2024届高三新高考化学大一轮专题练习 卤素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习 卤素及其化合物，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-卤素及其化合物
一、单选题
1．（2023秋·云南昆明·高一统考期末）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的干燥红布条看不到明显现象：当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是

①饱和NaCl溶液    ②H2O ③KOH溶液     ④浓硫酸
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
2．（2023秋·云南昆明·高一统考期末）根据下列“实验操作及现象”能得出对应“实验结论”的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
用盐酸洗净的铁丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，观察到火焰为黄色
该溶液中含Na+、不含K+
B
向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解
铝元素表现出一定的非金属性
C
向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色
Br2还原性比I2的强
D
向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有Cl-

A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·山西吕梁·高二统考阶段练习）下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
测定氯水的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
B
润洗滴定管
用标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从滴定管上口倒出
C
电解法制备氯气
将电源两极分别与两铁片相连，再将铁片插入饱和食盐水中
D
比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)大小
向AgCl悬浊液中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液，观察现象

A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·山西太原·高二统考期末）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明盐的水解是吸热过程
向0.1 mol/L 溶液中滴加酚酞溶液，加热后，溶液红色加深
B
制备无水
将氯化铁溶液蒸发结晶
C
测新制氯水的pH
用广泛pH试纸测定新制氯水的pH
D
比较和的大小
向盛有10 mL、1 mol/L NaOH溶液的试管中加入1 mL、1 mol/L 溶液，有白色沉淀生成，再向其中加入几滴1 mol/L 溶液，生成蓝色沉淀

A．A B．B C．C D．D
5．（2023春·辽宁沈阳·高一沈阳二十中校考开学考试）下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将通入硝酸钡溶液中
产生白色沉淀
难溶于水
B
将稀盐酸滴加到纯碱中，并将产生的气体通入硅酸钠溶液中
硅酸钠溶液中出现白色沉淀
非金属性：
Cl>C>Si
C
用玻璃棒蘸取少量新制氯水点在pH试纸上
pH试纸变红
新制氯水呈酸性
D
向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热
产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定含有

A．A B．B C．C D．D
6．（2023秋·浙江温州·高一统考期末）下列操作对应的现象不符合事实的是




A．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
B．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色
C．在电流作用下熔融氯化钠中Na+和Cl‾发生定向移动，故使灯泡发亮

D．将滴管中的浓盐酸加到碳酸氢钠溶液中，气球体积由小变大

A．A B．B C．C D．D
7．（2023春·山东枣庄·高一枣庄八中校考阶段练习）下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是

A
B
C
D
实验方案




实验目的
证明氯气氧化性大于碘
萃取分液
验证非金属性：Cl>C>Si
用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰呈黄色，原溶液有钠离子

A．A B．B C．C D．D
8．（2023秋·浙江温州·高一统考期末）下列“类比”合理的是
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，则Fe与Cl2反应生成FeCl2
C．Na2CO3溶解于水中放热，则NaHCO3溶解于水中也放热
D．CaO与CO2反应生成CaCO3，则Na2O与CO2反应生成Na2CO3
9．（2023春·浙江杭州·高一校联考期中）化学与生产和生活密切相关。下列叙述不正确的是
A．北斗导航系统所含芯片的主要成分是SiO2
B．黄铁矿的主要成分是FeS2，是工业生产硫酸的原料
C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验
D．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境的杀菌消毒
10．（2023春·北京西城·高一北师大实验中学校考期中）实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是
    
选项
气体
反应试剂
制备装置
收集方法
A

石灰石、稀硫酸
b
e
B

、浓盐酸
b
d
C

、
a
e
D

Cu、浓硝酸
c
f
A．A B．B C．C D．D
11．（2023·全国·高一假期作业）Cl2可用于制备盐酸、漂白粉［有效成分为Ca(ClO)2］和“84”消毒液(有效成分为NaClO)等；“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混用会发生反应生成有毒的Cl2。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取Cl2、NaOH等。下列化学反应表示正确的是
A．H2与Cl2在点燃条件下化合生成HCl：H2 + Cl2 = 2HCl
B．“84”消毒液与洁厕剂混用：Cl- + ClO-+ H2O = 2OH- + Cl2↑
C．漂白粉溶于水后与CO2反应：CO2 + 2ClO-+ H2O = CO + 2HClO
D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
12．（2023·全国·高一假期作业）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
氯水的颜色呈浅黄绿色且有刺激性气味
氯水中含有Cl2
B
向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生
氯水中含有H＋
C
向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
氯水中含有Cl-
D
加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失
氯水中含有HClO
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·全国·高一假期作业）下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2·4H2O晶体，能达到实验目的的是
  
