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2023年山东省临沂市蒙阴县中考化学一模试卷（含解析）
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这是一份2023年山东省临沂市蒙阴县中考化学一模试卷（含解析），共26页。试卷主要包含了 “清明插柳，端午插艾， 化学与生活、生产密切相关等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省临沂市蒙阴县中考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列现象属于化学变化的是( )
A. 冰雪融化 B. 菜刀生锈 C. 干冰升华 D. 酒精挥发
2. 全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是( )
A. 溶液一定是无色的 B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 硝酸铵溶于水，能使温度降低 D. 溶液只能有一种溶质
3. 科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作错误的是( )
A. 检查装置气密性 B. 加热液体
C. 倾倒液体 D. 过滤
4. 生活中的下列物质属于纯净物的是( )
A. 豆浆 B. 酱油 C. 氧气 D. 矿泉水
5. “清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是( )
A. 该分子中含有O2
B. 黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O
C. 黄酮素由3个元素组成
D. 黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2
6. 下列实验主要现象描述错误的是( )
A. 红磷在氧气中燃烧产生白雾
B. 铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出
C. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
7. 为应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”的庄严目标。下列措施中不利于实现该目标的是( )
A. 绿色出行 B. 植树造林 C. 发展氢能源 D. 推广燃煤发电
8. 化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是( )
A. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
B. 在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱
C. 关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔绝氧气灭火
D. 氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性
9. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。如图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是 ( )
A. 该反应的化学方程式为：NH3+O2=催化剂NO+H2O
B. 该反应属于置换反应
C. 参加反应的甲、乙的质量比为17：32
D. 生成的丙、丁的分子个数比为2：3
10. 今年春节，在遥远的月球，“玉兔二号”发来最新月背影像。“玉兔二号”月球巡航器采用铝合金制作而成，下列说法正确的是( )
A. 铝合金比纯铝硬度更大
B. 铝是目前世界年产量最高的金属
C. 铝的化学性质稳定，所以有良好的抗腐蚀性
D. 为了增加铝的产量，大量开采铝矿
11. “改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是( )
A. 建立污水处理厂，处理城市生活污水 B. 提倡公交出行，减少城市雾霾
C. 燃放烟花爆竹，增加节日气氛 D. 拆除水上娱乐设施，恢复湿地生态
12. 下列事实的微观解释正确的是( )
A. 一块金属很难被压缩—原子间没有间隔
B. 酒香不怕巷子深—分子在不断运动
C. 湿衣服晾在阳光下干得快—分子间隔变小
D. 水蒸发变成水蒸气—分子本身发生改变
13. 固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是( )
A. t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液
B. a的溶解度大于b的溶解度
C. 若将a和b的饱和溶液由t1℃降至t2℃，b析出的固体更多
D. t2℃时，将30ga加入到50g水中充分溶解，可得75ga的饱和溶液
14. 与元素的化学性质关系最密切的是( )
A. 元素的相对原子质量 B. 原子的最外层电子数
C. 原子的核外电子数 D. 元素的核电荷数
15. 碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一。下列叙述正确的是 ( )
A. 碘原子核内有53个质子，一个碘原子的质量是126.9g
B. 碘原子核内质子的总质量等于核外电子的总质量
C. 食用碘盐可预防碘缺乏病，人体摄入碘越多越有利于健康
D. 碘离子(I−)核外有5个电子层，最外层有8个电子
16. 在家中饲养一缸金鱼，不仅可为家居添上生气，茶余饭后还便于观赏，更有松弛神经之效。下列关于养鱼的化学知识不正确的是( )
A. 氧气难溶于水，因此鱼缸中常装有循环水泵
B. 鱼池中安装水泵，把水喷向空中，其原理是增大空气与水的接触面积
C. 水草能使鱼缸更富观赏性，同时增加了鱼缸中二氧化碳的微循环
D. 鱼缸里的净化槽中放有蓬松棉，可以滤去鱼缸中大颗粒难溶性杂质
17. 下列实验设计，能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别二氧化锰和木炭粉
观察颜色
B
验证铜与银的金属活动性
稀盐酸
C
将燃着的木条伸入集气瓶，检验二氧化碳
观察现象
D
除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜
加过量铁粉、过滤
A. A B. B C. C D. D
18. 向硝酸银溶液中加入一定质量的铝粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是( )
A. 滤液中一定含有硝酸铝和硝酸铜
B. 若向滤渣中加入盐酸，若无气泡产生，则滤液中一定没有硝酸铜
C. 滤渣中一定含有铜和银
D. 反应后所得滤渣的质量一定比加入的混合物质量大
19. 人们生活水平的提高、科技的发展、国力的提升都离不开化学。
(1)高铁车体的外壳由铝合金制成，铝合金硬度比纯铝 ______ ，金属铝抗腐蚀性好的原因是 ______ 。
(2)“蛟龙号”载人潜水器需搭载制氧装置。载人潜水器应急制氧时可使用氯酸钠(NaClO3)，NaClO3中氯元素的化合价为 ______ 。
(3)黑科技保暖服内置石墨烯发热材料，石墨烯和金刚石物理性质存在明显差异的原因是 ______ 。
20. 安全无小事。党的二十大报告提出：把保障人民生命健康放在优先发展的战略位置，完善人民健康促进政策。
(1)饮水安全：天然水必须经过净化达标后才能饮用，硬水中含有较多的钙离子和镁离子，生活中常用 ______ 的方法降低水的硬度。
(2)交通安全：严禁携带易燃易爆物品乘坐公共交通工具。乙炔是一种可燃性气体，其燃烧的化学方程式为2X+5O2=点燃4CO2+2H2O，则X的化学式为 ______ 。
(3)消防安全：为有效预防和减少安全事故的发生，应加强对燃气安全的监管。生活中常使用的天然气的主要成分是 ______ (填化学式)，写出其完全燃烧的化学方程式 ______ 。
21. 空间站核心舱配置了再生式生命保障系统，包括电解制氧气、尿处理，二氧化碳以及微量有害气体去除等子系统，实现水、氧气等物质的循环利用，保障航天员在轨长期驻留。
(1)航天员所用的生活用水主要源于“再生水”，“再生水”是收集舱内冷凝水经净化系统处理后形成的蒸馏水，要检验再生水是硬水还是软水，可向其中加入 ______ ，观察现象。为保证空间站内的空气清新，用特种活性炭除去空间站内的微量有害气体，利用了活性炭的 ______ 性。
(2)空间站内，用航天员呼出二氧化碳和电解水生成的氢气，在一定条件下反应，转化成甲醇，化学方程式是CO2+3H2=一定条件CH3OH+H2O，其中属于单质的是 ______ 。
(3)航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上、氧气可以压缩储存在氧气罐中的微观实质是 ______ 。
22. “宏观−微观−符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，回答下列问题。
(1)写出该反应的化学方程式为 ______ ；
(2)从微观角度分析，反应前后 ______ 不变；(写出一点即可)
(3)该反应前后共涉及 ______ 种分子。
23. 如图中A是锡元素在周期表中的信息，B为锡原子的结构示意图，C为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
(1)锡元素位于元素周期表第 ______ 周期，锡原子的质子数是 ______ 。
(2)乙的元素符号 ______ 。
(3)甲原子在化学变化中易得到2个电子，形成离子的符号是 ______ 。
24. 实验是科学探究的重要途径，请根据如图实验回答相关问题。
(1)实验A中，铁丝在氧气中燃烧的化学反应方程式 ______ 。
(2)根据实验B现象得到的实验结论是 ______ 。
(3)根据实验C现象，说明二氧化碳的化学性质是 ______ 。
(4)实验D中，证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象 ______ 。
25. 人类的生产生活离不开金属。
(1)古代文献中记载了金、银、铜、锌等金属的冶炼方法，其中能与稀盐酸反应的金属是 ______ (填化学式)。
(2)《神农本草经》中记载“石胆……能化铁为铜”(“石胆”主要成分是硫酸铜)，该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)钢铁器件喷上油漆可隔绝O2和 ______ (填化学式)，以达到防锈的目的。
(4)下列保护金属资源的做法正确的是 ______ 。
A.寻找金属代用品
B.任意开采金属矿物
C.回收利用废旧金属
26. 请根据图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义是 ______ 。
(2)A、B、C三种物质溶解度受温度影响最小的是 ______ 。
(3)要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液的方法是 ______ (任写一条)。
(4)当B物质中混有少量A物质时，可采用 ______ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯B物质。
27. 某工厂电镀车间的废液中含有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银，回收贵重金属同时制取医药原料硝酸亚铁的简易流程如图所示。
(1)固体B与稀盐酸反应生成气体的化学方程式是 ______ 。
(2)固体D的成分是 ______ 。
(3)步骤Ⅰ中，加入的铁粉需“过量”，目的是 ______ 。
(4)下列有关该实验的分析中，不正确的是 ______ (填字母)。
