备考2024届高考化学一轮复习分层练习第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率

这是一份备考2024届高考化学一轮复习分层练习第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率，共6页。试卷主要包含了30 ml·L－1等内容，欢迎下载使用。
1.[2024广东惠州调研]下列措施不能增大反应速率的是（ B ）
A.铁和稀盐酸反应制氢气时，用铁粉代替铁片
B.常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气
C.乙酸和乙醇进行酯化反应时采取加热措施
D.H2O2分解制O2时加入少量MnO2
解析 铁和稀盐酸反应制氢气时，用铁粉代替铁片，增大了反应物接触面积，A项能增大反应速率；常温下铝遇浓硫酸发生钝化，不能制取氢气，B项不能增大反应速率；升高温度活化分子百分数增多，有效碰撞次数增多，C项能增大反应速率；MnO2是H2O2分解的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，D项能增大反应速率。
2.[2024河南洛阳质检]已知4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，下列关系正确的是（ D ）
A.4v（NH3）＝5v（O2）B.5v（O2）＝6v（H2O）
C.2v（NH3）＝3v（H2O）D.4v（O2）＝5v（NO）
解析 根据同一反应中用不同物质表示的反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比知，D正确。
3.[2024河南洛阳强基联盟联考]反应C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g）在恒温密闭容器中进行，下列措施能够引起反应速率增大的是（ B ）
A.增加C（s）的量
B.将容器的容积缩小一半
C.保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大
D.保持压强不变，充入Ar使容器容积增大
解析 反应物C为固体，增加其用量对反应速率几乎没有影响，A项不符合题意；容器的容积缩小一半相当于压强增大一倍，各气体物质的浓度增大，反应速率增大，B项符合题意；保持容器容积不变，充入Ar，体系总压强增大，但各气体物质的浓度不变，反应速率不变，C项不符合题意；保持压强不变，充入Ar使容器容积增大，各气体物质的浓度减小，反应速率减小，D项不符合题意。
4.[反应机理]向H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液，混合溶液中有大量气泡逸出，查阅资料知H2O2的分解机理如下：
①2Fe3＋＋H2O2 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 慢
②H2O2＋ 2Fe2＋＋2H＋ 2H2O＋2Fe3＋ 快
下列有关说法正确的是（ B ）
A.增大c（Fe3＋）不影响产生气体的速率
B.第①步反应中Fe3＋与H2O2碰撞仅部分有效
C.Fe2＋是该反应的催化剂
D.第②步反应的活化能较大
解析 由题给信息可知，第①步为慢反应，增大反应物的浓度，其反应速率增大，A项错误；任何一个反应，粒子之间的碰撞不可能都是有效碰撞，B项正确；由总反应可知，Fe2＋是该反应的中间产物，Fe3＋是催化剂，C项错误；活化能大则反应慢，故第①步反应的活化能较大，D项错误。
5.[2024北京大学附属中学月考] 一定温度下，10 mL 0.40 ml·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表，下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ C ）
A.0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10－2 ml·L－1·min－1
B.0～4 min的平均反应速率比4～8 min的平均反应速率大
C.反应至6 min时，c（H2O2）＝0.30 ml·L－1
D.反应至6 min时，H2O2分解了50％
解析 0～6 min生成氧气的物质的量为1×10－3 ml，消耗H2O2的物质的量为2×10－3 ml，平均反应速率：v（H2O2）＝2×10－3ml0.01L×6min≈3.3×10－2 ml·L－1·min－1，故A正确；0～4 min 内生成17.2 mL氧气，4～8 min内生成9.3 mL氧气，所以0～4 min的平均反应速率比4～8 min的平均反应速率大，故B正确；反应至6 min时，生成氧气的物质的量为1×10－3 ml，消耗 H2O2的物质的量为2×10－3 ml，则c（H2O2）＝0.01L×0.4ml·L－1－2×10－3ml0.01L＝0.20 ml·L－1，故C错误；反应至6 min时，H2O2分解率为2×10－3ml0.01L×0.4ml·L－1×100％＝50％，故D正确。
6.在2 L恒容密闭容器中充入2 ml HI（g），在一定条件下发生反应2HI（g）⇌H2（g）＋I2（g），测得 I2（g）的物质的量与温度、时间的关系如图所示。
（1）T1 ＞ （填“＞”“＜”或“＝”）T2。
（2）a、b、c三点的正反应速率由大到小的顺序为 a＞b＞c 。
（3）在T1 ℃下，0～10 min内HI的平均反应速率为 0.06 ml·L－1·min－1，该温度下，反应的平衡常数K＝ 0.562 5 。
解析 （1）温度越高，反应速率越快，结合题图可知，T1＞T2。（2）由题图可知，a、b点生成碘的物质的量相同，但a点温度高，故正反应速率a＞b，b、c点温度相同，b点没有达到平衡状态，反应正向进行，故正反应速率b＞c，因此正反应速率由大到小的顺序为a＞b＞c。（3）在T1 ℃下，0～10 min内I2的物质的量变化 0.6 ml，则v（I2）＝0.6ml2L×10min＝0.03 ml·L－1·min－1，根据同一化学反应中用不同物质表示的反应速率之比等于其相应物质的化学计量数之比可知，v（HI）＝2v（I2）＝0.06 ml·L－1·min－1；根据题目信息列“三段式”：
2HI（g）⇌H2（g）＋I2（g）
起始浓度/（ml·L－1） 1 0 0
转化浓度/（ml·L－1） 0.6 0.3 0.3
平衡浓度/（ml·L－1） 0.4 0.3 0.3
