2022-2023学年广东省湛江市第二十一中学高一下学期期中考试（选考）化学试题

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2022-2023学年广东省湛江市第二十一中学高一下学期期中考试（选考）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列分析正确的是A．“木与木相摩则然(燃)”的“然”是热能转变为化学能B．为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品2．下列物质之间的转化都能一步实现的是（    ）A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO23．下列变化过程属于放热反应的是 ①金属钠与水反应 　②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌　 ③H2在Cl2中燃烧 　④液态水变成水蒸气　 ⑤酸碱中和　 ⑥碳酸钙热分解A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥4．电池与现代人的生活密切相关，某同学为了研究原电池工作原理设计了如图所示的装置。下列说法错误的是A．X、Y不用导线连接时，铜棒上会有银析出B．X、Y用导线连接时，银棒上的电极反应为Ag++e-=AgC．X、Y用导线连接时，电子由银经导线移向铜D．无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解5．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．锌片跟足量的的盐酸反应，加入适量的硫酸铜溶液，反应速率减慢C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末可以加快反应速率6．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是A．加入NaOH溶液 B．加入AgNO3溶液C．加热并冷却 D．加入水7．类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是选项类比推理ACO2能使澄清石灰水变浑浊SO2也能使澄清石灰水变浑浊BFe与S能直接化合生成FeSCu和S也能直接化合生成CuSCFe能置换出CuSO4溶液中的CuNa也能置换出CuSO4溶液中的CuDCu与O2在加热条件下生成CuONa与O2在加热条件下生成Na₂OA．A B．B C．C D．D8．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是A．过程I是放热过程B．过程III一定是吸热过程C．a的总能量大于d的总能量D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行9．下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气10．下列关于反应3B(g) C(g)+D(g)的说法不正确的是A．某时刻测得v正(B)=v逆(B)，说明反应达到了化学平衡状态B．反应达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度不再改变C．反应达到平衡后，反应就停止了D．上述反应中，B不可能全部转化为C和D11．下列离子方程式书写正确的是A．向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：B．和反应：C．氨水中通入少量气体：D．焦炭制备粗硅：12．设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是A．溶液中含氯离子数为B．常温常压下，氮气所含的分子数为C．常温下，铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为D．含有的电子数为13．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是A．该反应需要在加热条件下才能进行B．断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收a kJ能量C．的总能量一定低于AB的总能量D．每生成2mol AB(g)放出的能量为14．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 实验事实结论A的水溶液可以导电是电解质B通入硝酸钡溶液出现白色沉淀不溶于强酸C加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润红色石蕊试纸变蓝原溶液中一定含有D浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色浓硫酸具有脱水性A．A B．B C．C D．D15．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，下列说法不正确的是A．EF段收集的最多，化学反应速率最快B．FG段速率变慢的主要原因是反应吸热，温度下降C．从图像中可以推测该反应为放热反应D．向溶液中加入NaCl溶液会降低反应速率16．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 二、实验题17．Ⅰ.兴趣小组1组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。(实验前已除去装置中的空气)(1)A中发生反应的化学方程式为______。(2)关闭K2、K3，打开K1。①装置B中的现象是______。②装置C中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有______性。③装置E和G中NaOH溶液的作用是______。(3)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后F中有Na2S2O5晶体析出，装置F中发生反应的化学方程式_______。(4)Na2S2O5晶体久置空气中易被氧化为Na2SO4，检验其在空气中已被氧化的操作和现象：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，______。Ⅱ．兴趣小组2组同学用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。(5)当注入标准状况下200mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。该空气中SO2的体积分数为_____。(已知反应原理为：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+) 三、工业流程题18．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。Ⅰ．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸的流程如图所示：(1)上述转化中，属于氮的固定的是______(填“i”“ii”或“iii”)。(2)“合成塔”中发生反应N2+3H22NH3。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如表：化学键H－HN－HN≡N能量436kJ391kJ946kJ若反应生成2molNH3，可______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。(3)写出“吸收塔”中反应的化学方程式2NO+O2=2NO2、______。(4)“吸收塔”排出的尾气中含有NO、NO2等氮氧化物，可用NH3将其催化还原成不污染环境的气体，写出NH3与NO2反应的化学方程式______。Ⅱ．含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如图：(5)过程Ⅲ发生反应的化学方程式为______。(6)根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为______。 四、填空题19．化学电源在日常生活中有着广泛的应用。(1)将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl3溶液中，构成如图1所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为______；该电池在工作时，Cu的质量将______(填“增加”、“减少”或“不变”)。(2)如图2是甲烷燃料电池的原理示意图：①电池的正极反应式为______。②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。①该电池负极的电极反应式为______。②电池中，Na+不断移动到“水”电池的_______极(填“正”或“负”)。③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是______mol。 五、实验题20．Ⅰ．H2O2被称为绿色氧化剂，对其性质进行研究极其重要。某同学以H2O2分解为例，进行了以下实验：编号反应物催化剂温度①20mL2%H2O2溶液+2mLH2O无20℃②20mL5%H2O2溶液+2mLH2O无20℃③20mL5%H2O2溶液+2mLH2O1g粉末状MnO220℃④20mL5%H2O2溶液+2mL1mol/LHCl溶液1g粉末状MnO220℃⑤20mL5%H2O2溶液+2mLH2O1g粉末状MnO240℃(1)问题一：设计实验②和③的目的是：_______。(2)问题二：实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能够得出什么实验结论______。Ⅱ．氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。(3)一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)。为提高该反应的速率，下列措施可行的是______(填标号)。A．压缩容器体积 B．降低温度C．使用合适催化剂 D．恒温恒容充入稀有气体(4)两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。实验测得，两容器中在不同温度下NO和N2的物质的量变化见表：物质的量/mol容器1(T1℃)容器2(T2℃)05min9min10min12min05min9min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34N200.210.290.300.3000.250.330.33①T1时，0~5min内，反应速率v(CO2)=______mol•L-1•min-1。②T2时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是______min~10min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是______mo/L。③两容器中温度关系为T1______T2(填“＞”“＜”或“=”)。
参考答案：1．D2．C3．B4．C5．D6．C7．A8．C9．D10．C11．A12．C13．B14．C15．B16．A17．(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)     无明显现象     氧化     吸收二氧化硫，防止污染(3)Na2SO3+SO2=Na2S2O5(4)滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成(5)1.12% 18．(1)i(2)     放出     92(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)8NH3+6NO27N2+12H2O(5)2HNO2+O22HNO3(6)pH=8，温度为32℃ 19．(1)     Fe3++e－=Fe2+     减少(2)     O2+2H2O+4e－=4OH－     减小(3)     Ag+Cl－－e－=AgCl     正     2 20．(1)探究催化剂对H2O2分解速率的影响(2)其他条件相同时，温度越高H2O2分解速率越快，HCl溶液对H2O2分解有抑制作用(3)AC(4)     0.0042     9     0.033     ＜