初中化学鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学第二节 海水“晒盐“第1课时学案设计

第二节　海水“晒盐”

第1课时　海水“晒盐”的过程

海水“晒盐”的过程

1．主要方法 ——“盐田法”

(1)盐田通常分为两部分：__蒸发__池和__结晶__池。

(2)流程。

海水―→蒸发池―→结晶池―→

(3)母液：晶体析出后剩余的液体，也称“__苦卤__”，从中可提取多种化工原料。

2．结晶

(1)概念：固体物质从它的饱和溶液中以__晶体__的形式析出的过程。

(2)蒸发结晶：像海水晒盐，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数__逐渐增大__，直至形成__饱和溶液__，继而析出晶体。

【易错点拨】

①海水晒盐的过程中，晶体析出后剩余的溶液为氯化钠的饱和溶液。

②粗盐是混合物，其中含有氯化镁和氯化钙，因此易潮解。

知识点　海水晒盐的原理及过程

【典例】如图所示是利用海水提取粗盐的过程：

根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是(D)

A．海水是纯净物

B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加

D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液

【母题变式】

　海水晒盐常用的基本方法是__盐田法__，其原理是__蒸发结晶__，把海水引入蒸发池中进行风吹日晒时海水由氯化钠的__不饱和__溶液变为__饱和__溶液，在结晶池中继续蒸发才会析出氯化钠晶体。

【变式训练】

　下列关于海水“晒盐”的说法不正确的是(C)

A．蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数

B．结晶池内母液蒸发得到的盐卤(亦称苦卤)属于混合物

C．母液一定是氯化钠的饱和溶液，也是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液

D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”

1．下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是(C)

A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体

B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区

C．盐场得到的粗盐是纯净物

D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法

2．(2020·泰安中考)《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及的操作是(D)

A．加热    B．结晶    C．蒸发    D．过滤

3．从海水中制取粗盐的方法是把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐，在盐田中(C)

A．氯化钠的质量分数变小

B．氯化钠的质量分数始终不变

C．氯化钠的质量不变

D．水的质量不变

4．从海水中提取食盐的流程如图所示，下列说法错误的是(D)

A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变

B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓

C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生

D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

5．利用海水提取盐的过程如图所示。回答有关问题：

一定质量的海水，通过贮水池引入蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会__不变__(填“增大”“不变”或“减小”)。在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的__④__(填选项序号)。

①潮汐能　②生物能　③电能　④太阳能　⑤化学能

1．在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为(D)

2．在生活、生产和科学实验中，要除去混合物中的杂质，通常有两种思路：①将杂质从混合物中除去；②将有用物质从混合物中取出。以下除去混合物中杂质的方法中，与②的思路一致的是(B)

(1)已知液态氧和液态氮的沸点分别是－183 ℃和－195.8 ℃。要从空气中获取氧气，可根据液态氧和液态氮的沸点不同，采用蒸馏液态空气的方法。

(2)实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水。

(3)海盐厂以海水为原料，用太阳能蒸发法晒得粗盐。

A．(1)　　B．(2)　　C．(1)(2)　　D．(2)(3)

3．海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔。请回答下列问题：

(1)海水淡化：世界上已采用的海水淡化的方法有20多种，目前普遍采用__多级闪急蒸馏__法。

(2)海水“晒盐”：海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：

图中的①是__蒸发__池，②是__结晶__池。

(3)上述流程①、②中溶液的状态分别是__不饱和__、__饱和__；图中的“母液”是氯化钠的__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(4)从海水中提取精盐的过程中，利用了__蒸发溶剂(或水)__的方法。

4．工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白。

(1)操作Ⅰ的名称是__溶解__。

(2)海水晒盐与上述操作中__蒸发__的原理相同。

(3)上述操作可能用到下列装置。装置B中仪器①的名称是__漏斗__，用甲制取淡水可选用装置__C__(填序号)，装置A中玻璃棒的作用是__搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅__。

5．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如氯化钠、镁等。如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：

(1)图中①是__蒸发池__(填“蒸发池”或“冷却池”)。

(2)析出晶体后的母液是氯化钠的__饱和溶液__(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤：

Ⅰ、溶解；Ⅱ、__过滤__(填操作名称)；Ⅲ、蒸发。

上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是__玻璃棒__，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是__引流__。

(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：

该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是__复分解反应__；

写出反应Ⅱ的化学方程式：__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。

6．海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库。请根据下列图示回答问题：

利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题：

(1)一定质量的海水，通过贮水池引入蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠溶液的质量分数会__增大__(填“增大”“不变”或“减小”)。

(2)在蒸发池中，经过风吹日晒使水分部分蒸发，蒸发的水分子组成__不变__(填“不变”或“变”)，因此该变化是__物理变化__。

(3)在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的__饱和__溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(4)析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数__不变__(填“不变”或“变”)。

(5)将已配好的100 g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是__17.5__g__(计算结果精确到0.1)。

威海是座美丽的滨海城市，这里三面环海，海洋蕴含着丰富的资源，以下是人们从海洋中获取某些物质的方法：

①膜法淡化海水获得淡水；

②蒸馏法从海水中提取淡水；

③采用蒸发结晶的方法晒得粗盐；

④开采出原油并进行分馏获得汽油、煤油等产品；

⑤向粗盐的溶液中加入试剂制得精盐；

⑥向海水中添加石灰乳，再向得到的沉淀中加稀盐酸，然后电解获得的氯化镁制得镁；

⑦用贝壳(主要成分碳酸钙)制生石灰。

(1)请从物质变化的角度对上述方法进行分类：一类是__①②③④__(填写序号)，另一类是__⑤⑥⑦__(填写序号)，你的分类依据是__是否有新物质生成__。

(2)和①膜法淡化海水原理相同的一个实验操作是__过滤__，原理都是依据__各成分颗粒大小__不同将混合物中的各成分分离。

(3)在②蒸馏法淡化海水时水的三态变化过程首先是由__液__态变为__气__态的蒸发过程，然后是由__气__态变为__液__态的冷凝过程，这与自然界中__水__循环的原理类似。请描述蒸馏法淡化海水的微观过程__水分子获取能量后，间隔变大，运动加快，克服了分子之间的作用力，变成水蒸气，在冷凝管中的水蒸气遇冷后，能量变小，间隔变小，运动速率减慢，变成液态水__。

(4)在③海水晒盐的过程中，钠离子、氯离子、水分子三种微粒的运动状态是：首先在海水中这三种微粒处于__自由__的运动状态(选填“自由”或“在固定位置振动”，下同)，在晒盐过程中，__水分子__(填微粒名称)不断运动到空气中去，另两种粒子结合后处于__在固定的位置振动__的运动状态以晶体的形式析出，跟该结晶微观过程正好相反的一个物理变化是__溶解__。

(5)某市盐场测得：①海水含NaCl约为3.5%(即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5%，下同)；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。晒盐最好选择__②__(填序号)作原料，理由是__井水中NaCl的质量分数较大，经土层过滤后杂质少__。