A.滤液A为浅绿色
B.固体B中有3种金属
C.滤液C中的阳离子只有H+
D.固体D的质量一定小于固体B的质量
28. 实验室常用如图所示的装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称 ______ 。
(2)实验室制取二氧化碳时应选用的发生装置是 ______ (填字母)，写出用B装置制备氧气对应的化学方程式 ______ 。
(3)实验室收集二氧化碳时不选用E装置的理由是 ______ 。
(4)通常情况下，甲烷是一种无色无味儿的气体，密度比空气小，难溶于水。实验室制取甲烷可选用的收集装置是 ______ (填字母)写一种即可。
29. 我国第四套人民币中使用到镍(Ni)、铁、铜等金属。某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。
【查阅资料】
(1)镍与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价的化合物，并放出氢气。写出镍与盐酸反应的化学方程式： ______ 。
(2)实验前，使用砂纸打磨金属片，目的是 ______ 。
【探究实验】
(3)请完成下列表格。
实验步骤
实验现象
实验结论
把铁片和铜片分别加入到相同浓度和体积的NiSO4溶液中
铁片表面有固体析出，铜片表面 ______ 。
三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ______ 。
【迁移应用】
(4)用镍片、硫酸亚铁溶液和 ______ 溶液通过实验也能判断Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。
30. 芹菜中的芹黄素(C15H10O5)具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，请计算。
(1)芹黄素分子中碳、氧元素的原子个数比是 ______ (填最简整数比)；
(2)芹黄素的相对分子质量为 ______ 。
31. 小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示(大理石中的杂质不参与反应)。
加稀盐酸的次数
第一次
第二次
加稀盐酸的质量/g
25
25
生成二氧化碳的质量/g
2.2
1.1
(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 ______ g。
(2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数(计算结果保留至0.1%)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、冰雪融化过程中只是物质的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、菜刀生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化，故正确；
C、干冰升华过程中只是物质的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、酒精挥发过程中只是物质的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：B。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液为蓝色，故A不正确；
B、溶液是均一、稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，故B不正确；
C、硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低，故C正确；
D、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液中可能有多种溶质，如海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等多种溶质，故D不正确。
故选：C。
A、根据溶液不一定是无色的进行分析；
B、根据溶液是均一、稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液进行分析；
C、根据硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低进行分析；
D、根据一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液进行分析。
本题主要考查溶解时的吸热或放热现象等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】BC
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
C、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨量筒口，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选：BC。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热时的方法，进行分析判断。
C、根据向量筒中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、豆浆中含有水和蛋白质等物质，属于混合物，故该选项不符合题意；
B、酱油中含有水和氯化钠等物质，属于混合物，故该选项不符合题意；
C、氧气中只含有一种物质，属于纯净物，故该选项符合题意；
D、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，故该选项不符合题意。
故选：C。
纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质，据此分析。
本题主要考查了纯净物和混合物的判别，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。
5.【答案】B
【解析】解：A、黄酮素是由黄酮素分子构成的，一个黄酮素分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故A错误；
B、黄酮素(C15H10O2)是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O，故B正确；
C、黄酮素(C15H10O2)是由碳、氢、氧三种元素组成的，元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故C错误；
D、黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×10)：(16×2)=90：5：16，故D错误；
故选：B。
A、根据分子是由原子构成的来分析；
B、根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；
C、根据物质的组成以及元素的规定来分析；
D、根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
6.【答案】A
【解析】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，将铁丝浸入硫酸铜溶液，表面有红色物质生成，故选项说法正确。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确。
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据金属的化学性质进行分析判断。
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质即可正确解答；在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
7.【答案】D
【解析】解：A、绿色出行，能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故选项说法正确。
B、植树造林，植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可保持大气中CO2含量的相对稳定，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故选项说法正确。
C、发展氢能源，氢气燃烧产物是水，无污染，能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故选项说法正确。
D、推广燃煤发电，会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故选项说法错误。
故选：D。
“碳达峰”，即二氧化碳的排放不再增长，“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，了解“碳达峰、碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，故A正确；
B.在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在空气中可与氧气反应并在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故B错误；
C.关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用隔离可燃物的灭火原理，故C错误；
D.氧气可用于钢铁冶炼和金属焊接，利用氧气能支持燃烧的性质，氧气不具有可燃性，故D错误。
故选：A。
A、根据生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金进行分析；
B、根据铝在空气中可与氧气反应并在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化进行分析；
C、根据灭火原理进行分析；
D、根据氧气能支持燃烧的性质，氧气不具有可燃性进行分析。
本题难度不大，了解海水晒盐的原理、金属的化学性质、灭火的原理、氧气不具有可燃性是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O2=一定条件4NO+6H2O；
A.由以上分析可知，该反应的化学方程式为4NH3+5O2=一定条件4NO+6H2O，故错误；
B.该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；
C.由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为(17×4)：(32×5)≠17：32，故错误；
D.由化学方程式可知，生成的丙、丁的分子个数比为4：6=2：3，故正确。
故选：D。
根据微观反应示意图的信息写出化学方程式，然后根据各选项内容来分析解答即可。
本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此铝合金比纯铝硬度更大，说法正确；
B、铁是目前世界年产量最高的金属，而不是铝，说法错误；
C、铝的化学性质活泼，常温下就能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，所以铝有良好的抗腐蚀性，说法错误；
D、不能大量开采铝矿，以防造成金属资源的浪费，说法错误。
故选：A。
A、根据合金的性质来分析；
B、根据金属的产量来分析；
C、根据铝抗腐蚀性强的原因来分析；
D、根据金属资源的开发来分析。
本题考查了金属的性质，解题时根据合金的性质、金属的利用、铝耐腐蚀性的原因来分析解答即可。
11.【答案】C
