鲁教版九年级下册第二节 海水“晒盐“第3课时教案

《海水“晒盐”》

第3课时

◆      教材分析

本课时学习内容较少，也比较简单，主要目的是通过粗盐提纯实验向学生介绍分离混合物的一般方法，锻炼学生的实验操作技能。除应用一些有关溶液的知识外，还用到前面学过的实验基本操作知识和酸、碱盐的有关知识。重点是通过粗盐提纯实验，培养学生的实验操作能力以及对实验过程和实验结果的表达能力。

◆      教学设想

1.创设情境，提出问题，导出本节课的主题，在分析、探讨、总结和归纳的基础上，指导学生探究粗盐提纯的过程与方法，即采用什么方法除去粗盐中的泥沙？

2.在设想1的基础上，进一步提出以下几个问题，组织学生进行分析和讨论：(1)重结晶法粗盐提纯的基本步骤有哪些？(2)过滤过程中需要注意哪些问题？(3)蒸发过程需要注意哪些问题？等等。

3.提出问题，设置问题情境，让学生回顾前面所学的酸、碱、盐的知识，让学生阅读教材第17页“多识一点”栏目并思考：除杂过程发生了哪些反应？等等。

◆      教学目标

1.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。

2.了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。

3.通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。

4.通过让学生参与粗盐提纯的过程，培养学生一-丝不苟、严肃认真的科学态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。

◆      教学重难点

【教学重点】

过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。

【教学难点】

分析粗盐提纯实验的误差。

◆      教学突破

1.在导入新课时，可利用海水“晒盐”得到粗盐，对粗盐作出简单的解释后，直接提出问题“如何对粗盐进行分离和提纯”来导入新课。或者从本节课的教学内容角度来分析导入新课，如以“在上节课我们主要研究了海水晒盐后得到的母液，今天这节课我们来学习和探究粗盐”导入新课。

2.在让学生进行粗盐提纯实验时，首先对过滤的操作过程和注意事项进行分析和探讨，让学生了解过滤结果出现偏差的可能原因，以免在粗盐提纯过程中得到的实验结果误差偏大，或者出现错误的操作。

3.在除去粗盐中的可溶性杂质的教学中，密切联系酸、碱、盐的有关知识，特别是一些特殊的化学反应，让学生在课前做好复习和回顾。

4.利用现代手段展示粗盐提纯的过程，以加深学生对知识的理解和记忆，了解粗盐提纯的一般过程和实验基本操作。

◆      课前准备

铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、量筒、托盘天平等。

◆      教学过程

一、创设情境、归纳整理

【导入】前面我们通过学习知道了盐是一类物质的总称，日常生活中所说的盐通常指食盐(主要成分是NaCl)，是盐中的一种。我国曾发生过多次将工业用盐，如亚硝酸钠(NaNO2)误当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。今天我们围绕食盐来展开讨论。

【提问】食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们的日常生活关系非常密切。那么通过大家的预习或根据生活经验说一说，食盐在生活中都有哪些用途？

【师生归纳】

1.食盐是一种重要的调味品。

2.食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。

3.可以满足人体的正常需要。

4.医疗上用氯化钠配制生理盐水。

5.作工业原料，如制造烧碱、氯气、盐酸、纯碱等，广泛用于制造化肥、塑料、合成橡胶、染料等。

二、知识回顾，导入新课

【复习提问】请同学们回忆一下海水“晒盐”的过程。

【多媒体展示】

【创设问题情境】利用海水“晒盐”的过程得到的是粗盐，其中含有一些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙等；还含有一些不溶性杂质，如泥沙。那么，如何将粗盐进行分离和提纯，才能使之更好地应用于生产、生活呢？

【板书】(三)粗盐提纯

三、分析整理，实验探究

【展示】展示实验室中的粗盐。

【提问】

1.我们可以利用什么方法将粗盐中的泥沙除去？

2.除去泥沙后，怎样操作才能得到纯净的食盐？

【学生讨论】

学生思考、讨论，合作交流，发表自己的看法。

【师生归纳】根据食盐能溶于水，而泥土不溶于水的性质，可以先将混合物加入水中，使其充分溶解，然后用不能使泥土透过的滤纸把泥土和食盐水分离开来。

【提出问题】大家为什么会想到使用滤纸呢？是受了什么样的启发呢？(简单介绍“筛子”原理，把你所知道的应用“筛子”原理的事例告诉同学们)

【归纳】在学生讨论、交流的结果上进行归纳：凡是颗粒大小不同的混合物都可以使用恰当的“筛子”将它们加以分离。滤纸是分离可溶物质和不溶物质的理想“筛子”。

【拓展分析】膜法淡化海水是利用一种只允许盐离子通过的高分子膜，像过“筛子”一样把水和溶解在海水中的盐分离。那么，这种膜的“孔径”有多大？

【小结】膜的孔径比水分子大，比钠离子和氯离子小。

【教师演示】

演示过滤器的制作方法，指出滤纸是分离可溶物与不溶物的最理想“筛子”。

【教师讲解】

下面来回忆一下过滤的操作过程，并请同学们思考过滤操作有哪些注意事项。

【教师提问】过滤后的食盐仍然留在母液中，怎样使它分离出来呢？

【学生活动】思考，交流，讨论。

【播放视频】播放蒸发操作。

【分组实验】实验探究：

1.溶解：量取10mL蒸馏水，倒入烧杯中。称取3.0g粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，观察现象。

