重庆市主城区七校2021-2022学年高二下学期期末联考化学试卷（含答案）

重庆市主城区七校2021-2022学年高二下学期期末联考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、化学材料与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是(   )

A.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸发

B.DNA双螺旋结构的两条链中，碱基通过氢键互补配对

C.糖尿病人食用的“无糖饼干”主要成分为面粉，不含糖类物质

D.苯酚、乙醇、硫酸铜、硫酸铵、氢氧化钠均能使蛋白质变性

2、下列化学用语使用错误的是(   )

A.甲烷分子的空间填充模型：

B.葡萄糖的最简式：

C.甲基的电子式：

D.乙二醛的分子式：

3、下列物质中：①己烷②苯③邻二甲苯④环己烯⑤乙醇⑥聚1,3—丁二烯⑦聚乙炔⑧聚乙烯⑨2—丁炔⑩苯酚，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是(   )

A.④⑥⑦⑨⑩ B.②③④⑦⑩ C.①④⑤⑦⑨ D.③④⑤⑦⑩

4、下列物质的性质变化规律与分子间作用力有关的是(   )

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，熔、沸点高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．、、、的熔、沸点逐渐升高

5、用图示的方法能够直观形象地传授化学知识，下列图示不正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

6、已知阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法正确的是(   )

A.10.4g苯乙烯中含有碳碳双键的数目为

B.38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键数目为

C.常温常压下，1.9g羟基（）中所含的中子数为

D.标准状况下，22.4L甲醇中所含氧原子数为

7、现有四种有机物，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是(   )

A．a和d中所有碳原子一定共平面

B．b和c环上二氯代物的种数不相等

C．b和d为同分异构体，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

D．d与溴的四氯化碳溶液反应的产物不存在顺反异构

8、下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

9、类推是一种常用的思维方法，但类推得出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是(   )

A.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

B.醋酸不能发生银镜反应，则蚁酸也不能发生银镜反应

C.为非极性分子，则也为非极性分子

D.从、为正四面体结构，则、也为正四面体结构

10、由短周期元素组成的一种药物的分子结构式如图所示。其中X原子的核外电子只有一种运动状态；元素Y、Z、W、E原子序数依次增大，基态W与E的价电子排布均为。下列说法不正确的是(   )

A．沸点高低：

B．元素电负性大小：

C．第一电离能大小：

D．该结构式中所有原子均达稳定结构

11、中药桑白皮中一种活性物质的结构如图所示。下列说法正确的是(   )

A.该物质的分子式为

B.碳原子和氧原子的杂化方式完全相同

C.1mol该物质最多消耗

D.1mol该物质最多消耗4molNaOH溶液

12、PET(，)可用来生产合成纤维或塑料。测定某PET样品的端基中羧基的物质的量，并计算其平均聚合度x。以酚酞作指示剂，用cmol／LNaOH醇溶液滴定mgPET端基中的羧基至终点(现象与水溶液相同)，消耗NaOH醇溶液VmL。下列说法错误的是(   )

A．PET塑料是一种可降解的高分子材料

B．合成PET的一种单体与乙醇互为同系物

C．达到滴定终点时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色

D．PET的平均聚合度(忽略端基的摩尔质量)

13、已知在溶液中与或等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是(   )

A.溶液②中形成了，中有12molσ键

B.由④可知，与可能会结合产生黄色物质

C.由②③④推测，溶液中存在：

D.若取少量④中溶液进行稀释，溶液依然为绿色

14、由铜元素和氯元素组成某物质的晶胞如图所示，下列说法错误的是(   )

A.该物质的化学式为CuCl

B.Cu+的配位数与的配位数相等

C.已知1号离子坐标为（、、0），则2号离子的坐标为（、、）

D.若、的半径分别为r1和r2，该晶胞边长为a，这两种离子的空间占有率为

二、填空题

15、I.有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，二茂铁[]的发现在有机金属化合物研究中具有里程碑意义，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁分子是一种金属有机配合物，熔点173℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油等有机溶剂。环戊二烯和二茂铁的结构如下图所示。回答下列问题。

（1）环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为________。

（2）下列关于环戊二烯和二茂铁的说法正确的是________（填字母序号）

A.二茂铁晶体是分子晶体

B.环戊烷中含有环戊二烯，可用与氢气反应除去

C.环戊二烯分子中所有原子均在同一个平面上

D.环戊二烯的同分异构体可能是含两个碳碳三键的炔烃

（3）环戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。写出环戊二烯与足量溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式________________________________。

（4）分子或离子团中的大π键可表示为，其中m表示参与形成大π键的原子数，n表示参与形成大π键的电子数。已知环戊二烯阴离子（）的结构与苯分子相似，具有芳香性。苯分子中大π键可表示为，则中大π键应表示为_______。