  
  
  
甲
乙
丙
丁
A．用装置甲制取Cl2
B．用装置乙除去Cl2中的少量HCl
C．用装置丙分离MnO2固体和MnCl2溶液
D．用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O

二、多选题
14．（2023春·江西赣州·高一赣州市第四中学校考期中）下列实验设计能达到实验目的的是

实验目的
实验设计
A
验证非金属性：Br＞I
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
B
除去Al2O3固体中的少量Fe2O3
将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、干燥
C
检验食盐中是否添加KIO3
将少量食盐加入烧杯中，加水溶解，向溶液中滴加淀粉KI溶液，观察溶液是否变蓝色
D
验证金属的活泼性：Zn＞Cu
设计如图原电池：

A．A B．B C．C D．D

三、非选择题
15．（2023秋·重庆·高一校联考期末）对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A组：CaO、、、CuO
B组：、、、Cu
C组：、HCl、、
完成下表，并根据所给物质填空。
组别
A组
B组
C组
分类标准
碱性氧化物
②
③
不属于该类别的物质
①
Cu

(1)上表中应该分别填入：①_______，②_______，③_______。
(2)写出实验室制备的化学反应方程式_______。
(3)工业上用与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是_______。84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产100kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。
(4)采用“空气吹出法”可从浓海水吹出，并用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是：(未配平)。该反应的氧化产物是_______，吸收时，转移的电子数为_______mol。
16．（2023秋·陕西汉中·高一统考期末）钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：

(1)淡黄色物质M是_______(填化学式)，写出M与水反应的离子方程式_______。
(2)用加热法可除去固体中的少量，原理是_______(用化学方程式表示)。
(3)写出图中制备物质N的离子方程式_______。
(4)游泳池常用N来抑制藻类生长，工作人员某次错用消毒，因两种物质相互反应产生了和，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
17．（2023秋·福建莆田·高一校联考期末）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室制取的化学反应方程式为_______。
(2)如图所示是有关的实验：

①图Ⅰ是验证氯气性质的实验，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是_______；能说明氯气与水发生反应的实验现象是_______，烧杯中NaOH溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。
②图Ⅱ是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是_______。
(3)可用于水的消毒，同时还可将水中的转化为，说明具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
(4)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，漂白粉溶于水受空气中的作用，具有漂白、杀菌作用，发生反应的化学方程式为_______。
(5)人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用的原因是_______(用离子方程式表示)。
18．（2022秋·陕西西安·高一高新一中校考期末）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活病毒。回答下列问题：
(1)是最早用于你用水消毒的物质，主要是利用溶于水生成的次氯酸灭活病毒。与水反应的离子方程式为_______。氯水经光照后酸性增强，用化学方程式表示其原因为_______。
(2)过氧乙酸、过氧化氢和过氧化钠均有强氧化性，可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。7.8g中阴离子的物质的量为_______，当它与完全反应时，转移的电子数目为_______。
(3)可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了的_______性。氯水和都有漂白性，有人为了增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因为_______。

