人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率教学ppt课件，共47页。PPT课件主要包含了课前·新知导学，能够发生化学反应，有效碰撞，平均能量之差，活化能，反应热，百分数，活化分子百分数，无催化剂，使用催化剂等内容，欢迎下载使用。
影响化学反应速率的因素在相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率，这表明反应速率首先是由反应物的组成、结构和________等因素决定的。1．浓度对反应速率的影响当其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率_______；降低反应物浓度，化学反应速率______。
2．温度对反应速率的影响其他条件相同时，升温反应速率________，降温反应速率________。大量实验证明，反应的温度每升高10 ℃，其反应速率通常增大为原来的______倍，这表明温度对反应速率的影响非常显著。3．催化剂对反应速率的影响使用催化剂可__________化学反应速率(一般情况下是指________反应速率)。
4．压强对反应速率的影响对于有气体参加的反应，在相同温度下：增大压强(减小容器容积)，反应速率________；减小压强(增大容器容积)，反应速率________。5．其他因素对反应速率的影响如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、__________反应物间的接触面积等，均是行之有效的改变化学反应速率的方法。
决定化学反应速率的最主要因素是什么？【答案】反应物本身的性质。
判断正误。(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)常温下钠与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。(　　)(2)锌与稀H2SO4反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。(　　)(3)化学反应中，催化剂能改变反应的速率且反应前后化学性质、质量不变。(　　)
(4)向存在A(g)＋B(s)===C(g)＋D(s)的密闭容器中加入A物质后反应速率一定会加快。(　　)(5)面粉加工厂生产车间里要严禁烟火，否则的话有可能引起火灾、爆炸事故。(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√
活化能1．有效碰撞：__________________的碰撞。2．活化分子：能够发生_________的分子。3．活化能：______分子具有的平均能量与反应物分子具有的_____________。
4．指出下图中有关能量E的含义 E1：反应的__________； E2：活化分子变成生成物分子__________的能量； E1－E2：_________。
5．外界条件对化学反应速率影响的理论解释(1)浓度：其他条件不变时，增加反应物浓度→单位体积内反应物的活化分子数目________→有效碰撞的次数________→化学反应速率__________。反之，减小反应物浓度，化学反应速率______。(2)压强：对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强→气体体积减小→反应物浓度_______→反应速率________；反之，减小压强，反应速率______。(3)温度：其他条件相同时，升高温度→活化分子____________以及分子间碰撞频率提高→有效碰撞的次数________→化学反应速率_______。
(4)催化剂：______反应所需活化能→提高____________________→有效碰撞的次数________→反应速率________。如图所示，使用催化剂使反应速率增大：其中途径Ⅰ表示_____________。途径Ⅱ表示________________。使用了催化剂，反应的活化能____________。 图中E1、E2都是该反应的活化能，但E2________E1是因为使用了催化剂，与不使用催化剂相比，反应的活化能由__________变为__________。
(1)发生有效碰撞的条件是什么？(2)既能增大活化分子在反应物分子中的百分数，又能增大活化分子个数的外界条件是什么？【答案】(1)活化分子间的碰撞，且碰撞有合适的取向。(2)升温、使用催化剂(加快反应速率的)。
有关碰撞理论，下列说法不正确的是(　　)A．具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
【答案】A　【解析】活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能发生化学反应，A错误。
重难点一　浓度、压强对化学反应速率的影响 1．浓度对化学反应速率的影响(1)规律：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大，减小反应物浓度，反应速率减小。此规律只适用于有气体或溶液参与的反应，对于纯固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度视为视为常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。但固体反应物表面积越大，反应速率越大。
(2)原因分析：①增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增加→反应速率增大；②减小反应物浓度→单位体积内活化分子数减少→有效碰撞几率减小→反应速率减小。
2．压强对化学反应速率的影响(适用范围：有气体参与的化学反应)(1)对于固体或液体，压强的变化，基本不影响其浓度，也不影响其反应速率。(2)恒容时充入“无关气体”，容器总压强增大，但各反应物的浓度不变，反应速率不变。(3)恒压时充入“无关气体”，引起体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减慢。
(4)原因分析：①增大压强→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增加→反应速率增长；②减小压强→单位体积内活化分子数减少→有效碰撞几率减小→反应速率减小。
500 mL 1 ml·L－1的稀盐酸与锌反应，下列操作能使产生氢气的速率增大的是(　　)A．在忽略接触面积变化的情况下，增加锌的质量B．将500 mL 1 ml·L－1的稀盐酸改为1 000 mL 1 ml·L－1的稀盐酸C．用 1 ml·L－1的H2SO4溶液代替1 ml·L－1的稀盐酸D．用浓硫酸代替1 ml·L－1的稀盐酸