II.完成下列填空。

（5）有机物的命名为：____________________________。

（6）与氧气在铜催化作用下加热的化学方程式是_____________________。

（7）乙二醇与可发生缩聚反应，得到的产物结构简式为___________。

16、硼元素及其化合物具有各异的结构与性质。

氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼（I）与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼（II）是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。

（1）基态硼原子的电子排布式为________，同周期中第一电离能小于硼的元素有_________种。

（2）关于这两种晶体的说法，正确的是_________(填序号)。

a.I中存在分子间作用力 b.II含有σ键和π键，所以硬度大

c.I与II结构中B﹕B－N的值相同 d.两种晶体中的B－N键均为共价键

（3）I中硼原子的杂化轨道类型为________，判断其是否导电并说明原因____________。

（4）常温常压下硼酸()晶体结构为层状，其二维平面结构如右图所示。1mol晶体中含有_________mol氢键。

（5）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如右图所示。回答下列问题：

①分子中的O－B－O的键角_______（填“大于”“等于”或“小于”）中的H－B－H的键角，判断依据是_____________________________。

②晶胞参数如图所示，已知晶胞密度为，则阿伏加德罗常数可以表示为（已知，列出计算式即可）；若硼氢化钠晶胞上下底心处的被取代，得到的晶体的化学式为___________________。

三、实验题

17、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：

已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。

（2）溴、苯甲醛、1，2—二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：

步骤1：将一定配比的无水、1，2—二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水固体，放置一段时间后过滤出晶体。

步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。

回答下列问题：

（1）实验装置中a仪器的名称为________，锥形瓶中应为_________（填化学式）溶液。

（2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为__________（填字母）。

A. B． C．

（3）步骤2中用溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的_______（填化学式）。

（4）步骤3中加入无水固体的作用是__________________________________。

（5）步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止_____________________________________________。

（6）若实验中加入10.6g苯甲醛，得到7.4g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛的产率___________。

四、推断题

18、化合物Ｍ（）可以单独用于经饮食和运动疗法不能有效控制高血糖的Ⅱ型糖尿病病人，其合成路线如下：

已知：

已知：i.+R3-CHO

ii.

iii.

回答下列问题：

（1）物质A中含氧官能团的名称为______________，试剂a的分子式为_________________。

（2）I→J的反应类型为____________________。

（3）试剂F的结构简式为____________________。

（4）B→C的化学方程式是_____________________________。

（5）F+J→化合物M的过程中会生成N，N与M含有相同的官能团，且互为同分异构体，N的结构简式是__________________________________。

（6）芳香化合物K与B含有相同的官能团且官能团个数相同，其分子式为，苯环上含有2个取代基，K可能的结构有______________种(不考虑立体异构)。核磁共振氢谱峰面积之比为3﹕2﹕2﹕2﹕1，其结构简式为___________________________。

参考答案

1、答案：B

解析：A.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”是液体的分离，采用的方法为蒸馏，故A错误；

B.DNA双螺旋结构的两条链中，碱基通过氢键互补配对，使DNA分子具有较强的稳定性，故B正确；

C.面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故C错误；

D.硫酸铵不是重金属盐，浓溶液能使蛋白质的溶解度降低产生盐析，但不能使蛋白质变性，故D错误；

故选B。

2、答案：C

解析：

3、答案：A

解析：①己烷与二者均不反应，因此均不会使二者褪色，①不符合题意；

②苯与二者均不反应，因此均不会使二者因反应而褪色，②不符合题意；

③邻二甲苯船够与酸性KMnO,反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，③不符合题意；

④环己烯分子中含有不饱和的碳碳双键，可以与澳水发生加成反应而使澳水褪色；也可以被酸性KMnO，溶液氧化而使溶液紫色褪色，④符合题意；

⑤乙醉具有还原性，可以被酸性KMnO，溶液氧化而使溶液紫色褪色，但不能使澳水因反应而褪色，⑤不符合题意；

⑥是1，3-丁二烯分子中含有不饱和的碳破双键，可以与澳水发生加成反应而使澳水褪色；也可以被酸性KMnO，溶液氧化而使溶液紫色模色，⑥符合题意；

⑦聚乙快分子中含不饱和的碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，⑦符合题意；

⑧聚乙烯分子中无不饱和键，既不能与澳水反应，也不能与酸性KMnO，溶液反应，因此不能使两种溶液因反应而褪色，⑧不符合题意：

⑨2.丁块分子中含有不饱和的碳碳三键，既能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水发生加成反应而使澳水褪色，⑨符合题意；

⑩苯酌能被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，也能与溴水发生取代反应产生三溴苯酚白色沉淀，因而也可使澳水襚色，⑩符合题意；综上所述可知：可以使漠水、酸性高锰酸钾溶液褪色的物质序号是④⑥⑦⑨⑩，故合理选项是A。

4、答案：D

解析：A.HF、HCI、HBr、HI共价键键长逐渐增大，键能减小，所以HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与分子间作用力无关，故不选A；

B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅，与C-C键、Si-Si键的键能有关，与分子间作用力无关，故不选B；

C.、、、半径依次增大，NaF、NaCl、NaBr、NaI的晶格能依次减小，所以熔点依次降低，与与分子间作用力无关，故不选C；

D.、、、相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，所以熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，故选D.

