2024届高三新高考化学大一轮专题练习----卤素及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习—卤素及其化合物一、单选题1．（2023春·广东佛山·高三校联考阶段练习）X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X是形成化合物种类最多的元素，Y和X同周期相邻，四种元素中只有Z为金属元素，M的单质为黄绿色气体。下列叙述不正确的是A．X的氢化物常温下都是气态B．Y的氢化物和最高价氧化物的水化物反应所得化合物为离子化合物C．Z的离子半径小于M的离子半径D．一定条件下M单质和Y的氢化物能发生置换反应2．（2023春·四川南充·高三校考期中）关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是  A．装置①可用作MnO2与浓盐酸反应制Cl2的发生装置B．用装置②吸收尾气NH3可防倒吸C．装置③可用于验证氨气在水中的溶解性D．装置④可用于收集NO2气体3．（2023春·山西朔州·高三朔州市朔城区第一中学校校联考阶段练习）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。下列有关说法正确的是  A．若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，随着实验的进行，溶液红色逐渐加深，最终颜色深度不再改变B．图丙中浓度增大的原因是在光照条件下分解产生了C．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强D．在饱和氯水中滴加溶液，无明显现象4．（2023秋·安徽滁州·高三安徽省定远县第三中学校联考期末）化学来源于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是A．氯气能使湿润的有色布条褪色，因此氯气有漂白性B．洁刚灵(主要成分是浓盐酸)与“84”消毒液混用，效果会增强C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响5．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）下列说法正确的是①氯气、液氯、氯水是同一种物质②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭④和长期置于空气中，最终产物相同⑤干燥氯气可以使鲜花褪色⑥钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③④⑥6．（2023秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）如图为氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是A．实验室采用向下排空气法收集甲B．戊可用作制取氧气或氯气的反应物C．丁的酸性强于丙，故氧化性也强于丙D．以上6种物质中属于电解质的有5种7．（2023春·贵州遵义·高三校联考期中）关于非金属元素单质及其化合物的性质，下列说法中正确的是A．单质硫在过量中点燃直接生成B．与过量的铁在加热条件下生成C．工业上用浓氨水检验氯气管道是否泄漏D．可以与溶液和溶液反应，所以是两性氧化物8．（2023春·福建厦门·高三厦门一中校考期中）下列离子方程式正确的是A．通入水中：B．溶液中加入过量氨水：C．溶液中加，紫色褪去：D．铜和浓硝酸的反应：9．（2023·山东青岛·统考二模）水合肼有强还原性，可由次氯酸钠碱性溶液和尿素制得流程如图，下列说法错误的是  A．“反应器1”中的反应需在较低温度下进行B．“反应器2”中应先加入“反应器1”中溶液后缓慢加入“混合器”中溶液C．“物质X”为和D．每制备水合肼需要消耗尿素10．（2023·山东青岛·统考二模）用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。可以与含水碳酸钠反应得到气体和。下列说法错误的是  A．装置甲中每生成16.8g碳酸氢钠同时生成标准状况下B．装置乙中盛装的是浓硫酸C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开关闭D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性11．（2023春·上海·高三期末）下列化合物中，能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是A． B． C．CuS D．12．（2023春·贵州遵义·高三校联考期中）下列实验中，对应的现象及结论都正确的是选项实验步骤现象结论A向和的混合溶液中通入过量溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为B向溶液中加入，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于，难溶于水C向溴水中通入过量溶液变为无色具有漂白性D将通入氢硫酸()溶液中有黄色沉淀产生具有还原性 A．A B．B C．C D．D13．（2023·安徽淮南·统考一模）下面甲、乙、丙、丁四个实验，实验现象和结论均正确的是A．装置甲中红布条均褪色，说明氯气具有漂白性B．装置乙中分别滴入酚酞，碳酸钠溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈浅红色，说明碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠C．装置丙用Cu与浓硫酸反应制取SO2，紫色石蕊、品红、酸性高锰酸钾均褪色，说明SO2具有酸性、漂白性和还原性D．