参考答案：
1．D
【分析】干燥氯气没有漂白性，D中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质均会使C处的红布条无明显现象，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，据此解答。
【详解】①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故①错误；
②水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，不符合题意，故②错误；
③KOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故③正确；
④浓硫酸具有吸水性，干燥氯气，符合题意，故④正确；
故选D。
2．B
【详解】A．钠的焰色试验呈黄色，而要检验溶液中是否含钾离子时，应透过蓝色的钴玻璃观察火焰是否呈紫色，透过蓝色的钴玻璃未观察到紫色火焰时才能确定不含钾离子，A错误；
B．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，因为发生了反应：，氢氧化铝表现出了酸性，则铝元素表现出一定的非金属性，B正确
C．向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明发生反应，Br2 为氧化剂，I2为氧化产物，则Br2氧化性比I2的强，C错误；
D．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生的白色沉淀可以为氯化银、或碳酸银等，则该溶液中不一定含有Cl-，D错误；
答案选B。
3．D
【详解】A．氯水中次氯酸有漂白性，不能用pH试纸测定某新制氯水的pH，应用pH计，A不符合题意；
B．标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从滴定管下口放出，重复2-3次，B不符合题意；
C．铁不是惰性电极，阳极铁会发生氧化反应而溶解，C不符合题意；
D．AgCl悬浊液中滴加几滴0.1mol•L-1Na2S溶液生成黑色沉淀，说明氯化银沉淀转化为硫化银，硫化银更难溶，故能比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)大小，D符合题意；
故选D。
4．A
【详解】A．醋酸钠溶液因水解呈碱性，向0.1 mol/L 溶液中滴加酚酞溶液后呈红色，加热后，溶液红色加深，说明加热后水解平衡右移、氢氧根浓度增大，能证明盐的水解是吸热过程，A符合；
B．，氯化铁溶液水解得到氢氧化铁和盐酸，加热和盐酸挥发，均促进水解得到氢氧化铁等，则将氯化铁溶液蒸发结晶不能制得无水，B不符合；
C．次氯酸具有漂白性，不能用广泛pH试纸测定新制氯水的pH，C不符合；
D．向盛有10 mL、1 mol/L NaOH溶液的试管中加入1 mL、1 mol/L 溶液，氢氧化钠过量，则多余的氢氧化钠会与后续加入的几滴1 mol/L 溶液反应，必定有蓝色沉淀生成，难以证明由氢氧化镁转化而来，不能据此比较和的大小，D不符合；
选A。
5．D
【详解】A．二氧化硫与硝酸钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，A错误；
B．盐酸与碳酸钠反应得到二氧化碳，但不能比较Cl和C的非金属性，得到的二氧化碳中混有HCl，当硅酸钠溶液中出现白色沉淀时，不能证明碳酸酸性比硅酸强，不能比较C和Si的非金属性，B错误；
C．氯水具有漂白性，滴到pH试纸上时先变红后褪色，故不能用pH试纸测定其pH值，C错误；
D．铵根离子与碱溶液共热释放出氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可证明铵根离子存在，D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．灼热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄的烟，产物为 CuCl2，A项正确；
B．氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，B项错误；
C．熔融状态下氯化钠电离为Na+和Cl-，通电情况下离子发生定向移动，灯泡发光，C项正确；
D．浓盐酸加入NaHCO3溶液中，发生反应生成CO2，气体体积变大，D项正确；
正确答案为B。
7．C
【详解】A．KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2接触到湿润的KI淀粉试纸可将I-氧化为I2，Cl2+2KI=2KCl+I2，因此Cl2的氧化性大于I2，A正确；
B．萃取时将分液漏斗倒置振荡，分液时将分液漏斗置于铁圈上静置，B正确；
C．盐酸不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，因此用盐酸制出CO2能证明酸性HCl＞H2CO3，不能证明Cl的非金属性大于C，C错误；
D．Na的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰呈黄色，原溶液有Na+，D正确；
故选C。
8．D
【详解】A．铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氢氧化铁，则类比不合理，故A错误；
B．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，则类比不合理，故B错误；
C．碳酸氢钠溶于水的过程为吸热过程，则类比不合理，故C错误；
D．氧化钠与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钠，则类比合理，故D正确；
故选D。
9．A
【详解】A．北斗导航系统所含芯片的主要成分是Si，SiO2用于生产光导纤维，A不正确；
B．黄铁矿的主要成分是FeS2，高温煅烧可制得Fe2O3和SO2，SO2催化氧化生成SO3，SO3用水吸收制得硫酸，B正确；
C．不同的金属可产生不同的焰色，“火树银花”中的焰火，实质上是不同金属元素的焰色试验，C正确；
D．NaClO是“84”消毒液的有效成分，NaClO具有强氧化性，可用于环境的杀菌消毒，D正确；
故选A。
10．C
【详解】A．由于硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应进行，应该用盐酸，另外二氧化碳密度大于水的，应该用向上排空气法收集，选择d装置，A错误；
B．与浓盐酸在加热的条件下制取氯气，选择装置c，氯气密度比空气的密度大，集气瓶的导管应长进短出，选择装置d，B错误；
C．熟石灰和氯化铵在加热条件下反应生成氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，C正确；
D．铜和浓硝酸反应不需要加热，二氧化氮能与水反应，不能用排水法收集，D错误；
答案选C。
11．D
【详解】A．与在点燃条件下化合生成： ，A错误；
B．“84”消毒液与洁厕剂混用：，B错误；
C．漂白粉溶于水后与反应：，C错误；
D．氯碱工业是电解饱和食盐水获取烧碱和氯气，D正确；
故选D。
12．D
【详解】A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是因为含有氯气，A项正确；
B．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，B项正确；
C．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有氯离子，C项正确；
D．只有氯气有颜色，为黄绿色，但是氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水颜色消失说明氯气和氢氧化钠发生了反应，而不能说明次氯酸存在，D项错误；
答案选D。
13．B
【详解】A．实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制取氯气，甲装置缺少加热装置，A项不符合题意；
B．饱和氯化钠溶液可以吸收Cl2中的HCl，B项符合题意；
C．丙装置是分液漏斗，用于分离互不相溶的液体，分离MnO2固体和MnCl2溶液应用过滤，C项不符合题意；
D．丁是蒸发装置，由MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O应用蒸发浓缩，冷却结晶，D项不符合题意；
故答案选B。
14．AD
【详解】A．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，说明反应生成了I2，反应方程式为：2KI+Br2=2KBr+I2，反应中Br2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性Br2＞I2，即非金属性Br＞I，A符合题意；
B．将Al2O3固体中的少量Fe2O3的混合物投入足量NaOH溶液中，则2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O，而Fe2O3不与NaOH溶液反应，故不能用NaOH溶液来除去Al2O3固体中的少量Fe2O3，B不合题意；
C．由于KIO3和KI反应需要在酸性条件下，则将少量食盐加入烧杯中，加水溶解，向溶液中滴加淀粉KI溶液，不管食盐中是否含有KIO3，溶液均不变蓝色，C不合题意；
D．题干图示原电池装置可观察到Zn电极质量逐渐减少，铜电极质量逐渐增重，电流计指针偏转，即可验证金属的活泼性：Zn＞Cu，D符合题意；
故答案为：AD。
15．(1) 非金属单质 酸
(2) (高锰酸钾或重铬酸钾与浓盐酸反应也可，答案合理即可)
(3) 20
(4)