【解析】解：A、建立污水处理厂，处理城市生活污水，可以保护水资源；
B、提倡公交出行，减少尾气排放，可减少空气污染，可以减少城市雾霾，符合要求；
C、燃放烟花爆竹会污染空气，不符合要求；
D、拆除水上娱乐设施，恢复湿地生态，可以保护水资源；
故选：C。
本题考查的是保护环境的措施，完成此题，可以依据已有的知识进行。
12.【答案】B
【解析】解：A、一块金属很难被压缩，是因为金属原子间的间隔减小，故选项解释错误。
B、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。
C、湿衣服晾在阳光下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故选项解释错误。
D、水蒸发变成水蒸气，是因为水分子间的间隔变大，故选项解释错误。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、c的溶解度随着温度升高而减小，t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温不能变为饱和溶液，该选项不正确。
B、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确。
C、不知道饱和溶液质量，不能比较析出固体质量大小，该选项不正确。
D、t2℃时a的溶解度是50g，将30ga加入到50g水中充分溶解，能够溶解25g，可得75ga的饱和溶液，该选项正确。
故选：D。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
14.【答案】B
【解析】解：元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关，观察选项，故选B。
根据已有的知识进行分析解答，元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关，据此解答．
本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
15.【答案】D
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则碘原子核内有53个质子；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，而不是一个碘原子的质量是126.9g，故选项说法错误。
B、电子的质量很小，可以忽略不计，碘原子核内质子的总质量远大于核外电子的总质量，故选项说法错误。
C、食用碘盐可预防碘缺乏病，但并不是人体摄入碘越多越有利于健康，即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，摄入过多的碘也会引起甲状腺肿大，故选项说法错误。
D、碘原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成碘离子，碘离子(I−)核外有5个电子层，最外层有8个电子，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
B、根据电子的质量很小，进行分析判断。
C、即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康。
D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
16.【答案】A
【解析】解：A、氧气不易溶于水，而不是难溶于水，说法错误；
B、鱼池中安装水泵，把水喷向空中，其原理是增大空气与水的接触面积，说法正确；
C、水草利用光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可以增加鱼缸中二氧化碳的微循环，说法正确；
D、鱼缸里的净化槽中放有蓬松棉，可以滤去鱼缸中大颗粒难溶性杂质，说法正确。
故选：A。
A、根据氧气的溶解性来分析；
B、根据增大溶氧量的做法来分析；
C、根据植物的光合作用来分析；
D、根据净化水的方法来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
17.【答案】D
【解析】解：A、二氧化锰和木炭粉都是黑色固体，观察颜色不能区分两种物质，该选项不正确。
B、铜和银都不能和稀盐酸反应，不能比较两种物质活动性顺序，该选项不正确。
C、二氧化碳、氮气、稀有气体都不支持木条燃烧，因此不能用燃烧的木条检验二氧化碳，该选项不正确。
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁溶液，该选项正确。
故选：D。
A、二氧化锰和木炭粉都是黑色固体。
B、铜和银都不能和稀盐酸反应。
C、二氧化碳、氮气、稀有气体都不支持木条燃烧。
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】D
【解析】解：A、滤液中一定含有硝酸铝，由于不能确定硝酸银溶液的质量，则滤液中可能含有硝酸铜，故A不正确；
B、向滤渣中加入盐酸，若无气泡产生，则铝粉完全反应，但不能确定滤液中是否有硝酸铜，故B不正确；
C、滤渣中一定含有银，由于不能确定硝酸银溶液的质量，则滤渣中可能含有铜，故C不正确；
D、铝粉先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，每27份质量的铝完全反应生成324份质量的银，固体质量增加；铜粉与硝酸银反应生成硝酸铜和银，每64份质量的铜完全反应生成216份质量的银，固体质量增加，因此反应后所得滤渣的质量一定比加入的混合物质量大，故D正确。
故选：D。
三种金属的活动性：铝>铜>银，向硝酸银溶液中加入一定质量的铝粉和铜粉的混合物，铝粉先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，若硝酸银有剩余，铜粉再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19.【答案】大 铝在空气中能与氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 +5 碳原子排列方式不同
【解析】解：(1)合金的硬度不组成它的纯金属的硬度大，则铝合金硬度比纯铝大。
金属铝抗腐蚀性好的原因是铝在空气中能与氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。
(2)NaClO3中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为−2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氯元素的化合价为+5。
(3)石墨烯和金刚石都是由碳元素组成的单质，石墨烯和金刚石物理性质存在明显差异的原因是碳原子排列方式不同。
故答案为：
(1)大；铝在空气中能与氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化；
(2)+5；
(3)碳原子排列方式不同。
(1)根据合金的硬度不组成它的纯金属的硬度大，金属的化学性质，进行分析解答。
(2)根据化合物中各元素化合价的代数和为零，进行分析解答。
(3)根据石墨烯和金刚石物理性质存在明显差异的原因，进行分析解答。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质、化合物中各元素化合价的代数和为零等是正确解答本题的关键。
20.【答案】煮沸 C2H2 CH4 CH4+2O2=点燃CO2+2H2O
【解析】解：(1)可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是0、0、10，生成物中含C、H、O的个数分别是4、4、10，故反应物中还应含4个C、4个H，故X的化学式为：C2H2；
(3)天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O。
故答案为：(1)煮沸；
(2)C2H2；
(3)CH4；CH4+2O2=点燃CO2+2H2O。
(1)根据可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀进行分析；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变进行分析；
(3)根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，进行分析。
本题主要考查硬水与软水等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】肥皂水 吸附 氢气或H2 分子之间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小
【解析】解：(1)通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中产生的泡沫较多；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附空间站内的微量有害气体；
(2)氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；
(3)氧气可以压缩储存在氧气罐中的微观实质是分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小。
故答案为：(1)肥皂水；吸附；
(2)氢气或H2；
(3)分子之间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小。
(1)根据检验硬水与软水的方法、活性炭的性质来分析；
(2)单质是由一种元素组成的纯净物，化合物中是由不同种元素组成的纯净物；
(3)根据分子的性质来分析。
本题考查的知识点较多，掌握硬水与软水的检验方法、活性炭的性质与用途、单质与化合物的区别以及分子的性质是解题的关键。
22.【答案】2NO+2CO=催化剂2CO2+N2 原子的种类 4
【解析】解：(1)由反应的微观示意图可知，该反应是一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2NO+2CO=催化剂2CO2+N2。
(2)从微观角度分析，反应前后原子的种类、数目和质量不变。
(3)由反应的微观示意图可知，该反应前后共涉及一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳和氮气4种分子。
故答案为：
(1)2NO+2CO=催化剂2CO2+N2；
(2)原子的种类；
(3)4。
(1)根据一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气来分析；
(2)根据反应前后原子的种类、数目和质量不变来分析；
(3)根据该反应前后共涉及一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳和氮气4种分子来分析。
本题主要考查了化学反应的微观示意图以及化学方程式的书写，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
23.【答案】五 50 Ar S2−
【解析】解：(1)周期数=原子核外电子层数，由锡原子的结构示意图可知，锡原子核外有5个电子层，则锡元素位于元素周期表第五周期，圆圈内的数字为50，则锡原子的质子数是50；
(2)元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，氯为17号元素，则乙的质子数为18，为氩元素，其元素符号为Ar；
(3)元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，氯为17号元素，则甲的质子数为16，为硫元素，硫原子的最外层有6个电子，因此在化学变化中易得到2个电子，形成带两个单位负电荷的硫离子，其离子符号为S2−。