【答案】 C　【解析】A中，由于纯固体、纯液体的浓度为定值，所以在忽略接触面积变化的情况下，增加锌的质量，不能增大反应速率；B中，只是改变了溶液的体积，并未改变其浓度，所以反应速率不变；D中，浓硫酸与锌反应不产生氢气。
①20 mL溶液中含A、B各0.01 ml　②50 mL溶液中含A、B各0.05 ml　③0.1 ml·L－1的A、B溶液各10 mL混合④0.5 ml·L－1的A、B溶液各50 mL混合四者化学反应速率的大小关系是(　　)A．②>①>④>③　　B．④>③>②>①C．①>②>④>③　　D．①>②>③>④【答案】A　
【解析】反应物的浓度越大，反应速率越大。①A、B的浓度各为0.5 ml·L－1；②A、B的浓度各为1 ml·L－1；③A、B的浓度各为0.05 ml·L－1；④A、B的浓度各为0.25 ml·L－1；所以四者反应速率的大小关系是②>①>④>③。
(1)恒容条件下，向其中加入1 ml H2，反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (2)恒容条件下，向其中加入1 ml Ar，反应速率________。 (3)恒压条件下，向其中加入1 ml Ar，反应速率________。【答案】(1)增大　(2)不变　(3)减小
【解析】(1)恒容条件下，充入H2，增大了反应物浓度，反应速率增大。(2)恒容条件下，充入与反应无关的气体(Ar)，没有引起反应物浓度的变化，反应速率不变。(3)恒压条件下，充入与反应无关的气体(Ar)，使得容器体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减小。
其他条件一定，下列条件的改变，一定能增大化学反应速率的是(　　)A．增大压强B．增大反应物的浓度C．增大反应物的量D．减小生成物的浓度【答案】B
重难点二　温度、催化剂对化学反应速率的影响 1．温度、催化剂对化学反应速率的影响
2．有关催化剂对速率影响的注意事项(1)催化剂有正、负之分，正催化剂能增大反应速率，负催化剂能减小反应速率，不特别指明的条件下，均指正催化剂。(2)催化剂只有在一定温度下，才能最大限度地发挥其催化作用。
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)
【答案】D　【解析】当有多个外界条件时，要对比找出其相同条件和不同条件，然后通过比较进行判断。影响化学反应速率的因素很多，本题从浓度和温度两个因素考查，结合选项知混合溶液体积都为20 mL，根据浓度越大、温度越高，反应速率越大，可以推知D正确。
下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是(　　)【答案】C
(2020·广东广州执信中学检测)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是(　　)甲：500 ℃，10 ml SO2和5 ml O2的反应乙：500 ℃，用V2O5作催化剂，10 ml SO2和5 ml O2的反应丙：450 ℃，8 ml SO2和5 ml O2的反应丁：500 ℃，8 ml SO2和5 ml O2的反应A．甲、乙、丙、丁　　B．乙、甲、丁、丙C．乙、甲、丙、丁　　D．丁、丙、乙、甲
【答案】B　【解析】增大反应物浓度，升高温度，使用催化剂等均可增大反应速率。要比较正反应速率大小，则需要比较温度、是否使用催化剂及氧气和SO2的浓度。
下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是(　　)【答案】D
1．下列说法不正确的是(　　)A．增大压强(有气体参加的反应)，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大【答案】C
2．下列说法正确的是(　　)①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会增大反应速率，原因是增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会增大反应速率的原因是单位体积内活化分子数增多⑤化学反应的发生是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①②⑤　　B．③④⑤　　C．①②③　　D．②③④
【答案】B　【解析】①活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关，故错误；②普通分子不具有反应所需的能量，则普通分子不能发生有效碰撞，故错误；③升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大，单位时间内活化分子的有效碰撞次数增加，反应速率增大，故正确；④增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增多，单位时间内有效碰撞的次数增多，反应速率增大，故正确；⑤活化分子有合适取向时发生有效碰撞，即发生了化学反应，故正确。
3．某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C
4．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。图中哪个图像能正确反映两种实验的结果(　　)【答案】B
A．同时增大　　B．同时减小C．v1增大，v2减小　　D．v1减小，v2增大【答案】B　【解析】对于有气体参与的化学反应，增大压强，反应速率增大，减小压强，反应速率减小。
6．在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 ml L气体和3 ml M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)===xQ(g)＋3R(g)，10 s末，生成2.4 ml R，并测得Q的浓度为0.4 ml·L－1。计算：(1)10 s末L的物质的量浓度为________。(2)前10 s内用M表示的化学反应速率为__________________。(3)化学方程式中x值为________。(4)在恒温恒容条件下，往容器中加入1 ml氦气，反应速率_______ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(5)在恒温恒压条件下，往容器中加入1 ml氦气，反应速率________。
【答案】(1)0.2 ml·L－1　(2)0.12 ml·L－1·s－1　(3)1　(4)不变　(5)减小【解析】列三段式计算如下： 2L(g)＋　　3M(g)===　　xQ(g)＋　　3R(g)起始(ml)　 　2 　　3　 　0　　 0转化(ml)　 　1.6　　 2.4　 　0.8　　 2.410 s末(ml)　　0.4　 　0.6　 　0.8　　 2.4