2.过滤：制作过滤器，连接装置，进行粗盐浊液的过滤。

3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，同时用玻璃棒不断搅拌。

【教师活动】巡视，指导学生进行分组实验。待实验结束后，提出下列问题并组织学生讨论、总结：

1.粗盐提纯的基本步骤有哪些？其中，使用次数最多的仪器是什么？在各步骤中有何作用？

2.过滤过程中需要注意哪些问题？

3.蒸发过程中需要注意哪些问题？

请同学们讨论、总结。

【小结】

1.粗盐提纯的基本步骤有：溶解、过滤、蒸发。

使用次数最多的仪器是玻璃棒，其作用分别是：溶解时搅拌，加速固体溶解；过滤时引流，防止液体溅出；蒸发时搅拌，防止液滴飞溅。

2.过滤过程中要注意：一贴、二低、三靠。

一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁

二低：

①滤纸的边缘要低于漏斗的边缘

②液面要低于滤纸的边缘

三靠：

①倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒

②玻璃棒紧靠三层滤纸处

③漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯内壁

3.蒸发过程中要注意：要用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中只有少量的液体时停止加热。

四、回顾分析，探讨归纳

【过渡】通过过滤的方法除去了粗盐中的泥沙等不溶性杂质，只除去了粗盐中的不溶性固体杂质，还不能得到纯净的食盐，实验室里还要借助于洗涤把蒸发后的食盐表面的可溶性杂质除去。工业上精制食盐和实验室里提纯粗盐并不完全相同，其中重要的就是必须用化学方法除去里面的可溶性杂质。那么，如何才能除去其中的SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性的杂质呢？

【学生阅读】指导学生阅读教材第17页“多识一点”栏目，在个人思考的基础上进行分组讨论、交流表达。

【提问】教材中描述的除杂的过程中发生了哪些反应？你能写出相关的化学方程式吗？

【学生活动】相互交流、讨论，写出相关反应的化学方程式。

【归纳小结】

(1)除杂过程

先加稍过量的BaCl2除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2，再加稍过量的NaOH除去MgCl2，用过滤法除掉所有沉淀，加适量稀盐酸将溶液的pH调为7，最后加热蒸发得到纯净的食盐。

(2)相关化学方程式

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl       CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl       MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑     NaOH+HCl=NaCl+H2O

五、基础巩固，把握应用

1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是

A. 过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度

B. 蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热

C. 配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

D. 配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤

【答案】D

2.选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。下列说法正确的是

A. 操作和中玻璃棒的作用是相同的

B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作

C. 甲实验在操作时，将水全部蒸发后停止加热

D. 乙实验在操作时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小

【答案】B

3.从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质主要有、、和不溶性杂质泥沙等，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是

A. 不溶性杂质主要是泥沙

B. 过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度

C. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干

D. 操作依次加入的试剂可以为溶液、NaOH溶液、溶液

【答案】B

4.以粗盐含杂质、、、泥沙为原料制备精盐。

加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是______。

为除去、、，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：加过量的溶液，过滤，加过量的NaOH溶液，加适量的稀HCl，加过量的溶液，能达到目的顺序是______。

A.

用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是______。

【答案】引流   C   用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照

5.除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质、，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：

操作、操作指的是______。

滤液B中的溶质是______。

操作中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的______填序号。

【答案】过滤；氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；

六、归纳整理，感悟收获

通过这节课的学习，我们学习了过滤、蒸发两个基本实验操作，同时了解了重结晶法的基本步骤和使用范围。本节课比较难以理解和掌握的是可溶性杂质的分离，这也是酸、碱、盐知识在粗盐提纯中的应用。

◆      板书设计

第八单元 海水中的化学

第二节    海水“晒盐”

1.食盐的应用

(1)作为调味品和食品添加剂；

(2)作为工业原料。

2.粗盐提纯

(1)除去不溶性杂质：溶解、过滤、蒸发。

过滤时要注意：一贴、二低、三靠。

蒸发时要注意：要用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中只有少量的液体时停止加热。

玻璃棒的作用分别是：溶解时搅拌，加速固体溶解；过滤时引流，防止液体溅出；蒸发时搅拌，防止液滴飞溅。

(2)除去可溶性杂质

先加稍过量的BaCl2除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3，除去CaCl2和过量的BaCl2，再加稍过量的NaOH除去MgCl2，用过滤法除掉所有沉淀，加适量稀盐酸将溶液的pH调为7，最后加热蒸发得到纯净的食盐。