故答案为：(1)五；50；
(2)Ar；
(3)S2−。
(1)根据原子核外的电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数、原子序数=质子数来分析；
(2)根据元素周期表的规律来分析；
(3)根据元素周期表的规律以及离子符号的写法来分析。
本题是对元素周期表的排列规律及原子结构示意图的各部分含义的考查，难度不大。
24.【答案】3Fe+2O2=点燃Fe3O4 温度越高，分子运动速度越快 不能燃烧、不支持燃烧 铜片上方白磷燃烧，红磷不燃烧
【解析】解：(1)实验A中，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学反应方程式为：3Fe+2O2=点燃Fe3O4。
(2)根据实验B现象得到的实验结论是温度越高，分子运动速度越快。
(3)根据实验C现象，说明二氧化碳的化学性质是不能燃烧、不支持燃烧。
(4)物质燃烧需要同时具备三个条件：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。实验D中，证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是：铜片上方白磷燃烧，红磷不燃烧。
故答案为：(1)3Fe+2O2=点燃Fe3O4；
(2)温度越高分子运动速度越快；
(3)不能燃烧、不支持燃烧；
(4)铜片上方白磷燃烧，红磷不燃烧。
(1)根据铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行分析；
(2)根据温度越高，分子运动速度越快进行分析；
(3)根据二氧化碳的化学性质是不能燃烧、不支持燃烧进行分析；
(4)根据物质燃烧需要同时具备三个条件：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点进行分析。
本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25.【答案】Zn Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 H2O AC
【解析】解：(1)金、银、铜、锌中，只有锌排在氢的前面，因此能与稀盐酸反应的金属是Zn。
(2)在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，因此铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
(3)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以钢铁器件喷上油漆可隔绝O2和H2O，以达到防锈的目的。
(4)A.寻找金属代用品，以保护金属资源，此选项说法正确，符合题意；
B.金属矿物是有限的，应有计划、合理开采金属矿物，此选项说法错误，不符合题意；
C.回收利用废旧金属，能节约金属资源，有利于保护金属资源，此选项说法正确，符合题意。
故答案为：
(1)根据金属的活动性顺序来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据铁锈蚀的条件以及防锈的原理来分析；
(4)根据保护金属资源的做法来分析。
本题难度不大，掌握金属的活动性顺序、化学方程式的写法、铁锈蚀的条件以及保护金属资源的措施是解题的关键。
26.【答案】t2℃时，A、C两种物质的溶解度相等，且为20g B 升高温度或增加溶质或蒸发溶剂 蒸发结晶
【解析】解：(1)t2℃时，A、C两种物质交于P点，则P点表示t2℃时，A、C两种物质的溶解度相等，故填：t2℃时，A、C两种物质的溶解度相等；
(2)由图可知，B物质的溶解度曲线最平缓，因此A、B、C三种物质溶解度受温度影响最小的是B，故填：B；
(3)C物质的溶解度随温度的升高而减少，要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液可采用升高温度、增加溶质或恒温蒸发溶剂等方法，故填：升高温度或增加溶质或蒸发溶剂；
(4)B物质的溶解度随温度受温度的影响较小，A物质的溶解度随温度受温度的影响较大，当B物质中混有少量A物质时，可采用蒸发结晶的方法提纯B物质，故填：蒸发结晶。
故答案为：(1)t2℃时，A、C两种物质的溶解度相等，且为20g；
(2)B；
(3)升高温度或增加溶质或蒸发溶剂；
(4)蒸发结晶。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
27.【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铜、银 完全与硝酸铜、硝酸银反应，以便完全回收铜和银 C
【解析】解：(1)固体B与稀盐酸反应生成气体的反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(2)固体D的成分是铜、银；
(3)步骤I中，加入的铁粉需“过量”，目的是完全与硝酸铜、硝酸银反应，以便完全回收铜和银；
(4)A、滤液A中一定存在硝酸亚铁，溶液浅绿色，说法正确；
B、固体B中一定存在银、铜和铁、存有3种金属，说法正确；
C、滤液C中存在氯化亚铁和盐酸，存在的阳离子除了有H+，还有Fe2+，说法错误；
D、固体D中存在银、铜，固体B中一定存在银、铜和铁，固体B在转化为固体D过程中，铜、银的质量保持不变，固体D的质量一定小于固体B的质量，说法正确。
故选C。
故答案为：(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(2)铜、银；
(3)完全与硝酸铜、硝酸银反应，以便完全回收铜和银；
(4)C。
在金属活动性表中，Fe>H>Cu>Ag，工厂电镀车间的废液中含有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银，加入稍过量的铁粉后，开始发生硝酸银和铁反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，过滤后，滤液A中一定存在硝酸亚铁，固体B中一定存在银、铜和铁；固体B中加入稍过量的稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，滤液C中存在氯化亚铁和盐酸，固体D中存在银、铜。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
28.【答案】长颈漏斗 B 2H2O2=MnO22H2O+O2↑ 二氧化碳能溶于水，且能与水发生反应 C或E
【解析】解：(1)仪器①的名称是长颈漏斗。
(2)实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置B，B装置为固液常温型，则用B装置制备氧气是用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑。
(3)二氧化碳能溶于水，且能与水发生反应，因此实验室收集二氧化碳时不选用E装置。
(4)甲烷的密度比空气小，可用向下排空气法收集，甲烷难溶于水，可用排水法收集，所以实验室制取甲烷可选用的收集装置是C或E。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)B；2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(3)二氧化碳能溶于水，且能与水发生反应；
(4)C或E。
(1)根据仪器的名称来分析；
(2)根据反应物的状态与反应的条件来分析确定发生装置；根据气体的发生装置确定化学反应的原理；
(3)根据二氧化碳的性质与收集方法来分析；
(4)根据甲烷的性质确定发生装置。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
29.【答案】Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ 除去金属表面的氧化膜 无明显现象 Fe>Ni>Cu 硫酸铜(合理即可)
【解析】解：(1)镍能与酸反应，生成可溶于水的正二价金属化合物的溶液，并放出氢气。故镍与稀盐酸反应产生氯化镍和氢气，该反应的化学方程式为：Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；
(2)实验前，使用砂纸打磨金属片，目的是除去金属表面的氧化膜；
(3)镍能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，镍排在氢前，而在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故镍比铜活泼，铜与硫酸镍不反应，无明显现象，所以现象为铜片表面无明显现象；铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，铁片表面有固体析出，说明铁比镍活泼，镍比铜活泼，故三种金属活动性由强到弱为：Fe>Ni>Cu；
(4)用镍片、硫酸亚铁和硫酸铜溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序，因为镍与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比镍活泼，镍能与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，说明镍比铜活泼，可以得出三种金属的活动性顺序。
故答案为：(1)Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；
(2)除去金属表面的氧化膜；
(3)无明显现象 Fe>Ni>Cu；
(4)硫酸铜(合理即可)。
(1)根据镍与稀盐酸反应产生氯化镍和氢气分析；
(2))因为金属暴露在空气时，能和空气中的物质发生反应，所以实验前应该用砂纸打磨除去生成的物质；
(3)根据镍能与稀硫酸反应，铜与硫酸镍不反应，铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍分析；
(4)根据用镍片、硫酸亚铁和硫酸铜溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序分析。
本题主要考查了金属活动性的探究以及书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，要想顺利解答好这类题目，要熟记常见金属的活动性顺序。
30.【答案】3：1 270
【解析】解：(1)由芹黄素的化学式可知，芹黄素分子中碳、氧元素的原子个数比是15：5=3：1；
(2)芹黄素的相对分子质量为：12×15+1×10+16×5=270。
故答案为：(1)3：1；
(2)270。
(1)根据化学式的意义来分析；
(2)根据相对分子质量的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
31.【答案】3.3
【解析】解：(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是2.2g+1.1g=3.3g。
故答案为：3.3。
(2)25g稀盐酸与碳酸钙完全反应，能生成2.2g二氧化碳气体。
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
7344=x2.2g x=3.65g
该稀盐酸中溶质的质量分数为3.65g25g×100%=14.6%。
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
根据表格数据，可以计算出两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量；由表格数据分析可知，25g稀盐酸与碳酸钙完全反应，能生成2.2g二氧化碳气体，进行分析解答，
