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2021-2022学年重庆市三峡名校联盟高二（下）联考 化学试卷（5月）（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年重庆市三峡名校联盟高二（下）联考 化学试卷（5月）（含答案解析），共16页。试卷主要包含了 下列反应属于取代反应的是， 下列说法中正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年重庆市三峡名校联盟高二（下）联考化学试卷（ 5月）
1. 化学与科学、技术、社会、环境(STSE)等密切联系。下列说法错误的是( )
A. 葡萄与浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
B. 生产N95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子，它能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 复方氯乙烷气雾剂用于运动中的急性损伤
D. 聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代
2. 下列反应属于取代反应的是( )
A. 溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生的反应 B. 乙醇与O2在银的作用下加热发生的反应
C. 乙烯在一定条件下与水发生的反应 D. 乙烯在一定条件下生成聚乙烯的反应
3. 下列说法中正确的是( )
A. 在核磁共振氢谱图中有5组吸收峰
B. 红外光谱图能确定有机化合物中所含官能团的种类和数目
C. 质谱法不能用于相对分子质量的测定
D. 红外光谱、核磁共振氢谱和X射线衍射实验都可用于分析有机化合物的分子结构
4. 仔细观察下图装置，下列说法不正确的是( )
A. ①中试管里发生消去反应
B. ③中可观察到试管里酸性KMnO4溶液褪色
C. 取反应后①中溶液于试管中，滴入几滴AgNO3溶液 会产生黄色沉淀
D. 若用溴水代替酸性KMnO4溶液，装置②省去
5. 碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，则该碳原子形成的C−H键键长会短一些。下列化合物中，
编号所指三根C−H键的键长正确的顺序是( )
A. ①>②>③ B. ①>③>② C. ②>③>① D. ②>①>③
6. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
选项
A
B
C
D
被提纯物质
乙醇(水)
乙醇(乙酸)
乙烷(乙烯)
溴苯(溴)
除杂试剂
生石灰
氢氧化钠溶液
酸性高锰酸钾溶液
KI溶液
分离方法
蒸馏
分液
洗气
分液
A. A B. B C. C D. D
7. 下列说法正确的是( )
A. Na2O2和CaH2所含化学键类型完全相同，阳离子和阴离子的个数比分别为：1:1和1:2
B. 因为NH3分子间存在氢键，所以NH3比PH3稳定
C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D. H2O2是含非极性键和极性键的极性分子
8. 下列说法正确的是( )
A. 将1molCH4与1molCl2的混合气体在光照下发生反应可生成1molCH3Cl
B. 乙炔和HCl在一定条件下发生反应最多生成两种卤代烃
C. 在甲苯中加入少量酸性KMnO4溶液，振荡后溶液褪色，是因为甲基受苯环的影响导致活性增强易被氧化
D. 2−溴丁烷在NaOH的乙醇溶液中加热可以产生两种不同结构的有机化合物
9. 木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一芥子醇结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确
的是( )
A. 芥子醇属于芳香族化合物，分子式是C11H12O4
B. 芥子醇与乙醇一样易溶于水
C. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
D. 芥子醇能发生酯化反应、加成反应、取代反应等
10. 下列说法中正确的是( )
A. 互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同
B. 由酸性ClCH2COOH>CH3COOH，可知酸性FCH2COOH>CH3COOH
C. I2易溶于KI溶液中可以用相似相溶来解释
D. 除HF外，其它卤化氢的沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为氢键的作用逐渐增强所致
11. 氯仿CHCl3常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气COCl2：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，下列说法不正确的是( )
光气的结构式
A. CHCl3分子为含极性键的非极性分子
B. COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采用sp2杂化
C. COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
12. 下列叙述中正确的是( )
A. 共价晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
B. 晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
C. 共价晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低
D. 已知12g金刚石中含有2NA个C−C键，则60gSiO2中也含有2NA个Si−O键
13. 配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是( )
A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B. 配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子为C
C. 1 mol配合物中σ键数目为12NA
D. 该配合物为离子化合物，易电离，1 mol配合物电离得到阴阳离子共4NA个
14. 前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23:16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是( )
A. 简单离子的半径Y>Z>W
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z>X
C. W和T的单质混合加热可得化合物T2W
D. W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸
15. Ⅰ.分析下列有机化合物，完成填空。
(1)①∼⑧中，属于苯的同系物的是________(填序号)。
(2)相同质量的①②③中，在相同状况下体积最小的是________(填序号，下同)，完全燃烧时消耗O2最多的是________。
