广东省湛江市第二十一中学2019-2020学年高一下学期开学考试化学试题(含答案)

这是一份广东省湛江市第二十一中学2019-2020学年高一下学期开学考试化学试题(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、中华文化博大精深,下列有关说法不正确的是( )
A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.古剑“湛泸”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金
2、下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )
A.氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂B.碱石灰：干燥剂
C.小苏打：发酵粉主要成分D.过氧化钠：供氧剂
3、设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
+中含有的电子数为1.1
和的混合气体中原子数为0.15
C.1ml与足量反应，转移电子数为2
D.25℃、101kPa时，2.24L含有的质子数为1
4、下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是( )
A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：
B.红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：
C.在海带灰的浸出液(含有)中滴加得到：
D.“84”消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：
5、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.含有大量的溶液：
B.溶液中：
C.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：
D.能使Al产生的溶液中：
6、下列说法正确的是( )
A.制氯气时，用饱和溶液和浓硫酸净化气体
B.苏打是面包发酵粉的主要成分之一
C.溶液中加入稀HCl：
D.向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应
7、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是( )
A.除去CO气体中的
B.分离沸点相差较大的互溶液体混合物
C.容量瓶中转移液体
D.分离互不相容的两种液体
8、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是( )
A.25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大
B.可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
C.可用如图所示装置比较和的热稳定性
D.常温下，浓度均为时，碱性：
9、是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备的方法可用化学方程式表示如下：
，对此反应下列说法中正确的是( )
A.既是还原产物又是氧化产物
B.2ml发生反应时，反应中共有8ml电子转移
C.每生成16g氧气就有1ml被还原
D.只作氧化剂
10、为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加适量的盐酸；③加过量的溶液；④加过量溶液，正确的操作顺序是( )
A.①③④②B.③①④②C.①②③④D.④③①②
11、下列除去杂质的方法不正确的是( )
A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去溶液中的少量
C.中混有少量：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量后过滤
D.MgO中混有少量：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
12、下列实验操作及现象能够达成相应实验结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
13、下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是( )
A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③
14、实验室利用以下反应制取少量氮气：，关于该反应的下列说法正确的是( )
A.发生氧化反应
B.中的氮元素被还原
C.既是氧化产物，又是还原产物
D.每生成1ml转移电子的物质的量为6ml
15、向含有1ml的溶液中通入0.2ml，再加入含0.1ml的酸性溶液，使溶液中恰好全部被氧化，并被还原为，则n值为( )
A.2B.3C.4D.5
16、把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.B.
C.D.
二、填空题
17、工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是，含有杂质）中得到纯净的，然后电解得到铝。如图是从铝土矿中提纯的流程图。其中的一个反应是。
（2）图示中操作a是_______；加入的试剂②是_______（填化学式）溶液。
（2）试写出下列物质（或溶液中的溶质）的化学式：B：_______；D：_______。
（3）写出化学方程式：
①铝土矿→A：_______。
②E→F：_______。
18、如图所示是一个制取并以为原料进行特定反应的装置，多余的可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(淀粉KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。
(1)若装置A烧瓶中的固体为，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为 。
(2)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式： 。
(3)D中溶液的存在含氯的阴离子为 。
(4)在F中紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。
(5)若F中盛有NaOH溶液，其作用是 。
19、某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
(1)若Y是盐酸，则a段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是 ，ab段发生反应的离子是 ，bc段发生反应的离子方程式为 。
(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是 ，ab段反应的离子方程式为 。