装置丁中导管红墨水下降，说明铁丝发生吸氧腐蚀14．（2023春·浙江温州·高三乐清市知临中学校考期中）如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是A．a为Cl2，b为饱和NaCl溶液 B．a为CO2，b为浓NaOH溶液C．a为SO2，b为H2O D．a为NH3，b为H2O 二、多选题15．（2023春·山东德州·高三统考期中）元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y原子最外层电子数是次外层的3倍；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；、、的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。下列说法正确的是A．X与Y可形成10电子分子和18电子分子，且18电子分子可转化成10电子分子B．由R的非金属性强于M，可推出R的含氧酸的酸性强于MC．一定条件下，R和M的单质都能与NaOH溶液反应D．在X、Y、R按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物中，最外层均达到8电子稳定结构 三、非选择题16．（2023秋·贵州毕节·高三统考期末）氯气是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。回答下列问题：(1)实验室常用固体和浓盐酸在加热条件下制取，反应的离子方程式为___________。实验室还可用固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气(同时生成和)，可选用图中的___________(选填“A”或“B”)作为发生装置，反应的离子方程式为___________。图所示装置中玻璃弯管的作用是___________。(2)某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质： 实验Ⅰ实验Ⅱ实验操作实验现象溶液变蓝石蕊溶液先变红，后褪色(说明：试管中溶液均为，均滴入氯水5滴；淀粉遇变蓝)①实验I中反应方程式为___________，由此推断氧化性：___________(填“”或“”)。②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有___________(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是___________。17．（2023秋·江苏淮安·高三统考期末）新冠病毒防控第九版明确提出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。(1)“84”消毒液(有效成分)、漂白粉［有效成分］均具有杀菌消毒功能，主要原因是两者都具有___________性。“84消毒液”与反应制取，原理为：；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：(2)从上图①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___________(填写序号)。(3)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法___________。(4)实验室也可用溶液代替溶液吸收，请完成下列化学方程式：_______。________________________________ (5)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含、3000mL、密度，稀释100倍后使用。①该“84”消毒液的物质的量浓度为___________。②该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制240mL、的消毒液。(i)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。(ii)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。18．（2023春·全国·高三期中）尾气处理装置(见下图a、b、c)(1)制取Cl2时，尾气的处理可采用________装置。(2)制取CO时，尾气处理可采用________装置。(3)制取H2时，尾气处理可采用________装置。
参考答案：1．A【分析】X是形成化合物种类最多的元素，则X为C，Y和X同周期相邻，Y为N，M的单质为黄绿色气体，则M为Cl，四种元素中只有Z为金属元素，则Z为Na或者Mg或者Al，以此解题。【详解】A．由分析可知，X为C，其氢化物，可能是气体，液体，固体，例如C6H6常温为液体，A错误；B．由分析可知，Y为N，其氢化物为NH3，最高价氧化物的水化物为硝酸，两者可以形成硝酸铵，为离子化合物，B正确；C．由分析可知，Z为Na或者Mg或者Al，M为Cl，两者形成的离子中，其中氯离子的电子层数多，半径大，C正确；D．由分析可知M为Cl，Y为N，氯气和氨气可以发生反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，为置换反应，D正确；故选A。2．C【详解】A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的反应需要加热，A不正确；B．NH3易溶于水，装置②中的煤油不能起到防止倒吸的作用，所以装置②不可用于吸收尾气NH3，B不正确；C．