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，明确25g稀盐酸与碳酸钙完全反应能生成2.2g二氧化碳气体是正确解答本题的前提和关键。
2023年山东省临沂市蒙阴县中考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列现象属于化学变化的是( )
A. 冰雪融化 B. 菜刀生锈 C. 干冰升华 D. 酒精挥发
2. 全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是( )
A. 溶液一定是无色的 B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 硝酸铵溶于水，能使温度降低 D. 溶液只能有一种溶质
3. 科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作错误的是( )
A. 检查装置气密性 B. 加热液体
C. 倾倒液体 D. 过滤
4. 生活中的下列物质属于纯净物的是( )
A. 豆浆 B. 酱油 C. 氧气 D. 矿泉水
5. “清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是( )
A. 该分子中含有O2
B. 黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O
C. 黄酮素由3个元素组成
D. 黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2
6. 下列实验主要现象描述错误的是( )
A. 红磷在氧气中燃烧产生白雾
B. 铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出
C. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
7. 为应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”的庄严目标。下列措施中不利于实现该目标的是( )
A. 绿色出行 B. 植树造林 C. 发展氢能源 D. 推广燃煤发电
8. 化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是( )
A. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
B. 在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱
C. 关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔绝氧气灭火
D. 氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性
9. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。如图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是 ( )
A. 该反应的化学方程式为：NH3+O2=催化剂NO+H2O
B. 该反应属于置换反应
C. 参加反应的甲、乙的质量比为17：32
D. 生成的丙、丁的分子个数比为2：3
10. 今年春节，在遥远的月球，“玉兔二号”发来最新月背影像。“玉兔二号”月球巡航器采用铝合金制作而成，下列说法正确的是( )
A. 铝合金比纯铝硬度更大
B. 铝是目前世界年产量最高的金属
C. 铝的化学性质稳定，所以有良好的抗腐蚀性
D. 为了增加铝的产量，大量开采铝矿
11. “改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是( )
A. 建立污水处理厂，处理城市生活污水 B. 提倡公交出行，减少城市雾霾
C. 燃放烟花爆竹，增加节日气氛 D. 拆除水上娱乐设施，恢复湿地生态
12. 下列事实的微观解释正确的是( )
A. 一块金属很难被压缩—原子间没有间隔
B. 酒香不怕巷子深—分子在不断运动
C. 湿衣服晾在阳光下干得快—分子间隔变小
D. 水蒸发变成水蒸气—分子本身发生改变
13. 固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是( )
A. t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液
B. a的溶解度大于b的溶解度
C. 若将a和b的饱和溶液由t1℃降至t2℃，b析出的固体更多
D. t2℃时，将30ga加入到50g水中充分溶解，可得75ga的饱和溶液
14. 与元素的化学性质关系最密切的是( )
A. 元素的相对原子质量 B. 原子的最外层电子数
C. 原子的核外电子数 D. 元素的核电荷数
15. 碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一。下列叙述正确的是 ( )
A. 碘原子核内有53个质子，一个碘原子的质量是126.9g
B. 碘原子核内质子的总质量等于核外电子的总质量
C. 食用碘盐可预防碘缺乏病，人体摄入碘越多越有利于健康
D. 碘离子(I−)核外有5个电子层，最外层有8个电子
16. 在家中饲养一缸金鱼，不仅可为家居添上生气，茶余饭后还便于观赏，更有松弛神经之效。下列关于养鱼的化学知识不正确的是( )
A. 氧气难溶于水，因此鱼缸中常装有循环水泵
B. 鱼池中安装水泵，把水喷向空中，其原理是增大空气与水的接触面积
C. 水草能使鱼缸更富观赏性，同时增加了鱼缸中二氧化碳的微循环
D. 鱼缸里的净化槽中放有蓬松棉，可以滤去鱼缸中大颗粒难溶性杂质
17. 下列实验设计，能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别二氧化锰和木炭粉
观察颜色
B
验证铜与银的金属活动性
稀盐酸
C
将燃着的木条伸入集气瓶，检验二氧化碳
观察现象
D
除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜
加过量铁粉、过滤
A. A B. B C. C D. D
18. 向硝酸银溶液中加入一定质量的铝粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是( )
A. 滤液中一定含有硝酸铝和硝酸铜
B. 若向滤渣中加入盐酸，若无气泡产生，则滤液中一定没有硝酸铜
C. 滤渣中一定含有铜和银
D. 反应后所得滤渣的质量一定比加入的混合物质量大
19. 人们生活水平的提高、科技的发展、国力的提升都离不开化学。
(1)高铁车体的外壳由铝合金制成，铝合金硬度比纯铝 ______ ，金属铝抗腐蚀性好的原因是 ______ 。
(2)“蛟龙号”载人潜水器需搭载制氧装置。载人潜水器应急制氧时可使用氯酸钠(NaClO3)，NaClO3中氯元素的化合价为 ______ 。
(3)黑科技保暖服内置石墨烯发热材料，石墨烯和金刚石物理性质存在明显差异的原因是 ______ 。
20. 安全无小事。党的二十大报告提出：把保障人民生命健康放在优先发展的战略位置，完善人民健康促进政策。
(1)饮水安全：天然水必须经过净化达标后才能饮用，硬水中含有较多的钙离子和镁离子，生活中常用 ______ 的方法降低水的硬度。
(2)交通安全：严禁携带易燃易爆物品乘坐公共交通工具。乙炔是一种可燃性气体，其燃烧的化学方程式为2X+5O2=点燃4CO2+2H2O，则X的化学式为 ______ 。
(3)消防安全：为有效预防和减少安全事故的发生，应加强对燃气安全的监管。生活中常使用的天然气的主要成分是 ______ (填化学式)，写出其完全燃烧的化学方程式 ______ 。
21. 空间站核心舱配置了再生式生命保障系统，包括电解制氧气、尿处理，二氧化碳以及微量有害气体去除等子系统，实现水、氧气等物质的循环利用，保障航天员在轨长期驻留。
(1)航天员所用的生活用水主要源于“再生水”，“再生水”是收集舱内冷凝水经净化系统处理后形成的蒸馏水，要检验再生水是硬水还是软水，可向其中加入 ______ ，观察现象。为保证空间站内的空气清新，用特种活性炭除去空间站内的微量有害气体，利用了活性炭的 ______ 性。
(2)空间站内，用航天员呼出二氧化碳和电解水生成的氢气，在一定条件下反应，转化成甲醇，化学方程式是CO2+3H2=一定条件CH3OH+H2O，其中属于单质的是 ______ 。
(3)航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上、氧气可以压缩储存在氧气罐中的微观实质是 ______ 。
22. “宏观−微观−符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，回答下列问题。
(1)写出该反应的化学方程式为 ______ ；
(2)从微观角度分析，反应前后 ______ 不变；(写出一点即可)
(3)该反应前后共涉及 ______ 种分子。
23. 如图中A是锡元素在周期表中的信息，B为锡原子的结构示意图，C为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
(1)锡元素位于元素周期表第 ______ 周期，锡原子的质子数是 ______ 。
(2)乙的元素符号 ______ 。
(3)甲原子在化学变化中易得到2个电子，形成离子的符号是 ______ 。
24. 实验是科学探究的重要途径，请根据如图实验回答相关问题。
(1)实验A中，铁丝在氧气中燃烧的化学反应方程式 ______ 。
(2)根据实验B现象得到的实验结论是 ______ 。
(3)根据实验C现象，说明二氧化碳的化学性质是 ______ 。
(4)实验D中，证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象 ______ 。
25. 人类的生产生活离不开金属。
(1)古代文献中记载了金、银、铜、锌等金属的冶炼方法，其中能与稀盐酸反应的金属是 ______ (填化学式)。
(2)《神农本草经》中记载“石胆……能化铁为铜”(“石胆”主要成分是硫酸铜)，该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)钢铁器件喷上油漆可隔绝O2和 ______ (填化学式)，以达到防锈的目的。
(4)下列保护金属资源的做法正确的是 ______ 。
A.寻找金属代用品
B.任意开采金属矿物
C.回收利用废旧金属
26. 请根据图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义是 ______ 。
(2)A、B、C三种物质溶解度受温度影响最小的是 ______ 。
(3)要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液的方法是 ______ (任写一条)。
(4)当B物质中混有少量A物质时，可采用 ______ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯B物质。
27. 某工厂电镀车间的废液中含有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银，回收贵重金属同时制取医药原料硝酸亚铁的简易流程如图所示。
(1)固体B与稀盐酸反应生成气体的化学方程式是 ______ 。
(2)固体D的成分是 ______ 。
(3)步骤Ⅰ中，加入的铁粉需“过量”，目的是 ______ 。
(4)下列有关该实验的分析中，不正确的是 ______ (填字母)。
A.滤液A为浅绿色
B.固体B中有3种金属
C.滤液C中的阳离子只有H+
D.固体D的质量一定小于固体B的质量
28. 实验室常用如图所示的装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称 ______ 。
