2024届高三新高考化学大一轮专题练习 盐类的水解

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习—盐类的水解
一、单选题
1．（2023春·辽宁抚顺·高三校联考期中）25℃时，向25 mL 0.1 mol⋅L-1溶液中滴加0.1 mol⋅L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的电导率变化如图所示(已知的电离常数，的电离常数、)，下列说法错误的是

A．25℃时，溶液中存在关系：
B．混合溶液中：ac()>c(CH3NH2)
D．滴加过程中逐渐减小
4．（2023春·四川绵阳·高三统考阶段练习）室温下，以氟磷灰石为原料，经酸浸、转化可得到、和。已知：25℃，的、、()；下列说法不正确的是
A．的沉淀溶解平衡可表示为：
B．酸浸过程中溶液时，
C．溶液中存在：
D．向溶液中加入少量水稀释时，的值增大
5．（2023春·四川绵阳·高三统考阶段练习）常温下，往20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1NH3•H2O溶液，溶液的pH与所加NH3•H2O溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是

已知：Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=2×10-5。
A．a点溶液中，离子浓度大小关系为c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．b点溶液中，一定存在c(NH)+c(NH3•H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C．c点溶液中，c(CH3COO-)+c(H+)＞c(NH3•H2O)+c(OH-)+c(NH)
D．a→c的过程中，水的电离程度依次增大
6．（2023春·福建厦门·高三统考阶段练习）短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，X、Z同主族，W、Y同主族。由上述元素组成的物质甲~已转化关系如图，乙、丙、丁、戊都是二元化合物，丁的焰色反应为黄色，己为淡黄色单质。下列说法错误的是

A．只有甲的水溶液为碱性 B．键角：丙>戊
C．沸点：己>乙 D．电负性：
7．（2023·浙江金华·统考模拟预测）已知HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随的变化而变化，其中不发生水解。实验中往难溶盐MA的饱和溶液不断通入HCl气体，调节溶液的，结果发现，298K时，为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述不正确的是

A．当时，
B．溶液时，
C．MA的溶度积常数
D．HA的电离常数
8．（2023·湖南长沙·长沙一中校考一模）常温下，向二元弱碱联氨(N2H4)的水溶液中滴加盐酸，所得混合溶液中和与pOH的变化关系如图所示。

已知：①联氨在水中的电离方式类似NH3；②。下列说法错误的是
A．曲线①表示与pOH的关系
B．A点溶液中
C．常温下，的二级水解常数
D．常温下，N2H5Cl溶液的pH7，D项正确；
故选B。
2．D
【详解】A．根据图示，H2AH++HA-、HA-H++A2-，酸性较强时，应该是H2A为主要组分，所以曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)，曲线③代表δ(A2－)，选项A正确；
B．由H2AH++HA-，Ka1==10-6.3，则c（H+）≈[c（H2A）×Ka1]0.5=10-4，c（H2A）=10-1.7=0.02000mol/L，选项B正确；
C．NaHA溶液，Ka2==10-10.3，其Kh2==10-7.7>10-10.3，水溶液显碱性，选项C正确；
D．a点溶液中由电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=2c(A2－)＋c(HA-)+c(OH-)，又a点溶液显酸性，c(H＋)>c(OH-)，且c(HA-)=c(H2A)，所以c(Na＋)c(CH3NH2)，由溶液中的电荷守恒关系c(C1—)+ c(OH—)=c()+ c(H+)可知，溶液中c(C1-)>c()，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(C1-)>c()>c(CH3NH2)，故C正确；
D．CH3NH3Cl的水解常数为Kh=，水解常数为温度函数，温度不变，水解常数不变，则滴加过程中不变，故D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．根据沉淀的溶解平衡可知，Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示为：，A正确；
B．由Ka2(H3PO4)==10-7.21可知，当酸浸过程中溶液时，=10-1.21＜1即，B错误；
C．溶液中存在电荷守恒式为，物料守恒式为：故有，C正确；
D．向溶液中加入少量水稀释时溶液中c(H+)减小，Ka不变，故=的值增大，D正确；
故答案为：B。
5．B
【详解】A．a点溶液中，根据电荷守恒，离子浓度大小关系为c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)，A错误；
B．根据物料守恒，b点溶液中， c(NH)+c(NH3•H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，B正确；
C．c点NH3•H2O过量，根据物料关系，c(NH3•H2O)+c(NH)> c(CH3COO-)+c(CH3COOH)> c(CH3COO-)，又c(OH-)> c(H+)，故c(CH3COO-)+c(H+)H2O，故B正确；
C．常温下S单质是固体，H2S是气体，则沸点：S>H2S，故C正确；
D．非金属性越强，电负性越强，同周期元素，从左往右电负性逐渐增强，同主族元素，从上往下，电负性逐渐减弱，则电负性：O>S>H>Na，故D正确；
故选A。
7．A
【分析】由图中线性关系可得关系式，以下选项可据此回答。
【详解】A．MA溶液中物料守恒c(A-)+c(HA)=c(M+)，因为A-水解，此时溶液呈碱性，通入HCl使溶液呈酸性，仍存在c(A-)+c(HA)=c(M+)，所以，A错误；
B．根据可计算，当pH=4时c(M+)= ，所以，B正确；
C．由题中信息可知c(H+)=0 mol/L时，为MA的饱和溶液，MA的溶度积常数 ，C正确；
D．当c(A-)=c(HA)时，HA的电离常数，
当c(A-)=c(HA)时，根据物料守恒: c(A-)+c(HA)=c(M+)，则c(M+)=2c(A-)，根据，则，代入线性关系式，可得c(H+)=mol/L，所以，D正确；
故答案选A。
8．C
【详解】A．A点，，，，则，由图像可知曲线①上各点满足上式关系，所以曲线①表示与pOH的关系，A项正确；
B．由图可知，A点时，则，即，B项正确；
C．水解常数，水解程度大于其电离程度，故溶液显酸性，pH Ka2> Ka3;根据图像，当lgX=0时，pH分别为3.13、4.76、6.4，则Ka1=10-3.13、Ka2=10-4.76、 Ka3=10-6.4。
【详解】A. HA2-的电离常数为10-6.4，HA2-的水解常数为，电离大于水解，K2HA溶液测酸性，用KOH溶液滴定柠檬酸H3A至K2HA，可选用甲基橙作指示剂，故A错误；
B. 在滴加KOH溶液至P点时有， ，故B正确；
C. ，时pH=3.95，随pH增大c(HA2-)增大、c(H3A)减小，3.13c(HA2-)，故C错误，
D. 根据电荷守恒，在4.76④>③； 1.0×10-13 mol·L-1；
(2)c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)；
(3)2.5×10-8；
(4)＜；
(5)。