(3)以⑧为原料制备2，4，6−三硝基甲苯(TNT)的化学方程式为_____________。
Ⅱ.如图是两种有机物分子的结构模型：
图1是辛烷的一种结构M(只画出了碳骨架，没有画出氢原子)，回答下列问题：
(1)用系统命名法命名图1中的物质：________。
(2)支链有一个甲基和一个乙基的M的同分异构体有________种。
(3)M的二氯代物有________种(不考虑立体异构)。
图2分子中含C、H、O三种元素，分子中共有12个原子，图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键；
(4)该物质的结构简式为________。
(5)该物质中所含官能团的名称为________。
16. (13分)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少 3，它们形成的化合物化学式是XY4。试回答：
(1)X元素的基态原子的核外电子排布式为____________________，Y元素原子价层电子轨道表示式为____________________。
(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为________形，中心原子采取__________杂化，分子为________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是________________。
(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：________(填化学式)的沸点高，原因是_________________。
17. (14分)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
现准确称取1.8g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g。请回答：
(1)根据气流方向将装置进行连接，其接口连接顺序为：___________________(每套装置最多只能用一次)。
(2)B管的作用是_________________________。
(3)E中应盛装的试剂是___________________。
(4)该有机物的最简式为___________________。
(5)如果把CuO网去掉，A管增重将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是________(填序号)。
A.消耗液体E的质量 B.样品的摩尔质量 C.CuO固体减小的质量
D.C装置增加的质量 E.燃烧消耗O2的物质的量
(7)在整个实验开始之前，需先让D装置产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是________。
(8)有人认为该装置还有缺陷，请补充完整_______________________________。
18. (16分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
(1)E的元素名称为________；写出A和C原子个数比为1:1的化合物的电子式：___________。
(2)元素A、B、C中，电负性最大的是________(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为________。
(3)与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________________；BA3分子中键角____________109∘28′(填“>”“<”或“=”)，理由是_____________________________________________。
(4)BC3−的价层电子对计算式为_________________________，它的VSEPR模型为_______。
(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB晶体的密度为ag⋅cm−3，则晶体中两个最近D原子之间的距离为________ pm(用NA表示阿伏加德罗常数)。
——D ——B
答案和解析
1.【答案】B
【解析】A.高锰酸钾具有强氧化性，而乙烯具有还原性，高锰酸钾对于吸收水果释放出来的乙烯具有非常好的效果，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果可以大大延长保鲜时间，所以葡萄与浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜，故A正确；
B.聚丙烯是丙烯的加聚产物，是一种高分子，不含有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
C.氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果，所以复方氯乙烷气雾剂用于运动中的急性损伤，故C正确；
D.聚氯乙烯在使用过程中会慢慢释放出氯化氢，能够造成食品的污染，不能代替氯乙烯的使用，故D正确
2.【答案】A
【解析】A.溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生反应，用羟基取代溴原子，是取代反应，故A符合题意；
B.乙醇与在银的作用下加热发生反应2CH3CH2OH+O2→ΔAg2CH3CHO+2H2O，乙醇变成乙醛，是氧化反应，故B不符合题意；
C.乙烯在一定条件下与水发生反应，是加成反应，故C不符合题意；
D.乙烯在一定条件下生成聚乙烯发生反应 ，由小分子生成高聚物是加聚反应，故D不符合题意；
3.【答案】D
【解析】A.有3种等效氢，在核磁共振氢谱图中有3组吸收峰，故A错误；
B.红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类，不能确定有机物的官能团的数目，故B错误；
C.质谱法用于相对分子质量的测定，故C错误；
D.红外光谱确定官能团种类、核磁共振氢谱用于确定分子中氢原子种类及相对个数，X射线衍射实验可确定分子的空间结构，所以都可用于分析有机化合物的分子结构，故D正确；
4.【答案】C
【解析】A.卤代烃在碱的醇溶液中发生消去反应，A选项正确；
B.①中发生消去反应产生乙烯气体，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B选项正确；
C.反应后①中溶液内可能有NaOH剩余，需先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液检验Br-，C选项错误；
D.因为乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以②的作用是为了除去挥发出来的乙醇，溴水不与乙醇发生反应，所以改为溴水时可省去②装置，D选项正确
5.【答案】D
【解析】由图中C原子的空间构型可知：①号C原子采用sp2杂化，②号C原子采用sp3杂化，③号C原子采用sp杂化。碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，即p成分越少，该碳原子的形成的C一H键键长越短，而sp杂化时p成分少，碳原子的形成的C一H键键长短，sp3杂化时p成分多，碳原子的形成的C一H键键长长，所以编号所指三根C−H键的键长正确顺序为②>①>③，故选：D
