高中化学第一节 硫及其化合物教学课件ppt

这是一份高中化学第一节 硫及其化合物教学课件ppt，共44页。PPT课件主要包含了课前·新知导学，黄铁矿，二氧化硫，干燥剂，水的组成比，脱水性强氧化性，有气泡逸出，大部分，糊状物，石膏绷带等内容，欢迎下载使用。

　　　　　硫酸的用途和制备1．用途：重要的化工原料，可用于生产_______、________、炸药、染料和盐类等。2．工业上制备硫酸的原料(1)硫黄或其他含硫矿物(如__________)。(2)从冶炼金属时产生的废气中回收的____________。
3．工业制硫酸的原理示意图【答案】SO2　SO3
【答案】红　Zn2+＋H2↑　Cu2+
2．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的______，故常用作________。(2)脱水性：浓硫酸能将_______、纸张、棉布和木材等有机物中的______和______按______________脱去。
(3)强氧化性：能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。①与金属的反应。教材实验【5－3】浓硫酸与铜反应：
②与非金属的反应。在加热时，浓硫酸与木炭发生反应：____________________________________________。
(1)在实验中将铜丝下端卷成螺旋状的目的是什么？【答案】增大铜丝与浓硫酸的接触面积，以加快反应速率。(2)实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？【答案】稀硫酸与(活泼)金属反应时可生成氢气，而浓硫酸与金属反应时往往得不到氢气，而是生成二氧化硫气体。
　　　　　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 (　　)(2)将浓H2SO4滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀并有刺激性气味气体生成，说明浓H2SO4有脱水性、吸水性和强氧化性(　　)(3)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓H2SO4不能干燥SO2(　　)
(4)浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等气体(　　)(5)铜不能置换出稀硫酸中的氢，但在加热条件下可置换出浓硫酸中的氢(　　)【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
　　　　　硫酸盐1．硫酸钙(1)性质。
(2)用途。①制作模型和医疗用的__________。②工业上，可用来调节水泥的__________。
CaSO4·2H2O　
2CaSO4·H2O　
2．硫酸钡(1)存在：以重晶石(BaSO4)的形式存在。(2)性质：白色固体，不溶于__________，且不容易被______射线透过。(3)用途：在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“______”。
3．硫酸铜(1)性质。______色粉末，结合水后会变成______色晶体，化学方程式为_____________________________，CuSO4·5H2O俗称________。(2)用途。①硫酸铜可用来检验_____________________________。②胆矾可与__________混合制成一种常用农药——__________。
CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O　
酒精中是否含有少量水　
已知Ba2+有毒，那么不溶于水的碳酸钡能否代替硫酸钡用作“钡餐”？【答案】不能。因BaCO3可溶于胃酸(盐酸)中，生成可溶于水的Ba2+，使人中毒。
　　　　　下列说法正确的是(　　)A．无水硫酸铜为蓝色固体，遇水变为白色B．BaCO3和BaSO4都不溶于水，都可用作“钡餐”C．熟石膏化学式为CaSO4·2H2O，可制成模型D．波尔多液可由胆矾与石灰乳混合制成【答案】D
重难点　浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性
1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别
2．浓硫酸的强氧化性(1)本质。浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。(2)反应规律。①常温下与活泼金属反应(铁、铝钝化)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为H2。
　　　　向50 mL 18 ml/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(　　)A．小于0.45 mlB．等于0.45 mlC．在0.45 ml和0.90 ml之间D．大于0.90 ml【答案】A
【规律方法】　浓硫酸的氧化性类型题一是理解题意，明确题目要求。如例题中求“被还原的H2SO4的物质的量”。二是硫酸的浓度对反应的影响。类似问题还有MnO2与浓盐酸在加热条件下产生氯气，而稀盐酸不与MnO2反应。因此，一切因浓度不同而产生不同产物(或不发生反应)的反应都会遇到上述问题，计算时要考虑反应的实际情况。
