鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学第二节 海水“晒盐“第1课时教学设计及反思

《海水晒盐》

第1课时

◆      教材分析

本节课以“海水晒盐”为引线，旨在使学生掌握溶解度、溶解度曲线等重要概念，培养绘制溶解度曲线的技能，进一步学习科学探究的方法。因此，本节的内容既是本单元知识的重点，又是能力培养的核心，在本单元的学习中起着举足轻重的作用。

在前面的学习中，学生已了解了溶液的组成和溶解的过程，并且知道海水中含有丰富的食盐；在生活中，食盐又是必不可少的调味品，学生对海水“晒盐”的方法并不陌生，这都为本节课的教学奠定了基础。本课时的内容以“海水晒盐”的过程为实例，引出饱和溶液、不饱和溶液、结晶等重要概念。其教学的重点和难点是饱和溶液与不饱和溶液的概念的建立，以及二者相互转化的方法和措施。饱和溶液和不饱和溶液概念的建立，也为第二课时溶解度知识作好了坚实的铺垫。

◆      教学目标

1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之--

2.理解饱和溶液、结晶的概念。

3.依据学生已有的经验，通过阅读初步掌握海水晒盐的过程。

4.结合与人们紧密相关的吃饭的“饱”与“不饱”帮助学生理解“溶液”的“饱”与“不饱”。

5.通过演示实验使学生总结出饱和溶液和不饱和溶液之间的转化，培养其正向思维及逆向思维的能力。

6.通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主义情感。

7.体验科学探究的乐趣，使学生获得成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。

8.通过与日常生活的紧密联系，强化学生“化学来源于生活、服务于生活”的意识。

◆      教学重难点

【教学重点】

1.知道海水晒盐的基本原理，了解海水晒盐的基本过程。

2.饱和溶液、不饱和溶液以及结晶的概念的建立。

3.饱和溶液与不饱和溶液的转化。

【教学难点】

饱和溶液、不饱和溶液的概念。

◆      教学突破

1.利用影片资料来展示海水晒盐的过程，设计新颖的思考问题，调动学生的积极性，分析、探究海水晒盐的基本流程，引出饱和溶液和不饱和溶液。

2.以“食盐能否无限制地溶解在水中”的问题，让学生设计实验进行分析和验证，在实验的基础上总结出饱和溶液和不饱和溶液的概念；展示硝酸钾和氯化钠都有剩余的两种溶液，前者升高温度，后者增加溶剂，根据现象来分析和归纳饱和溶液与不饱和溶液成立的前提条件，从而进一步总结、整理出饱和溶液饱和不饱和溶液相互转化的方法和措施。

3.利用海水“晒盐”的过程和饱和溶液的相关知识提出问题，导出结晶的概念，让学生在前面两个知识点的基础上能够正确理解“结晶”。

◆      课前准备

杯海水、酒精灯、试管、试管夹、电吹风机、药匙、玻璃棒、玻璃片。

◆      教学过程

一、导入新课

【引入】除了镁等物质，还有一种生活中很重要的物质也主要来自于海水，那就是食盐。食盐的主要用途是什么？人类“制盐”的历程是什么？

【讲述】其实，人类在很早就会从海水中提取海盐。我国人民提取海盐的历史已有5000多年，经历了从“煮盐”到“晒盐”漫长历程。目前我国海盐的年产量有3000万吨，居世界第一位。较大的盐场有河北的长芦盐场、山东的莱州湾盐场、江苏盐场、辽东湾盐区等。

【讲述】食盐不仅是调味品，还是很重要的化工原料。人们是怎样从海水中提取食

盐的呢？本节课我们就来学习——海水晒盐。

二、讲授新课

知识点一 海水“晒盐”的过程；

学生活动1 了解海水“晒盐”；

【提问】

1.传统海水晒盐通常采取什么生产方法？

2.传统海水晒盐的基本过程是怎样的？

【回答】

1.从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。

2.在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田。盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池。先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。剩余的液体称为母液(也称“苦卤”)，可从中提取多种化工原料。

【展示】

【提问】在这个过程中，利用了什么原理呢？

海水——（风吹日晒）氯化钠的饱和溶液——（继续蒸发）食盐晶体

【组织讨论】食盐能够溶解在水中，那么食盐是否能无限制地溶解在水中呢?