(2)实验室制取二氧化碳时应选用的发生装置是 ______ (填字母)，写出用B装置制备氧气对应的化学方程式 ______ 。
(3)实验室收集二氧化碳时不选用E装置的理由是 ______ 。
(4)通常情况下，甲烷是一种无色无味儿的气体，密度比空气小，难溶于水。实验室制取甲烷可选用的收集装置是 ______ (填字母)写一种即可。
29. 我国第四套人民币中使用到镍(Ni)、铁、铜等金属。某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。
【查阅资料】
(1)镍与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价的化合物，并放出氢气。写出镍与盐酸反应的化学方程式： ______ 。
(2)实验前，使用砂纸打磨金属片，目的是 ______ 。
【探究实验】
(3)请完成下列表格。
实验步骤
实验现象
实验结论
把铁片和铜片分别加入到相同浓度和体积的NiSO4溶液中
铁片表面有固体析出，铜片表面 ______ 。
三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ______ 。
【迁移应用】
(4)用镍片、硫酸亚铁溶液和 ______ 溶液通过实验也能判断Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。
30. 芹菜中的芹黄素(C15H10O5)具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，请计算。
(1)芹黄素分子中碳、氧元素的原子个数比是 ______ (填最简整数比)；
(2)芹黄素的相对分子质量为 ______ 。
31. 小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示(大理石中的杂质不参与反应)。
加稀盐酸的次数
第一次
第二次
加稀盐酸的质量/g
25
25
生成二氧化碳的质量/g
2.2
1.1
(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 ______ g。
(2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数(计算结果保留至0.1%)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、冰雪融化过程中只是物质的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、菜刀生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化，故正确；
C、干冰升华过程中只是物质的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、酒精挥发过程中只是物质的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：B。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液为蓝色，故A不正确；
B、溶液是均一、稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，故B不正确；
C、硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低，故C正确；
D、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液中可能有多种溶质，如海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等多种溶质，故D不正确。
故选：C。
A、根据溶液不一定是无色的进行分析；
B、根据溶液是均一、稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液进行分析；
C、根据硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低进行分析；
D、根据一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液进行分析。
本题主要考查溶解时的吸热或放热现象等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】BC
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
C、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨量筒口，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选：BC。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热时的方法，进行分析判断。
C、根据向量筒中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、豆浆中含有水和蛋白质等物质，属于混合物，故该选项不符合题意；
B、酱油中含有水和氯化钠等物质，属于混合物，故该选项不符合题意；
C、氧气中只含有一种物质，属于纯净物，故该选项符合题意；
D、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，故该选项不符合题意。
故选：C。
纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质，据此分析。
本题主要考查了纯净物和混合物的判别，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。
5.【答案】B
【解析】解：A、黄酮素是由黄酮素分子构成的，一个黄酮素分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故A错误；
B、黄酮素(C15H10O2)是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O，故B正确；
C、黄酮素(C15H10O2)是由碳、氢、氧三种元素组成的，元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故C错误；
D、黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×10)：(16×2)=90：5：16，故D错误；
故选：B。
A、根据分子是由原子构成的来分析；
B、根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；
C、根据物质的组成以及元素的规定来分析；
D、根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
6.【答案】A
【解析】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，将铁丝浸入硫酸铜溶液，表面有红色物质生成，故选项说法正确。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确。
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据金属的化学性质进行分析判断。
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质即可正确解答；在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
7.【答案】D
【解析】解：A、绿色出行，能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故选项说法正确。
B、植树造林，植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可保持大气中CO2含量的相对稳定，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故选项说法正确。
C、发展氢能源，氢气燃烧产物是水，无污染，能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故选项说法正确。
D、推广燃煤发电，会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故选项说法错误。
故选：D。
“碳达峰”，即二氧化碳的排放不再增长，“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，了解“碳达峰、碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，故A正确；
B.在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在空气中可与氧气反应并在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故B错误；
C.关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用隔离可燃物的灭火原理，故C错误；
D.氧气可用于钢铁冶炼和金属焊接，利用氧气能支持燃烧的性质，氧气不具有可燃性，故D错误。
故选：A。
A、根据生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金进行分析；
B、根据铝在空气中可与氧气反应并在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化进行分析；
C、根据灭火原理进行分析；
D、根据氧气能支持燃烧的性质，氧气不具有可燃性进行分析。
本题难度不大，了解海水晒盐的原理、金属的化学性质、灭火的原理、氧气不具有可燃性是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O2=一定条件4NO+6H2O；
A.由以上分析可知，该反应的化学方程式为4NH3+5O2=一定条件4NO+6H2O，故错误；
B.该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；
C.由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为(17×4)：(32×5)≠17：32，故错误；
D.由化学方程式可知，生成的丙、丁的分子个数比为4：6=2：3，故正确。
故选：D。
根据微观反应示意图的信息写出化学方程式，然后根据各选项内容来分析解答即可。
本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此铝合金比纯铝硬度更大，说法正确；
B、铁是目前世界年产量最高的金属，而不是铝，说法错误；
C、铝的化学性质活泼，常温下就能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，所以铝有良好的抗腐蚀性，说法错误；
D、不能大量开采铝矿，以防造成金属资源的浪费，说法错误。
故选：A。
A、根据合金的性质来分析；
B、根据金属的产量来分析；
C、根据铝抗腐蚀性强的原因来分析；
D、根据金属资源的开发来分析。
本题考查了金属的性质，解题时根据合金的性质、金属的利用、铝耐腐蚀性的原因来分析解答即可。
11.【答案】C
【解析】解：A、建立污水处理厂，处理城市生活污水，可以保护水资源；
B、提倡公交出行，减少尾气排放，可减少空气污染，可以减少城市雾霾，符合要求；
C、燃放烟花爆竹会污染空气，不符合要求；
D、拆除水上娱乐设施，恢复湿地生态，可以保护水资源；
故选：C。
本题考查的是保护环境的措施，完成此题，可以依据已有的知识进行。