【详解】（1）同浓度的4种溶液中，NaOH溶液为强碱溶液，因为酸性： CH3COOH> H2CO3> HCN>，越弱越水解，因此溶液的碱性：②>①>④>③， 4种溶液pH由大到小的顺序是②>①>④>③；0.1 mol·L-l的NaOHpH= 13，由水电离的H+浓度为1.0×10-13mol·L-l答案为：②>①>④>③；1.0×10-13 mol·L-1；
（2）NaCN溶液中CN水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)；答案为：c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)；
（3）NaHCO3溶液碳酸氢根水解：，答案为：2.5×10-8；
（4）等体积等浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液中，NaHCO3水解程度大于醋酸钠，溶液的碱性强于CH3COONa，滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③②>④
(5)4.7×10-7

【详解】（1）泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，其反应离子方程式Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。
（2）FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入盐酸，c(H＋)增大，可抑制Fe3＋的水解。
（3）次氯酸钠属于弱酸强碱盐，ClO-水解使溶液显碱性，离子方程式为：ClO-+H2OHClO+OH-；常温时pH=10的NaClO溶液中c(H+)=10-10mol/L，c(OH-)=，根据电荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(ClO -)，c(Na+)-c(ClO-)= c(OH-)- c(H+)=10-4-10-10。
（4）①因为电离常数：碳酸K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11；次氯酸的电离常数K=3×10-8，因此酸性强弱为H2CO3>HClO> HCO，根据强酸制弱酸的原理，少量CO2通入NaClO溶液中生成HCO和HClO，离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO；
②在某CH3COOH和CH3COONa的混合液中，醋酸的电离常数K=1.8×10-5，当=时，c(H+)=1×10-5mol/L，溶液的pH=5；
③由表中电离常数数据可知酸性：CH3COOH >H2CO3>HClO> HCO，根据越弱越水解的原理，①CO②HCO③ClO-④CH3COO-结合质子能力由强到弱的顺序为①>③>②>④。
（5）当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中=4.7×10-7。
18．(1) 10-12 不变
(2) 酸 NH+H2ONH3·H2O+H+
(3)CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO
(4)B

【详解】（1）pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol/L，则c(OH-)=10-12mol/L，氢氧根全部由水电离，水电离出氢离子浓度和氢氧根相等，所以也为10-12mol/L；==，温度不变Ka和Kw不变，所以该比值不变；
（2）NH4Cl溶液中存在铵根的水解：NH+H2ONH3·H2O+H+，所以溶液显酸性；
（3）根据题目所给信息可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，所以少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中生成HClO和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO；
（4）A．饱和H2SO3溶液和饱和H2CO3溶液的浓度不同，所以不能根据这两种物质的饱和溶液pH大小判断酸性强弱，A不符合题意；
B．同温下，等浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，NaHCO3溶液的碱性强，说明HCO的水解程度更大，则H2CO3的电离程度小，即H2SO3的酸性强于H2CO3的，B符合题意；
C．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，因为该题中二氧化硫是过量的，澄清石灰水变浑浊不能说明是否产生二氧化碳，则不能说明酸性强弱，C不符合题意；
综上所述答案为B。