6.【答案】A
【解析】A.生石灰与水反应产生离子化合物Ca(OH)2，Ca(OH)2与乙醇沸点相差较大，可通过蒸馏方法分离得到乙醇，A符合题意；
B.乙酸与NaOH反应产生的乙酸钠能够溶于水，乙醇也溶于水，二者互溶不分层，因此不能通过分液的方法分离提纯，B不符合题意；
C.杂质乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2气体，而使乙烷中混入新的杂质气体，不能达到除杂净化的目的，C不符合题意；
D.溴与KI反应产生的I2也容易溶于溴苯中，不能通过分液的分离提纯，D不符合题意
7.【答案】D
【解析】A.Na2O2含有非极性共价键和离子键，阳离子和阴离子个数比为2:1，CaH2只含离子键，阳离子和阴离子个数比为1:2，A选项错误；
B.非金属氢化物的稳定性取决于非金属元素的非金属性强弱，因为N原子半径小于P原子，所以N的非金属性比P强，NH3比PH3稳定，B选项错误；
C.CO2溶于水生成H2CO3是化学变化，分子内碳氧键发生改变，干冰升华是物理变化，只改变分子间作用力，C选项错误；
D.H2O2的结构式为H−O−O−H，是含有非极性键和极性键的极性分子，D选项正确；
8.【答案】CD
【解析】A.CH4与Cl2光照发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等有机物的混合物，A选项错误；
B.乙炔和HCl发生加成反应可得氯乙烯、1，1−二氯乙烷、1，2−二氯乙烷等，B选项错误；
C.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环影响甲基使得甲基活性增强从而易被氧化，C选项正确；
D.2−溴丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中加热可生成1−丁烯、2−丁烯，D选项正确；
9.【答案】D
【解析】A.芥子醇中含有苯环，故属于芳香族化合物，由题干的结构简式可知，其分子式是C11H14O4，A错误；
B.芥子醇中憎水剂的影响大于亲水基，不是易溶于水，B错误；
C.由题干结构简式可知，芥子醇分子中由苯环和碳碳双键两个平面结构，平面间均以单键连接，故所有碳原子可能在同一平面上，C错误；
D.芥子醇中含有醇羟基和碳碳双键、苯环等结构，故能发生的酯化反应、加成反应、取代反应等，D正确
10.【答案】B
【解析】A.互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，但性质不完全相同，故A错误；
B.F和Cl均为吸电子基团，甲基为斥电子基团，则由酸性ClCH2COOH>CH3COOH可知酸性FCH2COOH>CH3COOH，故B正确；
C.I2在KI溶液中与I-互相作用生成离子，I2+I-=，在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解释，故C错误；
D.除HF外，其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为：HF存在分子间氢键、其它卤化氢存在分子间作用力，氢键不是化学键、但氢键比分子间作用力更强、其它卤化氢分子间作用力随着相对分子质量的增大而增大，故D错误；
11.【答案】A
【解析】A项，CHCl3中含C−H键和C−Cl键，C−H键和C−Cl键都是极性键，CHCl3为四面体形分子，分子中正电中心和负电中心不重合，CHCl3为极性分子，A项错误；B项，单键是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，根据COCl2的结构式知，COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对，C原子形成3个σ键，C原子上没有孤电子对，中心原子C采用sp2杂化，B项正确；C项，COCl2的电子式为，COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，C项正确；D项，CHCl3不会电离出Cl-，HCl在水溶液中会电离出H+和Cl-，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若产生白色沉淀表明氯仿变质，若无明显现象表明氯仿没有变质，D项正确；
12.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查晶体的认识，主要涉及晶体的组成与结构、晶体性质的比较等基础知识，了解常见四类晶体是解题的关键，题目难度一般。
【解答】
A. 有的分子晶体中不存在化学键，如稀有气体不含化学键，故A错误；
B. 分子晶体在受热熔化过程中没有化学键的断裂，故B错误；
C. 金属晶体中钨的熔点超过3300℃，汞的熔点很低，常温下为液体，所以共价晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，故C正确；
D. 二氧化硅中硅原子与周围4个氧原子形成4个Si−O键， 60g SiO2的物质的量是1mol，含有Si−O键数4NA个，故D错误。
故选：C。
13.【答案】A
【解析】A. Na+与[Fe(CN)6]3−之间存在离子键，CN-与Fe3+之间存在配位键，CN-中碳原子与氮原子之间存在极性键共价键，不存在非极性键，A错误；
B.配合物Na3[Fe(CN)6]中，配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子有C，B正确；
C. 1mol配合物Na3[Fe(CN)6]中σ键数目为(6×2)×NA=12NA，C正确；
D.该配合物为离子化合物，易电离，其电离方程式为：Na3[Fe(CN)6]=3Na++[Fe(CN)6]3−，1mol配合物电离得到阴阳离子共4NA，D正确；
14.【答案】C
【解析】X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C，Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16，推出该二元化合物为Na2S，即W为S，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al，T元素的价电子3d104s1，推出T元素为Cu，
A. Y、Z、W简单离子分别是Na+、Al3+、S2-，因此简单离子半径大小顺序是r(S2-)>r(Na+)>r(Al3+)，故A错误；
B. 三种元素最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最强，氢氧化铝为两性，因此酸性强弱顺序是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3，故B错误；
C. Cu与S在加热条件下发生反应，因为S的氧化性较弱，因此将Cu氧化成较高价态，得到产物是Cu2S，反应：2Cu+SCu2S，故C正确；
D. S在足量的氧气中燃烧生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸为中强酸，故D错误；
15.【答案】Ⅰ.(1)⑧
(2)② ①
(3)+3HNO3浓硫酸+3H2O
Ⅱ.(1)2，2，4−三甲基戊烷
(2)2
(3)11
(4)CH2=C(CH3)COOH
(5)羧基、碳碳双键
【解析】(1)
苯的同系物含有1个苯环，苯环侧链为烷烃基，通式为，是苯的同系物，选⑧；
