2024届高三化学高考备考一轮复习训练--化学反应速率与化学平衡(1)

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2024届高三化学高考备考一轮复习训练--化学反应速率与化学平衡
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．对于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) ＋6H2O(g)　ΔH=-904 kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是
A．该反应一定能自发进行
B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小
D．断裂1mol N-H键的同时，断裂1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态
2．在的反应中，现采取下列措施：①缩小容器体积 ②恒容增加碳的量 ③恒容通入 ④恒容下充入 ⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是
A．①④ B．①③⑤ C．①③ D．①②④
3．以[PIMPS]H2PW12O40为催化剂，可实现苯甲硫醚高效催化氧化，其反应机理如图所示。下列说法错误的是
  
A．当有1mol苯甲硫醚被氧化为最终产物时共转移4mole-
B．H2O2 分子参加的反应一定有电子转移
C．苯甲硫醚的催化氧化最终生成   ， 催化氧化过程中温度不宜过高
D．催化剂中的-W=O部位与H2O2作用生成活性过氧物
4．为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如下图所示：
  
部分反应的热化学方程式为：
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0kJ·mol－1
CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－90.7kJ·mol－1
TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋2CO(g)  ΔH＝－70.0kJ·mol－1
下列关于联合生产的有关说法正确的是
A．通过电解MgCl2溶液可以实现镁的再生
B．电解饱和食盐水时，阳极附近溶液pH升高
C．还原反应时，每生成48gTi，反应共转移2mol电子
D．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)在任何条件下均不能自发进行
5．工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是
A．当充入足够N2(g)后，H2(g)会全部转化
B．升温可以加快化学反应速率故工业合成氨时温度越高越好
C．正、逆反应速率相等时，N2与H2浓度比一定是1：3
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
6．在日常的生活和实验中下列调控反应的措施，不能加快反应速率的是
A．向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块
B．在糕点包装内放置除氧剂
C．在5%H2O2溶液中滴入两滴1mol•L-1FeCl3溶液
D．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
7．下列各实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
两支试管中均装有2mL 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液，向第一支试管加入1mL 0.01 mol·L-1草酸溶液和1mL水，向第二支试管加入2mL 0.01 mol·L-1草酸溶液
第一支试管褪色时间比第二支试管长
其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
B。
镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中，一段时间后加入K3[Fe(CN)6]溶液
无蓝色沉淀生成
铁片没有被腐蚀
C
用pH试纸分别测定相同物质的量浓度的       CH3COONa和NaClO溶液的pH
测得NaClO溶液的pH小于CH3COONa  
CH3COO-水解程度大于ClO-
D
将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中
溶液变黄色
氧化性： H2O2比Fe3+强

A．A B．B C．C D．D
8．向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的选项为

①，ab段的消耗量小于bc段的消耗量
②浓度：a点小于c点
③该反应为吸热反应
④体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥反应在c点到达平衡
⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同
A．①③⑤ B．①④⑤ C．②⑤⑦ D．③④⑤
9．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生如下反应：；2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.8mol/L。下列说法正确的是
A．x=1
B．0~2min内，A的平均反应速率为
C．当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min
D．其它条件相同，若起始时向1L容器中充入6molA和2molB，当剩余1.2molB时，消耗时间小于2min
10．下列叙述正确的是
A．不能用核磁共振氢谱区分和
B．铁管镀铝层局部破损后，铁管仍不易生锈
C．反应活化能越低，该反应越不易进行
D．某温度下，一元弱酸HA的越大，则NaA的(水解常数)越大
11．利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是
  
A．利用装置①验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B．利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响
C．利用装置③制取氨气
D．利用装置④除去CO2气体中的SO2
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，17gNH3的电子数和22.4LCH4的电子数相等
B．32gCu与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为NA
C．标准状况下，11.2LCO2和NO2的混合气体中含有的氧原子数为NA
D．密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后生成的SO3分子数为2NA
13．在同温同容且恒温恒容的两个密闭容器Ⅰ，Ⅱ中分别发生：，此反应的，，、为速率常数，测得数据如下表，下列说法正确的是
容器
起始浓度/mol/L
平衡浓度/mol/L




Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2


A．若容器Ⅰ两分钟达到平衡，则0~2分钟反应平均速率
B．向平衡后的容器中再加入，重新达平衡后，的体积分数减小
C．容器Ⅱ中起始时速率
D．该反应、随催化剂和温度的改变而改变，但不随浓度和压强的改变而改变
14．我国科研人员开发了丙烷()脱氢制丙烯()的新工艺。该工艺采用为催化剂，其过程如下图所示。下列说法正确的是
  