【详解】（1）能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；二氧化碳能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故填；铜为金属单质而其它均为非金属单质，故填非金属单质；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，氢氧化钡为碱，而其它物质均为酸，故填酸；
（2）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：
（3）氯气和氢氧化钙生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分的化学式是；，设需要消耗氯气的质量为a，则氢氧化钠溶液质量为(100-a)kg，反应氢氧化钠的质量为(100-a)kg×30%-100kg×1%，根据化学方程式体现的关系可知，，a=20kg；
（4）反应中部分溴化合价由0变为-1发生还原反应、部分由0变为+5发生氧化反应得到氧化产物，根据电子守恒可知，反应为，则吸收时，转移的电子数为ol。
16．(1)
(2)
(3)
(4)1∶1

【分析】淡黄色物质M与水反应生成氢氧化钠，M是Na2O2；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，N常用来杀菌消毒，N是次氯酸钠；
【详解】（1）淡黄色物质M与水反应生成氢氧化钠，M是Na2O2，淡黄色物质M是， 与水反应的离子方程式为。
（2）碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，用加热法可除去固体中的少量，原理是。
（3）N是次氯酸钠，氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，反应的离子方程式为；
（4）次氯酸钠、反应产生了和，反应方程式为，是还原剂、NaClO是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。
17．(1)(浓)
(2) 饱和食盐水 湿润的有色布条b褪色，干燥的有色布条a不褪色 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白雾生成
(3)氧化
(4)
(5)

【详解】（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取，反应的化学反应方程式为(浓)。
（2）①氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是饱和食盐水；干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以能说明氯气与水发生反应的实验现象是湿润的有色布条b褪色，干燥的有色布条a不褪色；氯气有毒，可用NaOH溶液吸收多余氯气，烧杯中NaOH溶液的作用是吸收未反应的氯气，反应的离子方程式为；
②纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，燃烧生成的氯化氢极易溶于水，形成盐酸小液滴，可看到集气瓶口有白雾生成。
（3）根据题意，Cl2O将转化为，Fe元素化合价升高，Cl2O中Cl元素化合价降低，即Cl2O为氧化剂，表现氧化性。
（4）漂白粉的主要成分是和，但起漂白作用的是，因此漂白粉的有效成分是；漂白粉在使用时，溶于水后与空气中的反应，生成具有漂白性的次氯酸，反应的化学方程式为。
（5）“84”消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵含盐酸，二者混合发生氧化还原反应生成氯气，该反应的离子方程式为。
18．(1) Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO 2HClO2HCl＋O2↑
(2) 0.1mol 0.1NA
(3) 还原 SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋＋＋2Cl－

【详解】（1）Cl2溶于水生成的次氯酸和盐酸，化学方程式为Cl2＋H2O = HCl＋HClO，其离子方程式为Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO；氯水经光照后，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为：2HClO2HCl＋O2↑；
（2）1molNa2O2含有2molNa+和1mol，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，其阴离子的物质的量为0.1mol；CO2与Na2O2反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，过氧化钠中的氧的价态为-1价，升高到0价，同时又降到-2价，1mol Na2O2与二氧化碳反应转移1mole-，则0.1mol Na2O2与CO2完全反应时，转移的电子数目为0.1NA；
（3）葡萄酒里含有微量SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的还原性；将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，原因是氯气与二氧化硫反应生成了硫酸和盐酸，反应的化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl，其离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋＋＋2Cl－。