(2)
相同质量的 、、，假设质量都是1g，则物质的量分别是，在相同状况下，体积与物质的量成正比，体积最小的是，选②；质量相等的烃燃烧，氢元素质量分数越大，耗氧量越多，完全燃烧时消耗最多的是CH4，选①；
(3)
甲苯和浓硝酸、浓硫酸混合加热生成2，4，6−三硝基甲苯和水，反应的化学方程式为+3HNO3浓硫酸+3H2O
(4)
主链上有5个碳原子，根据位置和最小原则，从左端开始给碳原子编号，图1中的物质的名称是2，2，4−三甲基戊烷；
(5)
支链有一个甲基和一个乙基的M的同分异构体有、，共2种
(6)
M的二氯代物有、、、、、、、、、、，共11种。
(7)
根据价键规律，表示氧原子、黑球不选碳原子、白球表示氢原子，该物质的结构简式为；
(8)
中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基；
16.【答案】 (1) 1S22S22P63S23P63d104S24P2或[Ar]3d104S24P2 ，
(2)共价键
(3)正四面体， SP3，非极性分子
(4)范德华力；
(5) GeCl4， 都为分子晶体，组成结构相似，且后者相对分子质量比前者大，范德华力后者强
【解析】(1)
X的原子序数为6+8+18=32，原子基态时电子排布式为[Ar]3d104s24p2或1s22s22p63s23p63d104s24p2；氯元素原子价层电子的轨道表示式为，故答案为：[Ar]3d104s24p2或1s22s22p63s23p63d104s24p2；；
(2)
二者电负性差为3.0−1.8=1.2<1.7，X与Y形成共价键，故答案为：共价键；
(3)
化合物中形成4个单键，无孤对电子，则Ge为sp3杂化，空间构型为正四面体，结构对称，为非极性分子，故答案为：正四面体；sp3；非极性分子；
(4)
该化合物在常温下为液体，由分子构成，则该液体微粒间的作用力是范德华力或分子间作用力，故答案为：范德华力或分子间作用力；
(5)
因组成与结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，则GeCl4的沸点高，故答案为：GeCl4；相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高。
17.【答案】 (1)gfehicd(或dc)ab(或ba)
(2)吸收有机化合物氧化生成的水
(3)过氧化氢溶液 或 双氧水
(4) CHO2
(5)减小_
(6) B
(7)排除装置里的空气，提高实验结果的准确性
(8)在装置末端再连接一个A装置
【解析】实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式。因此生成O2后必须除杂(主要是除H2O)，A用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，B用来吸收水，测定生成水的质量，C用于干燥通入F中的氧气、D用来制取反应所需的氧气、F是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2。
(1)
D中用过氧化氢和二氧化锰反应制备氧气，用浓硫酸干燥氧气，有机物样品在F中燃烧生成二氧化碳和水，用无水氯化钙吸收反应生成的水，用碱石灰吸收反应生成的二氧化碳，连接顺序为g接f，e接h，i接c或(d)，d或(c)接a或(b)；
(2)
由测定原理可知，A用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，B中无水氯化钙是吸收生成的水蒸气，测定水的质量；
(3)
H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解生成氧气，故E中盛放的是H2O2；
(4)
A管质量增加1.76g为二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为、B管质量增加0.36g是水的质量，水的物质的量是，，则该有机物含有氧原子的物质的量为，n(C):n(H):n(O)=0.04:0.04:0.08=1:1:2，该有机物的最简式为CHO2；
(5)
如果把CuO网去掉，部分CO不能被氧化为二氧化碳，反应生成二氧化碳的量减少，A管增重将减小。
(6)
该有机物的最简式为CHO2，分子式为(CHO2)n，要确定有机物的分子式，还要知道有机物的相对分子质量，故选B；
(7)
由于装置内空气成分影响水、二氧化碳质量的测定，实验开始之前，需先让氧气通过整套装置一段时间，所以其目的是赶出装置内空气，减小实验误差。
(8)
空气中的水和二氧化碳能进入A，干扰二氧化碳质量的测定，所以需要在A后再连接1个A装置。
18.【答案】 (1)铬；
(2) O ，N>O>Al_
(3) NH3分子间易形成氢键 ；_<_， NH3分子中氮原子有一对孤电子对，它对成键电子对斥力较大；
(4)3+12(5+1−3×2)，平面三角形
(5)22×3164aNA×1010
【解析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，则A为H元素；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，为O元素；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1，则B为N元素；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，原子序数大于C，为Al元素；基态E原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且原子序数大于D，则E为Cr元素，通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是H、N、O、Al、Cr元素。
(1)
E为Cr，E的元素名称为铬，A和C原子个数比为1:1的化合物是H2O2，电子式为，故答案为：铬；；
(2)
元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性O>N>H，则电负性O>N>H，所以电负性最大的是O元素；同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，则第一电离能B>Al，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能N>O，所以第一电离能N>O>Al，故答案为：O；N>O>Al；
(3)
氨气分子之间存在氢键导致其易液化；氨气分子中N原子含有一个孤电子对和3个共价键，甲烷分子C原子形成4个共价键，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以氨气分子键角小于甲烷分子中键角，即氨气分子中键角<109∘28′；故答案为：氨气分子之间存在氢键导致其易液化；<；氨气分子中N原子含有一个孤电子对和3个共价键，甲烷分子C原子形成4个共价键，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；
(4)
B、C分别为N、O，形成离子中N原子价层电子对数为，且没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型为sp2，它的VSEPR模型为平面三角形；故答案为：；平面三角形；
(5)