A．过程i中，C元素的化合价升高
B．过程i中，被氧化
C．上述过程中参与反应，质量均减少
D．上述过程的总反应方程式是：
15．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) = 2Z(g)＋aQ(g)，经过2 min后，生成0.8 mol Z，Q的浓度为0.4 mol·L-1，下列叙述错误的是
A．a的值为2 B．反应速率v(Y)=0.3 mol·(L·min)-1
C．X的转化率为20% D．2 min后，X的浓度为0.2 mol·L-1

二、实验题
16．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
[实验内容]
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
2.0mol·L-1H2C2O4溶液
H2O
0.2molL-1KMnO4溶液
3mol·L-1稀硫酸

1
3.0
2.0
3.0
V1
4.0
2
2.0
V2
3.0
2.0
5.2
3
1.0
4.0
3.0
2.0
6.4
请回答：
(1)请写出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应的离子反应方程式_______。
(2)实验过程使用了“控制变量法”，则V1=_______，V2=_______；根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但乙同学查阅已有的资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图乙所示。

该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究：
①该小组同学提出的假设是_______。
②请你帮助该小组同学完成实验方案。
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
2.0mol·L-1H2C2O4溶液
H2O
0.2mol·L-1KMnO4溶液
3mol·L-1稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0
_______
t
再向试管中加入的少量固体的化学式为_______。
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______。
17．T℃时，在体积为2L的密闭容器内，与同一个化学反应有关的A、B、C、D四种物质(D为固体，其余均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)物质D在反应中的作用是______。
(3)若在上述反应中A是SO2、B是O2、C是SO3。下列说法能表示反应达到平衡状态的是______(填字母)；在0~2min内用O2表示的反应速率v(O2)=______。
A．容器内的气体压强保持不变             B．物质的量浓度：c(SO2)=2c(O2)
C．混合气的平均相对分子质量保持不变     D．化学反应速率：v(SO2)=v(SO3)
(4)某兴趣小组同学拟在实验室中制取SO2，并探究SO2使品红溶液褪色的原因。
①用Cu和浓硫酸反应制取SO2，化学反应方程式是_______。
②兴趣小组同学利用如图装置探究SO2的漂白性，观察到I中品红溶液不褪色，II中品红溶液褪色。

查阅资料：SO2通入水中存在如下反应：SO2+xH2OSO2•xH2OH++HSO+(x-1)H2O；HSOSO+H+。
通过分析上述现象，猜测使品红水溶液褪色的微粒可能是i.H2SO3；ii.______；iii.______。
③为了证明上述猜测ii和iii，进行表中实验1和2，记录现象。
实验序号
实验1
实验2
实验操作
2mL0.20mol•L-1Na2SO3溶液
2mL0.20mol•L-1NaHSO3溶液
实验现象
迅速褪色
褪色较慢
该实验说明，两种粒子中，______使品红水溶液褪色程度更大。
④取实验1所得溶液直接加热接近沸腾，溶液不恢复红色，在热溶液中滴加稀硫酸则恢复红色；说明______；取实验2所得溶液直接加热，则慢慢恢复浅红色，说明NaHSO3与品红生成的物质不稳定。
18．Ⅰ.某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如图装置：

(1)图1的A中最好选用图2中的___________(填编号)。
(2)图1的B装置所装试剂是___________；D装置中试剂的作用是___________；E装置中发生的现象是___________。
(3)图1的A装置中使蔗糖体积膨胀的化学方程式为___________。
Ⅱ.某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：

实验编号
酸性溶液的体积/mL
溶液的体积/mL
的体积/mL
实验温度/℃
溶液褪色所需时间/min
①
10

35
25

②
10
10
30
25

③
10
10

50


(4)表中___________
(5)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号)
(6)实验③测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化。这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=___________。
19．某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应；，测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素。设计实验方案如表：
实验序号
A溶液
B溶液
①
溶液
溶液
②
溶液
溶液
(1)图1装置中盛放A溶液的仪器名称是_______。

(2)此实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响，若实验②在末收集了(标准状况下)则在内_______(忽略溶液混合前后体积的变化)。
(3)小组同学将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕后，应先将气体冷却至室温，再调节量气管高度使两液面相平(或向下移动量气管使两端液面相平)，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，还可以将量气管中的水换成_______。

(4)除了从生成气体角度，通过测定_______来比较反应速率，本实验还可以通过测定硫酸浓度变化来比较化学反应速率。
(5)同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示，探究时间内速率变快的主要原因可能是_______(填标号)。

A．该反应放热        B．生成的起催化作用        C．浓度增大
20．某实验小组欲通过测定单位时间内酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应生成CO2的体积，探究影响该化学反应速率的因素，设计的实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图所示。

实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL0.1mol/LH2C2O4溶液
30mL0.01mol/LKMnO4溶液
②
20mL0.2mol/LH2C2O4溶液
30mL0.01mol/LKMnO4溶液
(1)写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应的离子方程式___________。
(2)相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①___________②(填“>”、“