12.【答案】B
【解析】解：A、一块金属很难被压缩，是因为金属原子间的间隔减小，故选项解释错误。
B、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。
C、湿衣服晾在阳光下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故选项解释错误。
D、水蒸发变成水蒸气，是因为水分子间的间隔变大，故选项解释错误。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、c的溶解度随着温度升高而减小，t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温不能变为饱和溶液，该选项不正确。
B、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确。
C、不知道饱和溶液质量，不能比较析出固体质量大小，该选项不正确。
D、t2℃时a的溶解度是50g，将30ga加入到50g水中充分溶解，能够溶解25g，可得75ga的饱和溶液，该选项正确。
故选：D。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
14.【答案】B
【解析】解：元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关，观察选项，故选B。
根据已有的知识进行分析解答，元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关，据此解答．
本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
15.【答案】D
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则碘原子核内有53个质子；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，而不是一个碘原子的质量是126.9g，故选项说法错误。
B、电子的质量很小，可以忽略不计，碘原子核内质子的总质量远大于核外电子的总质量，故选项说法错误。
C、食用碘盐可预防碘缺乏病，但并不是人体摄入碘越多越有利于健康，即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，摄入过多的碘也会引起甲状腺肿大，故选项说法错误。
D、碘原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成碘离子，碘离子(I−)核外有5个电子层，最外层有8个电子，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
B、根据电子的质量很小，进行分析判断。
C、即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康。
D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
16.【答案】A
【解析】解：A、氧气不易溶于水，而不是难溶于水，说法错误；
B、鱼池中安装水泵，把水喷向空中，其原理是增大空气与水的接触面积，说法正确；
C、水草利用光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可以增加鱼缸中二氧化碳的微循环，说法正确；
D、鱼缸里的净化槽中放有蓬松棉，可以滤去鱼缸中大颗粒难溶性杂质，说法正确。
故选：A。
A、根据氧气的溶解性来分析；
B、根据增大溶氧量的做法来分析；
C、根据植物的光合作用来分析；
D、根据净化水的方法来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
17.【答案】D
【解析】解：A、二氧化锰和木炭粉都是黑色固体，观察颜色不能区分两种物质，该选项不正确。
B、铜和银都不能和稀盐酸反应，不能比较两种物质活动性顺序，该选项不正确。
C、二氧化碳、氮气、稀有气体都不支持木条燃烧，因此不能用燃烧的木条检验二氧化碳，该选项不正确。
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁溶液，该选项正确。
故选：D。
A、二氧化锰和木炭粉都是黑色固体。
B、铜和银都不能和稀盐酸反应。
C、二氧化碳、氮气、稀有气体都不支持木条燃烧。
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】D
【解析】解：A、滤液中一定含有硝酸铝，由于不能确定硝酸银溶液的质量，则滤液中可能含有硝酸铜，故A不正确；
B、向滤渣中加入盐酸，若无气泡产生，则铝粉完全反应，但不能确定滤液中是否有硝酸铜，故B不正确；
C、滤渣中一定含有银，由于不能确定硝酸银溶液的质量，则滤渣中可能含有铜，故C不正确；
D、铝粉先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，每27份质量的铝完全反应生成324份质量的银，固体质量增加；铜粉与硝酸银反应生成硝酸铜和银，每64份质量的铜完全反应生成216份质量的银，固体质量增加，因此反应后所得滤渣的质量一定比加入的混合物质量大，故D正确。
故选：D。
三种金属的活动性：铝>铜>银，向硝酸银溶液中加入一定质量的铝粉和铜粉的混合物，铝粉先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，若硝酸银有剩余，铜粉再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19.【答案】大 铝在空气中能与氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 +5 碳原子排列方式不同
【解析】解：(1)合金的硬度不组成它的纯金属的硬度大，则铝合金硬度比纯铝大。
金属铝抗腐蚀性好的原因是铝在空气中能与氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。
(2)NaClO3中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为−2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氯元素的化合价为+5。
(3)石墨烯和金刚石都是由碳元素组成的单质，石墨烯和金刚石物理性质存在明显差异的原因是碳原子排列方式不同。
故答案为：
(1)大；铝在空气中能与氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化；
(2)+5；
(3)碳原子排列方式不同。
(1)根据合金的硬度不组成它的纯金属的硬度大，金属的化学性质，进行分析解答。
(2)根据化合物中各元素化合价的代数和为零，进行分析解答。
(3)根据石墨烯和金刚石物理性质存在明显差异的原因，进行分析解答。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质、化合物中各元素化合价的代数和为零等是正确解答本题的关键。
20.【答案】煮沸 C2H2 CH4 CH4+2O2=点燃CO2+2H2O
【解析】解：(1)可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是0、0、10，生成物中含C、H、O的个数分别是4、4、10，故反应物中还应含4个C、4个H，故X的化学式为：C2H2；
(3)天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O。
故答案为：(1)煮沸；
(2)C2H2；
(3)CH4；CH4+2O2=点燃CO2+2H2O。
(1)根据可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀进行分析；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变进行分析；
(3)根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，进行分析。
本题主要考查硬水与软水等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】肥皂水 吸附 氢气或H2 分子之间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小
【解析】解：(1)通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中产生的泡沫较多；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附空间站内的微量有害气体；
(2)氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；
(3)氧气可以压缩储存在氧气罐中的微观实质是分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小。
故答案为：(1)肥皂水；吸附；
(2)氢气或H2；
(3)分子之间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小。
(1)根据检验硬水与软水的方法、活性炭的性质来分析；
(2)单质是由一种元素组成的纯净物，化合物中是由不同种元素组成的纯净物；
(3)根据分子的性质来分析。
本题考查的知识点较多，掌握硬水与软水的检验方法、活性炭的性质与用途、单质与化合物的区别以及分子的性质是解题的关键。
22.【答案】2NO+2CO=催化剂2CO2+N2 原子的种类 4
【解析】解：(1)由反应的微观示意图可知，该反应是一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2NO+2CO=催化剂2CO2+N2。
(2)从微观角度分析，反应前后原子的种类、数目和质量不变。
(3)由反应的微观示意图可知，该反应前后共涉及一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳和氮气4种分子。
故答案为：
(1)2NO+2CO=催化剂2CO2+N2；
(2)原子的种类；
(3)4。
(1)根据一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气来分析；
(2)根据反应前后原子的种类、数目和质量不变来分析；
(3)根据该反应前后共涉及一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳和氮气4种分子来分析。
本题主要考查了化学反应的微观示意图以及化学方程式的书写，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
23.【答案】五 50 Ar S2−
【解析】解：(1)周期数=原子核外电子层数，由锡原子的结构示意图可知，锡原子核外有5个电子层，则锡元素位于元素周期表第五周期，圆圈内的数字为50，则锡原子的质子数是50；
(2)元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，氯为17号元素，则乙的质子数为18，为氩元素，其元素符号为Ar；
(3)元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，氯为17号元素，则甲的质子数为16，为硫元素，硫原子的最外层有6个电子，因此在化学变化中易得到2个电子，形成带两个单位负电荷的硫离子，其离子符号为S2−。
故答案为：(1)五；50；
(2)Ar；
(3)S2−。
(1)根据原子核外的电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数、原子序数=质子数来分析；
