2024届高三化学高考备考一轮复习训练-元素周期表元素周期律

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2024届高三化学高考备考一轮复习训练-元素周期表元素周期律
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．某种锂离子电池的有机电解质结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Q同主族。下列说法正确的是
  
A．得电子能力：
B．简单离子半径：
C．分子空间构型为三角锥形
D．Y的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的产物水溶液呈酸性
2．糖精主要用于食品工业，也可以用于牙膏、香烟及化妆品中，糖精由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R、W组成，其结构如图所示，只有Y、Z、R位于同一周期，R、W原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是
  
A．原子半径： Y>Z>R>W>X
B．Z、R、W、X的简单离子的半径W>R>Z>X
C．Y、Z、W原子的氧化物对应的水化物可能均为弱酸
D．Y、Z、R、W与X形成的化合物的沸点大小为R>Z>W>Y
3．浙江大学研究团队以aY2X3·bZX2(固态物质，a、b为系数)为载体，利用Au- Pb纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2，其原理如图所示。已知：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z在地壳中含量仅次于X。下列叙述错误的是
  
A．原子半径：Y>Z>X
B．Y2X3和ZX2均属于共价化合物
C．Y和Z的单质均能与NaOH溶液反应
D．W与X形成的化合物可能含非极性键
4．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期非金属元素。W为元素周期表中原子半径最小的元素，X、Y原子核外L能层上的电子数之比为3∶4，X与Z同主族，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16。下列说法中正确的是
A．单质熔点：
B．X与Y形成的常见化合物能传导光信号
C．W分别与X、Y、Z均只能形成一种化合物
D．最简单氢化物的热稳定性；
5．已知1~18号元素的4种简单离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是
A．原子半径： B．电负性：
C．氢化物的稳定性： D．第一电离能：
6．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。基态W原子核外电子只有一种运动状态，基态X原子2p能级上有一对成对电子，Y是电负性最大的元素，X、Z同主族，室温下化合物ZY4是气体。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>Y>X
B．W2X和ZX2的中心原子均为sp2杂化
C．W2X的沸点高于W2Z的沸点
D．ZY4分子中所有原子均为8电子结构
7．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．Y的氢化物为H2Y
B．原子半径：MN>H，B错误；
C．同周期从左往右第一电离能增大，且由于ⅤA族为半满稳定难失电子第一电离能ⅤA>ⅥA。第一电离能：WN>O>Li，B正确；
C．金属性越强电负性越小，即电负性F>H>Na，C错误；
D．F没有最高正价，而S为ⅥA族最高正价为+6价，而P为ⅤA族最高正价为+5价，D错误；
故选B。
16．(1)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
(2)D
(3) 钠＞镁＞铝 乙 没有除去金属表面的氧化膜，氧化铝性质稳定不易与酸反应
(4)A
(5)AD

【详解】（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（2）A．金属的导电性属于物理性质，导电性的强弱与金属性强弱无关，A错误；
B．金属单质在反应中失去电子的能力越强则失电子的能力越强，与失去电子的多少无关，即生成的价态高低无关，B错误；
C．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，金属性越强，与生成氢气多少无关，C错误；
D．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，金属性越强，D正确；
故答案为：D；
（3）钠：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色；镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红，钠比镁与水反应剧烈，所以钠比镁，而镁：剧烈反应，很快产生大量气体；铝：也产生大量气体，但反应比镁慢，镁与酸反应比铝剧烈，所以镁比铝活泼，综上所述活泼性由强到弱顺序是：钠＞镁＞铝；铝是活泼的金属，表面极易被氧化，形成致密的氧化膜，所以甲组的实验更可靠，故答案为：钠＞镁＞铝；乙；没有除去金属表面的氧化膜，氧化铝性质稳定不易与酸反应；
（4）A．已知同一周期从左往右元素非金属依次增强，即元素的非金属性：P＜S，A错误；
B．已知同一主族从上往下元素非金属性依次减弱，则单质的氧化性依次减弱，对应阴离子的还原性依次增强，即离子的还原性：，B正确；
C．已知同一周期从左往右元素非金属依次增强，同一主族从上往下元素非金属性依次减弱，即非金属性S大于C，最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，即最高价含氧酸的酸性：，C正确；
D．已知同一主族从上往下元素非金属性依次减弱，故非金属性O＞S，故气态氢化物的热稳定性：，D正确；
故答案为：A；
（5）A．B为第ⅢA族非金属性元素，则硼的氧化物的水化物具有弱酸性，A错误；
B．由同主族化合物性质相似可知，HAt不稳定，AgAt感光性强，但不溶于水也不溶于稀酸，但At为第六周期ⅦA族元素，卤族元素随电子层数的增多，单质的颜色不断加深，所以At2为有色固体，B正确；
C．金属性Rb＞Na，NaOH为易溶于水的强碱，则氢氧化铷（RbOH）易溶于水，C正确；
D．硒是第四周期第VI A族元素，硒化氢的性质与H2S相似，但非金属性S强，没有H2S稳定，D错误；
故答案为：AD。
17．(1)
(2)A中湿润的淀粉KI试纸变蓝
(3)
(4)溶液出现分层，且下层为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(6)原子半径逐渐增大