　　　　　将下列硫酸的性质填到相应的括号内(填字母)。A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性(1)浓H2SO4滴在纸上，使纸变黑(　　)(2)浓H2SO4干燥SO2气体(　　)(3)锌粒放入稀H2SO4中有气体放出(　　)(4)盛有浓H2SO4的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加(　　)(5)把木炭放入热的浓H2SO4中有气体放出(　　)【答案】(1)C　(2)B　(3)A　(4)B　(5)D
　　　　下列有关浓硫酸的说法中正确的是　(　　)A．浓硫酸常用作干燥剂，它是利用了浓硫酸的脱水性B．浓硫酸具有极强的氧化性，故把铁片放入浓硫酸中会生成Fe2(SO4)3C．浓硫酸是酸，故在和金属反应时，符合酸与金属反应的通式：酸＋金属→盐＋H2↑D．浓硫酸稀释会放出大量的热，故正确的稀释方法是把浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌【答案】D
【解析】错选A的原因在于对浓硫酸的吸水性和脱水性理解不到位。吸水是一个物理过程，相当于干燥某物质，而脱水是一个化学过程，是把物质中的氢和氧以2∶1(即水分子)的形式脱出。错选B的原因在于对所学基础知识掌握不到位，对知识不能灵活使用导致片面地分析问题。浓硫酸是酸，且具有强氧化性，但它又有其自身的特性。如常温时使铁、铝钝化，故不能使铁与浓硫酸进一步反应而生成Fe2(SO4)3。错选C的原因是对浓硫酸的特性掌握不熟练。浓硫酸因其具有强氧化性，反应中＋6价的S原子得电子。故其与金属的反应与常见的酸和金属的反应不同，浓硫酸在和金属反应时，除了生成盐外，还会生成SO2气体和水。
　　　　　(2021·广东佛山高明月考)下列有关硫酸的说法中正确的是(　　)A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同【答案】C
【解析】浓硫酸在常温下能与铁、铝发生反应，在金属表面生成致密氧化膜而阻止内部金属与浓硫酸进一步反应，A错误；白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，B错误；浓硫酸主要以H2SO4分子存在，稀硫酸中以H＋和SO存在，二者性质不同，C正确，D错误。
1．(2021·广东肇庆月考)浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是(　　)A．蓝色硫酸铜晶体B．木材炭化C．红热木炭D．氧化铝【答案】C
2．(2022·江苏徐州月考)SO3可溶于浓硫酸生成H2SO4。SO3继续与水反应转化为H2SO4，下列有关硫酸的说法正确的是(　　)A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B．浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸C．常温下，可用浓硫酸与Cu反应制备SO2D．将1 ml H2SO4·SO3全部转化为H2SO4需消耗1 ml H2O【答案】D
【解析】CaSO4·2H2O、CuSO4·5H2O都属于纯净物，A错误；碳酸钡可溶于盐酸，不可用作“钡餐”，C错误；胆矾失去结晶水的过程属于化学变化，D错误。
4．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中不正确的是(　　)A．浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的吸水性B．浓硫酸有氧化性没有酸性C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上，可以区别浓硫酸和稀硫酸D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应【答案】B
【解析】硫酸铜晶体遇浓硫酸变白，体现浓硫酸的吸水性，A正确；加热条件下，浓硫酸与铜反应既体现浓硫酸的氧化性，又体现其酸性，B错误；浓硫酸具有脱水性，涂在纸上，使其变黑色，稀硫酸涂在纸上无明显变化，C正确；铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，在常温下与浓硫酸和稀硫酸都不反应，D正确。
5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验操作不合理的是(　　)A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【答案】D【解析】因为试管①中含有大量浓硫酸，所以应该冷却后把①中溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中，D错误。
6．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是__________(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体是________(填化学式)，反应的化学方程式为____________________。
(3)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液________，说明这种气体具有________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_____________________________。(4)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)。若不能，请填写两种能鉴别的试剂：______________。