(2)根据元素周期表的规律来分析；
(3)根据元素周期表的规律以及离子符号的写法来分析。
本题是对元素周期表的排列规律及原子结构示意图的各部分含义的考查，难度不大。
24.【答案】3Fe+2O2=点燃Fe3O4 温度越高，分子运动速度越快 不能燃烧、不支持燃烧 铜片上方白磷燃烧，红磷不燃烧
【解析】解：(1)实验A中，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学反应方程式为：3Fe+2O2=点燃Fe3O4。
(2)根据实验B现象得到的实验结论是温度越高，分子运动速度越快。
(3)根据实验C现象，说明二氧化碳的化学性质是不能燃烧、不支持燃烧。
(4)物质燃烧需要同时具备三个条件：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。实验D中，证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是：铜片上方白磷燃烧，红磷不燃烧。
故答案为：(1)3Fe+2O2=点燃Fe3O4；
(2)温度越高分子运动速度越快；
(3)不能燃烧、不支持燃烧；
(4)铜片上方白磷燃烧，红磷不燃烧。
(1)根据铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行分析；
(2)根据温度越高，分子运动速度越快进行分析；
(3)根据二氧化碳的化学性质是不能燃烧、不支持燃烧进行分析；
(4)根据物质燃烧需要同时具备三个条件：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点进行分析。
本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25.【答案】Zn Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 H2O AC
【解析】解：(1)金、银、铜、锌中，只有锌排在氢的前面，因此能与稀盐酸反应的金属是Zn。
(2)在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，因此铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
(3)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以钢铁器件喷上油漆可隔绝O2和H2O，以达到防锈的目的。
(4)A.寻找金属代用品，以保护金属资源，此选项说法正确，符合题意；
B.金属矿物是有限的，应有计划、合理开采金属矿物，此选项说法错误，不符合题意；
C.回收利用废旧金属，能节约金属资源，有利于保护金属资源，此选项说法正确，符合题意。
故答案为：
(1)根据金属的活动性顺序来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据铁锈蚀的条件以及防锈的原理来分析；
(4)根据保护金属资源的做法来分析。
本题难度不大，掌握金属的活动性顺序、化学方程式的写法、铁锈蚀的条件以及保护金属资源的措施是解题的关键。
26.【答案】t2℃时，A、C两种物质的溶解度相等，且为20g B 升高温度或增加溶质或蒸发溶剂 蒸发结晶
【解析】解：(1)t2℃时，A、C两种物质交于P点，则P点表示t2℃时，A、C两种物质的溶解度相等，故填：t2℃时，A、C两种物质的溶解度相等；
(2)由图可知，B物质的溶解度曲线最平缓，因此A、B、C三种物质溶解度受温度影响最小的是B，故填：B；
(3)C物质的溶解度随温度的升高而减少，要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液可采用升高温度、增加溶质或恒温蒸发溶剂等方法，故填：升高温度或增加溶质或蒸发溶剂；
(4)B物质的溶解度随温度受温度的影响较小，A物质的溶解度随温度受温度的影响较大，当B物质中混有少量A物质时，可采用蒸发结晶的方法提纯B物质，故填：蒸发结晶。
故答案为：(1)t2℃时，A、C两种物质的溶解度相等，且为20g；
(2)B；
(3)升高温度或增加溶质或蒸发溶剂；
(4)蒸发结晶。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
27.【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铜、银 完全与硝酸铜、硝酸银反应，以便完全回收铜和银 C
【解析】解：(1)固体B与稀盐酸反应生成气体的反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(2)固体D的成分是铜、银；
(3)步骤I中，加入的铁粉需“过量”，目的是完全与硝酸铜、硝酸银反应，以便完全回收铜和银；
(4)A、滤液A中一定存在硝酸亚铁，溶液浅绿色，说法正确；
B、固体B中一定存在银、铜和铁、存有3种金属，说法正确；
C、滤液C中存在氯化亚铁和盐酸，存在的阳离子除了有H+，还有Fe2+，说法错误；
D、固体D中存在银、铜，固体B中一定存在银、铜和铁，固体B在转化为固体D过程中，铜、银的质量保持不变，固体D的质量一定小于固体B的质量，说法正确。
故选C。
故答案为：(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(2)铜、银；
(3)完全与硝酸铜、硝酸银反应，以便完全回收铜和银；
(4)C。
在金属活动性表中，Fe>H>Cu>Ag，工厂电镀车间的废液中含有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银，加入稍过量的铁粉后，开始发生硝酸银和铁反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，过滤后，滤液A中一定存在硝酸亚铁，固体B中一定存在银、铜和铁；固体B中加入稍过量的稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，滤液C中存在氯化亚铁和盐酸，固体D中存在银、铜。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
28.【答案】长颈漏斗 B 2H2O2=MnO22H2O+O2↑ 二氧化碳能溶于水，且能与水发生反应 C或E
【解析】解：(1)仪器①的名称是长颈漏斗。
(2)实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置B，B装置为固液常温型，则用B装置制备氧气是用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑。
(3)二氧化碳能溶于水，且能与水发生反应，因此实验室收集二氧化碳时不选用E装置。
(4)甲烷的密度比空气小，可用向下排空气法收集，甲烷难溶于水，可用排水法收集，所以实验室制取甲烷可选用的收集装置是C或E。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)B；2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(3)二氧化碳能溶于水，且能与水发生反应；
(4)C或E。
(1)根据仪器的名称来分析；
(2)根据反应物的状态与反应的条件来分析确定发生装置；根据气体的发生装置确定化学反应的原理；
(3)根据二氧化碳的性质与收集方法来分析；
(4)根据甲烷的性质确定发生装置。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
29.【答案】Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ 除去金属表面的氧化膜 无明显现象 Fe>Ni>Cu 硫酸铜(合理即可)
【解析】解：(1)镍能与酸反应，生成可溶于水的正二价金属化合物的溶液，并放出氢气。故镍与稀盐酸反应产生氯化镍和氢气，该反应的化学方程式为：Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；
(2)实验前，使用砂纸打磨金属片，目的是除去金属表面的氧化膜；
(3)镍能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，镍排在氢前，而在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故镍比铜活泼，铜与硫酸镍不反应，无明显现象，所以现象为铜片表面无明显现象；铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，铁片表面有固体析出，说明铁比镍活泼，镍比铜活泼，故三种金属活动性由强到弱为：Fe>Ni>Cu；
(4)用镍片、硫酸亚铁和硫酸铜溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序，因为镍与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比镍活泼，镍能与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，说明镍比铜活泼，可以得出三种金属的活动性顺序。
故答案为：(1)Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；
(2)除去金属表面的氧化膜；
(3)无明显现象 Fe>Ni>Cu；
(4)硫酸铜(合理即可)。
(1)根据镍与稀盐酸反应产生氯化镍和氢气分析；
(2))因为金属暴露在空气时，能和空气中的物质发生反应，所以实验前应该用砂纸打磨除去生成的物质；
(3)根据镍能与稀硫酸反应，铜与硫酸镍不反应，铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍分析；
(4)根据用镍片、硫酸亚铁和硫酸铜溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序分析。
本题主要考查了金属活动性的探究以及书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，要想顺利解答好这类题目，要熟记常见金属的活动性顺序。
30.【答案】3：1 270
【解析】解：(1)由芹黄素的化学式可知，芹黄素分子中碳、氧元素的原子个数比是15：5=3：1；
(2)芹黄素的相对分子质量为：12×15+1×10+16×5=270。
故答案为：(1)3：1；
(2)270。
(1)根据化学式的意义来分析；
(2)根据相对分子质量的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
31.【答案】3.3
【解析】解：(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是2.2g+1.1g=3.3g。
故答案为：3.3。
(2)25g稀盐酸与碳酸钙完全反应，能生成2.2g二氧化碳气体。
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
7344=x2.2g x=3.65g
该稀盐酸中溶质的质量分数为3.65g25g×100%=14.6%。
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
根据表格数据，可以计算出两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量；由表格数据分析可知，25g稀盐酸与碳酸钙完全反应，能生成2.2g二氧化碳气体，进行分析解答，
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，明确25g稀盐酸与碳酸钙完全反应能生成2.2g二氧化碳气体是正确解答本题的前提和关键。
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