知识点二 饱和溶液与不饱和溶液

【学生活动】

实验1：量取20mL蒸馏水，倒入小烧杯中。称取10g食盐晶体，先取一半加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解，再将剩余的食盐晶体加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。

【提问】

1.在实验探究过程中，你观察到的现象是什么？

2.你能得出什么结论？

【学生活动】根据实验现象，整理、归纳观察到的实验现象，分析、总结得出结论。

【创设情境】在上述实验中，我们所得的溶液在不改变温度、溶剂的条件下，不能继续溶解食盐，这就是食盐的饱和溶液。那么什么叫饱和溶液呢？

【学生归纳并板书】

2.饱和溶液和不饱和溶液

饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶夜。

不饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，还能再溶解某种质的溶夜。

【组织讨论】

饱和溶液和不饱和溶液的概念的前提是“在一定温度下”、“一定量的溶剂里”，这是为什么？如果将这两个前提条件去掉，行不行？

【讲解】理解饱和溶液和不饱和溶时应注意：

①明确“一定温度”和“一定量的溶剂”，因为改变温度或溶剂的量，饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。

②明确“某一物质”的饱和溶液，例如在一定条件下，不能再溶解NaCl，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是NaCl的饱和溶液，对蔗糖来说，就是不饱和溶液了。

【学生活动】

实验2：在盛有氯化钠饱和溶液和氯化钠固体的试管中缓缓加入少量水，边加边振荡，观察试管里氯化钠固体有什么变化。加水再振荡，直至氯化钠完全溶解。

实验3：在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g硝酸钾，搅拌；溶解后，再加入5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？

【提出问题】

根据上述两个探究活动，你能得出什么结论？这说明了什么问题？

【归纳与讲解】

这两个实验说明，在升高温度或增加溶剂的量的情况下，原来的饱和溶液会变成不饱和溶液。因此，只有在指明“在一定温度下”、“在一定量的溶剂里”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。

【提问】

1.根据上述几个实验的过程来看，有哪些方法可以确定某一溶液是饱和溶液？

2.在上述实验中所得的食盐饱和溶液，是否还能继续溶解其他物质，比如硝酸钾？

【小结】

1.一般情况，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余物质存在。

2.往溶液中加入该物质，看是否溶解。

3.在一定温度下，溶质从溶液里析出后的剩余溶液，一定是饱和溶液。

【讲解】为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分成浓溶液和稀溶液。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

【创设情境】

1.在实验1中，从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐”有什么不同?

2.在实验2、3中，饱和溶液是如何转变为不饱和溶液的?

3.根据上述问题1、2的答案，你能总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法吗?

【归纳】

饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：

饱和溶液                         不饱和溶液

【过渡】怎样将食盐从食盐溶液中分离出来?

【学生活动】

实验4：取实验1的小烧杯中的上层溶液，滴在洁净的玻璃片上，用电热吹风机向玻璃片上吹热风，观察现象。

【提问】

1.在实验4中，你观察到了什么现象?

2.实验4的过程就是结晶的过程，你能根据该实验说说结晶的概念吗？

3.再观察一下实验3中冷却后的硝酸钾溶液，试管中又有固体物质出现，这个过程也属于结晶。与实验4相比，这两种结晶的方法相同吗?

三、课堂练习

例1．下列说法正确的是（   ）

A．一定温度下，100 g的食盐饱和溶液中加入3 g食盐，用力搅拌后可得到103 g食盐溶液

B．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液

C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解

D．饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物

解析：一定温度下，100 g的食盐饱和溶液中加入3 g食盐，用力搅拌后可得到100 g食盐溶液，A错误。饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，B正确。在一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖能溶解，C错误。在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，不包含其底部未溶解的溶质的混合物，D错误。

答案：B

例2．有关溶液的认识中错误的是（   ）

A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来

B．在溶液里进行的反应通常是比较快的

C．同溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓

D．在说到溶液的“饱和”和“不饱和”时，只有指明一定温度、一定量的溶剂这两个前提条件下才有意义。

解析：溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，A正确。在溶液里进行的反应通常是比较快的，B正确；相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，C错误。在说到溶液的“饱和”和“不饱和”时，只有指明一定温度、一定量的溶剂这两个前提条件下才有意义，D正确。

答案：C

例3．对结晶后的溶液，下列说法中正确的是（   ）

A．一定是饱和溶液                  B．一定是不饱和溶液

C．不能再溶解任何物质了            D．一定是浓溶液

解析：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶，所以结晶后的溶液一定是饱和溶液，不能判断溶液是浓溶液还是稀溶液，饱和溶液还能再溶解其他物质。

答案：A

例4．如图所示是利用海水提取粗盐的过程：

根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（   ）

A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加

D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

解析：海水进入贮水池，海水的成分基本不变，A正确。在蒸发池中，海水中氯化钠的质量在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后逐渐减小，B错误。在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小，C错误。析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，D错误。

答案：A

四、课堂小结

本节课我们学习了海水“晒盐”的过程,了解了饱和溶液、不饱和溶液、结晶的概念,知道了饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。这是学好下一课时的基础。

◆      板书设计

第八单元 海水中的化学

第二节    海水“晒盐”

一、海水“晒盐”的过程

(2)基本原理

蒸发结晶

二、饱和溶液和不饱和溶液

(1)概念

(2)转化

饱和溶液                         不饱和溶液

3.结晶:蒸发结晶和冷却饱和溶液