该晶胞中Al原子个数为4，N原子个数为4，每个晶胞的质量为4×41NAg，设晶体晶胞的边长为xpm，该晶胞体积为(x×10−10cm)3，该晶体密度为，解得，距离最近的D之间的距离=22×3164aNA×1010pm，故答案为：22×3164aNA×1010
2021-2022学年重庆市三峡名校联盟高二（下）联考化学试卷（ 5月）
1. 化学与科学、技术、社会、环境(STSE)等密切联系。下列说法错误的是( )
A. 葡萄与浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
B. 生产N95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子，它能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 复方氯乙烷气雾剂用于运动中的急性损伤
D. 聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代
2. 下列反应属于取代反应的是( )
A. 溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生的反应 B. 乙醇与O2在银的作用下加热发生的反应
C. 乙烯在一定条件下与水发生的反应 D. 乙烯在一定条件下生成聚乙烯的反应
3. 下列说法中正确的是( )
A. 在核磁共振氢谱图中有5组吸收峰
B. 红外光谱图能确定有机化合物中所含官能团的种类和数目
C. 质谱法不能用于相对分子质量的测定
D. 红外光谱、核磁共振氢谱和X射线衍射实验都可用于分析有机化合物的分子结构
4. 仔细观察下图装置，下列说法不正确的是( )
A. ①中试管里发生消去反应
B. ③中可观察到试管里酸性KMnO4溶液褪色
C. 取反应后①中溶液于试管中，滴入几滴AgNO3溶液 会产生黄色沉淀
D. 若用溴水代替酸性KMnO4溶液，装置②省去
5. 碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，则该碳原子形成的C−H键键长会短一些。下列化合物中，
编号所指三根C−H键的键长正确的顺序是( )
A. ①>②>③ B. ①>③>② C. ②>③>① D. ②>①>③
6. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
选项
A
B
C
D
被提纯物质
乙醇(水)
乙醇(乙酸)
乙烷(乙烯)
溴苯(溴)
除杂试剂
生石灰
氢氧化钠溶液
酸性高锰酸钾溶液
KI溶液
分离方法
蒸馏
分液
洗气
分液
A. A B. B C. C D. D
7. 下列说法正确的是( )
A. Na2O2和CaH2所含化学键类型完全相同，阳离子和阴离子的个数比分别为：1:1和1:2
B. 因为NH3分子间存在氢键，所以NH3比PH3稳定
C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D. H2O2是含非极性键和极性键的极性分子
8. 下列说法正确的是( )
A. 将1molCH4与1molCl2的混合气体在光照下发生反应可生成1molCH3Cl
B. 乙炔和HCl在一定条件下发生反应最多生成两种卤代烃
C. 在甲苯中加入少量酸性KMnO4溶液，振荡后溶液褪色，是因为甲基受苯环的影响导致活性增强易被氧化
D. 2−溴丁烷在NaOH的乙醇溶液中加热可以产生两种不同结构的有机化合物
9. 木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一芥子醇结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确
的是( )
A. 芥子醇属于芳香族化合物，分子式是C11H12O4
B. 芥子醇与乙醇一样易溶于水
C. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
D. 芥子醇能发生酯化反应、加成反应、取代反应等
10. 下列说法中正确的是( )
A. 互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同
B. 由酸性ClCH2COOH>CH3COOH，可知酸性FCH2COOH>CH3COOH
C. I2易溶于KI溶液中可以用相似相溶来解释
D. 除HF外，其它卤化氢的沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为氢键的作用逐渐增强所致
11. 氯仿CHCl3常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气COCl2：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，下列说法不正确的是( )
光气的结构式
A. CHCl3分子为含极性键的非极性分子
B. COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采用sp2杂化
C. COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
12. 下列叙述中正确的是( )
A. 共价晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
B. 晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
C. 共价晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低
D. 已知12g金刚石中含有2NA个C−C键，则60gSiO2中也含有2NA个Si−O键
13. 配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是( )
A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B. 配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子为C
C. 1 mol配合物中σ键数目为12NA
D. 该配合物为离子化合物，易电离，1 mol配合物电离得到阴阳离子共4NA个
14. 前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23:16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是( )
A. 简单离子的半径Y>Z>W
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z>X
C. W和T的单质混合加热可得化合物T2W
D. W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸
15. Ⅰ.分析下列有机化合物，完成填空。
(1)①∼⑧中，属于苯的同系物的是________(填序号)。
(2)相同质量的①②③中，在相同状况下体积最小的是________(填序号，下同)，完全燃烧时消耗O2最多的是________。
(3)以⑧为原料制备2，4，6−三硝基甲苯(TNT)的化学方程式为_____________。
Ⅱ.如图是两种有机物分子的结构模型：
图1是辛烷的一种结构M(只画出了碳骨架，没有画出氢原子)，回答下列问题：
(1)用系统命名法命名图1中的物质：________。
(2)支链有一个甲基和一个乙基的M的同分异构体有________种。
