④正确；
⑤氢硫酸的一级电离常数大于碳酸的二级电离常数，所以氢硫酸可以制取碳酸氢根，但碳酸的二级电离常数比硫化氢的二级电离常数大，所以硫离子和碳酸氢根离子不能共存，最终会生成硫氢根离子和碳酸氢根离子，所以Na2CO3溶液通入少量H2S：＋H2S=HS-＋，故⑤错误；综上故填③⑤；
（4）从表中数据可以看出，随着温度升高，醋酸电离常数增大，电离程度增大，平衡向右移动，电离常数只与温度有关，所以支持平衡右移的数据是电离常数，故填：右、c。
（5）从表中数据可以看出，醋酸浓度减少时氢离子浓度减少，温度升高，氢离子浓度增大，二者共同作用使基本不变，故填浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变。
16．(1)
(2)
(3)
(4)

【详解】（1）可除去水中残余的，硫代硫酸根被氯气氧化成硫酸根，其离子方程式为；故答案为：。
（2）将石英与焦炭在高温的氮气流中反应，可生成高温结构材料和一氧化碳，其反应方程式为；故答案为：。
（3）受热分解可得到工业制硫酸的催化剂，还生成氨气和水，其反应方程式为；故答案为：。
（4）在酸性条件下，用处理含的废水，得到含、的溶液，根据氧化还原反应原理分析得到；故答案为：。
17．(1)
(2) 20 10
(3)2，3
(4)温度
(5)abc

【详解】（1）由题目可知元素碘生成物为I2，所以离子方程式为。
（2）根据控制变量法分析，实验1，实验2改变的变量是温度，所以溶液体积不变，所V1=20ml；实验2，实验3改变的变量是的浓度，整个溶液体积不变，所以V2=10ml。
（3）如果研究浓度对反应速率的影响，则其他量应保持不变，所以应使用表中的实验2，实验3。
（4）对比表中实验1和实验2，变量为温度，所有可以研究温度对化学反应速率的影响。
（5）根据影响化学反应速率的影响因素分析可知，温度越高，浓度越大，化学反应速率越大，反应所需是越短，所以溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是abc。
18． MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O 5.2≤pH＜8.1
【分析】菱锰矿粉（主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素）与氯化铵混合研磨后焙烧，发生的主要反应为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O，酸浸后浸出液中含Mn2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+，经净化除杂后得到氯化锰溶液，加入碳酸氢铵沉锰，得到碳酸锰和可循环利用的氯化铵溶液。
【详解】二氧化锰具有氧化性，可以氧化亚铁离子，而二氧化锰被还原为锰离子，反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；根据题干信息知pH在5.2时Al3+沉淀完全，pH在8.1时，Mn2+开始沉淀，所以将Fe3+、Al3+沉淀完全，可以调整pH范围在5.2≤pH