装置③中，往烧瓶内滴入水，看到气球体积膨胀，则表明烧瓶内气体压强减小，从而表明NH3易溶于水，所以装置③可用于验证氨气在水中的溶解性，C正确；D．NO2易与水反应生成HNO3和NO，所以装置④不可用于收集NO2气体，D不正确；故选C。3．C【详解】A．次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色且不可逆；若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色又褪色，A错误； B．图丙中浓度增大的原因是次氯酸在光照条件下分解产生了，B错误；C．在光照过程中溶液中离子浓度增大，可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强，C正确； D．饱和氯水中存在氯离子，在饱和氯水中滴加溶液，生成白色氯化银沉淀，D错误；故选C。4．C【详解】A．氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，故A错误；B．洁刚灵(主要成分是浓盐酸)与“84”消毒液混用，会发生反应，效果会减弱，故B错误；C．氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，次氯酸钠、次氯酸钙均有氧化性，能杀菌消毒，故C正确；D．氯水会漂白pH试纸，故无法用pH试纸测定新制氯水的pH，故D错误；故选C。5．C【详解】①氯气、液氯都是单质氯，氯水是氯气的水溶液，这三者不是同一种物质，①错误；②钠易和水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，②错误；③金属钠可以和水反应，可以和干粉灭火剂产生的二氧化碳反应，可以和泡沫灭火剂产生的水分反应，故金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭，③正确；④和长期置于空气中，最终都会生成碳酸钠，产物相同，④正确；⑤鲜花中含有水分，则干燥氯气可以使鲜花褪色，⑤正确；⑥钠在氯气中燃烧产生白烟，⑥错误；正确的是：③④⑤；故选C。6．B【分析】依据氯元素的化合价及物质所属类别，可推出甲、乙、丙、丁、戊、己分别为Cl2、ClO2、HClO、HClO4、KClO3、KCl。【详解】A．甲为Cl2，其密度比空气大，实验室采用向上排空气法收集Cl2，A不正确；B．戊为KClO3，在MnO2的催化作用下热分解可制取氧气，与浓盐酸反应可制取氯气，B正确；C．HClO4的酸性强于HClO，但HClO的氧化性强于HClO4，C不正确；D．以上6种物质中，Cl2、ClO2不属于电解质，HClO、HClO4、KClO3、KCl属于电解质，共有4种电解质，D不正确；故选B。7．C【详解】A．单质硫与氧气反应只能生成，与氧气的用量无关，A项错误；B．氯气与铁在加热条件下反应，只能生成，B项错误；C．氨气与氯气混合时发生反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，有白烟产生，工业上用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，C项正确；D．是酸性氧化物，与溶液反应是其特殊性，D项错误；故选C。8．B【详解】A．次氯酸是弱酸，通入水中应该为：，故A错误；B．溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝沉淀：，故B正确；C．溶液中加，紫色褪去，得失电子不守恒，应该为：，故C错误；D．铜和浓硝酸的反应二氧化氮气体：，故D错误。综上所述，答案为B。9．B【分析】由题给流程可知，反应器1发生的反应为氯气与冷氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，混合器中尿素溶于水得到尿素溶液，反应器2中尿素溶液与次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液反应生成水合肼、氢氧化钠和碳酸钠，反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4•H2O+CO，反应所得溶液经蒸馏分离得到水合肼溶液和含有氯化钠、碳酸钠的混合溶液，水合肼溶液在浓缩塔中除水得到水合肼。【详解】A．氯气在较高温度下与氢氧化钠溶液反应生成氯酸钠、氯化钠和水，所以反应器1中的反应需在较低温度下进行，故A正确；B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能将水合肼氧化，所以为防止水合肼被氧化，反应器2中应先加入混合器中的尿素溶液后缓慢加入反应器1中溶液，故B错误；C．由分析可知，物质X为碳酸钠和氯化钠的混合溶液，故C正确；D．由分析可知，反应器2中发生的反应为ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4•H2O+CO，则制备1mol水合肼需要消耗尿素的质量为1mol ×60g/mol=60g，故D正确；故选B。10．B【详解】A．装置甲中发生氧化还原反应：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，每生成16.8g(0.2mol)碳酸氢钠则生成0.1molCl2O，标准状况下的体积为2.24L，A项正确；B．装置乙的作用是吸收多余的Cl2，防止干扰后续氧化性的验证，浓硫酸不能除去多余Cl2，故装置乙中盛装的不是浓硫酸，B项错误；C．打开 K2 关闭 K1，则利用压强能将装置丙中液体压入装置丁，C项正确；D．装置丁中溶液酸性显著则说明发生了HClO+HCOOH=HCl+CO2↑+H2O，可证明次氯酸的氧化性，D项正确。答案选B。11．D【详解】A．Fe与Cl2 反应生成FeCl3；故A不符合题意；B．