该反应的平衡常数K＝0.3×＝0.562 5。
7.[速率常数及速率方程][2023广东六校联考]在恒容密闭容器中，发生基元反应A（g）⇌2B（g） ΔH，已知v（正）＝k正·c（A），v（逆）＝k逆·c2（B）。在不同温度下，测得c（A）或c（B）随时间t的变化曲线如图，则下列说法正确的是（ C ）
A.曲线Ⅱ、Ⅲ代表B的浓度变化，且ΔH＜0
B.曲线Ⅰ代表A的浓度变化，且将在t2 s后不变
C.a、b、c三点的逆反应速率：c＞a＞b
D.若k正、k逆为反应的速率常数，则T1温度时k正k逆=36
解析
8.[应用控制变量法探究催化剂对反应速率的影响][北京高考改编]SO2歧化反应的方程式为 3SO2＋2H2O2H2SO4＋S↓，I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。
（1）ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋S↓＋2I2＋2H2O
ⅱ.I2＋2H2O＋ SO2 SO42－ ＋ 4H＋ ＋2I－
（2）探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
①B是A的对比实验，则a＝ 0.4 。
②比较A、B、C，可得出的结论是 I－是SO2歧化反应的催化剂，H＋单独存在时不具有催化作用，但H＋可以加快歧化反应速率 。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A。结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因： 反应ⅱ比反应ⅰ快；D中由反应ⅱ产生的H＋使反应ⅰ的反应速率加快 。
解析 （1）SO2歧化反应的离子方程式为3SO2＋2H2O4H＋＋2SO42－＋S↓，反应ⅱ可由（SO2的歧化反应－反应ⅰ）÷2得到，则反应ⅱ的离子方程式为I2＋2H2O＋SO2SO42－＋4H＋＋2I－。（2）①由于B是A的对比实验，所以两组实验中KI的浓度必须相同，即a＝0.4。②A说明I－能催化SO2发生歧化反应。C中无明显现象，说明H＋单独存在时不具有催化作用，不能使SO2歧化反应速率加快。B中溶液变黄，出现浑浊较A快，结合C可知，增强溶液的酸性，可增强I－的催化效果。③由于I－催化SO2的歧化反应是ⅰ与ⅱ两个过程分步进行，所以两个反应中任何一个反应的速率都会影响总反应的速率。D中直接加入I2，故反应ⅱ可立即发生，而由反应ⅱ产生的H＋可使反应ⅰ的反应速率加快，所以D的反应速率比A的快。
9.[2023重庆模拟改编]（1）向容积为2 L的恒容密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C（s）＋2NO（g）⇌N2（g）＋CO2（g） ΔH＜0，NO（g）和N2（g）的物质的量的变化情况如表所示。
①0～5 min内，以CO2表示的反应速率v（CO2）＝ 0.042 ml·L－1·min－1 。
②第15 min后，温度调整到T2℃，数据变化如表所示，则T1 ＞ （填“＞”“＜”或“＝”）T2。
（2）通过CH4－CO2重整反应可以得到用途广泛的合成气，已知热化学方程式为CH4（g）＋CO2（g）⇌2H2（g）＋2CO（g） ΔH＞0。CH4－CO2重整反应的反应速率方程为v＝kp（CH4），其中k为反应速率常数。下列说法正确的是 ad （填标号）。
a.增大CH4的浓度，v增大
b.增大CO2的浓度，v增大
c.及时分离出合成气，v增大
d.升高温度，k增大
（3）甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
①CH4（g）＋H2O（g）⇌CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206 kJ·ml－1
②CO（g）＋H2O（g）⇌CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41 kJ·ml－1
关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是 C （填标号）。
A.恒温、恒容条件下，加入稀有气体，压强增大，反应速率增大
B.恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率增大
C.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率增大
解析 （1）① 0～5 min内，以CO2表示的反应速率v（CO2）＝v（N2）＝ΔnV·Δt＝0.42ml2L×5min＝0.042 ml·L－1·min－1。②第15 min 后，温度调整到T2 ℃，达到平衡时NO的物质的量减小，N2的物质的量增大，说明平衡正向移动，则为降温，即T1＞T2。（2）增大CH4的浓度，则CH4的分压增大，v增大，a正确；增大CO2的浓度，则CH4的分压减小，v减小，b错误；及时分离出合成气，平衡正向移动，则CH4的转化率增大，但CH4的分压减小，v减小，c错误；升高温度，活化分子数增大，k增大，d正确。（3）恒温、恒容条件下，加入稀有气体，总压强增大，但各物质的浓度不变，化学反应速率不变，A项错误。恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞频率增大，反应速率增大，B项错误。升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率增大，C项正确。t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
序号
试剂组成
实验现象
A
0.4 ml·L－1KI
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
B
a ml·L－1 KI
0.2 ml·L－1 H2SO4
溶液变黄，出现浑浊较A快
C
0.2 ml·L－1H2SO4
无明显现象
D
0.2 ml·L－1KI
0.000 2 ml I2
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
物质的量/ml
T1 ℃
T2℃
0
5 min
10 min
15 min
20 min
25 min
30 min
NO（g）
2.00
1.16
0.80
0.80
0.50
0.40
0.40
N2（g）
0
0.42
0.60
0.60
0.75
0.80
0.80