20、某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体()和胆矾晶体，其实验方案如图所示：
(1)合金与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(2)方案中途径②的离子方程式，
D中加入适量盐酸的离子方程式为 。
(3)滤渣F的主要成分为
(4)溶液中获得胆矾的操作为蒸发浓缩， 、过滤，洗涤、自然干燥。
21、在用氨气饱和的食盐水中通入足量二氧化碳可生成固体，反应原理如下：；，化学兴趣小组同学根据该原理和如下装置在实验室制备。
实验步骤如下：
Ⅰ.连接好如图装置，检查气密性后，在仪器内装入相应药品。
Ⅱ.在丙装置制备氨气，并通入到丁中饱和食盐水中，直至不再溶解时，然后在饱和食盐水中通入二氧化碳气体，片刻后，丁装置广口瓶中出现固体。继续向广口瓶中通入两种气体，直到不再有固体产生。
Ⅲ.过滤丁中广口瓶中所得的混合物，洗涤、干燥，得到固体。
(1)盛装盐酸的仪器名称是 。
(2)乙中溶液是（填字母代号） 。
A.浓硫酸B.饱和溶液C.饱和溶液
(3)装置的部分连接顺序是：a接（填“c”或“d”）；丁装置中球形干燥管的作用是 。
(4)请解释在实验步骤Ⅱ中，先通入氨气的理由是 。
(5)取样品（杂质只含有少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称得固体质量为，则样品中的质量分数为 （用含的代数式表示，不用化简）。
参考答案
1、答案：C
解析：A铁出铜的反应A项错误;
B.气溶胶属于胶体,有丁达尔效应,B项正确;
C项的是项提取青蒿素用的是萃取法,属于物理变化,C项正确;
D.剂钢是铁的合金,D项正确。
故选C。
2、答案：A
解析：A.氢氧化钠腐蚀性很强，不能用于治疗胃酸过多，选项A性质与用途的关系不正确，符合题意；
B.碱石灰吸水性强，可作干燥剂，选项B性质与用途的关系正确；
C.小苏打易溶于水，呈弱碱性，加热后会生成气体二氧化碳，用于发酵面包、饼干等等，选项C性质与用途的关系正确；
D.过氧化钠和水或二氧化碳能生成氧气，可用作供氧剂，选项D性质与用途的关系正确；
故选A。
3、答案：B
解析：中含有的电子数为，选项A错误；
和的混合气体中原于数为，选项B正确；
C.固体与反应时为歧化反应，1ml过氧化钠转移1ml电子即个，选项C错误；
D.25℃、101kPa时，不是标准状况，未知，无法根据气体体积计算甲烷的物质的量，选项D错误；
故选B。
4、答案：C
解析：A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚，是因发生，选项A正确；
B.红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层，是因发生，选项B正确；
C.在海带灰的浸出液（含有）中滴加得到的离子反应为，选项C不正确；
D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵“（主要成分盐酸）混合使用放出氯气的离子反应为，选项D正确；
故选C。
5、答案：B
解析：A.与发生氧化还原反应而不能大量共存，与发生络合反应而不能大量共存，选项A错误；
B.溶液中：各离子之间相互不反应，能大量共存，选项B正确；
C.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有强氧化性，能将氧化而不能大量共存，选项C错误；
D.能使Al产生的溶液中为强酸性或强碱性溶液，均不能大量存在，铵根离子在碱性条件下会发生反应，不共存，选项D错误；
故选B。
6、答案：D
解析：A.氯气和HCl都能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，又引进新的杂质，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，选项A错误；
B.面包发酵粉的主要成分是小苏打，为碳酸氢钠而不是碳酸钠，选项B错误；
C.溶液中加入稀HCl的离子反应为，选项C错误；
D.苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则观察到均冒气泡，选项D正确；
故选D。
7、答案：B
解析：A项，NaOH溶液能吸收，不吸收CO，长管进气、短管出气可确保被充分吸收，A项能达到目的；
B项，分离沸点相差较大的互溶液体混合物用蒸馏法，蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，B项不能达到目的；
C项，向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流，C项能达到目的；
D项，分离互不相溶的两种液体用分液法，D项能达到目的；
故选B。
8、答案：C
解析：A.的溶解度小于碳酸钠的，选项A错误；
B.、都与澄清石灰水反应，现象是都是白色沉淀，无法鉴别，反应的离子方程式分别为：，，选项B错误；
C.碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，加热时，温度较高的区域内的碳酸钠不分解而温度较低的区域内的碳酸氢钠分解，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，选项C正确；
D.常温下，相同浓度的碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，则浓度均为溶液的pH大小：，选项D错误。
故选C。
9、答案：A
解析：A.该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B.反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2ml发生反应时，共有电子转移，故B错误；
C.该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，根据，每生成16g氧气就有1ml被氧化，故C错误；
D.根据以上分析，该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故D错误；
故选A。
10、答案：D
解析：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，因为过量的碳酸钠加盐酸就可以调节了，只要将二种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的碳酸根离子，顺序为：④③①②。
故选D。
11、答案：B
解析：A.镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能溶于氢氧化钠溶液，加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥可以除去镁粉中混有少量铝粉，故A正确；
B.氨水与和均反应生成氢氧化物沉淀，不能用氨水除去溶液中的少量，故B错误；
C.不与烧碱反应，溶于烧碱生成，再通入过量又生成，所以加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量后过滤可以除去中混有少量，故C正确；