【分析】装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论。
【详解】（1）装置A中，高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
（2）碘单质能使淀粉变蓝，A中湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明发生反应，进而说明氧化性，故答案为：A中湿润的淀粉KI试纸变蓝；
（3）B中NaBr和氯气发生反应生成溴和氯化钠，反应的离子方程式为，故答案为：；
（4）当B中溶液变为红棕色时，说明C中NaBr已被完全氧化，此时打开活塞b，使C中溶液滴入到D中，振荡试管，发生反应，静置后溶液分层，且下层为紫红色，说明氧化性，故答案为：溶液出现分层，且下层为紫红色；
（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；
（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，故答案为：原子半径逐渐增大。
18．(1) 四 ⅥB
(2)
(3)
(4) c
(5)
(6)较大时，二价锰在空气中易被氧化为高价锰离子附在固体表面引入杂质，加入 可以防止二价锰被氧化并还原已经被氧化的二价锰离子，易与分离，提高产品纯度

【分析】加入硫酸溶解生成相应的盐，加入氢氧化铁胶体调节pH至3.0使得钒元素除去，再对滤液调节pH至6.0生成，再高温分解得到，滤液中经过双氧水氧化得到二氧化锰。
【详解】（1）元素是24号元素，位于元素周期表第四周期第ⅥB族。
（2）溶液制备胶体的化学方程式为
（3）常温下,已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中， “沉钒”过程控制，此时五价钒粒子的存在形态为,则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为;
（4）(III)、(II)的沉淀率与关系如图2,“沉铬”过程要求铬元素沉淀率要高，而锰元素沉淀率要低，最佳为6.0，， ，，溶液中存在沉淀溶解平衡，；
（5）“转化”过程中生成的离子方程式为;
（6）较大时，二价锰在空气中易被氧化为高价锰离子附在固体表面引入杂质，加入 可以防止二价锰被氧化并还原已经被氧化的二价锰离子，易与分离，提高产品纯度。
19．(1) 分液漏斗 HClO4
(2)出现白色沉淀
(3)NaHCO3
(4)淀粉
(5) 酸化的BaCl2溶液， 3SO2+2H2O 4H++ 2SO+S↓

【分析】I．由实验装置图可知，左侧装置B中高氯酸溶液与碳酸钙反应生成高氯酸钙、二氧化碳和水，该反应说明高氯酸的酸性强于碳酸，从而证明氯元素的非金属性强于碳元素；因挥发出的高氯酸会优先与硅酸钠溶液反应，干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，所以应在B和C之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，排出高氯酸的干扰，右侧装置C中二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀和碳酸氢钠，该反应用于证明碳酸的酸性强于硅酸，证明碳元素的非金属性强于硅元素；
II．该实验的目的是探究二氧化硫在碘化钾溶液体系中的反应产物，通过实验得到二氧化硫在碘化钾溶液中发生歧化反应生成硫酸和硫沉淀的实验结论。
【详解】（1）由实验装置图可知，图中仪器A为分液漏斗，由分析可知，所装的试剂为高氯酸溶液，用于说明高氯酸的酸性强于碳酸，从而证明氯元素的非金属性强于碳元素，故答案为：分液漏斗；HClO4；
（2）由分析可知，右侧装置C中二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀和碳酸氢钠，故答案为：出现白色沉淀；
（3）由分析可知，因挥发出的高氯酸会优先与硅酸钠溶液反应，干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，所以应在B和C之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，排出高氯酸的干扰，故答案为：NaHCO3；
（4）由题给信息可知，向装置D的浊液中滴加几滴酚酞溶液，振荡溶液不变蓝色，说明反应后的溶液中不含有碘，故答案为：淀粉；
（5）由题给信息可知，向分离后的少量澄清溶液管中滴加酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀说明产物溶液中存在硫酸根离子；由分析可知，通过实验得到二氧化硫在碘化钾溶液中发生歧化反应生成硫酸和硫沉淀的实验结论，则二氧化硫在碘化钾溶液中发生的反应为3SO2+2H2O 4H++ 2SO+S↓，故答案为：3SO2+2H2O 4H++ 2SO+S↓。
20．(1) K Al
(2) 圆底烧瓶 防倒吸
(3) 浓盐酸 ＞ S2-+Cl2=S↓+2Cl- NaOH
(4) 产生白色沉淀 饱和NaHCO3溶液 HCl不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物

【详解】（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，金属性随着原子半径的增大而增强，元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，金属性K＞Na＞Mg＞Al，则K与盐酸反应最剧烈；1mol钠、钾、镁、铝分别产生的氢气是0.5mol、0.5mol、1mol、1.5mol，铝产生的氢气最多；
（2）根据仪器外形可知，B是圆底烧瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；
（3）B中为KMnO4，因此A中为浓盐酸，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，生成的Cl2进入C中与Na2S反应，S2-+Cl2=S↓+2Cl-，置换出S单质，可证明Cl的非金属性大于S；生成的Cl2有毒，会污染空气，可以用碱液（如NaOH）吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）若要证明非金属性C＞Si，在A中加盐酸、B中加CaCO3，HCl与CaCO3发生复分解反应产生CO2气体，C中加Na2SiO3溶液，CO2气体能够与Na2SiO3溶液反应产生H2SiO3沉淀，说明酸性H2CO3＞H2SiO3，从而说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故该实验的现象是C试管中出现白色沉淀；盐酸具有挥发性，可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体；盐酸是HCl的水溶液，不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物，该实验只能证明酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3，而不能证明元素的非金属性Cl＞C＞Si。