(3)M的二氯代物有________种(不考虑立体异构)。
图2分子中含C、H、O三种元素，分子中共有12个原子，图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键；
(4)该物质的结构简式为________。
(5)该物质中所含官能团的名称为________。
16. (13分)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少 3，它们形成的化合物化学式是XY4。试回答：
(1)X元素的基态原子的核外电子排布式为____________________，Y元素原子价层电子轨道表示式为____________________。
(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为________形，中心原子采取__________杂化，分子为________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是________________。
(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：________(填化学式)的沸点高，原因是_________________。
17. (14分)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
现准确称取1.8g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g。请回答：
(1)根据气流方向将装置进行连接，其接口连接顺序为：___________________(每套装置最多只能用一次)。
(2)B管的作用是_________________________。
(3)E中应盛装的试剂是___________________。
(4)该有机物的最简式为___________________。
(5)如果把CuO网去掉，A管增重将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是________(填序号)。
A.消耗液体E的质量 B.样品的摩尔质量 C.CuO固体减小的质量
D.C装置增加的质量 E.燃烧消耗O2的物质的量
(7)在整个实验开始之前，需先让D装置产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是________。
(8)有人认为该装置还有缺陷，请补充完整_______________________________。
18. (16分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
(1)E的元素名称为________；写出A和C原子个数比为1:1的化合物的电子式：___________。
(2)元素A、B、C中，电负性最大的是________(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为________。
(3)与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________________；BA3分子中键角____________109∘28′(填“>”“<”或“=”)，理由是_____________________________________________。
(4)BC3−的价层电子对计算式为_________________________，它的VSEPR模型为_______。
(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB晶体的密度为ag⋅cm−3，则晶体中两个最近D原子之间的距离为________ pm(用NA表示阿伏加德罗常数)。
——D ——B
答案和解析
1.【答案】B
【解析】A.高锰酸钾具有强氧化性，而乙烯具有还原性，高锰酸钾对于吸收水果释放出来的乙烯具有非常好的效果，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果可以大大延长保鲜时间，所以葡萄与浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜，故A正确；
B.聚丙烯是丙烯的加聚产物，是一种高分子，不含有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
C.氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果，所以复方氯乙烷气雾剂用于运动中的急性损伤，故C正确；
D.聚氯乙烯在使用过程中会慢慢释放出氯化氢，能够造成食品的污染，不能代替氯乙烯的使用，故D正确
2.【答案】A
【解析】A.溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生反应，用羟基取代溴原子，是取代反应，故A符合题意；
B.乙醇与在银的作用下加热发生反应2CH3CH2OH+O2→ΔAg2CH3CHO+2H2O，乙醇变成乙醛，是氧化反应，故B不符合题意；
C.乙烯在一定条件下与水发生反应，是加成反应，故C不符合题意；
D.乙烯在一定条件下生成聚乙烯发生反应 ，由小分子生成高聚物是加聚反应，故D不符合题意；
3.【答案】D
【解析】A.有3种等效氢，在核磁共振氢谱图中有3组吸收峰，故A错误；
B.红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类，不能确定有机物的官能团的数目，故B错误；
C.质谱法用于相对分子质量的测定，故C错误；
D.红外光谱确定官能团种类、核磁共振氢谱用于确定分子中氢原子种类及相对个数，X射线衍射实验可确定分子的空间结构，所以都可用于分析有机化合物的分子结构，故D正确；
4.【答案】C
【解析】A.卤代烃在碱的醇溶液中发生消去反应，A选项正确；
B.①中发生消去反应产生乙烯气体，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B选项正确；
C.反应后①中溶液内可能有NaOH剩余，需先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液检验Br-，C选项错误；
D.因为乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以②的作用是为了除去挥发出来的乙醇，溴水不与乙醇发生反应，所以改为溴水时可省去②装置，D选项正确
5.【答案】D
【解析】由图中C原子的空间构型可知：①号C原子采用sp2杂化，②号C原子采用sp3杂化，③号C原子采用sp杂化。碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，即p成分越少，该碳原子的形成的C一H键键长越短，而sp杂化时p成分少，碳原子的形成的C一H键键长短，sp3杂化时p成分多，碳原子的形成的C一H键键长长，所以编号所指三根C−H键的键长正确顺序为②>①>③，故选：D
6.【答案】A
【解析】A.生石灰与水反应产生离子化合物Ca(OH)2，Ca(OH)2与乙醇沸点相差较大，可通过蒸馏方法分离得到乙醇，A符合题意；
B.乙酸与NaOH反应产生的乙酸钠能够溶于水，乙醇也溶于水，二者互溶不分层，因此不能通过分液的方法分离提纯，B不符合题意；