选D。

5、答案：B

解析：

6、答案：B

解析：A.10.4g苯乙烯的物质的量为0.1mol，苯环中不含破破双键，故含有的破碳双键数目为，A错误；

B.1个正丁烷和1个异丁烷中含有的共价键数量均为13个，两者的摩尔质量均为58g/mol，则S8g混合物中含有的共价键数目为，B正确：

C.L.9g羟基为0.1mol，1个含有中子数为10个，则1.9g经基含有中子数为，C错误；

D.标准状况下甲醇为液态，22.4tL.甲醇物质的量不为lmol，D错误：

故答案选B.

7、答案：C

解析：

8、答案：A

解析：A.向丙烯醛中流加溴水，澳水褪色，由于碳碳双键能使澳水褪色，醛基也能使溴水褪色，因此不能证明其结构中含有碳碳双键，故A正确；

B.在溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热一段时间，要先加入稀硝酸将溶液调制酸性，再滴入几滴硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀产生，才能证明澳乙烷发生了水解，故时措误；

C.将电石与水反应产生的气体中含有硫化氢杂质，硫化氢也能酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明产生了乙块气体，故C措误：

D.水解后的混合溶液应直接加确水，若为无色，则证明淀粉完全水解，不能是水解液中加氢氧化纳溶液，再加碘水，单质确会与氢氧化钠溶液反应而不会呈现蓝色，故D错误。综上所述，答案为A。

9、答案：D

解析：

10、答案：D

解析：A.由于HF存在分子间氢键，因此沸点高低：，故八正确；

B.根据同周期从左到右电负性逐渐增大，因此元素电负性大小：，故B正确；

C.同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一电离能大小：，故C正确；

D.该结构式中H原子未达稳定结构，其他原子都达到稳定结构，故D错误。综上所述，答案为D。

11、答案：C

解析：A.该物质的分子式为，A错误；

B.破原子的杂化方式有。，氧原子的杂化方式为杂化，B错误；

C.苯坏上的氢和甲基上的氢可以与发生取代反应，碳破双键可以与发生加成反应。故lmol该物质最多消耗mnol，C错误；

D.该分子中有3个翻羟基、一个漠原子，故Imoli该物质最多消耗4molNaOH溶液，D正确；

故答案选D。

12、答案：B

解析：A.PET是由乙二酵、对苯二甲酸发生缩聚反应生成的高分子材料，可发生降解，故A正确；

B.当滴入最后一滴NaOH酵溶液时，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，则说明达到漓定终点，故B正确；

C.PET的单体为对苯二甲酸和乙二酵，二者与乙酸均不互为同系物，故C措误；

D.MgPET的物质的量，达到定终点时消耗NaOH的物质的量，又即，所以PET的平均聚合度，故D正确；答室选C.

13、答案：D

解析：

14、答案：C

解析：

15、答案：Ⅰ、（1）11:2（2）A（3）

（4）

Ⅱ、（5）邻甲基苯酚（或2—甲基苯酚）

（6）

（7）

解析：

16、答案：（1）；

1

B. a、d

C. sp2杂化层状结构中没有自由移动的电子

（4）3；

（5）①大于分子中的B采取杂化，而中的B采取杂化，杂化形成的键角大于杂化

②;

解析：

17、答案：

（1）球形冷凝管；NaOH(合理答案均可）

（2）C

（3）Br2

（4）除去有机层中的水

（5）间溴苯甲醛因温度过高被氧化

（6）40%

解析：（1）实验装置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，锥形瓶中应为NaOH溶液，吸收生成的HBr，故答案为：冷凝回流；NaOH；

（2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，应减少溴的挥发，结合表中数据可知适宜的温度范围为<58.8°c，故答案为：C；

（3）步骤2中用溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的，故答案为：；

（4）步骤3中加入无水固体的作用是除去有机层的水，故答案为：除去有机层的水；

（5）步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化，故答案为：间溴苯甲醛因温度过高被氧化；

（6）若实验中加入了5.3g苯甲醛，得到3.7g间溴苯甲醛，理论产量为则间溴苯甲醛产率为，故答案为：40%。

18、答案：

（1）羧基；

（2）还原反应

（3）

（4）

（5）

（6）12

解析：