S与O2 反应生成SO2 ；故B不符合题意；C．Cu与S生成Cu2S，故C不符合题意；D．Na和O2在空气中燃烧生成，故D符合题意；故答案选D。12．A【详解】A．向和的混合溶液中通入过量，铁离子和二氧化硫反应生成硫酸根和亚铁离子，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；B．向溶液中加入，上、下两层均为无色，故B错误；C．向溴水中通入过量后褪色，发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，体现的还原性，故C错误；D．将通入氢硫酸()溶液中，有黄色沉淀生成，说明二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质，二氧化硫化合价降低，体现的氧化性，故D错误。综上所述，答案为A。13．B【详解】A．氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，氯气遇到水生成次氯酸，所以可以观察到左侧红色布条不褪色，右侧有色布条褪色，故A错误；B．装置乙中分别滴入酚酞，碳酸钠溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈浅红色，说明碳酸钠的溶液碱性强，水解程度大于碳酸氢钠，故B正确；C．Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，SO2遇到紫色石蕊溶液变红、SO2遇到品红溶液使其褪色、SO2遇到酸性高锰酸钾使其褪色，说明SO2具有酸性、漂白性和还原性，故C错误；D．铁丝发生吸氧腐蚀导致试管中压强减小，导管中红墨水液面上升，说明铁丝发生吸氧腐蚀，故D错误；故选B。14．A【分析】烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则气体a极易溶于水，或极易与烧杯中的液体反应，导致气体减少，构成压强差，从而形成喷泉，以此来解答。【详解】A. Cl2能溶于水，饱和NaCl溶液可降低其在水中的溶解度，抑制氯气的溶解，不能形成压强差，则不能形成喷泉，故A选；B. CO2可与浓NaOH反应，导致气体减少，构成压强差，从而形成喷泉，故B不选；C. a为SO2，b为H2O，SO2易溶于水生成亚硫酸、且亚硫酸能被氧气氧化为硫酸时能进一步消耗氧气，构成压强差，可形成喷泉，故C不选；D. 氨气极易溶于水，可与盐酸反应生成NH4Cl，导致气体减少，构成压强差，可形成喷泉，故D不选；答案选A。15．AC【分析】元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是次外层的3倍，则Y为O元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，则M为S元素，R为Cl元素；、、的离子半径逐渐减小，可确定Z、X的最外层都只有1个电子，从而得出Z为Na元素、X为H元素。【详解】A．X与Y形成的10电子分子和18电子分子分别为H2O、H2O2，H2O2分解可生成H2O，A正确；B．由Cl的非金属性强于S，可推出Cl的最高价含氧酸的酸性强于S，若不是最高价含氧酸，则不一定满足此关系，B不正确；C．一定条件下，S和Cl2都能与NaOH溶液发生歧化反应，C正确；D．在X、Y、R按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物为HClO，O、Cl的最外层均达到8电子稳定结构，但H的最外层电子数为2，D不正确；故选AC。16．(1)          A          平衡气压，便于液体顺利滴下；防止浓盐酸挥发(2)                     【详解】（1）实验室常用固体和浓盐酸在加热条件下制取，反应的离子方程式为：；实验室还可用固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气，选取A装置，反应的离子方程式为：；玻璃弯管的作用是：平衡气压，便于液体顺利滴下；防止浓盐酸挥发；（2）①氯水中的氯气能与KI发生反应，化学方程式为：；氯气为氧化剂，碘单质为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：Cl2>I2；②石蕊试液遇酸变红，说明氯水中含H+；石蕊试液后褪色是由于氯水中的HClO具有漂白性。17．(1)氧化(2)②(3)     制备的氯气中混有水蒸气     在A和B之间加一个盛放浓硫酸的洗气瓶(4)33=53(5)     2.4     250mL容量瓶     重新配制溶液 【详解】（1）“84”消毒液、漂白粉均具有杀菌消毒功能，主要原因是两者都具有氧化性；（2）题中制备氯气需要热，故选②；（3）B中干燥的布条也褪色，可能原因是制备的氯气中混有水蒸气；改进的方法为：在A和B之间加一个盛放浓硫酸的洗气瓶；（4）实验室也可用溶液代替溶液吸收，化学方程式为：33=53；（5）①该“84”消毒液的物质的量浓度为：；②配制240mL该溶液，需要选用250mL容量瓶，除了题中所给仪器外，还需要250mL容量瓶；若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是：重新配制溶液。18．(1)b(2)ac(3)ac 【详解】（1）氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，制取Cl2时，尾气的处理可用氢氧化钠吸收，采用吸收式，选b装置。（2）CO和酸、碱不反应，不溶于水，CO可以燃烧生成无毒的二氧化碳，制取CO时，尾气处理可采用燃烧式、收集式，选ac装置；（3）氢气和酸、碱不反应，不溶于水，H2可以燃烧生成水，制取H2时，尾气处理可采用燃烧式、收集式，选ac装置；