C.杂质乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2气体，而使乙烷中混入新的杂质气体，不能达到除杂净化的目的，C不符合题意；
D.溴与KI反应产生的I2也容易溶于溴苯中，不能通过分液的分离提纯，D不符合题意
7.【答案】D
【解析】A.Na2O2含有非极性共价键和离子键，阳离子和阴离子个数比为2:1，CaH2只含离子键，阳离子和阴离子个数比为1:2，A选项错误；
B.非金属氢化物的稳定性取决于非金属元素的非金属性强弱，因为N原子半径小于P原子，所以N的非金属性比P强，NH3比PH3稳定，B选项错误；
C.CO2溶于水生成H2CO3是化学变化，分子内碳氧键发生改变，干冰升华是物理变化，只改变分子间作用力，C选项错误；
D.H2O2的结构式为H−O−O−H，是含有非极性键和极性键的极性分子，D选项正确；
8.【答案】CD
【解析】A.CH4与Cl2光照发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等有机物的混合物，A选项错误；
B.乙炔和HCl发生加成反应可得氯乙烯、1，1−二氯乙烷、1，2−二氯乙烷等，B选项错误；
C.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环影响甲基使得甲基活性增强从而易被氧化，C选项正确；
D.2−溴丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中加热可生成1−丁烯、2−丁烯，D选项正确；
9.【答案】D
【解析】A.芥子醇中含有苯环，故属于芳香族化合物，由题干的结构简式可知，其分子式是C11H14O4，A错误；
B.芥子醇中憎水剂的影响大于亲水基，不是易溶于水，B错误；
C.由题干结构简式可知，芥子醇分子中由苯环和碳碳双键两个平面结构，平面间均以单键连接，故所有碳原子可能在同一平面上，C错误；
D.芥子醇中含有醇羟基和碳碳双键、苯环等结构，故能发生的酯化反应、加成反应、取代反应等，D正确
10.【答案】B
【解析】A.互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，但性质不完全相同，故A错误；
B.F和Cl均为吸电子基团，甲基为斥电子基团，则由酸性ClCH2COOH>CH3COOH可知酸性FCH2COOH>CH3COOH，故B正确；
C.I2在KI溶液中与I-互相作用生成离子，I2+I-=，在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解释，故C错误；
D.除HF外，其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为：HF存在分子间氢键、其它卤化氢存在分子间作用力，氢键不是化学键、但氢键比分子间作用力更强、其它卤化氢分子间作用力随着相对分子质量的增大而增大，故D错误；
11.【答案】A
【解析】A项，CHCl3中含C−H键和C−Cl键，C−H键和C−Cl键都是极性键，CHCl3为四面体形分子，分子中正电中心和负电中心不重合，CHCl3为极性分子，A项错误；B项，单键是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，根据COCl2的结构式知，COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对，C原子形成3个σ键，C原子上没有孤电子对，中心原子C采用sp2杂化，B项正确；C项，COCl2的电子式为，COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，C项正确；D项，CHCl3不会电离出Cl-，HCl在水溶液中会电离出H+和Cl-，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若产生白色沉淀表明氯仿变质，若无明显现象表明氯仿没有变质，D项正确；
12.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查晶体的认识，主要涉及晶体的组成与结构、晶体性质的比较等基础知识，了解常见四类晶体是解题的关键，题目难度一般。
【解答】
A. 有的分子晶体中不存在化学键，如稀有气体不含化学键，故A错误；
B. 分子晶体在受热熔化过程中没有化学键的断裂，故B错误；
C. 金属晶体中钨的熔点超过3300℃，汞的熔点很低，常温下为液体，所以共价晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，故C正确；
D. 二氧化硅中硅原子与周围4个氧原子形成4个Si−O键， 60g SiO2的物质的量是1mol，含有Si−O键数4NA个，故D错误。
故选：C。
13.【答案】A
【解析】A. Na+与[Fe(CN)6]3−之间存在离子键，CN-与Fe3+之间存在配位键，CN-中碳原子与氮原子之间存在极性键共价键，不存在非极性键，A错误；
B.配合物Na3[Fe(CN)6]中，配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子有C，B正确；
C. 1mol配合物Na3[Fe(CN)6]中σ键数目为(6×2)×NA=12NA，C正确；
D.该配合物为离子化合物，易电离，其电离方程式为：Na3[Fe(CN)6]=3Na++[Fe(CN)6]3−，1mol配合物电离得到阴阳离子共4NA，D正确；
14.【答案】C
【解析】X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C，Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16，推出该二元化合物为Na2S，即W为S，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al，T元素的价电子3d104s1，推出T元素为Cu，
A. Y、Z、W简单离子分别是Na+、Al3+、S2-，因此简单离子半径大小顺序是r(S2-)>r(Na+)>r(Al3+)，故A错误；
B. 三种元素最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最强，氢氧化铝为两性，因此酸性强弱顺序是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3，故B错误；
C. Cu与S在加热条件下发生反应，因为S的氧化性较弱，因此将Cu氧化成较高价态，得到产物是Cu2S，反应：2Cu+SCu2S，故C正确；
D. S在足量的氧气中燃烧生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸为中强酸，故D错误；
15.【答案】Ⅰ.(1)⑧
(2)② ①
(3)+3HNO3浓硫酸+3H2O
Ⅱ.(1)2，2，4−三甲基戊烷
(2)2
(3)11
(4)CH2=C(CH3)COOH
(5)羧基、碳碳双键
【解析】(1)
苯的同系物含有1个苯环，苯环侧链为烷烃基，通式为，是苯的同系物，选⑧；
(2)
相同质量的 、、，假设质量都是1g，则物质的量分别是，在相同状况下，体积与物质的量成正比，体积最小的是，选②；质量相等的烃燃烧，氢元素质量分数越大，耗氧量越多，完全燃烧时消耗最多的是CH4，选①；
(3)
甲苯和浓硝酸、浓硫酸混合加热生成2，4，6−三硝基甲苯和水，反应的化学方程式为+3HNO3浓硫酸+3H2O