D.与烧碱反应生成，MgO与烧碱不反应，加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥可以除去MgO中混有少量，故D正确；
故选B。
12、答案：C
解析：A.向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，产生的白色沉淀可能为氯化银、碳酸钡、硫酸钡、亚硫酸钡等，故原溶液中可能含有银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子，不一定含有，选项A错误；
B.向某溶液中加入盐酸若能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有，选项B错误；
C.向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有，选项C正确；
D.氯水中的氯气分子把溴离子氧化为溴单质，氧化性，由于氯水过量，氯气也能氧化碘离子，所以无法判定是溴单质氧化了碘离子，不能比较出和氧化性的强弱，不能得出氧化性强弱：，选项D错误；
故选C。
13、答案：B
解析：因为在空气中易被氧化成，故要长时间观察到白色沉淀，就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用将装置中的空气排尽，并使生成的处在氢气的保护中；③中液面上加苯阻止了空气进入；②由于能接触到空气中的，故不能较长时间观察到白色沉淀；
故选B。
14、答案：C
解析：A.中N化合价由＋3价→0价，化合价降低，被还原，发生还原反应，故A错误；
B.中N化合价由－3价→0价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；
C.根据选项A和B的分析，既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D.生成1ml，同时消耗1ml或1ml，转移电子物质的量为3ml，故D错误；
故选C。
15、答案：B
解析：0.2ml完全反应变成氯离子得到电子的物质的量为：；的化合价为，中X的化合价为+6，则0.1ml完全反应得到电子的物质的量为：；1ml的完全被氧化成铁离子失去1ml电子，根据电子守恒可得：，解得：；
故选B。
16、答案：C
解析：一份加入含NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么就有ml，硫酸镁也就是ml。另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有。所以硫酸钾有，钾离子就有2(b-)ml=2b-aml。浓度就是ml/L，即，C项符合题意；
故选C。
17、答案：（1）过滤；[或]
（2）；
（3）①；②
解析：（1）由分析可知，操作a为过滤，试剂②为溶液或溶液。
（2）根据分析，溶液B是溶液；溶液D是Na2CO3溶液。
（3）①铝土矿的主要成分为，和NaOH溶液反应的化学方程式为。②E→F即煅烧分解的过程：。
18、答案：（1）
（2）
（3）
（4）E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，未反应完的进入F中与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去
（5）吸收尾气和HCl，防止污染空气
解析：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气与水，反应方程式为：；
（2）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，可反应为C、HCl和水，反应的方程式为；
(3)D中溶液的存在含氯的阴离子为；
（4）由于可能有过量，所以过量的与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，可以使F中本已变红的石蕊试液褪色；
(5)若F中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾气和HCl，防止污染空气。
19、答案：（1）；；
（2）；
解析：（1）若Y是盐酸，a段产生的沉淀可能为或；ab段的特点为消耗盐酸，但沉淀量不变，确定含；bc段沉淀部分溶液，确定为和，所以a段转化为沉淀的离子是；ab段发生反应的离子是，发生反应的离子是；bc段发生反应的离子方程式为；
（2）若Y为NaOH，根据沉淀量的变化确定一定含有，结合图像bc段发生反应:；a段发生反应：、；ab段发生反应。
20、答案：（1）
（2）；
（3）Cu或铜单质
（4）冷却结晶
解析：(1)合金含有铝、铁、铜的工业合金，只有铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为；
(2)方案中途径②通入足量某气体后过滤得到沉淀D，则某气体为二氧化碳，沉淀D为；反应的离子方程式为；
D中加入适量盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为；
(3)滤渣F的主要成分为Cu或铜单质；
(4)CuSO4溶液中获得胆矾的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、自然干燥。
21、答案：（1）分液漏斗
（2）C
（3）d
（4）防止倒吸在相同条件下，氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳，在饱和食盐水中先通入氨气，形成浓的食盐氨水混合溶液，能与更多的二氧化碳反应，进而提高的产量
（5）
解析：(1)根据仪器的构造可知，盛装盐酸的仪器名称是分液漏斗；
(2)盐酸易挥发，制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，必须通过饱和溶液除去氯化氢，则乙中溶液是饱和溶液；
答案选C；
(3)足量的CO2与NaOH反应生成，装置A产生，装置B产生，装置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳与氨气通入C中应防止倒吸，则b接d，故a接c；
(4)先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收，故应先发生氨气的制备反应；
(5)取样品（杂质只含有少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称得固体质量为，根据反应方程式，设的质量为x，利用差量法可知：
，则样品中NaHCO3的质量分数为。
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有
B
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
溶液中一定含有
C
向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入溶液，有白色沉淀产生
溶液中一定含有
D
向5mL饱和氯水中滴加少量NaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，再滴加足量淀粉－KI溶液，溶液变蓝
氧化性强弱：
阴离子
阳离子