(4)
主链上有5个碳原子，根据位置和最小原则，从左端开始给碳原子编号，图1中的物质的名称是2，2，4−三甲基戊烷；
(5)
支链有一个甲基和一个乙基的M的同分异构体有、，共2种
(6)
M的二氯代物有、、、、、、、、、、，共11种。
(7)
根据价键规律，表示氧原子、黑球不选碳原子、白球表示氢原子，该物质的结构简式为；
(8)
中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基；
16.【答案】 (1) 1S22S22P63S23P63d104S24P2或[Ar]3d104S24P2 ，
(2)共价键
(3)正四面体， SP3，非极性分子
(4)范德华力；
(5) GeCl4， 都为分子晶体，组成结构相似，且后者相对分子质量比前者大，范德华力后者强
【解析】(1)
X的原子序数为6+8+18=32，原子基态时电子排布式为[Ar]3d104s24p2或1s22s22p63s23p63d104s24p2；氯元素原子价层电子的轨道表示式为，故答案为：[Ar]3d104s24p2或1s22s22p63s23p63d104s24p2；；
(2)
二者电负性差为3.0−1.8=1.2<1.7，X与Y形成共价键，故答案为：共价键；
(3)
化合物中形成4个单键，无孤对电子，则Ge为sp3杂化，空间构型为正四面体，结构对称，为非极性分子，故答案为：正四面体；sp3；非极性分子；
(4)
该化合物在常温下为液体，由分子构成，则该液体微粒间的作用力是范德华力或分子间作用力，故答案为：范德华力或分子间作用力；
(5)
因组成与结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，则GeCl4的沸点高，故答案为：GeCl4；相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高。
17.【答案】 (1)gfehicd(或dc)ab(或ba)
(2)吸收有机化合物氧化生成的水
(3)过氧化氢溶液 或 双氧水
(4) CHO2
(5)减小_
(6) B
(7)排除装置里的空气，提高实验结果的准确性
(8)在装置末端再连接一个A装置
【解析】实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式。因此生成O2后必须除杂(主要是除H2O)，A用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，B用来吸收水，测定生成水的质量，C用于干燥通入F中的氧气、D用来制取反应所需的氧气、F是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2。
(1)
D中用过氧化氢和二氧化锰反应制备氧气，用浓硫酸干燥氧气，有机物样品在F中燃烧生成二氧化碳和水，用无水氯化钙吸收反应生成的水，用碱石灰吸收反应生成的二氧化碳，连接顺序为g接f，e接h，i接c或(d)，d或(c)接a或(b)；
(2)
由测定原理可知，A用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，B中无水氯化钙是吸收生成的水蒸气，测定水的质量；
(3)
H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解生成氧气，故E中盛放的是H2O2；
(4)
A管质量增加1.76g为二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为、B管质量增加0.36g是水的质量，水的物质的量是，，则该有机物含有氧原子的物质的量为，n(C):n(H):n(O)=0.04:0.04:0.08=1:1:2，该有机物的最简式为CHO2；
(5)
如果把CuO网去掉，部分CO不能被氧化为二氧化碳，反应生成二氧化碳的量减少，A管增重将减小。
(6)
该有机物的最简式为CHO2，分子式为(CHO2)n，要确定有机物的分子式，还要知道有机物的相对分子质量，故选B；
(7)
由于装置内空气成分影响水、二氧化碳质量的测定，实验开始之前，需先让氧气通过整套装置一段时间，所以其目的是赶出装置内空气，减小实验误差。
(8)
空气中的水和二氧化碳能进入A，干扰二氧化碳质量的测定，所以需要在A后再连接1个A装置。
18.【答案】 (1)铬；
(2) O ，N>O>Al_
(3) NH3分子间易形成氢键 ；_<_， NH3分子中氮原子有一对孤电子对，它对成键电子对斥力较大；
(4)3+12(5+1−3×2)，平面三角形
(5)22×3164aNA×1010
【解析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，则A为H元素；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，为O元素；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1，则B为N元素；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，原子序数大于C，为Al元素；基态E原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且原子序数大于D，则E为Cr元素，通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是H、N、O、Al、Cr元素。
(1)
E为Cr，E的元素名称为铬，A和C原子个数比为1:1的化合物是H2O2，电子式为，故答案为：铬；；
(2)
元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性O>N>H，则电负性O>N>H，所以电负性最大的是O元素；同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，则第一电离能B>Al，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能N>O，所以第一电离能N>O>Al，故答案为：O；N>O>Al；
(3)
氨气分子之间存在氢键导致其易液化；氨气分子中N原子含有一个孤电子对和3个共价键，甲烷分子C原子形成4个共价键，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以氨气分子键角小于甲烷分子中键角，即氨气分子中键角<109∘28′；故答案为：氨气分子之间存在氢键导致其易液化；<；氨气分子中N原子含有一个孤电子对和3个共价键，甲烷分子C原子形成4个共价键，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；
(4)
B、C分别为N、O，形成离子中N原子价层电子对数为，且没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型为sp2，它的VSEPR模型为平面三角形；故答案为：；平面三角形；
(5)
该晶胞中Al原子个数为4，N原子个数为4，每个晶胞的质量为4×41NAg，设晶体晶胞的边长为xpm，该晶胞体积为(x×10−10cm)3，该晶体密度为，解得，距离最近的D之间的距离=22×3164aNA×1010pm，故答案为：22×3164aNA×1010
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